考點(diǎn)1離子共存

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1、一 離 子 共 存 的 本 質(zhì)離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所 謂 幾 種 離 子 在 同 一 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 就 是 指 離子 之 間 _； 若 離 子 之 間 能_， 則 不 能 大 量 共 存 。 考 點(diǎn) 1 離 子 共 存不 發(fā) 生 任 何 反 應(yīng) 發(fā) 生 反 應(yīng) 1、 由 于 發(fā) 生 復(fù) 分 解 反 應(yīng) ， 離 子 不 能 大 量 共 存2、 離 子 間 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) ， 離 子 不 能 大 量 共 存3、 發(fā) 生 鹽 的 雙 水 解 反 應(yīng) ， 離 子 不 能 大 量 共 存 4、 離 子 間 發(fā) 生 絡(luò) 合 反 應(yīng) ， 離 子

2、不 能 大 量 共 存 （ 1） 有 氣 體 產(chǎn) 生如 CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3-、 HSO3-、 HS-等 易 揮 發(fā) 的 弱 酸 的 酸 根 與H+不 能 大 量 共 存 。（ 2） 有 沉 淀 或 微 溶 物 生 成 如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等 不 能 與 SO32-、 SO42- 、 CO32-等 大 量共 存 ; Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等 不 能 與 OH-大 量 共 存 ； Pb 2+與 Cl-， Fe2+與 S2-、 Ca2+與 PO43-、 Ag+與 I-不 能 大 量 共 存

3、1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存 （ 3 ） 有 弱 電 解 質(zhì) 生 成 如 OH-、 CH3 COO-、 PO4 3 -、 HPO4 2 -、 H2 PO4 -、 F-、 ClO-、 AlO2 -、SiO3 2 -、 CN-、 C1 7 H3 5 COO-、 C6 H5 O-、 等 與 H+ 不 能 大 量 共 存 ； 一 些 酸 式 弱 酸 根 如 HCO3 -、 HPO4 2 -、 HS-、 H2 PO4 -、 HSO3 -不 能與 OH-大 量 共 存 ； NH4 +與 OH-不 能 大 量 共 存 ； 弱 堿 的 簡(jiǎn) 單 陽(yáng) 離 子 （ 比 如 ： Cu2 +、 Al3 +、

4、 Fe3 +、 Fe2 +、 Mg2 +等 等 ） 不 能 與 OH -大 量 共 存 酸 、 堿 溶 液 中 離 子 不 共 存 情 況 (1)溶 液 酸 、 堿 性 的 幾 種 表 示 方 法酸 性溶 液 a.pH 7或 c(H ) c(OH )或 c(OH ) 10 (8 14) molL 1(25 )b 能 使 pH 試 紙 顯 _的 溶 液c 能 使 甲 基 橙 顯 _的 溶 液d 能 使 紫 色 石 蕊 溶 液 顯 _的 溶 液堿 性溶 液 a.pH 7或 c(H ) c(OH )或 c(H ) 10 (8 14) molL 1(25 )b 能 使 pH 試 紙 顯 _的 溶 液c

5、 能 使 酚 酞 溶 液 顯 _的 溶 液d 能 使 紫 色 石 蕊 溶 液 顯 _的 溶 液紅 色 紅 色 或 橙 色 紅 色 藍(lán) 色 紅 色 藍(lán) 色 可 能 為 酸性 溶 液 也可 能 為 堿性 溶 液 a.與 Al反 應(yīng) 放 出 H 2的 溶 液 (注 ： 不 能 為_)b 由 水 電 離 出 的 c(H ) 1 10 n molL 1或 c(OH )1 10 n molL 1的 溶 液 (常 溫 下 n 7)(說(shuō) 明 ： n 7水 解 顯 酸性 或 堿 性 ， n 7加 酸 或 加 堿 抑 制 水 的 電 離 )c 與 NH 4H CO3或 (NH 4)2CO3等 反 應(yīng) 放 出 氣

