2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(含解析) 1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是: ①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵 ②NaCl熔化離子鍵發(fā)生了破壞 ③CO2、SiO2熔點(diǎn)后者高是因?yàn)榍罢呖朔肿娱g作用力后者熔化破壞共價(jià)鍵 ④活潑金屬與非金屬化合時(shí),一定能形成離子鍵 ⑤離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵 ⑥由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵 A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①③④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 試題分析:①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是因?yàn)镕與H之間存在強(qiáng)的吸引力,所以①錯(cuò)誤,④活潑金屬與非金屬化合時(shí),不一定能形成離子鍵,例如Al和Cl,⑥由非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,例如氯化銨,⑦單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵,例如稀有氣體,就不含非極性鍵,②③⑤的說(shuō)法正確,所以答案為D。 考點(diǎn):化學(xué)鍵 點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí),屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查,本題綜合性較大,有一定的難度。 2.已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。 具有6個(gè)配體的Co3+的配合物CoClmn NH3,若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀,則m、n的值分別是 A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=3,n=3 【答案】B 【解析】 試題分析:1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀,這說(shuō)明分子中有1個(gè)氯離子不是配體。又因?yàn)殁捲厥牵?價(jià)的,所以m=3。由于配位數(shù)是6,則n=4,答案選B。 考點(diǎn):考查配位健和配位化合物的有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,主要是考查學(xué)生對(duì)配位健含義以及形成特點(diǎn)的熟悉了解程度,旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力。 3.下列分子中,所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是( )。 A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.PCl5 【答案】 4.下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是( ) A.H2O、Al2Cl6 B.CO2、SO42- C.PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D.NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4 【答案】D 【解析】成鍵原子由單方面提供電子對(duì)與另一原子共用形成的共價(jià)鍵是配位鍵,剩余水、CO2和PCl5不存在配位鍵,因此答案選D。 5.根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù),下列分子中最不穩(wěn)定的分子是 化學(xué)鍵 H-H H-CI H-Br CI-CI Br-Br 鍵能( KJmol-1) 436 431 299 247 193 A、HCI B、HBr C、H2 D、Br2 【答案】D 【解析】共價(jià)鍵的鍵能越小,分子越不穩(wěn)定,所以根據(jù)鍵能大小可判斷,單質(zhì)溴最不穩(wěn)定,答案選D。 6.若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是 A.氫鍵;分子間作用力;共價(jià)鍵 B.氫鍵;氫鍵;共價(jià)鍵 C.氫鍵;共價(jià)鍵;分子間作用力 D.分子間作用力;氫鍵;共價(jià)鍵 【答案】A 【解析】 試題分析:分子間存在氫鍵,所以雪花→水→水蒸氣破壞的依次是氫鍵和分子間作用力。水生成氫氣和氧氣,屬于化學(xué)變化,破壞的是共價(jià)鍵,答案選A。 考點(diǎn):考查微粒間作用力的判斷 點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練。該題主要是考查學(xué)生對(duì)氫鍵、分子間作用力以及化學(xué)鍵概念的熟悉掌握程度,以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 7.下列物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化類型都正確的是 A. CCl4 平面四邊形 SP3 B. H2O V型 SP2 C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4+ 正四面體 SP 【答案】C 【解析】CCl4 正四面體形 SP3;H2O V型 SP3;NH4+ 正四面體 S P3;; 8.下列電子式中錯(cuò)誤的是 A.Mg2+ B. C. D. 【答案】C 【解析】 試題分析:NH3的電子式還缺少兩個(gè)電子,選C。 考點(diǎn):電子式的書寫。 9.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中,正確的是 A.離子化合物中只含離子鍵 B.單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵 C.氧化物中一定含有化學(xué)鍵 D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 【答案】C 【解析】 試題分析:A.離子化合物中一定含離子鍵,也可能含有共價(jià)鍵,例如氫氧化鈉,A錯(cuò)誤;B.單質(zhì)分子中可存在化學(xué)鍵,例如氫氣等,B錯(cuò)誤;C.由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物是氧化物,因此氧化物中一定含有化學(xué)鍵,C正確;D.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如氫氧化鈉,D錯(cuò)誤,答案選C。 考點(diǎn):考查化學(xué)鍵與化合物的有關(guān)判斷 10.