2018年滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第七章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽復(fù)習(xí)課件

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1、第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 本章總結(jié)提升第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 酸 鹽 酸 (HCl) 硫 酸 (H2SO4) 備 注 及 用 途物 理 性 質(zhì) 無(wú) 色 液 體 ， 易 _，有 _氣 味 ， 敞 口 放置 的 濃 鹽 酸 在 空 氣 中 形成 白 霧 (鹽 酸 越 濃 ， 越易 揮 發(fā) ) 無(wú) 色 、 黏稠 的 油 狀 液體 ， 無(wú) 揮 發(fā)性 ， 無(wú) 氣 味 濃 度 越 大 ，其 密 度 就 越 大化學(xué)性質(zhì) 跟 指 示劑 的 反應(yīng) (pH7， 溶 液 呈 酸 性 )使 紫 色 石 蕊 試液 變 _， 不 能 使 無(wú) 色 酚 酞 試 液變 色 利 用 此 性 質(zhì)可 以 鑒 別 某 物質(zhì) 是

2、否 呈 酸 性紅刺 激 性 揮 發(fā)本章總結(jié)提升 酸 鹽 酸 (HCl) 硫 酸 (H2SO4) 備 注 及用 途化學(xué)性質(zhì) 跟 活潑 金屬 反應(yīng) 2HCl Zn=ZnCl2 H2 H2SO4 Zn=ZnSO4 H2 利 用 此性 質(zhì) 可以 ： 制 鹽 和氫 氣 ； 判 斷金 屬 的活 動(dòng) 性2HCl Mg=MgCl2 H2 H2SO4 Mg=MgSO4 H22HCl Fe=FeCl2 H2 (淺 綠 色 ) H2SO4 Fe=FeSO4 H2酸 活 潑 金 屬 _ _氫 氣鹽本章總結(jié)提升 化學(xué)性質(zhì) 跟 金屬 氧化 物反 應(yīng) 6HCl Fe2O3=2FeCl3 3H2O 3H2SO4 Fe2O3=

3、Fe2(SO4)3 3H2O 利 用 此性 質(zhì) 可以 ： 制 鹽 ； 金 屬表 面 除銹2HCl CuO=CuCl2 H2O H2SO4 CuO=CuSO4 H2O酸 金 屬 氧 化 物 _ _酸 鹽 酸 (HCl) 硫 酸 (H2SO4) 備 注 及用 途鹽 水 本章總結(jié)提升 化學(xué)性質(zhì) 跟 堿反 應(yīng) HCl NaOH=NaCl H2O H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O 利 用 此 性質(zhì) 可 以 ： 制 鹽 ； 中 和 胃酸 用Al(OH)3； 除 去水 垢 中 的Mg(OH)22HCl Cu(OH)2=CuCl2 2H2O H2SO4 Cu(OH)2=CuSO4 2H2O酸 堿

4、 _ _酸 鹽 酸 (HCl) 硫 酸 (H2SO4) 備 注 及用 途鹽 水本章總結(jié)提升 酸 鹽 酸 (HCl) 硫 酸 (H2SO4) 備 注 及 用 途化學(xué)性質(zhì) 跟某些鹽反應(yīng) 2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2 H2SO4 Na2CO3=Na2SO4 H2O CO2 利 用 此 性 質(zhì)可 以 ： 區(qū)別 鹽 酸 和 硫酸 用BaCl2溶 液 ； 用 鹽 酸 制CO2氣 體 ； 制 鹽 ； 除 去 水 垢 中的 CaCO 32HCl CaCO3=CaCl2 H2O CO2 H2SO4 CaCO3=CaSO4 H2O CO2HCl AgNO3=AgCl HNO3 H2SO4 B

5、aCl2=BaSO4 2HCl酸 鹽 _ _新 堿 新 鹽 本章總結(jié)提升 酸 的 共 性 (原 因 是 酸 溶 液 中 的 陽(yáng) 離 子 全 部 是 H )：指 示 劑 酸 新 鹽 +新 酸鹽 +水鹽 +氫 氣鹽堿金 屬 氧 化 物活 潑 金 屬 置 換 反 應(yīng)復(fù) 分 解反 應(yīng)鹽 +水本章總結(jié)提升 二 、 常 見(jiàn) 的 堿堿 氫 氧 化 鈉 (NaOH) 氫 氧 化 鈣 Ca(OH)2 備 注 及 用 途俗 名 苛 性 鈉 、 火 堿 、燒 堿 熟 石 灰 或 消 石 灰 物 理性 質(zhì) 白 色 固 體 ， 易_(常 用 作 干 燥 劑 )，_溶 于 水 ，溶 解 時(shí) 放 熱 白 色 粉 末 狀 固

6、 體 ，_溶 于 水 ， 它的 水 溶 液 俗 稱_ NaOH可 用作 干 燥 劑 。注 意 不 能 干燥 酸 性 氣 體(CO2、 SO2、HCl等 )潮 解易 微石 灰 水本章總結(jié)提升 堿 氫 氧 化 鈉 (NaOH) 氫 氧 化 鈣Ca(OH)2 備 注 及 用 途化學(xué)性質(zhì) 與指示劑反應(yīng) (pH 7, 溶 液 呈 堿 性 )其 溶 液 能 使 紫 色 石蕊 試 液 變 _， 使 無(wú) 色 酚 酞 試 液 變_ 利 用 此 性 質(zhì)可 以 鑒 別某 物 質(zhì) 是 否呈 堿 性藍(lán)紅本章總結(jié)提升 化學(xué)性質(zhì) 與非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O2NaOH SO2=Na2SO3

7、H2O2NaOH SO3=Na2SO4 H2O Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O 鑒 別Ca(OH)2和NaOH 可 用CO2； NaOH和 Ca(OH)2 的 保存 密 封 保存 ； Ca(OH)2可 用 于 建 筑業(yè)堿 非 金 屬 氧 化 物 _(該 類 反 應(yīng) 不 是 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 未 相 互 交換 成 分 ) 鹽水堿 氫 氧 化 鈉 (NaOH) 氫 氧 化 鈣 Ca(OH)2 備 注 及 用 途本章總結(jié)提升 化學(xué)性質(zhì) 與酸反應(yīng) (中和反應(yīng) ) NaOH H Cl=NaCl H 2O2NaOH H 2SO4=Na2SO4 2H 2O Ca(OH )2 2H Cl=CaC

