2019-2020年中考化學第一單元 身邊的化學物質 第8講 鹽 化學肥料專項訓練 新人教版.doc

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2019-2020年中考化學第一單元 身邊的化學物質 第8講 鹽 化學肥料專項訓練 新人教版 考點內容 年份 題型 題號 分值 考查方式 1 常見的鹽 xx 填空及簡答題 29（1） 2 以填空及簡答題的形式考查“小蘇打”的化學名稱 xx 填空及簡答題 31（1） 1 以框圖推斷題的形式考查大理石的主要成分 xx 填空及簡答題 29（3） 1 以填空簡答題的形式考查小蘇打的用途 xx 選擇題 10(C) 0.5 以理化綜合題的形式考查小蘇打的用途 xx 填空及簡答題 30 4 以填空簡答題的形式考查粗鹽提純實驗 2鹽的化學性質 xx 選擇題 5（A） 0.5 以選擇題的形式考查除去Na2SO4中NaCl雜質的方法 xx 選擇題 5（A) 0.5 以選擇題的形式考查碳酸鈉溶液呈堿性的化學性質 3化學肥料 xx 選擇題 13（D） 0.5 以選擇題的形式考查復合肥料的判斷 xx 選擇題 13(B) 0.5 以理化綜合題的形式考查化肥種類的判斷 xx 填空及簡答題 31 4 以框圖推斷題的形式考查碳酸氫銨的性質 本講內容近3年在我省中考均有考查，重點考查內容為碳酸鹽的性質和用途、粗鹽提純及銨態(tài)化肥的檢驗。在考查本單元知識時多以選擇題和填空及簡答題的形式出現(xiàn)，占試卷分值約為2～4分。預計在xx年我省中考會重點考查常見鹽的用途、碳酸鹽的檢驗方法，化學肥料種類的判斷、鑒別等。 　常見的鹽 名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 俗名 ____ ____或 ____ ______ 是______或______的主要成分 化學式 ______ ______ ______ ______ 物理 性質 均為____色固體，除______外，其余均易溶于水 主要 用途 調味品和防腐劑、生理鹽水、融雪劑、農業(yè)選種等 玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產 是______的主要成分；醫(yī)療上治療______ 作______材料，用作______劑 　鹽的化學性質 鹽的化學性質 具體實例或化學方程式 (1)溶液酸堿性 大多數(shù)鹽溶液呈中性，但有的鹽溶液呈堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等，有的呈酸性，如氯化銨等 (2)可溶性鹽＋金屬→新鹽＋新金屬(置換反應) Fe＋CuSO4===________________ Cu＋2AgNO3===________________ (3)鹽＋酸→新鹽＋新酸(碳酸鹽＋酸→CO2↑，常用于檢驗碳酸根離子) Na2CO3＋2HCl===________________ NaHCO3＋HCl===________________ CaCO3＋2HCl===________________ (4)可溶性鹽＋可溶性堿→新鹽＋新堿 CuSO4＋2NaOH===________________ Na2CO3＋Ca(OH)2===________________ (5)可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽 Na2CO3＋CaCl2===________________ Na2CO3＋BaCl2===________________ 　復分解反應及應用 1．兩種________相互交換成分，生成另外兩種新的________的反應叫做復分解反應。 2．復分解反應發(fā)生的條件是產物有________、________或________生成。 3．沉淀的區(qū)分： (1)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽及________均易溶于水； (2)鹽酸鹽：除________不溶于水外，其他的均溶于水； (3)硫酸鹽中除________不溶于水，硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其他的均易溶于水； (4)碳酸鹽中除________________、碳酸銨易溶于水，碳酸鎂微溶外，其他的均不溶于水； (5)堿類物質中除________、________、________易溶，氫氧化鈣微溶外，其他的均不溶于水。 4．復分解反應可以細分為以下五個小類型： 小類型 化學方程式舉例 (1)酸＋堿→鹽＋水(中和反應) NaOH＋HCl===______________ 2NaOH＋H2SO4===______________ (2)酸＋鹽→新酸＋新鹽 HCl＋AgNO3===______________ H2SO4＋BaCl2===______________ (3)可溶性堿＋可溶性鹽→新堿＋新鹽 ______________===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ______________===CaCO3↓＋2NaOH (4)可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽 NaCl＋AgNO3===______________ CuSO4＋BaCl2===______________ (5)酸＋金屬氧化物→鹽＋水 Fe2O3＋6HCl===______________ CuO＋H2SO4===______________ 　　【歸納總結】(1)復分解反應：可簡記為“雙交換、價不變”。即“相互交換成分”，如堿與非金屬氧化物生成鹽和水的這類反應，雖然是兩種化合物生成兩種新的化合物的反應，但并沒有相互交換離子，所以不是復分解反應?！皟r不變”指復分解反應前后各元素的化合價不變。 (2)鹽的溶解性可巧記為：鉀、鈉、銨、硝溶水快(指這些鹽均溶于水)，硫酸鋇不溶微銀鈣(指硫酸鋇是沉淀，硫酸鈣和硫酸銀微溶)，氯化銀遇酸仍舊白(指氯化銀不溶于稀酸)。 　化學肥料 1．化肥種類及作用 化肥 種類 性質 作用 舉例 氮肥 多是白色固體，但也有液體，并都有一定的氣味，都含有氮元素 促進植物的________及________的進行 尿素、氨水、碳酸氫銨、硝酸鈉、硝酸銨、氯化銨等 磷肥 多是白色的固體，都含有磷元素 促進農作物____，同時增強農作物____、____能力 磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣 鉀肥 多是白色固體，并含有鉀元素 促進____，增強________及______的能力 硫酸鉀、氯化鉀 復合 肥 含有____________營養(yǎng)元素 能同時供給農作物幾種養(yǎng)分，發(fā)揮營養(yǎng)元素間的作用，有效成分高，且能根據(jù)實際需要配制 硝酸鉀 　　2.化肥的簡易鑒別 銨態(tài)氮肥 鉀肥 磷肥 看外 觀 ____色晶體 ____色粉狀 加水 ____溶于水 ______________________溶于水 加__ 石灰 研磨 放出具有刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出 　　【溫馨提示】銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質混合施用，因為它們之間會發(fā)生反應，釋放出氨氣，使肥效降低。如硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式為2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。 3．化肥的合理施用 化肥和農藥對提高農產品的產量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 命題點1　常見的鹽 　(xx石家莊18縣摸底)下列有關鹽的用途中，敘述錯誤的是(　　) A．碳酸氫鈉用于焙制糕點 B．碳酸鈉用于造紙、紡織 C．碳酸鈣用于配制波爾多液 D．氯化鈉用于配制生理鹽水 思路點撥：碳酸氫鈉用于焙制糕點、治療胃酸過多，碳酸鈉用于造紙、紡織和生產洗滌劑，碳酸鈣作建筑材料、補鈣劑，氯化鈉用作調味品、配制生理鹽水。用于配制波爾多液的是硫酸銅和熟石灰。 此題考查常見鹽的用途，回憶課本知識即可完成。平時學習要注意記憶常見物質的特性與用途。 1．(xx畢節(jié))生活中有許多鹽，小蘇打是其中一種，下列小蘇打的化學式正確的是(　　) A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaCl D．NaOH 2．(xx杭州)Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是(　　) A．碳酸鈉在水中會電離出OH－ B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸鈉溶液中存在OH－ D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色 3．(xx泰安)氨堿法生產純堿的主要反應原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2↑===NaHCO3＋NH4Cl　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。對上述信息的有關理解不正確的是(　　) A．用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質 B．(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質 C．氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳 D．碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解 命題點2　鹽的化學性質 (xx福州)“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。(“—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示某種物質可通過一步反應轉化為另一種物質) (1)請以表中序號Ⅰ為示例，填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格： 舉例 物質類別間 的相互反應 物質類別間 的轉化 Ⅰ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 鹽1—鹽2 鹽→新鹽 Ⅱ 寫出硫酸與氯化鋇反應的化學方程式____________________________ 酸—鹽 酸→____ Ⅲ 寫出氫氧化鈉轉變成另一種堿的化學方程式____________________________________________________ 堿—____ 堿→新堿 　　(2)室溫下，氯化鎂與下列物質的變化關系，正確的是________(填字母)。 A．MgCl2—AgNO3 B．KNO3→MgCl2 C．MgCl2—HCl D．Mg(OH)2→MgCl2 思路點撥：(1)硫酸與氯化鋇反應會生成鹽酸(新酸)和硫酸鋇(新鹽)；氫氧化鈉是一種堿，堿和鹽反應時生成新鹽和新堿，反應物中的鹽要求是可溶性的，生成物中至少一種是沉淀，可選用硫酸銅、氯化鎂、氯化鐵等物質。 (2)A.能生成氯化銀的沉淀，符合復分解反應發(fā)生的條件；B.硝酸鉀不能發(fā)生復分解反應；C.氯化鎂和HCl作用無氣體、沉淀、水生產，不符合復分解反應發(fā)生的條件；D.可用氫氧化鎂和鹽酸反應實現(xiàn)轉化。 掌握鹽的化學性質，根據(jù)鹽的化學性質，結合復分解反應發(fā)生的條件分析解題。 