2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教案（2） 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教案（2） 新人教版選修4 【教學(xué)過程】 【引入】上一節(jié)我們研究了化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)根本問題——物質(zhì)變化和能量變化，這也是化學(xué)反應(yīng)的兩大特征。但當(dāng)一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用于實(shí)際時(shí)，我們最關(guān)心的問題并不是物質(zhì)和能量的變化，而是這個(gè)反應(yīng)的快慢。 【板書】第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率及限度 化學(xué)反應(yīng)速率 【思想與交流】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？ （分組討論P(yáng)47圖2-17快慢差別很大的化學(xué)變化，回答各反應(yīng)的“快”或“慢” ） 【講述】不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，是一種定性的比較，通常要確定一個(gè)參照物。 舉例：定性觀察法（即據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢粗略比較） ①冒氣泡快慢 ②渾濁程度 ③固體量減少 ④顏色變化 ⑤溫度變化等 但在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢進(jìn)行定量的描述或比較，這就要使用同一定義或標(biāo)準(zhǔn)下的數(shù)據(jù)。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來表示。 【板書】 v（B）＝ △c（B） △t 定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示 (平均速率，非瞬時(shí)速率) 化學(xué)反應(yīng)速率的單位；mol /（Lmin）或mol /（LS） 【說明】化學(xué)反應(yīng)速率注意事項(xiàng)： 1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。 2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 3、化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來表示.且表示的是平均速率而不是瞬時(shí)速率. 【思考】下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ C ） A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化 【引入】怎樣才能加快化學(xué)反應(yīng)速率呢？影響反應(yīng)速率的因素有哪些？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行探究。 【板書】二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、內(nèi)因 在相同外界條件下，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。 【演示】實(shí)驗(yàn)2-5 實(shí)驗(yàn)2-6 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1、實(shí)驗(yàn)使用的雙氧水濃度不能太大（約5%），防止產(chǎn)生氣體過多和過快。 2．由于是對比實(shí)驗(yàn)，所以注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同 3．為增加實(shí)驗(yàn)的趣味性和直觀，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。 【板書】2、外因 溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 催化劑：催化劑一般加快反應(yīng)速率 【思考與交流】 教材P49 分組討論，回答 【板書】濃度：濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快 影響化學(xué)反應(yīng)速速率的因素還有壓強(qiáng)（對氣體而言）、固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)等 【小結(jié)】1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法： 2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 ①據(jù)公式計(jì)算 ②據(jù)關(guān)系式計(jì)算③比較反應(yīng)速率的快慢 3．外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【板書設(shè)計(jì)】第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率及限度 一、化學(xué)反應(yīng)速率 v（B）＝ △c（B） △t 定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示 (平均速率，非瞬時(shí)速率) 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、內(nèi)因 在相同外界條件下，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。 2、外因 溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 催化劑：催化劑一般加快反應(yīng)速率 濃度：濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快