8、l2 2H 2OCa(OH )2H 2SO4=CaSO4 2H 2O 利 用 這 個(gè) 性質(zhì) ： 農(nóng) 業(yè) 上 用Ca(OH )2改 良酸 性 土 壤 ； 被 氫 氧 化鈉 燒 傷 的 皮 膚可 用 硼 酸 溶 液進(jìn) 行 處 理堿 酸 鹽 水堿 氫 氧 化 鈉 (NaOH) 氫 氧 化 鈣 Ca(OH)2 備 注 及 用 途本章總結(jié)提升 化學(xué)性質(zhì) 與某些鹽反應(yīng) 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2 CaSO4 利 用 這 個(gè) 性 質(zhì)： 配 制 農(nóng) 藥波 爾 多 液 CuSO4 Ca(OH)2； 可 制 造NaOH(即 純 堿 制燒 堿 )；

9、 鑒 別Ca(OH)2和 NaOH3NaOH FeCl3=Fe(OH)3 3NaCl 3Ca(OH)2 2FeCl3=3CaCl2 2Fe(OH)3NaOH Na2CO3(不 反應(yīng) ) Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH堿 鹽 _ _新 堿 新 鹽堿 氫 氧 化 鈉 (NaOH) 氫 氧 化 鈣 Ca(OH)2 備 注 及 用 途本章總結(jié)提升 堿 的 共 性 (原 因 是 堿 溶 液 中 的 陰 離 子 全 部 是 0H -)：指 示 劑 堿 新 堿 +新 鹽鹽 +水 鹽 +水鹽堿非 金 屬 氧 化物 非 基 本 反應(yīng) 類 型復(fù) 分 解反 應(yīng)本章總結(jié)提升 三 、 鹽 的 性

10、質(zhì) (鹽 無(wú) 共 同 的 離 子 ， 故 無(wú) 共 同 的 性 質(zhì) ) 物 理性 質(zhì) 常 溫 下 一 般 為 固 體 ， 溶 解 性 各 不 相 同 ； 鹽 的 水 溶 液 多 為 無(wú) 色 ， 而 Cu2 的 鹽 溶 液 為 藍(lán) 色 ， Fe2的 鹽 溶 液 為 淺 綠 色 ， Fe3 的 鹽 溶 液 為 黃 色化學(xué)性質(zhì) 水 溶 液 的 酸 堿 性 各 不 相 同 鹽 活 潑 金 屬 鹽 不 活 潑 金 屬 鹽 酸 新 鹽 新 酸 鹽 堿 新 鹽 新 堿 鹽 某 些 鹽 兩 種 新 鹽本章總結(jié)提升 鹽的鑒別 碳 酸 鹽 (CO32 )的 鑒 別 用 _和 _如 ： K2CO3 2HCl=2KCl

11、 H2O CO2 CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O 硫 酸 鹽 (SO42 )的 鑒 別 用 硝 酸 鋇 溶 液 和 稀 硝 酸 如 ： K2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4 2KNO3(硫 酸 鋇 不 與 稀 硝 酸 反 應(yīng) ，即 不 溶 于 稀 硝 酸 ) 鹽 酸 鹽 (Cl )的 鑒 別 用 硝 酸 銀 溶 液 和 稀 硝 酸 如 ： AgNO3 NaCl=AgCl NaNO3(氯 化 銀 不 與 稀 硝 酸 反 應(yīng) ， 即 不溶 于 稀 硝 酸 ) 銨 鹽 (NH4 )的 鑒 別 用 氫 氧 化 鈉 溶 液 共 熱 或 與 _混 合 研磨 如 ： NH4Cl NaOH=N

12、aCl H2O NH3 (NH3有 刺 激 性 氣 味 ， 能 使 濕潤(rùn) 的 紅 色 石 蕊 試 紙 變 藍(lán) ) 又 如 ： 2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O 2NH3稀 鹽 酸 澄 清 石 灰 水熟 石 灰本章總結(jié)提升 考 點(diǎn) 一 酸 、 堿 、 鹽 的 性 質(zhì) 及 用 途本章總結(jié)提升例 1 2017 牡 丹 江 家 庭 廚 房 或 衛(wèi) 生 間 的 管 道 常 被 廚 余 垃 圾 或 脫落 的 頭 發(fā) 堵 塞 而 令 人 煩 惱 。 市 面 上 有 固 態(tài) 、 液 態(tài) 兩 種 管 道 疏 通 劑 ，研 究 小 組 購(gòu) 買(mǎi) 了 這 兩 種 管 道 疏 通 劑 進(jìn) 行 探 究

13、。 查 閱 資 料 固 態(tài) 管 道 疏 通 劑 的 主 要 成 分 為 NaOH、 NaNO3和 鋁 粉 ； 鋁 粉 能 與 NaOH溶 液 反 應(yīng) 并 放 出 熱 量 ， 其 化 學(xué) 方 程 式 為 ： 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2 ； BaSO4、 BaCO3都 不 溶 于 水 ， BaSO4也 不 溶 于 酸 。探 究 一 ：提 出 問(wèn) 題 固 態(tài) 管 道 疏 通 劑 能 夠 疏 通 管 道 的 原 理 是 什 么 ？本章總結(jié)提升 實(shí) 驗(yàn) 驗(yàn) 證 本章總結(jié)提升操 作 現(xiàn) 象 解 釋 與 結(jié) 論將 菜 葉 、 頭 發(fā) 、 米飯 等 垃 圾 放 入 燒 杯中 ， 然 后