4．(xx襄陽)要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到純凈的CaCl2溶液，最好的方法是加入(　　) A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性鈉 5．(xx萊蕪)向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質量分數(shù)的氫氧化鋇溶液，直至過量。生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示，下列說法中正確的是(　　) A．0～a段只生成氫氧化銅沉淀 B．室溫下，b點溶液的pH＞7 C．c點溶液中溶質至少有兩種 D．整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加 6．(xx莆田)多角度看物質有助于加深對物質的認識。CuSO4是一種常見的鹽，請回答： (1)CuSO4溶液顯酸性，其pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)CuSO4可以看成是中和反應的產物。其對應的酸為________(填化學式，下同)、堿為________。 (3)CuSO4作為反應物，寫出一個符合A＋B→C＋D的化學方程式：________________________________________________________________________。 (4)CuSO4作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，其化學方程式為________________________________________________________________________。 命題點3　化學肥料 　(xx石家莊18縣摸底)下列關于化肥和農藥的說法錯誤的是(　　) A．NH4Cl是一種氮肥 B．化肥對提高農作物產量有重要作用 C．農藥本身有毒，應該禁止施用 D．目前施用農藥仍是最重要的作物保護手段 思路點撥：NH4Cl含有氮元素，是一種氮肥。化肥和農藥是農業(yè)穩(wěn)產、增產的重要因素，但是任意施用化肥和農藥會造成土壤、水體污染。目前施用農藥仍是最重要的作物保護手段，雖然農藥有毒，但是還不能禁止施用，應合理使用。 掌握化肥的種類、作用及鑒別方法是解決此類問題的關鍵。 7．(xx北京)化學肥料對糧食增產起著重要作用，下列能作磷肥的是(　　) A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2 8．(xx十堰)下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是(　　) A．硫酸鉀 B．硝酸銨 C．磷礦粉 D．氯化鉀 9．實驗室有三瓶化肥標簽脫落，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種，為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為X、Y、Z，并進行如下實驗(此處箭頭表示得出實驗結論)： 根據(jù)上述實驗，下列說法錯誤的是(　　) A．X物質為尿素 B．Y物質為碳酸氫銨 C．常溫下如要鑒別Y、Z兩種樣品，能采取聞氣味的方法 D．如果實驗Ⅱ中Y、Z兩種樣品沒有另取，則會使檢驗結果不準確 實驗一　粗鹽中難溶性雜質的去除 1．實驗用品：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、藥匙、量筒、濾紙、火柴。 2．實驗操作及注意事項： 實驗步驟 注意事項 該步中玻璃棒的作用 (1)溶解 ________________ (2)過濾 “一貼、二低、三靠” ________ (3)蒸發(fā) 當____________________時便停止加熱，以防止造成晶體飛濺 __________________________ (4)計算產率 轉移固體 　　【溫馨提示】過濾后若濾液渾濁，其原因可能有：①容器不潔凈，②濾紙已破損，③過濾時，待過濾液液面高于濾紙邊緣等。 　(xx茂名)粗鹽中含有少量不溶性雜質(泥沙)，還含有少量可溶性雜質(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)?，F(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產過程如圖所示。 (1)寫出I中發(fā)生反應的化學方程式________________________________，加入過量BaCl2溶液的目的是____________________________。 (2)操作a的名稱是________，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、________、玻璃棒。 (3)加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的________、________(填化學式)。 (4)在加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是__________________________________。 思路點撥：氯化鋇能夠和硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其中過量的氯化鋇可以將硫酸鈉雜質完全除去。過濾操作得到固體和液體，過濾還需要的玻璃儀器是漏斗。由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，加入鹽酸是為了與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應。