2019-2020年高中化學 1.2水資源的合理利用課時訓練 蘇教版選修1.DOC

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2019-2020年高中化學 1.2水資源的合理利用課時訓練 蘇教版選修1 一、選擇題 1.(xx南京高二檢測)xx年“世界水日”的宣傳主題是“水與可持續(xù)發(fā)展”，下列有關說法不正確的是　(　　) A.科學使用農(nóng)藥、化肥，減少水體污染 B.工業(yè)廢水和城市生活污水需凈化處理，堅持達標排放 C.為了節(jié)約生產(chǎn)成本，可將造紙廠、化工廠建在水源地上游 D.合理開發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約型和環(huán)境友好型經(jīng)濟 【解析】選C?？茖W使用農(nóng)藥、化肥，減少水體污染，A正確；達標排放城市污水和工業(yè)廢水，B正確；造紙廠、化工廠排出的廢水有很強的污染性，不能建在水源地上游，C錯誤；合理開發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約型和環(huán)境友好型經(jīng)濟，D正確。 2.硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是　(　　) A.硬水渾濁，軟水澄清 B.硬水含有雜質(zhì)多，軟水含有雜質(zhì)少 C.硬水不是純凈水，軟水是純凈水 D.硬水含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，軟水不含或含少量可溶性鈣、鎂化合物 【解析】選D。硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少的可溶性鈣、鎂化合物的水，二者的本質(zhì)區(qū)別是可溶性鈣、鎂化合物的含量不同。 3.(xx濟南高二檢測)下列操作中可以降低水的硬度的是　(　　) A.煮沸 B.過濾 C.沉淀 D.消毒 【解析】選A。對于含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水，常采用煮沸的方法使水軟化；過濾可以除去水中的懸浮物，使水凈化，但不能軟化硬水；沉淀同過濾一樣；消毒只能除去水中的細菌，不能降低水中鈣、鎂離子含量。 【易錯提醒】不要混淆水的凈化和軟化 軟化和凈化是兩種不同的處理方式，兩者的目的、所用試劑都是不同的。 軟化是為了降低硬水中鈣、鎂離子的含量或者將其除去。常用的方法有煮沸法、離子交換法、藥劑軟化法等。 凈化是為了除去水中的細菌、病毒等，常用的方法有氧化劑氧化法等，在凈化水時水的硬度沒有改變。 4.(xx海南高考)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是 　(　　) A.明礬凈化水 B.純堿去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物 【解析】選D。明礬凈化水是利用鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與物質(zhì)的氧化性無關，A不符合題意；純堿去油污是利用碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解，生成可溶性的物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關，B不符合題意；食醋除水垢，是利用醋酸的酸性，與物質(zhì)的氧化性無關，C不符合題意；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，該物質(zhì)與水發(fā)生反應生成的次氯酸具有強氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì)，D符合題意。 5.下列項目：①水溫、②導電率、③pH、④固體懸浮物、⑤溶解氧、⑥化學需氧量(COD)、⑦生化需氧量(BOD)、⑧一些有毒有害物質(zhì)的濃度等，其中屬于評價水質(zhì)優(yōu)劣需要檢測的是　(　　) A.③④⑤⑥⑦⑧ B.⑤⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧ 【解析】選D。常見的水質(zhì)檢測的項目為水溫、pH、導電率、固體懸浮物、溶解氧、化學需氧量、生化需氧量、一些有毒有害物質(zhì)的濃度等，故D項正確。 6.(xx武漢高二檢測)漢江流域多次發(fā)生“水華”現(xiàn)象，江面上有大量的白色漂浮物，類似于海面上的“紅潮”，取水樣分析：綠藻含量比正常情況下偏高很多，含O2量明顯偏低，渾濁度增加。造成漢江“水華”現(xiàn)象最可能的原因是 　(　　) A.水土流失 B.漢江流域農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中長期使用農(nóng)藥 C.生活廢水大量排入漢江，使水質(zhì)富營養(yǎng)化 D.有毒廢水大量排入漢江 【解析】選C。根據(jù)水樣分析，綠藻含量比正常情況下偏高，且O2含量偏低渾濁度增加，這說明生活廢水中含有大量氮、磷元素，使水質(zhì)富營養(yǎng)化。 【補償訓練】下列情況可能引起水體污染的是　(　　) ①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當 ②生活中大量使用含磷洗滌劑 ③工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液及廢渣排放不當 ④生活污水的任意排放 ⑤石油運輸過程中因泄漏而流入江河 ⑥原子核反應的殘留物隨意排放 A.