2019-2020年高二化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案.doc

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2019-2020年高二化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 【考綱解讀】 1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。 2、 能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽的電離方程式。 3、 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式。 4、 初步學(xué)會Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見離子的檢驗(yàn)方法。 5、 掌握離子共存的有關(guān)問題。 【知識梳理】 考點(diǎn)1 電解質(zhì)的概念及其電離 1．電解質(zhì)、非電解質(zhì) 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 注：電解質(zhì)的溶解性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類無直接的關(guān)系，如強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水。 〖例1〗現(xiàn)有下列物質(zhì)：①空氣、②氧氣、③食鹽水、④氫氧化鉀、⑤銅、⑥碳酸氫鈉、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。請對以上物質(zhì)進(jìn)行分類。在以上物質(zhì)中： 屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 〖例2〗寫出下列物質(zhì)的電離方程式： Ba(OH)2 NaHCO3 H2SO4 (NH4)2CO3 CH3COOH NH3?H2O 考點(diǎn)3 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng)：有 參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。條件： 2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的 符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 3、離子方程式的書寫步驟： ① ② ③ ④ 〖例3〗寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）碳酸氫鈉加入鹽酸中： （2）向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液： （3）將硫酸銅加入氫氧化鋇溶液中： （4）鐵與稀硫酸反應(yīng)：____________ 考點(diǎn)4 離子共存 定義：所謂離子共存，就是 。 A． 的離子不能大量共存；如 ； B． 的離子不能大量共存；如 ； C． 的離子不能大量共存；如 ； D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除 ，如 等。 酸性（堿性）溶液則應(yīng)考慮溶液中還有 。 〖例4〗下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 注：①通常與H+不能大量共存： OH－、ClO－、SO32－、CO32－、HCO3－、CH3COO－等 ②通常與OH－不能大量共存：H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等 ③常見有色離子有：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4－ 考點(diǎn)5 離子方程式正誤判斷 常見類型：①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) , 純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。 ②看物質(zhì)的拆、刪是否正確 ③看是否漏掉離子反應(yīng) ④看電荷是否守恒，元素是否守恒,離子配比是否正確。 ⑤看化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實(shí)。⑥看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。 〖例5〗能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】 3下列電離方程式不正確的是 ( ) A．H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C.　Na2CO3 ＝Na2＋?。獵O32－　 　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 4．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是 （ ） A．在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔? D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物