2019-2020年高中化學(xué) 《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案10 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案10 蘇教版必修1 教學(xué)目標(biāo): 1.知識(shí)目標(biāo) ⑴了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的氧化性與還原性。 ⑵了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 2.能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的分析推理、歸納總結(jié)及閱讀等能力。 3.思想情感目標(biāo) 激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、勇于探索科學(xué)的精神;并從中使學(xué)生領(lǐng)悟物質(zhì)是相互聯(lián)系的辯證唯物主義思想。 教學(xué)重點(diǎn):不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的整理歸納。 教學(xué)難點(diǎn):從氧化還原反應(yīng)的角度分析不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 教學(xué)過(guò)程: [創(chuàng)設(shè)情景]:上課鈴聲響起,教師端著實(shí)驗(yàn)儀器緩緩地走進(jìn)教室。突然,一支溫度計(jì)掉落在上打破了。這時(shí),全班同學(xué)顯得很驚慌,都在紛紛議論著:“哎呀,溫度計(jì)里有汞,有毒的!”“要趕緊把掉在地上的汞處理掉!” [教師提問(wèn)]:有沒(méi)有哪位同學(xué)能幫老師處理這個(gè)意外? (一個(gè)學(xué)生舉手走向前,從老師帶來(lái)的藥品中找到硫粉倒在汞的表面上) [教師解釋]:硫會(huì)和汞反應(yīng)生成硫化汞,硫化汞為黑色或紅色固體并且沒(méi)有毒性,這樣就可以防止汞中毒了。 [板書(shū)]:Hg + S === HgS [過(guò)渡]:剛才這個(gè)反應(yīng)硫元素從硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫化物,硫元素在自然界中除了硫單質(zhì)和硫化物之外,還以硫酸鹽的形式存在。 [投影]:展示體現(xiàn)自然界中存在的含硫物質(zhì)的圖片(硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黃鐵礦等)。 [教師]:除了這些含硫物質(zhì)之外,前面我們還學(xué)習(xí)了二氧化硫以及硫酸這兩種重要的含硫化合物,人類(lèi)對(duì)硫元素的利用,從本質(zhì)上看,就是實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化,這也是這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 [板書(shū)]:硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 [過(guò)渡]:我們?cè)缇椭懒蛟鼐哂卸喾N不同價(jià)態(tài),-2、0、+4、+6價(jià),你能舉出這些價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)種類(lèi)嗎? [學(xué)生活動(dòng)] [歸納]:這些價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)了硫元素形成的多種物質(zhì),如:-2價(jià)——硫化物;0價(jià)——硫單質(zhì);+4價(jià)——SO2、H2SO3、亞硫酸鹽;+6價(jià)——SO3、H2SO4、硫酸鹽。 [投影]: -2 0 +4 + 6 S S S S FeS SO2 SO3 H2S S H2SO3 H2SO4 HgS Na2SO3 Na2SO4 BaSO4 [講解]:最高價(jià)(+6)只有氧化性,最低價(jià)(-2)只具有還原性;中間價(jià)(0、+4)既具有氧化性,又具有還原性。 [過(guò)渡]:下面我們通過(guò)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明一下幾種含硫化合物的氧化性與還原性。請(qǐng)同學(xué)認(rèn)真觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象,并試著寫(xiě)出相關(guān)的反應(yīng)方程式。 [演示實(shí)驗(yàn)1]:用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫,并將生成的二氧化硫氣體分別通入品紅溶液,溴水溶液。 [學(xué)生活動(dòng)]:亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成可以使品紅溶液褪色的氣體,是二氧化硫,可以使溴水溶液褪色。 [教師]:我請(qǐng)一個(gè)同學(xué)上來(lái)寫(xiě)出相關(guān)的反應(yīng)方程式。 (一個(gè)學(xué)生舉手走向前,寫(xiě)出反應(yīng)方程式) Na2SO3 + H2SO4(濃)= Na2SO4 + SO2↑+ H2O (1) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr (2) [演示實(shí)驗(yàn)2]:利用稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng),制備少量硫化氫氣體,并點(diǎn)燃;用一個(gè)干凈的蒸發(fā)皿罩在火焰上。 [學(xué)生活動(dòng)]:稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng),生成可以燃燒的硫化氫氣體;蒸發(fā)皿上出現(xiàn)黃色的粉末。 [教師]:我另外請(qǐng)一個(gè)同學(xué)上來(lái)寫(xiě)出相關(guān)的反應(yīng)方程式。 (一個(gè)學(xué)生舉手走向前,寫(xiě)出反應(yīng)方程式) 點(diǎn)燃 FeS + H2SO4(稀)= FeSO4 + H2S↑ (3) 2H2S + O2(不足) = 2S↓ + 2H2O (4) [提問(wèn)]:反應(yīng)方程式1和3,與方程式2和4在反應(yīng)類(lèi)型上有什么不同? [學(xué)生回答]:方程式1和3為非氧化還原反應(yīng),方程式2和4為氧化還原反應(yīng)。 [歸納]:通過(guò)觀(guān)察方程式等號(hào)兩邊硫元素的化合價(jià)可以發(fā)現(xiàn),含有相同價(jià)態(tài)的硫元素的物質(zhì)通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,而含有不同價(jià)態(tài)的硫元素的物質(zhì)則通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。 [學(xué)生活動(dòng)]:課本P94頁(yè),整理與歸納中有常見(jiàn)的一些含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,如果是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。 [投影]: Na2SO3 ② ⑧ Na2SO4 FeS ① ⑥ ④ H2SO4 SO3 SO2 S H2S ⑦ ⑤ ③ H2SO3 BaSO4 HgS [投影]:(分別給出含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖中①硫化亞鐵制硫化氫氣體反應(yīng)②硫粉和鐵粉的反應(yīng)③硫化氫與二氧化硫反應(yīng)④硫的燃燒⑤二氧化硫與水的反應(yīng)⑥二氧化硫的催化氧化⑦硫酸根的檢驗(yàn)⑧亞硫酸鈉的還原性 等8個(gè)反應(yīng)的flash動(dòng)畫(huà)以及反應(yīng)方程式) [歸納]:由于硫元素有多種化合價(jià),所以含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化非常重要,但是我們只要把握住其中是否有化合價(jià)的升降就可以判別出所發(fā)生的反應(yīng)。正因?yàn)檫@些轉(zhuǎn)化是我們可以利用自然界的硫鐵礦來(lái)制取硫酸,使SO2造成污染得到了有效的治理。 [課堂練習(xí)]: 1、 下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.H2S SO2 B. H2SO4 SO2 C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2 2、既有氧化性又有還原性的酸是( ) A. 碳酸 B. 亞硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸 3、已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素,為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸,應(yīng)選用的最合理的氧化劑是( ) A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2 4、下列說(shuō)法不正確的是( ) A.硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體 B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水中 C.處理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉 D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 答案:1.A;2.B;3.C;4.D。 [課后作業(yè)]:請(qǐng)同學(xué)們自己制作一張硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的方程式,同時(shí)簡(jiǎn)單說(shuō)明編寫(xiě)的依據(jù)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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