2019-2020年高中化學 2.3《分子的性質(zhì)》（第3課時）教學設計 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學 2.3《分子的性質(zhì)》（第3課時）教學設計 新人教版選修3 學習目標： 1.從分子結(jié)構(gòu)的角度，認識“相似相溶”規(guī)律。 2.了解“手性分子”在生命科學等方面的應用。 3.能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。 教學方法： 采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進行教學 教學重點、難點：手性分子和無機含氧酸分子的酸性 學習過程： [復習]分子的極性判斷標準，分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 [過渡]今天我們利用已學過的分子結(jié)構(gòu)理論，繼續(xù)研究物質(zhì)的其它性質(zhì)。 [板書]四、溶解性 [講述]物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)十分復雜，有許多制約因素，如溫度、壓強等。從分子結(jié)構(gòu)的角度，存在“相似相溶”的規(guī)律。蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。如果分析溶質(zhì)和溶劑的結(jié)構(gòu)就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是極性分子，而萘、碘、四氯化碳是非極性分子。通過對許多實驗的觀察和研究，人們得出了一個經(jīng)驗性的“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。 [板書]1.“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。 [講述]水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度大。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。 [板書]2. 溶解度影響因素：溶劑的極性、溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用、 [講述]此外，“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。例如，乙醇的化學式為CH3CH20H，其中的一OH與水分子的一OH相近，因而乙醇能與水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烴基較大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。 [板書] 分子結(jié)構(gòu)的相似性。 [強調(diào)]另外，如果遇到溶質(zhì)與水發(fā)生化學反應的情況，如SO2與水發(fā)生反應生成亞硫酸，后者可溶于水，因此，將增加SO2的溶解度。 [思考練習] 1.比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？ 2．為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水? 3.在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續(xù)下面的實驗)。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應：I2+I—＝I3—。實驗表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好?為什么? [匯報]略。 [展示]模型： [設問]看一看兩個分子的立體結(jié)構(gòu)，像不像一雙手那樣?它們不能相互疊合？ [板書]五、手性 [實踐]每個同學亮出自己的左又手?？茨芊裢耆睾?？ [講解并板書]1、具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。 [講述]手性分子在生命科學和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應?！?，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學家證實，是孕婦服用了這種藥物導致的隨后的藥物化學研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。 [練習]ppt展示 [板書]2. 合成藥物 [自學]科學史話：了解巴斯德實驗室合成的有機物酒石酸鹽并制得手性機物酒石酸鹽過程。 [板書]六、無機含氧酸分子的酸性 [講述]無機含氧酸看成是由氫離子和酸根離子組成的。例如，H2S04是由H＋和SO42－組成，實際上在它們的分子結(jié)構(gòu)中，氫離子卻是和酸根上的一個氧相連接的，所以它們的結(jié)構(gòu)式應是： [講述]我們知道，H2S04和HN03是強酸，而H2S03和HN02是弱酸，即從酸性強弱來看： H2S03
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