14、 加 入 少 量固 態(tài) 管 道 疏 通 劑 ，再 加 入 _ 燒 杯 中 產(chǎn) 生 大 量 氣 泡 ，燒 杯 壁 發(fā) 熱 ， 垃 圾 翻動(dòng) ， 一 段 時(shí) 間 后 菜 葉 、米 飯 部 分 溶 解 并 分 散成 小 顆 粒 ， 頭 發(fā) 變 成碎 屑 反 應(yīng) 中 產(chǎn) 生 的_使 垃 圾 翻動(dòng) 。 NaOH使 垃 圾 分 散成 小 顆 粒 ， 使 頭 發(fā) 變成 碎 屑?xì)?體 和 熱 量水 本章總結(jié)提升 反 思 評(píng) 價(jià) 經(jīng) 過(guò) 大 家 討 論 ， 認(rèn) 為 固 態(tài) 管 道 疏 通 劑 雖 然 能 疏 通 管道 ， 但 使 用 過(guò) 程 中 不 安 全 ， 理 由 是_； 目 前 超 市 出 售 更多 的

15、是 液 態(tài) 管 道 疏 通 劑 。 液 態(tài) 管 道 疏 通 劑 的 成 分 主 要 是 NaOH和 一種 鈉 鹽 。鋁 與 NaOH 溶 液 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 的 H 2易 燃 易 爆 本章總結(jié)提升探 究 二 ：提 出 問(wèn) 題 液 態(tài) 管 道 疏 通 劑 中 除 NaOH以 外 ， 另 一 種 鈉 鹽 是 什 么呢 ？猜 想 假 設(shè) 這 種 鈉 鹽 是 NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3、 NaNO3中 的 一 種 。實(shí) 驗(yàn) 驗(yàn) 證 (不 考 慮 疏 通 劑 中 其 他 成 分 對(duì) 實(shí) 驗(yàn) 的 影 響 ) 本章總結(jié)提升操 作 現(xiàn) 象 結(jié) 論取 少 量 液 態(tài) 管 道 疏 通 劑 加入 試

16、管 中 ， 滴 加_溶 液 產(chǎn) 生白 色沉 淀 該 鈉 鹽 是 Na2SO4， 寫(xiě) 出 該反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_BaCl 2或 Ba(NO3)2、 Ba(OH )2 Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl(合 理 即 可 ) 提 出 質(zhì) 疑 同 學(xué) 們 認(rèn) 為 該 實(shí) 驗(yàn) 不 能 證 明 這 種 鈉 鹽 一 定 是 Na2SO4，理 由 是 _， 請(qǐng) 你 補(bǔ) 充 一 個(gè) 實(shí) 驗(yàn) 證明 該 鈉 鹽 是 Na2SO4： _。拓 展 延 伸 NaOH有 強(qiáng) 烈 的 腐 蝕 性 ， 能 腐 蝕 皮 膚 和 衣 物 等 ， 但 管 道疏 通 劑 正 是 利 用 了 它 的 腐 蝕

17、 性 ， 將 “ 弊 ” 變 “ 利 ” 。 請(qǐng) 你 再 舉 出 一個(gè) 利 用 物 質(zhì) 的 “ 弊 ” 為 生 活 服 務(wù) 的 例 子 ：_。還 可 能 是 Na2CO3與 BaCl2反 應(yīng) 產(chǎn) 生 的 BaCO3沉 淀取 沉 淀 滴 加 稀 硝 酸 ， 沉 淀 不 溶 解 證 明 該 鈉 鹽 是 Na2SO4取 鐵 易 生 銹 ， 但 可 利 用 這 一 性 質(zhì) 將 鐵 粉 制 成 食 品 包 裝 中 的 脫 氧 劑 (或 硫 酸 銅 有毒 ， 但 利 用 它 的 毒 性 制 農(nóng) 藥 波 爾 多 液 等 合 理 即 可 )本章總結(jié)提升 解 析 探 究 一 ： 實(shí) 驗(yàn) 驗(yàn) 證 將 菜 葉 、

18、頭 發(fā) 、 米 飯 等 垃 圾 放 入 燒 杯 中 ，然 后 加 入 少 量 固 態(tài) 管 道 疏 通 劑 ， 要 使 鋁 粉 能 與 NaOH溶 液 反 應(yīng) ， 需 要 加 入 水 ，鋁 粉 能 與 NaOH溶 液 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 氫 氣 并 能 放 出 熱 量 ， 使 垃 圾 翻 動(dòng) ； 反 思 評(píng) 價(jià) 氫 氣 具 有 可 燃 性 ， 爆 炸 極 限 內(nèi) 的 氫 氣 遇 明 火 會(huì) 產(chǎn) 生 爆 炸 ， 固 態(tài) 管 道 疏 通 劑雖 然 能 疏 通 管 道 ， 但 使 用 過(guò) 程 中 不 安 全 。探 究 二 ： 實(shí) 驗(yàn) 驗(yàn) 證 要 驗(yàn) 證 該 鈉 鹽 是 Na2SO4， 可 以 加 入 Ba

19、Cl2溶 液 ， 會(huì)產(chǎn) 生 硫 酸 鋇 沉 淀 ； 提 出 質(zhì) 疑 由 于 Na2CO3與 BaCl2反 應(yīng) 產(chǎn) 生 了 BaCO3白 色 沉淀 ， 因 此 不 能 證 明 這 種 鈉 鹽 一 定 是 Na 2SO4， 因 為 BaSO4也 不 溶 于 酸 ， 所 以 取沉 淀 滴 加 稀 硝 酸 ， 沉 淀 不 溶 解 證 明 該 鈉 鹽 是 Na2SO4。 本章總結(jié)提升 例 2 2018 黃 岡 對(duì) 比 實(shí) 驗(yàn) 是 化 學(xué) 研 究 中 經(jīng) 常 采 用 的 方 法 。 化學(xué) 興 趣 小 組 的 同 學(xué) 在 研 究 CO2通 入 NaOH溶 液 是 否 發(fā) 生 了 反 應(yīng) ，設(shè) 計(jì) 了 下 列