下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含共價(jià)健的是:( ) A.H2O B.NaOH C.Na2S D.CaCl2 【答案】D 【解析】水分子只有共價(jià)鍵,Na2S和CaCl2只有離子鍵,所以選項(xiàng)B正確。 11.下列物質(zhì)中,只含有非極性共價(jià)鍵的是( ) A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S 【答案】C 【解析】同種元素間的共價(jià)鍵為非極性的,所以氫氣中存在H—H非極性鍵。 12.下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.冰醋酸中醋酸分子之間存在氫鍵 B.含氫鍵的物質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于不含氫鍵的物質(zhì) C.碘升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵不發(fā)生變化 D.水結(jié)冰體積膨脹與氫鍵無(wú)關(guān) 【答案】AC 【解析】A項(xiàng),CH3-OH分子中有兩個(gè)氧原子,且有O-H鍵,符合形成氫鍵的條件;B項(xiàng),氫鍵比范德華力大只是一般情況,并不是全部情況,比如水能形成氫鍵,但它還是液體,而單質(zhì)硫或磷不形成氫鍵卻是固體。C項(xiàng)碘是分子晶體,升華時(shí)形成碘蒸氣,碘分子并沒有破壞,分子內(nèi)化學(xué)鍵不變,破壞的是分子間的范德華力。水結(jié)成冰時(shí)體積膨脹是因?yàn)樗Y(jié)冰是以氫鍵互相結(jié)合的,氫鍵有方向性,使冰具有一定的構(gòu)架,空隙變大,所以冰的體積膨脹與氫鍵有關(guān)。 13.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 A.H、D、T表示同一種核素 B.F-離子結(jié)構(gòu)示意圖 C.用電子式表示HCl形成過(guò)程 D.次氯酸電子式 【答案】B 【解析】 試題分析:A、H、D、T是氫元素的不同核素,三者互稱同位素,錯(cuò)誤;B、F-離子結(jié)構(gòu)示意圖,正確;C、用電子式表示HCl形成過(guò)程應(yīng)為,錯(cuò)誤;D、次氯酸電子式應(yīng)為,錯(cuò)誤。 考點(diǎn): 14.下列敘述正確的是 A.在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵 B.分子晶體中只存在分子間作用力,不含有其他化學(xué)鍵 C.任何晶體中,若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子 D.金屬在常溫下都以晶體形式存在 【答案】A 【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,所以在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵,A正確。分子晶體可能含有化學(xué)鍵,例如干冰等,B不正確。在金屬晶體中只有金屬陽(yáng)離子,而沒有陰離子,C不正確。常溫下,有些金屬是液態(tài)的,例如水銀,D不正確。大選A。 15.下列物質(zhì)中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的是: A. B . CO2 C . Na2O2 D . NH4Cl 【答案】A 【解析】 試題分析:A. 中含有碳碳非極性鍵和碳?xì)錁O性共價(jià)鍵,正確;B . CO2酯含有碳氧極性共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;C . Na2O2中含有O-O非極性共價(jià)鍵和Na+與O22-的離子鍵,錯(cuò)誤;D . 在NH4Cl中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的類型及判斷的知識(shí)。 16.(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號(hào)填空回答下列各問(wèn): A.干冰 B.金剛石 C. 氬 D.晶體硅 E.過(guò)氧化鈉 F.二氧化硅,G. 溴化銨 (1)通過(guò)非極性鍵形成的晶體是___________。 (2)固態(tài)時(shí)屬于不含化學(xué)鍵的分子晶體是 ________。 (3)含有極性鍵的分子晶體是 。 (4)由極性共價(jià)鍵形成的晶體是 _______ 。 (5)含有非極性鍵的離子化合物是 。 (6)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是 。 【答案】(6分,每空一分) (1)BD (2) C (3) A (4) F (5) E (6) G 【解析】 試題分析:(1)同一種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵是非極性鍵,所以通過(guò)非極性鍵形成的晶體是金剛石和晶體硅,答案選BD。 (2)稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已知滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以稀有氣體形成的晶體中不存在化學(xué)鍵,答案選C。 (3)由不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵是極性鍵,所以含有極性鍵的分子晶體是干冰,答案選A。 (4)二氧化硅是原子晶體,通過(guò)極性鍵形成,所以由極性共價(jià)鍵形成的晶體是F。 (5)過(guò)氧化鈉是離子化合物,氧和氧之間形成的化學(xué)鍵是非極性鍵。答案選E。 (6)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是溴化銨,答案選G。 考點(diǎn):考查化學(xué)鍵、晶體類型的正誤判斷 點(diǎn)評(píng):該題是常識(shí)性知識(shí)的考查,側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí),兼顧學(xué)生能力的考查。學(xué)生只要記住常見化學(xué)鍵、晶體類型的概念,靈活運(yùn)用即可判斷出。 17.按要求回答下列問(wèn)題: (1)有下列六種物質(zhì):①碳60(C60)晶體②硼晶體③Na2O晶體④ CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體。其中屬于離子晶體的是 ,屬于分子晶體的是 ,屬于原子晶體的是____。 (2)有下列分子:HCN、P4、SO3、PCl3、BF3,其中屬于非極性分子的是 。 (3)有下列離子:SO32-、SO42-、CO32-,其中VSEPR模型為正四面體形的是 ,中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是 。 (4)CaO晶胞如右圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______;與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個(gè) ;CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO:3 401 kJ/mol、NaCl:786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。 