2019-2020年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵第三課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2.doc
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2019-2020年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵第三課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2 教學(xué)目標(biāo)： 1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角； 2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系； 3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。 教學(xué)重點(diǎn)： 共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)； 教學(xué)過(guò)程： [復(fù)習(xí) ] 1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 （ ） （A）離子化合物可以含共價(jià)鍵 （B）共價(jià)化合物可能含離子鍵 （C）離子化合物中只含離子鍵 （D）共價(jià)化合物中不含離子鍵 2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此 結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（ ） （A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O 3．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式 氨氣、氯氣、氯化氫、甲烷 [過(guò)渡]共價(jià)鍵成鍵兩原子吸引電子能力不同，不同成鍵原子之間距離不等，原子的空間相對(duì)位置不同。 [板書(shū)]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù) （1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。 [講述]鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—Cl下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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