20、 兩 組 實(shí) 驗(yàn) 。 請(qǐng) 和 化 學(xué) 興 趣 小 組 的 同 學(xué) 一 起 探 究 并回 答 問(wèn) 題 。設(shè) 計(jì) 與 實(shí) 驗(yàn) 本章總結(jié)提升 本章總結(jié)提升 本章總結(jié)提升 探 究 與 結(jié) 論 (1)實(shí) 驗(yàn) 中 步 驟 一 看 不 到 明 顯 現(xiàn) 象 ， 步 驟 二 產(chǎn) 生 的 現(xiàn) 象 是_。(2)實(shí) 驗(yàn) 中 步 驟 二 看 到 有 白 色 沉 淀 析 出 ， 則 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方程 式 是 _。(3)在 實(shí) 驗(yàn) 的 步 驟 一 中 CO2和 NaOH溶 液 一 定 發(fā) 生 了 化 學(xué) 反 應(yīng) ， 但卻 看 不 到 明 顯 的 現(xiàn) 象 ， 原 因 是_。CO 2與 NaOH溶 液 反 應(yīng)

21、生 成 易 溶 于 水 的 Na2CO3CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl有 氣 泡 冒 出 本章總結(jié)提升 拓 展 延 伸 現(xiàn) 有 下 列 信 息 ：資 料 卡 片 一20 NaOH、 Na2CO3在 水 中的 溶 解 度物 質(zhì) 溶 解 度 (S)/gNaOH 109Na2CO3 21.8 資 料 卡 片 二20 NaOH、 Na2CO3在 乙醇 中 的 溶 解 度物 質(zhì) 溶 解 度 (S)/gNaOH 17.3Na2CO3 0.01本章總結(jié)提升 請(qǐng) 你 和 化 學(xué) 興 趣 小 組 的 同 學(xué) 一 起 利 用 以 上 料 信 息 再 設(shè) 計(jì) 實(shí) 驗(yàn) ，證 明 CO2確 實(shí) 與 N

22、aOH發(fā) 生 了 化 學(xué) 反 應(yīng) 。實(shí) 驗(yàn) 的 操 作 為 ：_?？?到 的 現(xiàn) 象 是 _。取 一 定 量 的 氫 氧 化 鈉 固 體 溶 于 適 量 的 乙 醇 中 ， 配 成 氫 氧 化 鈉 的 乙 醇 溶 液 ， 然后 向 該 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 氣 體 ， 觀 察 現(xiàn) 象溶 液 中 有 白 色 沉 淀 生 成本章總結(jié)提升 解 析 二 氧 化 碳 和 氫 氧 化 鈉 反 應(yīng) ， 生 成 可 溶 于 水 的 碳 酸 鈉 和 水 ， 該反 應(yīng) 沒(méi) 有 明 顯 的 現(xiàn) 象 ， 若 向 反 應(yīng) 后 的 溶 液 中 滴 加 足 量 的 鹽 酸 ， 則 鹽 酸 和碳 酸 鈉 反 應(yīng)

23、 會(huì) 產(chǎn) 生 氣 泡 ， 所 以 步 驟 二 中 可 以 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 產(chǎn) 生 大 量 氣泡 ； 在 實(shí) 驗(yàn) 的 步 驟 二 中 ， 相 比 較 于 實(shí) 驗(yàn) ， 將 鹽 酸 換 成 了 氯 化 鈣 溶 液 ，氯 化 鈣 可 以 和 碳 酸 鈉 反 應(yīng) ， 生 成 白 色 沉 淀 碳 酸 鈣 ， 所 以 能 觀 察 到 有 白 色沉 淀 生 成 的 現(xiàn) 象 。 常 溫 下 ， 氫 氧 化 鈉 和 碳 酸 鈉 都 是 易 溶 于 水 的 物 質(zhì) ， 氫氧 化 鈉 常 溫 下 也 易 溶 于 酒 精 ， 但 碳 酸 鈉 易 溶 于 水 ， 卻 不 溶 于 酒 精 ， 故 再設(shè) 計(jì) 的

24、實(shí) 驗(yàn) 方 案 應(yīng) 該 是 碳 酸 鈉 的 溶 解 度 角 度 方 面 考 慮 。本章總結(jié)提升 方 法 突 破用 網(wǎng) 絡(luò) 圖 的 方 式 系 統(tǒng) 歸 納 并 記 憶 酸 、 堿 、 鹽 的 化 學(xué) 性 質(zhì) ：酸 活 潑金 屬鹽指 示劑 鹽非 金 屬氧 化 物 堿 金 屬 氧 化物圖 7 T 3本章總結(jié)提升 考 點(diǎn) 二 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 及 其 應(yīng) 用本章總結(jié)提升例 3 化 學(xué) 興 趣 小 組 的 同 學(xué) 開(kāi) 展 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 研 究 性 學(xué) 習(xí) ， 設(shè) 計(jì)了 如 下 研 究 性 學(xué) 習(xí) 思 路 ：練 習(xí) 質(zhì) 疑 下 列 各 組 物 質(zhì) 間 均 能 反 應(yīng) ， 寫(xiě) 出 反 應(yīng) 的 化 學(xué)

25、 方 程 式 。 氫 氧 化 鈉 溶 液 與 鹽 酸 。 碳 酸 鈉 溶 液 與 硫 酸 。 硫 酸 銅 溶 液 和 氫 氧 化 鈉 溶 液 ：_。 碳 酸 鈉 溶 液 和 氯 化 鋇 溶 液 ：_。研 究 討 論 上 述 反 應(yīng) 為 什 么 能 夠 發(fā) 生 ？ 是 因 為 這 些 反 應(yīng) 物 中 含 有 特 殊 的 陰 、陽(yáng) 離 子 ， 如 中 有 H 和 OH ， 中 有 H 和 CO32 ， 中 有_， 中 有 _。Ba 2 和 CO32Cu2 和 OHNa2CO3 BaCl2=BaCO3 2NaCl CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4本章總結(jié)提升 構(gòu) 建 網(wǎng) 絡(luò) 按

