2019-2020年高中化學(xué)《鈉、鎂及其化合物》教案11 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《鈉、鎂及其化合物》教案11 蘇教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索研究碳酸鈉的性質(zhì),并知道它在生活、生產(chǎn)中的主要用途;掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異以及區(qū)別它們的實(shí)驗(yàn)方法。 能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和全面地分析事物的邏輯思維能力,完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。 科學(xué)品質(zhì):通過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),及碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),激發(fā)學(xué)生的求知欲望,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 重點(diǎn):實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉的性質(zhì)。 難點(diǎn):區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。 教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法。 教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【引入新課】(投影侯德榜相片) 同學(xué)們知道這個(gè)人嗎?他是我國(guó)化學(xué)工業(yè)史上最有名的化工專家之一,是著名的“侯氏制堿法”的發(fā)明人侯德榜先生?!昂钍现茐A法”是中國(guó)近代第一項(xiàng)打破洋人技術(shù)壟斷,令國(guó)人揚(yáng)眉吐氣的化工技術(shù)。下面我們先認(rèn)識(shí)“侯氏制堿法”(投影有關(guān)“侯氏制堿法”的簡(jiǎn)介)。 觀看,聆聽(tīng)。 通過(guò)“侯氏制堿法”培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情感,并引入課題。 【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)問(wèn)“候氏制堿法”制得的“堿”是指什么物質(zhì)?它有什么性質(zhì)和用途?這節(jié)課我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。 思考,回答。 以問(wèn)引思,激發(fā)學(xué)生的求知欲。 【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)學(xué)生按下列要求完成實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn) 象 性 質(zhì) 實(shí)驗(yàn)a 觀察Na2CO3的顏色、狀態(tài)及其在水中的溶解情況 實(shí)驗(yàn)b 測(cè)定Na2CO3溶液的pH值 實(shí)驗(yàn)c 沾有油污的銅片浸入熱的Na2CO3溶液中靜置約2min,取出用水沖冼干凈 實(shí)驗(yàn)d 分別向澄清石灰水、氯化鈣溶液中滴加Na2CO3溶液 實(shí)驗(yàn)e Na2CO3與濃鹽酸混合(具體操作見(jiàn)課本50頁(yè)) 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】教師巡視學(xué)生實(shí)驗(yàn),糾正學(xué)生不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作,幫助學(xué)生解決在實(shí)驗(yàn)中遇到的問(wèn)題。 1.分組按要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,作相關(guān)記錄。 2.小組討論: ①.各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與碳酸鈉表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) ②.碳酸鈉被稱為“純堿”的原因 ③.分別寫(xiě)出碳酸鈉與澄清石灰水、氯化鈣溶液,濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ④.利用碳酸鈉的性質(zhì)有什么用途 激發(fā)學(xué)生的求知欲望,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和全面地分析推理事物的邏輯思維能力,完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰罢J(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 【教師歸納】 (一)在引導(dǎo)學(xué)生得出正確結(jié)論的過(guò)程中,不失時(shí)機(jī)地表?yè)P(yáng)和肯定那些對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察仔細(xì),視角獨(dú)特,記錄準(zhǔn)確,見(jiàn)解獨(dú)到的學(xué)生。 現(xiàn) 象 性 質(zhì) 實(shí)驗(yàn)a 白色粉末,易溶于水形成澄清溶液 白色粉末,易溶于水 實(shí)驗(yàn)b 試紙顯示 pH > 7 溶液呈弱堿性 (可用于消除面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸和灑在皮膚上的酸……) 實(shí)驗(yàn)c 銅片上的油污消失 溶液能去油污 (熱溶液去油污能力更強(qiáng)) 實(shí)驗(yàn)d 兩支試管溶液中都出現(xiàn)白色沉淀 在溶液中與Ca2+ 生成CaCO3沉淀 實(shí)驗(yàn)e 溶液中產(chǎn)生氣泡,氣球脹大 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體 (二)教師評(píng)析學(xué)生寫(xiě)的化學(xué)方程式 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 各小組各抒己見(jiàn),評(píng)議投影在屏幕上的學(xué)生所寫(xiě)的化學(xué)方程式。 提高學(xué)生表達(dá)思想、討論問(wèn)題的能力。 進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 【投影板書(shū)】 碳酸鈉是一種白色粉末,易溶于水,水溶液呈堿性,因此稱為“純堿”。 碳酸鈉屬于鹽,能與某些酸、堿、鹽反應(yīng) 1. 與酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 2. 與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 3. 