蒸發(fā)時，要使用玻璃棒不斷地攪拌，防止受熱不均，使液滴飛濺。 掌握粗鹽中難溶性雜質去除實驗的儀器、操作步驟、玻璃棒的作用及注意問題等相關知識，適當聯(lián)系鹽的性質及復分解反應發(fā)生的條件等知識，解決此類問題。 (5)粗鹽提純的步驟是①________、②過濾、③________、④計算產率。 (6)①、②、③操作中都用到玻璃棒，操作①中用玻璃棒攪拌的作用是________；過濾操作中玻璃棒的作用是________。 (7)如果過濾操作中的濾液仍然渾濁，應__________________________________。 (8)操作③中，當觀察到____________時，停止加熱。 實驗二　氫氧化鈉、(氫)氧化鈣變質的探究 一、有關氫氧化鈉的探究 1．氫氧化鈉變質的原因：NaOH與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉，反應方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 2．怎樣檢驗氫氧化鈉溶液是否變質 方法 滴加試劑 實驗現(xiàn)象 產生 氣體法 加入過量稀鹽酸或稀硫酸 有氣泡產生 產生 沉淀法 加入堿溶液，如澄清石灰水、氫氧化鋇溶液 有白色沉淀生成 加入鹽溶液，如氯化鈣溶液、氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 3.怎樣除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉？在溶液中滴入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，過濾。 4．探究氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質的方法：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鈣溶液至不再產生沉淀為止；再滴入酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質，若溶液不變色，說明全部變質。 二、有關(氫)氧化鈣的探究 1．氧化鈣變質的原因：氧化鈣與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣繼續(xù)與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣。 2．如何檢驗氧化鈣是否變質？ (1)首先取樣品加適量水，如無放熱現(xiàn)象，說明已全部變質。 (2)另取樣品加入足量稀鹽酸，如有氣體生成，說明樣品中含有碳酸鈣。 3．如何檢驗氫氧化鈣是否已經變質？ (1)分析：由于氫氧化鈣為微溶物，故不能通過觀察是否有白色固體析出來判斷久置的氫氧化鈣溶液是否已變成碳酸鈣。 (2)方法：加入適量鹽酸，若有氣泡產生則說明氫氧化鈣已經變質。 4．探究氫氧化鈣是部分變質還是全部變質的方法。 (1)取樣品少量于燒杯中，加適量水，充分攪拌，過濾；取少量濾液于試管中，通入CO2，若有白色沉淀產生，則氫氧化鈣沒有完全變質，若無白色沉淀，則全部變質。 (2)取樣品少量于燒杯中，加適量水，充分攪拌，然后再加入無色酚酞試液，若試液變成紅色，說明是部分變質，若試液不變色，說明全部變質。 　(xx咸寧)某學?；瘜W興趣小組的同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究： 【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應。 ②可能是________：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出。 ③還可能是________________________________________________________________________。 【實驗探究】甲同學取少量白色粉末于試管中，加少量的水、震蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結論。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是__________________________。 為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下表所示實驗，請完成實驗報告： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液 溶液呈紅色 白色粉末中____________ 往上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸 __________ 白色粉末中含有CaCO3 　　由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想________是正確的。 【拓展反思】通過上述實驗的探究，同學們向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，合理的是________。 a．密封保存 b．使用前臨時配制 c．禁止使用該試劑 思路點撥：石灰水中的溶質是Ca(OH)2；猜想③，可能是前兩者的混合物；Ca(OH)2是微溶于水的物質，當水的量不足時，不能全部溶解。 實驗時加酚酞變紅，說明其中含有Ca(OH)2；固體樣品能與酸反應生成氣體，說明含有CaCO3；對向石灰水這類易變質的試劑，要注意密封保存或者在使用前臨時配制。 掌握氫氧化鈣和碳酸鈣性質的不同，碳酸鈣不溶于水、氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣溶液能使無色酚酞試液變紅色。 (1)寫出氫氧化鈣變質反應的化學方程式________________________。 (2)上述實驗第二步，滴加稀鹽酸有氣泡產生，能否說明該白色固體全部是碳酸鈣？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第8講　鹽　化學肥料 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題 1．(xx蘭州)下列屬于復合肥料的是(　　) A．NH4Cl B．KCl C．CaHPO4 D．KNO3 2．(xx株洲)化學是一門以實驗為基礎的科學。下列有關實驗問題的說法中正確的是(　　) A．在做“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗時，一定要用到過濾操作 B．碳酸鹽、碳酸氫鹽中只有碳酸鹽能與鹽酸反應產生CO2 C．沉淀過程中一定伴隨著化學變化 D．能使無色酚酞溶液變紅的物質一定是堿 3．(xx煙臺)“莊稼一枝花，全靠肥當家。”下列關于農作物和化肥的說法正確的是(　　) A．(NH4)2SO4屬于復合肥料 B．農作物所必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種 C．磷肥能使作物根系發(fā)達，耐寒耐旱 D．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效 4．(xx煙臺)酸、堿、鹽在工農業(yè)生產和日常生活中應用廣泛。下列做法錯誤的是(　　) A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農藥波爾多液 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 C．用食鹽水除去水壺中的水垢 D．施用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力 5．(xx石家莊43中)下列關于碳酸鈉的說法正確的是(　　) A．碳酸鈉俗稱“純堿”，是一種常見的堿 B．它的化學式是NaCO3 C．碳酸鈉易溶于水中 D．碳酸鈉常用作治療胃酸過多的藥物 6．(xx成都)按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是(　　) 向少量NaOH溶 液中滴加CuSO4 向少量BaCl2溶液 中滴加CuSO4溶液 現(xiàn)象 ① 白色沉淀 化學 方程式 CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ② A.①有藍色沉淀 B．②反應的化學方程式為：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 C．兩個反應都屬于復分解反應 D．只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應 7．(xx河南)除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質的操作有：①加過量的BaCl2溶液；②過濾；③加過量的Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是(提示BaSO4、BaCO3難溶于水)(　　) A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④ 8．(xx鄂州)甲、乙兩工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種(兩廠含有一種相同的離子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO、OH－。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可作化肥。下列關于污水的分析，正確的是(　　) A．OH－和Cu2＋來自同一工廠 B．Cu2＋和K＋來自同一工廠 C．K＋和OH－來自同一工廠 D．H＋和K＋來自同一工廠 9．(xx荊州)小明設計了下列四組物質，要求在一定條件下都能一步轉化，其中錯誤的是(　　) A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3 C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 10．(xx佛山)下列四個圖像能正確反映對應變化關系的是(　　) A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C．③加熱KClO3與MnO2固體混合物 D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶 二、填空及簡答題 11．(xx廣東)某化肥說明書的一部分如圖。 (1)此包化肥中含氮的質量為________kg。 (2)該化肥的化學性質為： ①與堿性物質混用會因放出________而損失肥效； ②__________。 (3)該化肥的物理性質為________。 12．(xx眉山)觀察下圖并回答問題。 由上圖可知，HCl與NaOH的反應實質是H＋ 和OH－ 之間的反應，此反應可表示為：H＋＋OH－===H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。 [練習] 按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式。 HCl溶液與AgNO3 溶液反應：________________________。 HNO3溶液與Na2CO3溶液反應：________________________。 [歸納] 復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成______________的反應。 [應用] 判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是________。 