26、照 一 定 的 順 序 排 列 這 些 離 子 ， 就 可 以 形 成 一 種 網(wǎng) 絡(luò) 形 式 。 在 網(wǎng)絡(luò) 中 ， 用 短 線 相 連 的 這 些 陰 、 陽(yáng) 離 子 能 兩 兩 結(jié) 合 生 成 沉 淀 或 氣 體或 水 。 現(xiàn) 有 Ca2 、 SO42 、 NH4 ， 請(qǐng) 將 它 們 填 入 下 面 合 適 的“ _” 中 ， 使 其 形 成 一 個(gè) 更 為 完 整 的 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 網(wǎng) 絡(luò) 。本章總結(jié)提升 _， _， _。拓 展 運(yùn) 用 通 過(guò) 形 成 的 網(wǎng) 絡(luò) ， 可 以 判 斷 化 合 物 間 能 否 共 存 ， 進(jìn) 行 物 質(zhì) 鑒 別 ，用 于 物 質(zhì) 除 雜 等 ， 如

27、硫 酸 鈉 溶 液 混 有 硫 酸 銨 ， 可 以 加 入_(填 化 學(xué) 式 )除 去 硫 酸 銨 。NH4 Ca2 SO42 NaOH本章總結(jié)提升 方 法 突 破導(dǎo) 溶 液 中 離 子 間 反 應(yīng) 的 關(guān) 系 圖 ：本章總結(jié)提升 本章總結(jié)提升例 4 除 去 NaCl溶 液 中 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4雜 質(zhì) 的 操 作 有 ： 加 入 過(guò)量 的 NaOH溶 液 ， 加 入 過(guò) 量 的 BaCl2溶 液 ， 過(guò) 濾 ， 加 適 量 的 鹽 酸 ， 加 過(guò) 量 的 Na2CO3溶 液 。(1)以 上 操 作 的 先 后 順 序 合 理 的 是_(數(shù) 字 序 號(hào) 不 能 重 復(fù) 使

28、 用 )。(2)請(qǐng) 寫(xiě) 出 BaCl2溶 液 與 Na2CO3溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_。(3)上 述 試 劑 中 的 Na 2CO3不 能 用 K2CO3代 替 ， 請(qǐng) 說(shuō) 明 原 因 ：_。以 免 引 入 新 的 雜 質(zhì) 氯 化 鉀BaCl2 Na2CO3=BaCO3 2NaCl (或 或 ) 方 法 突 破物 質(zhì) 的 分 離 和 提 純 ：物 質(zhì) 的 分 離 是 將 混 合 物 中 各 成 分 一 一 分 開(kāi) 得 到 純 凈 物 的 過(guò) 程 ， 分離 前 后 各 物 質(zhì) 的 狀 態(tài) 等 不 發(fā) 生 變 化 。 物 質(zhì) 的 提 純 (即 除 雜 )是 除 去物 質(zhì) 中 混

29、 有 的 雜 質(zhì) 的 過(guò) 程 。 除 雜 是 運(yùn) 用 合 適 的 化 學(xué) 或 物 理 方 法 把某 種 物 質(zhì) 中 含 有 的 少 量 雜 質(zhì) 除 去 而 得 到 純 凈 物 的 過(guò) 程 。本章總結(jié)提升 物 質(zhì) 的 除 雜 原 則 ：(1)不 增 ： 除 雜 時(shí) 不 能 引 入 新 雜 質(zhì) 。(2)不 減 ： 除 雜 時(shí) 不 能 減 少 被 保 留 的 物 質(zhì) ， 即 所 加 物 質(zhì) 不 能 與被 保 留 的 物 質(zhì) 反 應(yīng) 。(3)易 分 ： 除 雜 后 的 生 成 物 和 被 保 留 的 物 質(zhì) 易 于 分 離 。(4)復(fù) 原 ： 被 保 留 的 物 質(zhì) 應(yīng) 能 恢 復(fù) 原 狀 。本章總結(jié)

30、提升 考 點(diǎn) 三 物 質(zhì) 的 推 斷 本章總結(jié)提升例 5 2017 煙 臺(tái) A F是 初 中 化 學(xué) 常 見(jiàn) 的 六 種 物 質(zhì) ， 它 們 之 間 的關(guān) 系 如 圖 7 T 6所 示 (“ ” 表 示 物 質(zhì) 間 的 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 ， “ ”表 示 兩 種 物 質(zhì) 能 相 互 反 應(yīng) ； 部 分 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 及 反 應(yīng) 條 件 未 標(biāo)出 )。 物 質(zhì) A可 以 與 酸 、 堿 、 鹽 三 類 物 質(zhì) 發(fā) 生 反 應(yīng) ， D是 廚 房 中 常用 的 調(diào) 味 品 ， F的 溶 液 呈 黃 色 ， 反 應(yīng) 和 都 有 白 色 沉 淀 生 成 。請(qǐng) 回 答 ： (1)寫(xiě) 出 A、

31、C、 D的 化 學(xué) 式 ： A_、 C_、 D_。(2)反 應(yīng) 的 基 本 反 應(yīng) 類 型 是 _。(3)反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 _。HCl AgNO3=AgCl HNO3Na2CO3 復(fù) 分 解 反 應(yīng)溶 解 本章總結(jié)提升 NaCl NaOH 解 析 (1)A可 以 與 酸 、 堿 、 鹽 三 類 物 質(zhì) 發(fā) 生 反 應(yīng) ， 則 A一 定 為 鹽 ， 能與 酸 反 應(yīng) 的 鹽 一 般 為 碳 酸 鹽 ； D是 廚 房 中 的 調(diào) 味 品 ， 則 D為 氯 化 鈉 (NaCl)，A可 轉(zhuǎn) 化 為 D， 則 A為 碳 酸 鈉 (Na2CO3)； 碳 酸 鈉 可 轉(zhuǎn) 化 為 C， C可

