2019-2020年高考化學 第3章第1節(jié)《鈉及其化合物》訓練.doc

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2019-2020年高考化學 第3章第1節(jié)《鈉及其化合物》訓練 一、選擇題 1．(xx年高考上?；瘜W)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有(　　) A．0.2 mol中子　　　　　　　B．0.4 mol電子 C．0.2 mol質子 D．0.4 mol分子 解析：由2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑ 　 　 　46 g　　　　　 　　　　1 mol 　 　 　9.2 g　　　　　　　　　n 則生成的D2為n＝0.2 mol,0.2 mol D2中含質子、中子、電子均為0.4 mol。 答案：B 2．(xx年泰安檢測)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是(　　) A．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA B．1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子 C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA D．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA 解析：B項轉移電子應為NA個；C項沒告訴溶液體積；D項含Na＋ 2NA個，O NA個。 答案：A 3．(xx年浙江十二校聯(lián)考)將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．鈉熔成小球并在液面上游動 B．溶液底部有銀白色物質生成 C．有氣體生成 D．溶液變渾濁 解析：本題考查鈉與水反應的現(xiàn)象及產(chǎn)物。由于鈉與水反應生成了氫氧化鈉和氫氣，放出了熱量且消耗了水，OH－濃度變大，pH增大；同時溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小，即氫氧化鈣的溶度積變小，氫氧化鈣的沉淀溶解平衡左移，鈣離子濃度減小，溶液變渾濁；由于鈉的熔點低，因此會熔化成閃亮的小球，又由于鈉的密度比水小，會漂在液面上。 答案：B 4．(xx年懷化模擬)把4.6 g鈉投入到95.6 g水中，發(fā)生化學反應，假設水無揮發(fā)損失，則溶液中溶質的質量分數(shù)是(　　) A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10% 解析：由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 　 　 　 46 g　 　　 　　80 g　　2 g 知4.6 g Na與水反應后生成8 g NaOH放出0.2 g H2， 故w(NaOH)＝100%＝8.0%。 答案：C 5．(xx年高考安徽理綜)將0.01 mol下列物質分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)(　　) ①Na2O2　②Na2O?、跱a2CO3?、躈aCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 解析：四種物質溶于水后所得溶液中溶質分別是①0.02 mol NaOH，②0.02 mol NaOH，③0.01 mol Na2CO3，④0.01 mol NaCl；又因為CO發(fā)生水解，故陰離子濃度大小順序是①＝②>③>④，故選C。 答案：C 6．(xx年昆明三中月考)如圖所示裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球a中的Na2O2抖落到試管b的水中，下列敘述的現(xiàn)象正確的是(　　) A．U形管內紅水褪色 B．試管內溶液變紅 C．氣球a被吹大膨脹 D．U形管水位不變 解析：Na2O2與水反應放熱的同時生成O2，U形管內紅水不褪色，水位c低d高，選C。 答案：C 7．取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是(　　) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 解析：采用巧解算方法解題：分析題意要滿足題給條件。必須是物質燃燒消耗氧氣的量，等于CO2和H2O與過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣的量。 ? ? 所以：A、B滿足上述結果；C項可以改寫為(CO)6(H2)6的形式，故C正確；而D項C12H22O11可改寫為(CO)11(H2)11C的形式，故D項不能滿足上述結果。 答案：D 8．(xx年北京東城模擬)200 ℃時，11.6 g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6 g，則原混合氣體的平均摩爾質量為(gmol－1)(　　) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 解析：本題屬于有關混合物的計算題；設氣體混合物中CO2的物質的量為x mol，H2O的物質的量為y mol。 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　 Δm 2　　　　　　　　　　　　　　　　56 x　　　　　　　　　　　　　　　　28x 2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2　 　Δm 2　　　　　　　　　 　　　　　　　　4 y　　　　　　　 　　　　　　　　　　2y 則： 解得：x＝0.1，y＝0.4。 ＝＝23.2 gmol－1。 解法二(巧解)： Na2O2足量，11.6 g氣體全部參加反應生成的O2質量為11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝0.25 mol， 由2CO2～O2,2H2O～O2 CO2和H2O共0.5 mol， ＝＝23.2 gmol－1。 答案：C 9．(xx年新安中學檢測)科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的選項是(　　) A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成 B．探究Na與水的反應可能有H2生成 C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質可能是Cu(OH)2 D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致 解析：本題考查元素化合物之間發(fā)生的反應。