與鹽反應(yīng) Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl 碳酸鈉溶液可用來(lái)去除物體表面的油污(熱溶液去油污能力更強(qiáng)),消除面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸等。 回答: 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究出碳酸鈉有哪些主要的性質(zhì)? 2.利用這些性質(zhì)碳酸鈉有哪些主要用途? 及時(shí)小結(jié),滲透性質(zhì)決定用途的化學(xué)思想。 【引言】碳酸鈉溶液能穩(wěn)定存在,但往碳酸鈉溶液中通入二氧化碳就會(huì)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉固體加熱又可以分解生成碳酸鈉。 【投影】 4. 與碳酸氫鈉(小蘇打)的相互轉(zhuǎn)化 ? Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O 回答: 1. 碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化與初中學(xué)過(guò)的那兩種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化相似? 2. 從組成看這兩種物質(zhì)有哪些相似?怎樣區(qū)別它們? 回憶、鞏固舊知識(shí),以問(wèn)設(shè)疑。 【引導(dǎo)閱讀】引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本51頁(yè)表2-6提供的信息,要求學(xué)生設(shè)計(jì)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實(shí)驗(yàn)方案。 閱讀課本提供的信息,分組討論設(shè)計(jì)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實(shí)驗(yàn)方案。 提出新問(wèn)題。 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 (一) 要求學(xué)生利用上面實(shí)驗(yàn)所用的藥品:pH試紙、鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水等驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案。 (二) 教師演示:用加熱的方法區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】利用給出的實(shí)驗(yàn)藥品驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案。 拓展學(xué)生思維,提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性。 【教師歸納】投影(在學(xué)生討論各組設(shè)計(jì)的區(qū)別方案的可行性后): 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論 配制相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液,分別測(cè)pH值 分別測(cè)兩種溶液pH值的試紙顯示出一高一低的pH值 pH值高的是碳酸鈉溶液 分別加熱兩者,把生成的氣體分別通入澄清石灰水中,觀察石灰水的變化 一方的澄清石灰水變渾濁,另一方的澄清石灰水無(wú)明顯變化 使澄清石灰水變渾濁的一方中加熱的是碳酸氫鈉 取大致等質(zhì)量的兩種物質(zhì),分別滴加相同濃度的鹽酸 兩者都反應(yīng)生成氣體,一方與鹽酸的反應(yīng)比另一方與鹽酸的反應(yīng)劇烈 反應(yīng)更劇烈的一方是碳酸氫鈉 將兩種物質(zhì)分別配成溶液,分別加入CaCl2溶液 一方溶液變渾濁,另一方溶液無(wú)明顯變化 變渾濁的是碳酸鈉溶液 討論各組設(shè)計(jì)的區(qū)別方案的可行性,選代表回答、歸納。 培養(yǎng)學(xué)生全面地分析事物的邏輯思維能力及創(chuàng)造思維能力,學(xué)以致用。 【設(shè)問(wèn)】碳酸鈉有哪些重要的用途呢?,請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本第52頁(yè)第一自然段。 閱讀課本第52頁(yè)第一自然段,了解碳酸鈉的用途。 提高學(xué)生對(duì)碳酸鈉性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。 【小結(jié)】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí),我們認(rèn)識(shí)了侯氏制堿法,知道了碳酸鈉是一種白色粉末,其水溶液呈堿性,俗名“純堿”,它可以跟某些酸、堿、鹽反應(yīng),碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉(zhuǎn)化。碳酸鈉是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 聆聽(tīng),回想。 及時(shí)梳理、總結(jié)已學(xué)知識(shí),加深印象。 【課堂練習(xí)】 1.能把Na2CO3、KCl、BaCl2 三種溶液鑒別出來(lái)的一種試劑是 ( ?。? A、Na2SO4溶液 B、稀鹽酸 C、稀硫酸 D、AgNO3溶液 2.怎樣檢驗(yàn)露置空氣中的NaOH是否變質(zhì)? 3.除去下列物質(zhì)括號(hào)中的雜質(zhì): (1)NaCl溶液(Na2CO3)方法是 ; 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)NaOH溶液(Na2CO3)方法是 ; 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【布置作業(yè)】課本P56第4題,P57第8題。 做練習(xí)。 及時(shí)反饋學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 碳酸鈉的性質(zhì) 一. 物理性質(zhì) 碳酸鈉俗名純堿或蘇打,是一種白色粉末,易溶于水,溶液呈堿性。 二. 化學(xué)性質(zhì) 1. 與酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 2. 與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 3. 與鹽反應(yīng) Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl ? 4. 與碳酸氫鈉(小蘇打)的相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O 碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的鑒別: 可以通過(guò)測(cè)相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性大小、熱穩(wěn)定性、與相同濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度來(lái)鑒別。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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