32、 轉(zhuǎn) 化 為 NaCl，則 C為 氫 氧 化 鈉 (NaOH)。 (2)碳 酸 鈉 和 氯 化 鈣 反 應(yīng) 能 生 成 氯 化 鈉 和 碳 酸 鈣沉 淀 ， 該 反 應(yīng) 屬 于 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 。 (3)F溶 液 呈 黃 色 ， 說(shuō) 明 F為 含 Fe3 的 可 溶性 鹽 ， D(NaCl)可 轉(zhuǎn) 化 為 沉 淀 E， 考 慮 到 由 NaCl轉(zhuǎn) 化 的 沉 淀 只 能 是 AgCl，即 E為 AgCl； B可 與 Na2CO3反 應(yīng) ， 可 轉(zhuǎn) 化 為 E(AgCl)， 則 B可 為 HCl， F為FeCl 3。 因 此 反 應(yīng) 為 HCl與 AgNO3溶 液 反 應(yīng) 生 成 AgCl和

33、 HNO3， 反 應(yīng) 的 化 學(xué)方 程 式 為 HCl AgNO3=AgCl HNO3。 本章總結(jié)提升 方 法 突 破解 答 推 斷 題 的 四 步 法 則 ：第 一 步 ， 尋 找 突 破 口 ， 并 把 題 目 的 關(guān) 鍵 信 息 標(biāo) 注 在 題 中 ； 第二 步 ， 運(yùn) 用 各 種 方 法 進(jìn) 行 推 理 (順 藤 摸 瓜 )， 得 出 結(jié) 果 ， 注 意要 在 常 見(jiàn) 物 質(zhì) 中 選 擇 或 推 測(cè) ， 所 得 答 案 一 般 是 常 見(jiàn) 或 較 熟 悉的 物 質(zhì) 。 第 三 步 ， 驗(yàn) 證 ， 把 推 出 的 答 案 放 回 原 題 進(jìn) 行 檢 驗(yàn) ，確 定 答 案 的 正 確 性

34、； 第 四 步 ， 按 要 求 作 答 ， 不 能 答 非 所 問(wèn) 。本章總結(jié)提升 考 點(diǎn) 四 金 屬 活 動(dòng) 性 強(qiáng) 弱 的 判 斷 本章總結(jié)提升例 6 M是 生 活 中 常 見(jiàn) 的 金 屬 ， MSO4溶 液 是 無(wú) 色 液 體 ， 某 化 學(xué) 興 趣 小組 的 同 學(xué) 欲 探 究 M與 銅 、 鋁 的 活 動(dòng) 性 順 序 ， 請(qǐng) 你 和 他 們 一 起 進(jìn) 行以 下 探 究 活 動(dòng) 。提 出 問(wèn) 題 M、 銅 、 鋁 的 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 是 怎 樣 的 ？猜 想 與 假 設(shè) 小 敏 的 猜 想 是 Al Cu M； 小 強(qiáng) 的 猜 想 是 Al MCu； 你 的 猜 想 是

35、_。 M Al Cu 實(shí) 驗(yàn) 操 作 M絲 插 入 試管 中 銅 絲 插 入 試管 中 鋁 絲 插 入 試管 中 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論剛 開(kāi) 始 的現(xiàn) 象 有 少 量 氣泡 產(chǎn) 生 無(wú) 氣 泡 無(wú) 氣 泡 M Cu；_幾 分 鐘 后的 現(xiàn) 象 有 少 量 氣 泡產(chǎn) 生 無(wú) 氣 泡 有 大 量 氣 泡產(chǎn) 生 _設(shè) 計(jì) 與 實(shí) 驗(yàn) 一 小 莉 取 M絲 、 銅 絲 、 鋁 絲 和 編 號(hào) 為 的 3支 試 管 ， 進(jìn) 行 下 列 實(shí) 驗(yàn) (試 管 中 均 盛 有 體 積 相 同 、 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù)也 相 同 的 稀 鹽 酸 )。 M Al Al M Cu 本章總結(jié)提升 交 流 與 表 達(dá) 同 學(xué)

36、 們 對(duì) 同 一 實(shí) 驗(yàn) 得 出 兩 種 不 同 結(jié) 論 的 現(xiàn) 象 進(jìn) 行 了 討 論 ， 明 白了 實(shí) 驗(yàn) 剛 開(kāi) 始 時(shí) 試 管 中 無(wú) 氣 泡 產(chǎn) 生 的 原 因 ， 該 原 因 是_。設(shè) 計(jì) 與 實(shí) 驗(yàn) 二 為 了 進(jìn) 一 步 探 究 三 種 金 屬 的 活 動(dòng) 性 順 序 ， 同 學(xué) 們 取 粗 細(xì) 相 同 ，打 磨 干 凈 的 M絲 、 鋁 絲 及 相 關(guān) 溶 液 ， 又 進(jìn) 行 了 如 圖 7 T 7所 示 的 實(shí) 驗(yàn) ：本章總結(jié)提升 鋁 表 面 有 一 層 氧 化 膜 (1)試 管 乙 中 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是_。(2)試 管 丙 中 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為

37、 _。交 流 與 表 達(dá) 同 學(xué) 們 經(jīng) 討 論 后 認(rèn) 為 該 實(shí) 驗(yàn) 可 以 優(yōu) 化 ， 去 掉 試 管_(填 試 管 編 號(hào) )中 的 實(shí) 驗(yàn) ， 也 可 以 得 出 正 確 的 結(jié) 論 。解 釋 與 結(jié) 論 通 過(guò) 以 上 實(shí) 驗(yàn) ， 同 學(xué) 們 得 出 了 三 種 金 屬 的 活 動(dòng) 性順 序 。 M表 面 出 現(xiàn) 一 層 紅 色 物 質(zhì) ， 溶 液 由 藍(lán) 色 逐 漸 變 為 無(wú) 色 丙 2Al 3CuSO4=Al2(SO4)3 3Cu 本章總結(jié)提升 評(píng) 價(jià) 與 反 思 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 束 后 ， 同 學(xué) 們 對(duì) 實(shí) 驗(yàn) 過(guò) 程 進(jìn) 行 了 如 下 反 思 ：(1)影 響 金 屬 與