①③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑥ D.①②③④⑤⑥ 【解析】選D。農(nóng)藥、化肥使用不當可能引起水體污染或富營養(yǎng)化；生活中大量使用含磷洗滌劑會引起水體富營養(yǎng)化；工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢液及廢渣的排放不當和生活污水的任意排放、石油運輸過程中發(fā)生泄漏、原子核反應的殘留物隨意排放都會引起水體污染，D對。 7.下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是　(　　) A.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-HgS↓ B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO： 　CO+NOC+NO2 C.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體： 　Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)： 　CxHy+(x+)O2xCO2+H2O 【解析】選B。NO2為污染性氣體，是引起光化學煙霧的原因之一，用催化劑處理汽車尾氣中的CO和NO不能再產(chǎn)生污染性氣體，發(fā)生的反應為2NO+2CO2CO2+N2。 二、非選擇題 8.(xx湛江高二檢測)水是一種寶貴的自然資源。請回答： (1)排放含　　　　(填序號)的化合物會導致水體富營養(yǎng)化。 ①磷?、阝c　③氮?、芄? (2)向含Hg2+的廢水中加入Na2S以除去Hg2+，該反應的離子方程式為 　 。 (3)某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和S。某校研究性學習小組設計如下流程以回收銅和硫酸亞鐵。 請回答： (ⅰ)反應①的離子方程式為 　 。 (ⅱ)操作①中用到的玻璃儀器是　　　　(填序號)。 a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精燈 (ⅲ)原料②的名稱為　　　　。 (ⅳ)將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象為 　 。 有關反應的化學方程式為　 。 【解析】(1)造成水體富營養(yǎng)化的元素主要是N和P。(2)Hg2+和S2-可生成HgS沉淀。(3)原料①為鐵，充分反應后過濾(操作①)，得固體成分為Cu和Fe，再與稀硫酸反應生成FeSO4，剩余Cu過濾回收，濾液蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶即得FeSO47H2O。 答案：(1)①③ (2)Hg2++S2-HgS↓ (3)(ⅰ)Cu2++FeFe2++Cu (ⅱ)a、b、c (ⅲ)稀硫酸 (ⅳ)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 2NaOH+FeSO4Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 9.我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標方可成為生活飲用水。 (1)①感官性指標中有一項要求：不得含有肉眼可見物，水應澄清透明。為達到此要求，凈化水時，可以通過加入混凝劑凝聚、沉降，然后通過　　　　(填操作名稱)而實現(xiàn)。 ②化學指標中含有水源的pH和硬度兩項。 測定液體pH的方法是　 。 日常生活中如何區(qū)分硬水與軟水？請簡述實驗步驟與現(xiàn)象： 　 。 ③病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制。要殺滅細菌可以向水中加入 　　　　　　　　　　　　等消毒劑，也可以通過　　　　操作，既殺滅細菌，又能得到幾乎純凈的水。 (2)為防止災后疫情的發(fā)生，某醫(yī)療小分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對災民的居住環(huán)境進行消毒。要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液 300 kg，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液　　　　kg，配制的主要步驟是　　　　、　　　　、　　　　。 【解析】(1)①水的凈化，加入混凝劑后會使一些固體小顆粒凝聚、沉降，然后用過濾的方法除去。②測定pH時，pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體點到pH試紙上，再與標準比色卡比較測定pH；區(qū)別硬水和軟水，可用肥皂水，硬水加入肥皂水不會產(chǎn)生大量泡沫，軟水會產(chǎn)生大量泡沫。③飲用水的消毒可以加入消毒劑，也可以用蒸餾的方法，既殺菌又起到凈水的作用。 (2)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，應先計算，再量取(或稱量)，然后稀釋(或溶解)。 答案：(1)①過濾?、诎裵H試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液體點到pH試紙上，再與標準比色卡對照　加肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多泡沫為軟水，否則為硬水　③漂白粉(或氯氣、二氧化氯和臭氧等，一種即可)　蒸餾 (2)10　計算　量取　稀釋