a．Na＋、H＋、Cl－、CO　 b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO c．Cu2＋、Na＋、NO、OH－ d．H＋、K＋、Cl－、SO 三、實驗探究題 13．(xx黔東南)某?；瘜W興趣小組對蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)在生活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究實驗活動，請你參與他們的探究過程，并回答相關問題： 【查閱資料】 信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強。 信息②：NaHCO3在270 ℃時，完全分解轉化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。 【實驗過程】 (1)按如圖所示進行實驗，只觀察到燒杯B中的石灰水變渾濁，小試管內壁出現(xiàn)水珠，寫出小蘇打分解的化學方程式________________________________。 (2)充分利用信息知識，區(qū)分無色Na2CO3溶液與NaHCO3溶液最簡單的方法是________。 A．加熱　　　B．pH試紙　　　C．稀鹽酸 【實驗過程】 (3)可用小蘇打治療輕度胃酸(主要含鹽酸)過多的病人，其原因是：________________________。 四、計算應用題 14．(xx昆明)為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，共用去NaOH溶液80 g，過濾，得到濾液175.1 g。請計算： (1)該反應生成沉淀________g； (2)該CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)。 [溫馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4] 參考答案 第8講　鹽　化學肥料 考點解讀 考點1　食鹽　純堿　蘇打　小蘇打　大理石　石灰石　NaCl　Na2CO3　NaHCO3　CaCO3　白　碳酸鈣　發(fā)酵粉　胃酸過多　建筑　補鈣 考點2　FeSO4＋Cu　2Ag＋Cu(NO3)2　2NaCl＋H2O＋CO2↑　NaCl＋H2O＋CO2↑　CaCl2＋H2O＋CO2↑　Cu(OH)2↓＋Na2SO4　CaCO3↓＋2NaOH　CaCO3↓＋2NaCl　BaCO3↓＋2NaCl 考點3　1.化合物　化合物　2.水　氣體　沉淀　3.(1)硝酸鹽　(2)氯化銀　(3)硫酸鋇　(4)碳酸鉀、碳酸鈉　(5)氫氧化鉀　氫氧化鈉　氫氧化鋇　4.NaCl＋H2O　Na2SO4＋2H2O　AgCl↓＋HNO3　BaSO4↓＋2HCl　CuSO4＋2NaOH　Na2CO3＋Ca(OH)2　AgCl↓＋NaNO3　BaSO4↓＋CuCl2　2FeCl3＋3H2O　CuSO4＋H2O 考點4　1.生長發(fā)育　光合作用　生長　抗寒　抗旱　生長　抗病蟲害　抗倒伏　兩種或兩種以上　2.白　灰白　全部　大多不溶于水或部分　熟 各個擊破 例1　C 例2　H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl　新酸　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)　鹽　(2)AD 例3　C 題組訓練　1.B　2.A　3.B　4.B　5.D 6．(1)＜　(2)H2SO4　Cu(OH)2　(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)　(4)2H2O22H2O＋O2↑ 7．D　8.C　9.D 實驗突破 實驗　攪拌、加速溶解　引流作用　蒸發(fā)皿內出現(xiàn)較多固體　為了均勻受熱、防止液滴飛濺 例4　(1)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl　使硫酸鈉雜質完全除去　(2)過濾　漏斗　(3)NaOH　Na2CO3　(4)防止受熱不均，使液滴飛濺 拓展訓練　(5)溶解　蒸發(fā)　(6)加速溶解　引流　(7)查明原因、重新過濾　(8)出現(xiàn)較多固體 例5　Ca(OH)2　Ca(OH)2和CaCO3混合物　Ca(OH)2微溶于水　含有Ca(OH)2　有氣泡產生　③　ab 拓展訓練　(1)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　(2)不能，因為若白色固體是碳酸鈣與氫氧化鈣的混合物，滴加鹽酸也會生成氣體 整合集訓 1．D　2.A　3.C　4.C　5.C　6.D　7.D　8.C　9.A　10.C 11．(1)8　(2)①氨氣?、谑軣嵋追纸狻?3)易溶于水 12．Ag＋＋Cl－=== AgCl↓　2H＋＋CO === CO2↑＋ H2O　沉淀、氣體和水　d 13．(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　(2)B　(3)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 14．(1)4.9　設100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的質量為x。 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 160 　 98 x 　 4.9 g ＝　x＝8 g CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為 100%＝8% 答：該CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為8%。