【答案】(1)③④(2分) ①⑤(2分) ②⑥(2分) (2)P4、BF3(2分) (3)SO42- (1分) CO32-(1分) (4)6(1分) 12 (1分) CaO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl (1分) 【解析】 試題分析: 由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體屬于離子晶體,由分子構(gòu)成的晶體屬于分子晶體,由原子構(gòu)成的晶體屬于原子晶體,根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷晶體類型;屬于離子晶體的是③④,屬于分子晶體的是①⑤,屬于原子晶體的是②⑥。對(duì)于ABn型分子,A原子的最外層電子,若完全成鍵,屬于非極性分子,若不完全成鍵,則屬于極性分子,對(duì)于其它的看正負(fù)電荷分布是否重合. HCN 分子中分子不對(duì)稱,電荷分布不均勻,為極性分子,P4分子中P-P鍵為非極性鍵,所以分子為非極性分子,SO3中硫元素化合價(jià)為+6價(jià),硫原子最外層6個(gè)電子全部成鍵,為非極性分子,PCl3中P元素化合價(jià)為+3價(jià),P原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵,為極性分子,BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià),B原子最外層3個(gè)電子全部成鍵,為非極性分子。在硫酸根離子中,S采取sp3雜化與四個(gè)氧形成共價(jià)σ鍵,硫酸根五個(gè)原子不在同一平面上,不會(huì)形成大π鍵 。在硫酸根里,S和O都是sp雜化。硫酸根硫原子位于正四面體的中心位置上,而四個(gè)氧原子則位于它的四個(gè)頂點(diǎn),故硫酸根離子VSEPR模型為正四面體形。CO32-,中心原子C價(jià)電子數(shù)是4,帶2個(gè)單位負(fù)電荷,O原子達(dá)到最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要2個(gè)電子.那麼:n=1/2(4-(-2)-3*2)=0,m+n=3,所以是sp2雜化.氧化鈣晶體以鈣離子為中心,沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割,結(jié)合圖片可知,鈣離子的配位數(shù)是6,晶格能大小于離子帶電量成正比,氧化鈣晶體中,鈣離子,氧離子的帶電量大于氯化鈉晶體中,鈉離子,氯離子的帶電量,導(dǎo)致氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能。 考點(diǎn):考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。 18.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減??;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答: (1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式) 。 (2)Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過(guò)程 。 (3)已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 (4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為 ;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學(xué)式是 。 (6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽,寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 。 【答案】 (1)HClO4 (2) (3)2H2(g)+ O2(g) == 2H2O (l) △H=一4a kJmol-1 (4)H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O (5)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵;NaClO (6)HSO3- + H+ = H2O + SO2↑; Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O; 【解析】 試題分析:根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及應(yīng)該性質(zhì)可知,X、Y、Z、M、N分別是H、O、、Na、S、Cl。 (1)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4。 (2)Z與M可形成常見固體化合物C是硫化鈉,其形成過(guò)程可表示為 。 (3)1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量,則2mol氫氣完全燃燒放出的熱量是4akJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+ O2(g) == 2H2O (l) △H=一4a kJmol-1。 (4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子分別是雙氧水和硫化氫,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O。 (5)根據(jù)題意可知A是氫氧化鈉,含有離子鍵和極性鍵;B是次氯酸鈉,化學(xué)式是NaClO。 (6)由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉,二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO3- + H+ = H2O + SO2↑;Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性的離子方程是Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O。 考點(diǎn):考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)問(wèn)題。 19.超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下: 試回答下列問(wèn)題: (1)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說(shuō)法中,正確的有__________。(填字母序號(hào)) A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子 C.[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素 D.