2019-2020年高中化學 第二章第二節(jié) 離子反應教案（1）.doc

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2019-2020年高中化學 第二章第二節(jié) 離子反應教案（1） 【三維目標】 一、知識與技能 1、理解電解質(zhì)的概念； 2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。 二、過程與方法 1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義； 2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。 三、情感、態(tài)度與價值觀 發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜 悅，感受化學世界的奇妙與和諧。 【教學重點】 電解質(zhì)的概念 【教學難點】 探究堿與鹽的定義 【教學過程】 〖導入新課〗 在初中化學中，我們已經(jīng)做過溶液的導電性實驗，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。 〖板書〗 第二節(jié)　離子反應 一、電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 〖推進新課〗 老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？? 學生思考、討論。 〖小結(jié)〗 酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。 金屬導電是因為自由移動的電子，而電解質(zhì)溶液導電則是因為自由移動的離子。 而電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。 〖板書〗 1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。 〖例題剖析〗 【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？ ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤鹽酸溶液?、扌√K打?、逨e ⑧Ca(OH)2 〖學生回答〗略 〖教師精講〗 電解質(zhì)是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。 首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯 誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（NaHCO3）是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。 〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？ 〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì) 〖板書〗 2、類型：酸、堿、鹽和水 〖推進新課〗 我們還可以用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。 〖板書〗 3、電離方程式 〖老師提問〗 請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。 〖學生書寫〗 H2SO4＝2H＋＋SO42－ NaOH＝Na＋＋OH－ Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ 〖合作探究〗 請同學們閱讀P27第一段。 〖學生回答〗 課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。 〖教師提問〗 請同學們討論得出堿和鹽的定義。 〖答案〗 堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。 鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 〖板書〗 4、酸、堿、鹽的定義 【布置作業(yè)】 P29　1、2、3、6　做在書上。 【板書設計】 第二節(jié)　離子反應 一、電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。 2、類型：酸、堿、鹽和水 3、電離方程式 4、酸、堿、鹽的定義 第二節(jié)　　離子反應 第2課時 【三維目標】 一、知識與技能 1、理解離子反應的概念和原理； 2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應的本質(zhì)，理解離子反應發(fā)生的條件； 3、獲得有關(guān)化學實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學習實驗研究的方法。 二、過程與方法 1、探究離子反應及其發(fā)生的條件； 1、 在學習離子反應的過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息， 并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 三、情感、態(tài)度與價值觀 發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜 悅，感受化學世界的奇妙與和諧。 【教學重點】 離子反應及其發(fā)生的條件 【教學難點】 離子反應及其發(fā)生的條件 【教具準備】 CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 【教學過程】 〖導入新課〗 〖復習〗電解質(zhì)和電離的概念。 〖過渡〗 有上述知識作基礎(chǔ)，下面我們學習離子反應和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應 必定有離子的參加，有離子參加的反應就叫做離子反應。離子間是如何進行反應的呢？反應的本質(zhì)又是什么？ 〖板書〗 二、離子反應及其發(fā)生的條件 1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。 〖課堂實驗〗 1、5 mL CuSO4＋5 mL NaCl 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 2、5 mL CuSO4＋5 mL BaCl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 〖分析〗 CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓ CuSO4和BaCl2在溶液中分別發(fā)生了電離： CuSO4＝Cu2＋＋SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ 當CuSO4溶液和BaCl2溶液混合時，Cu2＋和Cl－之間并沒有發(fā)生化學反應，而Ba2＋和 SO42－之間則發(fā)生了化學反應，所以該反應的實質(zhì)是： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 〖板書〗 2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。 〖推進新課〗 離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查 〖舉例〗Ba(OH)2＋H2SO4— 〖答案〗略 〖板書〗 （1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查 〖小結(jié)〗 從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學習過的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按步驟書寫離子方程式 1、HCl＋NaOH—— 2、HCl＋KOH—— 3、H2SO4＋NaOH—— 4、H2SO4＋KOH—— 〖分析〗 分析上述四個反應，得出離子反應的意義：不僅僅可以表示某一個具體的反應，還可以 表示同一類型的反應。 〖板書〗 （2）、意義：可以表示某一類型的反應。 〖過渡〗 初中學習過的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，其實質(zhì)也就是離子反應，所 以，我們很容易得出這類離子反應發(fā)生的條件。 〖板書〗 3、復分解反應發(fā)生的條件 （1）生成難溶物（↓） （2）生成難電離物（H2O等） （3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（↑） 【布置作業(yè)】 P29　4、5　做在書上。 【板書設計】 第二節(jié)　離子反應 二、離子反應及其發(fā)生的條件 1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。 2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。 （1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查 （2）、意義：可以表示某一類型的反應。 3、復分解反應發(fā)生的條件 （1）生成難溶物（↓） （2）生成難電離物（H2O等） （3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（↑）