6、體 的 溶 液H NO3形 成 的 酸 性 溶 液 (2)不 共 存 情 況 判 斷 OH 不 能 和 _ _大 量共 存 (填 具 體 離 子 ， 下 同 )。 H 不 能 和 _ _大 量 共 存 。 2、 能 相 互 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 離 子 + 不 能 大 量 共 存 ： 常 見 還 原 性 較 強(qiáng) 的 離 子 有 :Fe2+、 HS-、 S2-、 I-、 SO32-。 氧 化 性 較 強(qiáng) 的 離 子 有 ： Fe3+、 ClO-、 MnO4-、 Cr2O72-、 (NO3- /H+) 此 外 ， S2O32-與 H+也 不 能 共 存 （ 發(fā) 生 歧 化 反 應(yīng) 在

7、 酸 性 或 堿 性 的 介 質(zhì) 中 由 于 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 而 不 能 大 量 共 存 S2 I Br Cl SO32 Fe2+MnO4 + + + + + +ClO (H+) + + + + + +NO3 (H+) + + + + +Fe3+ + + + Cl2 + + + + +Br2 + + + +I 2 + + H2O2 + + + + O2(在 空 氣 中 變 質(zhì) ) + + + + 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子不能大量共存 +： 發(fā) 生 反 應(yīng)： 不 發(fā) 生 反 應(yīng) 3 、 發(fā) 生 鹽 的 雙 水 解 反 應(yīng) 離 子 不 能 大 量 共 存 。水 解 使 溶 液 顯

8、 酸 性 的 陽(yáng) 離 子 與 水 解 使 溶 液 顯 堿 性 的 陰 離 子 不 能大 量 共 存 的 有 ： （ Al3 + + HS-、 S2 -、 SiO3 2 -、 C6 H5 O-、 AlO2 -、 CO3 2 -、 HCO3 -） 發(fā) 生鹽 的 雙 水 解 反 應(yīng) ; (Fe3 + + SiO3 2 -、 C6 H5 O-、 AlO2 -、 CO3 2 -、 HCO3 -) 發(fā) 生 鹽 的 雙 水 解反 應(yīng) ; (NH 4 + + SiO3 2 -、 AlO2 -、 ) 濃 溶 液 發(fā) 生 鹽 的 雙 水 解 反 應(yīng) ; 說(shuō) 明 ： (Fe3 + + S2 - 、 HS-)發(fā) 生

9、氧 化 還 原 反 應(yīng) ， 而 不 發(fā) 生 鹽 的 雙 水解 反 應(yīng) S2 -與 Cu2 +、 Fe2 +、 Pb2 +、 Ag+、 Hg2 + 等 發(fā) 生 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 不 能大 量 共 存 (NH4 + + CO3 2 -、 HCO3 -)雙 水 解 反 應(yīng) 較 弱 仍 可 大 量 共 存 4、 離 子 間 發(fā) 生 絡(luò) 合 反 應(yīng)1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Ag+ + NH3 判 斷 離 子 共 存 的 “ 三 個(gè) 方 向 ” “ 一 個(gè) 程 序 ” 1 審 題 三 方 向 (1)溶 液 的 顏 色 (2)溶 液 的 酸 堿 性 (3)離 子 不

10、能 大 量 共 存 的 原 因 2 思 維 程 序 【 歸 納 總 結(jié) 】 遞 進(jìn) 題 組 遞 進(jìn) 題 組 多 種 離 子 能 否 大 量 共 存 于 同 一 溶 液 中 ， 歸 納 起 來(lái) 就 是 ： 一 色 、 二 性 、三 特 殊 、 四 反 應(yīng) 。1 一 色 溶 液 顏 色若 限 定 無(wú) 色 溶 液 ， 則 Cu2 、 Fe3 、 Fe2 、 MnO 等 有 色 離 子 不 能 存在 。 2 二 性 溶 液 的 酸 、 堿 性(1 )在 強(qiáng) 酸 性 溶 液 中 ， OH 及 弱 酸 根 陰 離 子 (如 、 、 S2 、CH3 COO 等 )均 不 能 大 量 存 在 ；(2 )在 強(qiáng)

11、 堿 性 溶 液 中 ， H 及 弱 堿 陽(yáng) 離 子 (如 NH 、 Al3 、 Mg2 、 Fe3 等 )均 不 能 大 量 存 在 ；(3 )酸 式 弱 酸 根 離 子 (如 HCO 、 HSO 、 HS 等 )在 強(qiáng) 酸 性 或 強(qiáng) 堿 性 溶 液中 均 不 能 大 量 存 在 。 443 3 3 三 特 殊 三 種 特 殊 情 況 判 斷 離 子 共 存 問(wèn) 題 ， 要 特 別 注 意 題 干 中 條 件 的 應(yīng) 用 ，如 “在 酸 性 溶 液 中 ”， “在 無(wú) 色 透 明 的 溶 液 中 ”， “在 水 電離 出 的 c(H ) 1 10 13 molL 1的 溶 液 中 ”“因