[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體 (2)NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為_______________。 (3)SO離子中S硫原子的雜化方式為________,與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。 (4)NH3易液化的原因是___________________。 (5)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_____________。 (6)NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 【答案】(14分) (1) AD(2分) (2) [Ar]3d10(2分) (3) sp3、NF3(或PF3、NCl3、PCl3等)( 各2分) (4) NH3分子間可形成氫鍵。(2分) (5) CuO(2分) (6)2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O(2分) 【解析】超細(xì)銅粉的某制備方法為: (1)A.[Cu(NH3)4]SO4為絡(luò)合物,NH3中包含極性共價(jià)鍵,與Cu2+形成配位鍵,銅銨絡(luò)離子與硫酸根離子以離子鍵結(jié)合,正確 B.[Cu(NH3)4]SO4作為絡(luò)合物,水溶液中可電離出銅銨絡(luò)離子及硫酸根離子,不可能含有NH3分子,不正確 C.[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氮元素,不正確 D.SO42—的中心原子S為sp3雜化,與四個(gè)O原子形成了正四面體的空間構(gòu)型,正確 (2)Cu+為+1價(jià)亞銅離子,電子排布式為[Ar]3d10 (3)SO離子中S硫原子價(jià)鍵電子對(duì)是4,故為sp3雜化; 等電子體:原子總數(shù)及價(jià)電子總數(shù)均相等,例如NF3、PF3、NCl3、PCl3等 (4)NH3分子間可形成氫鍵,使其沸點(diǎn)較高,易液化 (5)晶胞中O原子個(gè)數(shù):,而銅原子為4個(gè),即其化學(xué)式為CuO (6)NH4CuSO3在酸性溶液中,亞硫酸根離子與氫離子可生成SO2及水及銨根離子,Cu+在酸性條件下發(fā)生岐化反應(yīng),可得到Cu2+ 、Cu,故離子方程式為:2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O 20.(12分)氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。 ⑴已知短周期金屬元素A和B,其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示: 電離能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6 B 738 1451 7733 10540 ①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析, B在周期表中位于 區(qū),其最高價(jià)應(yīng)為 ; ②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1,違反了 原理; ③B元素的第一電離能大于Al,原因是 ; ⑵氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。 ①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確并闡述理由 。 ②C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。 【答案】 ⑴① s +2 (各2分) ②能量最低原理 (2分) ③鎂原子3s軌道全充滿,能量較低(2分) ⑵①不正確 C60是分子晶體,熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵 (2分) ?、?∶1 (2分) 21.某文獻(xiàn)中指出“氯化鋁、氯化錫為共價(jià)化合物”。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證實(shí)其結(jié)論的正確性。 【答案】將它們加熱熔化,試驗(yàn)其導(dǎo)電性,若不導(dǎo)電,說(shuō)明它們?yōu)楣矁r(jià)化合物。 【解析】共價(jià)化合物與離子化合物顯著差異在于晶體中有無(wú)離子存在。在共價(jià)化合物中無(wú)離子存在,加熱至熔化狀況下無(wú)自由移動(dòng)的離子存在,故不能導(dǎo)電;而離子化合物加熱至熔化后產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,故能導(dǎo)電。 22.(1)如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子 、 ;大立方體的體心處▽所代表的是 (用化學(xué)式表示)。 (2)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下: 熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2O2 272 423 以任意比互溶 H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 。 (3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______(填元素符號(hào))。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是 。 【答案】(共15分) A(1)●:AlF63- ○:Na+ Na+ (各2分) (2)H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵(3分)。 (3) Cr(2分) 共價(jià)鍵、配位鍵(2分) 降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度(2分) 【解析】 試題分析:(1)黑球在八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心:8*1/8+6*1/2=4 ;白球位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心:12*1/4+8=11 Na+: AlF63-=3:1 多的是白球代表Na+,11個(gè)滿足3:1,▽代表Na+;黑球代表AlF63-。 (2)氫鍵能使溶沸點(diǎn)升高,與水分子形成氫鍵,使溶解度增大。 (3)銅的外圍電子排布:3d104s1 鉻的外圍電子排布:3d54s1。它們的最外層電子數(shù)相同,為1. Cu(NH3)4SO4H2O是極性分子,而C2H5OH極性很弱,根據(jù)相似相溶原理,Cu(NH3)4SO4H2O在C2H5OH溶解度變小。 考點(diǎn):本題考查晶體計(jì)算,氫鍵,化學(xué)鍵類型等物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。 