人教版九年級化學(xué)上冊同步練習(xí)題 第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律

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1、人教版九年級化學(xué)上冊同步練習(xí)題 第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 一、選擇題 1．下列化學(xué)用語與含義相符的是（ ） A．Fe3O4——氧化鐵 B．2N——2個氮元素 C．H+——1個氫離子 D．Cl2——2個氯原子 2．笑氣是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，笑氣是氮的一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價為＋1 價，則笑氣的化學(xué)式為 A．N2 B．N2O C．N2O3 D．N2 3．下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A．10克水與10克酒精混合后質(zhì)量為20克 B．2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)生成3L二氧化碳 C．點燃氧氣與氫氣的混合物9克，充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量

2、一定等于9克 D．8克硫在16克氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質(zhì)量為16克 4．下列說法正確的是( )。 A．14 g碳與32 g氧氣反應(yīng)，可以生成46 g二氧化碳 B．聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，所以聚乙烯是由碳、氫、氧三種元素組成的 C．蠟燭與氧氣反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),所以也是化合反應(yīng) D．水電解生成氫氣和氧氣分子個數(shù)比為2∶1，所以水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2∶1 5．雙氧水和二氧化錳的混合物共a g，完全反應(yīng)后得到b g氧氣和c g水，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（ ） A．（a+b-c）g B．（a-b-c）g C．（a+b+c）g D．（a-c）

3、g 6．某化工廠進行電解食鹽水（NaCl溶于H2O）的生產(chǎn)，電解食鹽水根本不能制取的物質(zhì)是（ ） A．氫氧化鈉 （NaOH） B．二氧化碳（CO2） C．氫氣（H2） D．氯氣（Cl2） 7．下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（ ） A．有反應(yīng)A+B===C+D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量 B．水結(jié)成冰的前后總質(zhì)量不發(fā)生改變，這有力地證明了質(zhì)量守恒定律 C．鐵絲在氧氣燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量 D．100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為100克 8．在反應(yīng)X + 2Y =" R" + 2M中，已知R和M的

4、相對原子質(zhì)量比為22:9，當(dāng)1．6 gX與Y完全反應(yīng)后，生成4．4 gR，則在反應(yīng)中Y與M的質(zhì)量比為 A．12:9 B．23:9 C．32:9 D．16:9 9．下列敘述正確的是(　　)。 A．因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定跟煤的質(zhì)量相等 B．鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大 C．100 g酒精與100 g水混合后的質(zhì)量為200 g，該變化符合質(zhì)量守恒定律 D．氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量 10．在 2A+B==C+2D的反應(yīng)中，6gA與足量的B充分反應(yīng)后生成了5gC和9gD，若要生成18gD，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是 A．

5、4g B．8g C．16g D．無法計算 11．現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ） A．5：1 B．4：1 C．2：1 D．1：1 12．偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4→ 2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列說法正確的是（ ） A．X的化學(xué)式為CO B．偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% C．N2O4中含有1個氮分子 D．偏二甲肼由碳原子、氫原子、氮原子構(gòu)成 13．化學(xué)上常

6、用燃燒法測定有機物的組成，現(xiàn)取2.3 g某有機物在氧氣中充分燃燒生成4.4 gCO2和2.7 gH2O，下列說法正確的是（ ） A．該有機物中只含有碳、氫兩種元素 B．實驗中所消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g C．該有機物中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1 D．該有機物可能為乙烯（C2H4） 14．已知：X和Y兩種物質(zhì)在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量與生成W的質(zhì)量比為4：9，則反應(yīng)中消耗X和Y的質(zhì)量比為 A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1 二、填空題 15．如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實驗裝置圖，回答下列問題： (

7、1)該實驗______(填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律。 (2)要用如圖裝置繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變裝置的方法是________________________。若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是______________(舉一例)。 16．早在1673年，英國化學(xué)家波義耳在一個敞口的容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了。 (1)波義耳的實驗結(jié)果是否違反質(zhì)量守恒定律？簡析原因。 ________________________________________________________________________。 (2)試從原子的角度解