12、發(fā) 生 氧化 還 原 反 應(yīng) 而 不 能 共 存 ”， 倘 若 只 分 析 選 項(xiàng) 中 給 出 的 離子 之 間 能 否 共 存 ， 就 會(huì) 造 成 錯(cuò) 誤 解 答 溶液中離子能否大量共存的判斷準(zhǔn)則：看離子在所給條件下能否反應(yīng)。其判斷步驟：先看條件，后看反應(yīng)。1.先看條件題給條件一看準(zhǔn)題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。二看準(zhǔn)附加條件，如溶液的顏色，若為無(wú)色溶液則MnO 、Fe3、Cu2、Fe2等有色離子不能大量存在；溶液的酸、堿性；特定離子或分子的存在等。 2.后看反應(yīng)所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)熟記發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存的幾種情況反應(yīng)類型不能大

13、量共存的離子復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀生成氣體生成弱電解質(zhì) H 與OH、ClO、F、CH3COO不能大 量共存 氧化還原反應(yīng) Fe3能氧化S2、I等；MnO 、ClO在酸性、堿 性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能將I、Fe2、 SO 等氧化鹽的雙水解絡(luò)合反應(yīng)Fe3與SCN；Ag與NH3H2O 【 歸 納 總 結(jié) 】 “ 三 步 ” 突 破 離 子 能 否 大 量 共 存 判 斷 題第 一 步 ： 細(xì) 審 題 ， 抓 關(guān) 鍵1.注 意 “ 一 定 大 量 共 存 ” “ 可 能 大 量 共 存 ” 還 是 “ 不 能大 量 共 存 ” 等 關(guān) 鍵 詞 。2.注 意 “ 透 明 溶 液 ” 意 味 著 無(wú) 難

14、 溶 物 或 微 溶 物 ， 但 并 不意 味 著 溶 液 無(wú) 色 。 第 二 步 ： 分 析 限 制 條 件1.溶 液 顏 色 ： 常 見 的 有 色 離 子 有 Cu2+(藍(lán) 色 )、 Fe2+(淺綠 色 )、 Fe3+(棕 黃 色 )、 (紫 紅 色 )、 (橙色 )。 4MnO 22 7Cr O 2.溶 液 的 酸 堿 性 ：(1)常 見 表 示 溶 液 呈 酸 性 的 描 述 。 常 溫 下 pH=1的 溶 液 ； 使 pH試 紙 變 紅 的 溶 液 ； 使 甲 基 橙 呈紅 色 的 溶 液 ； c(H+)=1 10-2mol L-1的 溶 液 。(2)常 見 表 示 溶 液 呈 堿

15、 性 的 描 述 。 常 溫 下 pH=14的 溶 液 ； 使 pH試 紙 變 藍(lán) 的 溶 液 ； 使 酚 酞 變紅 的 溶 液 ； c(OH-)=0.1 mol L-1的 溶 液 。(3)常 見 表 示 溶 液 既 可 能 呈 酸 性 又 可 能 呈 堿 性 的 描 述 。 與 鋁 粉 反 應(yīng) 放 出 氫 氣 的 溶 液 ； 常 溫 下 ， 水 電 離 出 的 c(OH-)=1 10-12mol L-1的 溶 液 ； 與 NH 4HCO3反 應(yīng) 能 產(chǎn) 生 氣 體 的 溶 液 。 3.其 他 隱 含 條 件 ：比 如 ： 通 入 足 量 氨 氣 、 加 入 Na2O2的 溶 液 等第 三 步 ： 抓 住 反 應(yīng) 發(fā) 生 條 件1.生 成 氣 體 、 沉 淀 、 弱 電 解 質(zhì) 的 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 。2.特 別 注 意 氧 化 還 原 反 應(yīng) 。3.熟 記 相 互 促 進(jìn) 的 水 解 反 應(yīng) 。