38、酸 反 應(yīng) 速 率 快 慢 的 因 素 ， 除 了 相 互 反 應(yīng) 的 金 屬 和酸 的 性 質(zhì) 外 ， 還 有 _(任 寫(xiě)一 種 )。(2)探 究 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 時(shí) ， 除 了 上 述 實(shí) 驗(yàn) 中 已 經(jīng) 用 到 的 兩 種 方法 外 ， 還 可 以 根 據(jù) _(任 寫(xiě) 一 種 )進(jìn) 行判 斷 。 反 應(yīng) 物 的 接 觸 面 積 (或 溫 度 等 ) 與 氧 氣 反 應(yīng) 的 劇 烈 程 度 本章總結(jié)提升 解 析 提 出 問(wèn) 題 通 過(guò) 分 析 小 敏 、 小 強(qiáng) 同 學(xué) 的 猜 想 可 知 ， 我 的 猜 想 是 M Al Cu。 設(shè) 計(jì) 與 實(shí) 驗(yàn) 一 金 屬 越 活 潑 ，

39、 與 酸 反 應(yīng) 生 成 氫 氣 的 反 應(yīng) 越 劇烈 ， 所 以 剛 開(kāi) 始 的 現(xiàn) 象 是 M與 稀 鹽 酸 有 氣 泡 ， 而 Cu 、 Al無(wú) 氣 泡 ， 說(shuō) 明 MCu， M Al； 幾 分 鐘 后 的 現(xiàn) 象 是 鋁 絲 與 稀 鹽 酸 產(chǎn) 生 大 量 的 氣 泡 ， M與 稀 鹽 酸有 少 量 的 氣 泡 ， 而 Cu 仍 然 無(wú) 氣 泡 ， 說(shuō) 明 Al M Cu。 交 流 與 表 達(dá) 鋁 和空 氣 中 的 氧 氣 反 應(yīng) 會(huì) 生 成 致 密 的 氧 化 鋁 薄 膜 ， 所 以 實(shí) 驗(yàn) 剛 開(kāi) 始 時(shí) 試 管 中無(wú) 氣 泡 產(chǎn) 生 的 原 因 是 鋁 表 面 有 一 層 氧 化

40、 膜 。本章總結(jié)提升 設(shè) 計(jì) 與 實(shí) 驗(yàn) 二 (1)M的 金 屬 活 動(dòng) 性 大 于 銅 的 金 屬 活 動(dòng) 性 ， 所 以 試 管 乙 中觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 ： M表 面 出 現(xiàn) 一 層 紅 色 物 質(zhì) ； (2)鋁 和 硫 酸 銅 反 應(yīng) 生 成 硫 酸鋁 和 銅 。 交 流 與 表 達(dá) 甲 實(shí) 驗(yàn) 可 以 驗(yàn) 證 鋁 比 M活 潑 ， 乙 實(shí) 驗(yàn) 可 以 證 明 M比 銅活 潑 ， 所 以 三 種 金 屬 的 活 動(dòng) 性 順 序 是 Al M Cu， 去 掉 試 管 丙 中 的 實(shí) 驗(yàn) ， 也可 以 得 出 正 確 的 結(jié) 論 。 評(píng) 價(jià) 與 反 思 (1)影 響 金 屬 與 酸

41、 反 應(yīng) 速 率 快 慢 的 因素 ， 除 了 相 互 反 應(yīng) 的 金 屬 和 酸 的 性 質(zhì) 外 ， 還 有 反 應(yīng) 物 的 接 觸 面 積 、 溫 度 等 ；(2)金 屬 能 與 酸 、 鹽 、 氧 氣 等 物 質(zhì) 反 應(yīng) ， 所 以 除 了 上 述 實(shí) 驗(yàn) 中 已 經(jīng) 用 到 的 兩種 方 法 外 ， 還 可 以 根 據(jù) 與 氧 氣 反 應(yīng) 的 劇 烈 程 度 進(jìn) 行 判 斷 。本章總結(jié)提升 方 法 突 破 比 較 金 屬 活 動(dòng) 性 強(qiáng) 弱 的 常 見(jiàn) 方 法 有 ：(1)金 屬 與 氧 氣 反 應(yīng) 的 難 易 和 劇 烈 程 度 ； (2)金 屬 與 酸 溶 液 是 否 反應(yīng) 或 反

42、 應(yīng) 的 劇 烈 程 度 (或 放 出 熱 量 的 多 少 )； (3)金 屬 與 鹽 溶 液 是否 反 應(yīng) 。本章總結(jié)提升 本章總結(jié)提升 下 面 是 小 明 同 學(xué) 考 試 卷 中 的 部 分 試 題 ， 請(qǐng) 你 對(duì) 他 的 答 案 進(jìn) 行判 斷 ， 同 時(shí) 給 出 講 評(píng) 并 標(biāo) 出 解 題 的 關(guān) 鍵 詞 。1 判 斷 下 列 說(shuō) 法 的 正 誤 。 (1)能 使 紫 色 石 蕊 變 紅 的 物 質(zhì) 一 定 是 酸 ( )(2)使 用 濕 潤(rùn) 的 pH試 紙 測(cè) 定 溶 液 的 酸 堿 度 ， 一 定 會(huì) 使 測(cè) 量 值 偏 小 ( )(3)中 和 反 應(yīng) 一 定 生 成 了 鹽 和 水

43、 ， 生 成 鹽 和 水 的 反 應(yīng) 一 定 是 中 和 反應(yīng) ( )(4)與 鹽 酸 反 應(yīng) 生 成 氣 體 的 物 質(zhì) 一 定 是 碳 酸 鹽 ( ) (5)酸 、 堿 中 一 定 含 有 氫 元 素 ， 堿 、 鹽 中 一 定 含 金 屬 元 素 。 ( )我 的 答 案 ： (1)_ (2) _ (3)_ (4)_ (5)_我 的 講 評(píng) ：_(1)酸 溶 液 一 定 顯 酸 性 ， 但 酸 性 溶 液 不 一 定 是 酸 溶 液 。 (2)pH試 紙 潤(rùn) 濕 后 ， 相 當(dāng) 于 把原 溶 液 稀 釋 ， 若 測(cè) 定 的 是 堿 性 溶 液 會(huì) 使 測(cè) 量 值 偏 小 ； 若 測(cè) 定