8、釋質(zhì)量守恒定律。 ________________________________________________________________________。 17．某些飲料中常溶解一定量的二氧化碳，溶解在水中的一部分二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所以這種飲料也稱為碳酸飲料． （1）分析上述信息，歸納出二氧化碳的一點物理性質(zhì)________ （2）碳酸的化學(xué)式為H2CO3，碳酸是由________ 元素組成的 （3）二氧化碳中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為?________ 18．根據(jù)下列實驗回答問題． （1）A中觀察到的實驗現(xiàn)象是________．

9、 （2）B中水面下白磷不燃燒的原因是________ ． （3）C中觀察到燒杯內(nèi)壁有無色液滴，迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)過來，倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．若該氣體為純凈物，其可能是________． 19．質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展具有重大意義。 （1）已知m1g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂(不考慮其他反應(yīng))，m1______m2(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1>m2，其原因是_______________________________________________________

10、_________________。 20．做紅磷燃燒前后質(zhì)量測定的實驗時，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細沙，再把紅磷置于細沙上，其原因是________________________，第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的原因是______________________________________________________________________。 三、簡答題 21．某校課外興趣小組同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質(zhì)量減少了，請你用學(xué)過的化學(xué)知識解釋． 22．某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，

11、由此得出這個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個結(jié)論是否正確?為什么? 23．某化合物30g與氧氣完全燃燒生成了44g的二氧化碳和18g的水。 請你通過計算證明30g的該物質(zhì)一定含有什么元素及各元素的質(zhì)量。___________ 24．某化學(xué)研究小組為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖所示“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析并回答有關(guān)問題： （1）錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是______。 （2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g，則圖中托盤天平的游碼讀數(shù)為______g。 （3）白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是______。 （4）燃燒后稱量，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右

12、邊，造成該現(xiàn)象的原因可能是______。 （5）白磷燃燒______（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是______。 四、科學(xué)探究題 25．某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律： (1)甲同學(xué)用圖A所示實驗：在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷，為什么？__________________。此實驗中氣球的主要作用是__________，實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________________。 (2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是_______________

13、___________________。 (3)丙同學(xué)用C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，C實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M行實驗的原因____________。 (4)丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是__________________________，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 (5)綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實驗________(選填字母序號，下同)；上述現(xiàn)象能用來驗

14、證質(zhì)量守恒定律的是實驗________。 【參考答案】 1．C 2．B 3．D 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．B 10．C 11．A 12．B 13．B 14．A 15． 不能 反應(yīng)在密閉容器中進行 鐵與硫酸銅溶液(或其他合理答案) 16． 不違反；金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于金屬質(zhì)量與氧氣質(zhì)量之和 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均沒有改變，原子的質(zhì)量也不改變 17．二氧化碳能溶于水 氫、碳、氧 3：8． 18．乙中液體變紅；水面下白磷不與氧氣接觸；甲烷 19． 小于 生

15、成的MgO部分以白煙形式散逸到空氣中 20．防止錐形瓶炸裂 錐形瓶內(nèi)空氣受熱，使氣球膨脹，空氣浮力變大，測出質(zhì)量會偏小 21．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，因為生成的氧氣是氣體，所以固體質(zhì)量減輕。 22．不正確。任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。該實驗中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳氣體逸出到空氣中，因此反應(yīng)后天平不平衡。 23．該化合物中含有碳、氫、氧三種元素。各種元素的質(zhì)量分別是：碳元素的質(zhì)量12克；氧元素的質(zhì)量16克；氫元素的質(zhì)量2克。 24．防止錐形瓶因局部溫度過高而炸裂 2.6 產(chǎn)生白煙，氣球先脹大后又縮小 裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等） 遵守 化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律 25．防止錐形瓶底部炸裂 緩沖作用 白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后變小，天平仍然平衡 產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中 沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程也沒有氣體生成 一部分氧化鎂逸散到空氣中 偏大 ABCD AC