C項中Cu(OH)2為藍色，并且在酸性環(huán)境中不可能生成堿，所以沒有探究的意義；A項中因為二氧化硫具有還原性，過氧化鈉的氧化性可能將其氧化為高價態(tài)的鹽；鈉具有很強的還原性，可能與水反應生成氫氣，B項的探究也有一定的依據(jù)；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液后紅色褪去，原因可能是堿性消失所致，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸所致，所以D項的探究也有一定的意義。 答案：C 10．(xx年監(jiān)利一中檢測)在教材鈉與水反應的實驗中，取2.3 g鈉塊用鋁箔包好，再用大頭針刺些小孔，投入適量的水中，反應完畢后，產(chǎn)生的氫氣的質量最多為(　　) A．0.1 g B．1 g C．小于0.1 g D．大于0.1 g 解析：生成的NaOH溶液與Al反應還放出H2。 答案：D 二、非選擇題 11．(xx年正定中學月考)實驗室里常用Na2O2與H2O反應快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。 (1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_________________。 (2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：_____________。 (3)B裝置中盛放的試劑是__________________，其作用是____________。 (4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________。 解析：(2) (3)進入C之前的O2要用濃H2SO4干燥。 答案：(1)漏氣　漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界相同 (2) (3)濃硫酸　除去O2中的水蒸氣 (4)劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質生成 12．(1)某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？________。簡要說明理由：___________________。 (2)該同學無法斷定SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。 裝置中B的作用是_________________________， D的作用是______________________。 (3)為確定SO2和Na2O2的反應產(chǎn)物，該同學設計了以下實驗步驟：你認為應進行的操作按順序排列是(填序號)________。 A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒 B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液 C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成 D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成 答案：(1)合理　由于過氧化鈉具有強氧化性，能將＋4價的硫氧化為＋6價的硫而生成硫酸鈉 (2)B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應　D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量的SO2氣體，便于氧氣的檢驗并防止污染空氣 (3)ABD 13．如圖A、B、C、D、E、F六種物質中除D為單質外其余均是常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，它們的轉化關系如圖所示。請回答下列問題。 (1)A、B、D的化學式是：A__________，B__________，D________； (2)C的電子式是____________________； (3)E和F可相互轉化，圖中已標明F向E轉化的關系，請寫出E轉化為F的化學方程式：____________________。 答案：(1)H2O　CO2　O2 (2) (3)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓(合理即可) 14．向100 mL 3 molL－1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，測得最后溶液的pH>7。 (1)此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是____________________；如果是多種成分，可能是_____________。 (2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1 molL－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示： ①加入鹽酸200 mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式__________。 ②產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為__________mL。 ③B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是__________molL－1(溶液體積的變化忽略不計)。 解析：(1)由發(fā)生的反應方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3可知， ＝x 溶質 x＝2 Na2CO3 x≤1 NaHCO3 12 NaOH、Na2CO3 因NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性，pH>7，故反應后上述四種情況均有可能存在。 (2)由AB段產(chǎn)生氣體可知發(fā)生的離子反應方程式為：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，此段消耗的n(H＋)＝1 molL－10.1 L＝0.1 mol，所以n(HCO)＝0.1 mol，故溶液中n(CO)＝0.1 mol。 ①OA段CO消耗0.1 mol H＋，OH－消耗0.1 mol H＋。 ②V(CO2)＝0.1 mol22.4 Lmol－1＝2.24 L ③據(jù)反應前后溶液中Na＋守恒，可知： c(NaCl)＝＝0.75 molL－1。 答案：(1)Na2CO3或NaHCO3 NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3 (2)①OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO ②2 240　③0.75