44、的 是 酸 性 溶 液 會(huì) 使 測(cè) 量值 偏 大 。 (3)生 成 鹽 和 水 的 反 應(yīng) 不 一 定 是 中 和 反 應(yīng) ， 如 酸 和 金 屬 氧 化 物 、 堿 和 非 金 屬氧 化 物 的 反 應(yīng) 。 (4)與 鹽 酸 反 應(yīng) 生 成 氣 體 的 物 質(zhì) 可 能 是 碳 酸 鹽 或 活 潑 金 屬 。 (5)堿 、鹽 中 不 一 定 含 金 屬 元 素 ， 如 銨 根 離 子 組 成 的 堿 和 鹽 。本章總結(jié)提升 XXXXX 2 2017 重 慶 氯 化 銨 (NH4Cl)是 “ 侯 氏 制 堿 法 ” 的 一 種 副 產(chǎn) 品 。已 知 氯 化 銨 的 水 溶 液 顯 酸 性 ， 下

45、 列 關(guān) 于 氯 化 銨 的 說(shuō) 法 正 確 的 是( C )A 氯 化 銨 屬 于 酸B 氯 化 銨 是 一 種 復(fù) 合 肥C 氯 化 銨 與 熟 石 灰 混 合 使 用 可 提 高 肥 效D 氯 化 銨 溶 液 與 硝 酸 銀 溶 液 混 合 會(huì) 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀本章總結(jié)提升 我 的 答 案 ： ( )我 的 講 評(píng) ：_ D氯 化 銨 是 由 銨 根 離 子 和 氯 離 子 構(gòu) 成 的 ， 屬 于 鹽 ； 氯 化 銨 (NH4Cl)中 只 有 一 種氮 元 素 ， 不 是 復(fù) 合 肥 ； 氯 化 銨 與 熟 石 灰 混 合 會(huì) 生 成 氨 氣 ， 會(huì) 降 低 肥 效 ； 氯化 銨

46、與 硝 酸 銀 溶 液 反 應(yīng) 生 成 氯 化 銀 沉 淀 和 硝 酸 銨 ， 會(huì) 觀 察 到 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 。本章總結(jié)提升 3 2017 荊 州 除 去 下 列 各 物 質(zhì) 中 的 少 量 雜 質(zhì) ， 所 用 方 法 不可 行 的 是 ( A )本章總結(jié)提升選 項(xiàng) 物 質(zhì) 雜 質(zhì) 除 雜 方 法A NaNO3 Na2CO3 加 足 量 稀 鹽 酸 ， 蒸 發(fā) 結(jié) 晶B Cu Fe 加 足 量 的 稀 硫 酸 ， 過(guò) 濾C CO2 CO 通 過(guò) 灼 熱 的 CuOD CaO CaCO3 高 溫 煅 燒 我 的 答 案 ： ( )我 的 講 評(píng) ：_ ANa2CO3能 與 鹽 酸 反

47、應(yīng) 生 成 氯 化 鈉 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 能 除 去 雜 質(zhì) 但 引 入 了 新 的雜 質(zhì) 氯 化 鈉 ， 不 符 合 除 雜 原 則 。本章總結(jié)提升 4 2017 衡 陽(yáng) 為 探 究 稀 硫 酸 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 的 反 應(yīng) ， 設(shè) 計(jì) 下列 實(shí) 驗(yàn) 方 案 ： 將 稀 硫 酸 逐 滴 滴 入 含 有 無(wú) 色 酚 酞 的 氫 氧 化 鈉 溶 液 中 ，并 用 玻 璃 棒 不 斷 攪 拌 ， pH變 化 曲 線 如 圖 7 T 8所 示 。本章總結(jié)提升 (1)實(shí) 驗(yàn) 過(guò) 程 中 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 _溶 液 由 無(wú) 色 變 成 紅 色 _。(2)寫(xiě) 出 該 反

48、應(yīng) 中 的 化 學(xué) 方 程 式 _NaOH H 2SO4=NaSO42H 2O_。(3)圖 中 c點(diǎn) 溶 液 中 的 溶 質(zhì) 是 _NaOH 、 H 2SO4_(寫(xiě) 化 學(xué) 式 )。本章總結(jié)提升 我 的 答 案 ：(1)_(2)_(3)_溶 液 由 紅 色 變 成 無(wú) 色2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2ONa2SO4、 H2SO4本章總結(jié)提升 我 的 講 評(píng) ：_ (1)由 圖 像 可 知 ， pH是 由 大 于 7逐 漸 減 小 到 小 于 7， 可 知 原 溶 液 顯 堿 性 ， 然后 不 斷 地 滴 入 加 入 酸 性 溶 液 ， 使 pH減 小 ， 說(shuō) 明 是 把 稀 硫

49、酸 滴 加 到 氫 氧 化鈉 溶 液 中 ； 恰 好 完 全 反 應(yīng) 時(shí) 溶 液 顯 中 性 ， 繼 續(xù) 滴 加 稀 硫 酸 ， 最 終 溶 液 顯酸 性 ， 最 終 溶 液 顯 無(wú) 色 。 實(shí) 驗(yàn) 過(guò) 程 中 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 溶 液 由 紅 色 變 為 無(wú)色 。 (2)稀 硫 酸 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) 生 成 硫 酸 鈉 和 水 ， 其 化 學(xué) 方 程 式 為 ：2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O。 (3)c點(diǎn) 時(shí) 溶 液 的 pH小 于 7， 溶 液 顯 酸 性 ，說(shuō) 明 稀 硫 酸 過(guò) 量 ， 所 得 溶 液 中 的 溶 質(zhì) 為 Na 2SO4和 H2SO4。 本章總結(jié)提升