23.X、Y、Z、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X元素原子的質(zhì)子數(shù)等于其電子層數(shù);Y的基態(tài)原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);Z與T同主族且原子序數(shù)T是Z的兩倍;R元素的原子半徑在短周期主族元素中最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)Z的基態(tài)原子電子排布式為_______;TZ32-離子的空間構(gòu)型為_______。 (2)T、U的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________(填化學(xué)式)。 (3)化合物RU的晶體類型為 ;已知RU晶胞體積為Vcm3,RU的摩爾質(zhì)量為M g/mol則該晶體密度p= (用含V、M的式子表示)。 (4)將Y2X6氣體通人H20中反應(yīng)生成一種酸和一種單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(已知:Y的電負(fù)性為2.0,X的電負(fù)性為2.1) 【答案】(1)1s22s22p4 或 [He]2s22p4 三角錐形(2)HClO4> H2SO4 (3)離子晶體 g/cm3或 g/cm3 (4)B2H6+6H2O == 2H3BO3↓+6H2↑ 【解析】 試題分析:X、Y、Z、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X元素原子的質(zhì)子數(shù)等于其電子層數(shù),則X為H;Y的基態(tài)原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),則Y為B;Z與T同主族且原子序數(shù)T是Z的兩倍,則Z為O,T為S,U為Cl;R元素的原子半徑在短周期主族元素中最大可知R為Na;(1)O的核電荷數(shù)為8,基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4,SO32-離子S的雜化形式為sp3,其空間構(gòu)型為三角錐形;(2)氯的非金屬性比硫強(qiáng),則HClO4> H2SO4,(3)化合物NaCl為離子晶體;NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol則,每個(gè)NaCl的質(zhì)量為M/NAg,在NaCl晶胞中含有4個(gè)NaCl,每個(gè)晶胞的質(zhì)量為4M/NAg,晶胞體積為,該晶體密度p=4M/NAgVcm3= g/cm3; (4)將B2H6氣體通人H20中反應(yīng)生成H3BO3和H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B2H6+6H2O == 2H3BO3↓+6H2↑。 考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用 24.X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表: 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性 Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2 T 與Z同周期,元素最高價(jià)是+7價(jià) W 原子序數(shù)為Y、T元素之和,不銹鋼中含有該元素 (1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是_______;W元素基態(tài)原子電子排布式為________________________。 (2)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是______________。 A.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 B.T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定 C.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D.T的電負(fù)性比Z大 (3)常見溶劑XZ2的分子中,含有的鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_______,它所形成的晶體類型為_______;Y的常見氫化物易液化的主要原因是______________ (4)①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。 ②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測(cè)得PH變化 曲線如下圖所示: 請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng): BC段:__________________________________________; CD段:__________________________________________。 【答案】 (1)或14C (1分) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分) (2)Cl (1分) B、D(2分) (3)1:1(或答1)(1分) 分子晶體(1分) Y的氫化物(氨)分子間存在氫鍵作用(1分) (4)①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-10aKJ/mol(2分) ②Ca2++ CO32-=CaCO3↓(2分) CO32-+H2O HCO3-+OH- (2分) 【解析】 試題分析:根據(jù)題意可知X、Y、Z、T、W分別為C、N、S、Cl、Cr; (1)14C常用來(lái)測(cè)定文物年代,Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1; (2)S和Cl相比非金屬性較強(qiáng)的Cl,選項(xiàng)中A、C不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),而B、D中氫化物的穩(wěn)定性、電負(fù)性可以作為判斷依據(jù); (3)CS2分子中含有2個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵,個(gè)數(shù)比為1:1,屬分子晶體,N的常見氫化物(如氨氣)易液化的主要是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵; (4)生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的熱量,故反應(yīng)熱為-10aKJ/mol;開始溶液中有過(guò)量的算,滴加碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng),pH升高,后來(lái)鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,鈣離子反應(yīng)完后,再加入碳酸根,發(fā)生水解,pH升高。 考點(diǎn):本題以元素推斷為基礎(chǔ),考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、σ鍵、π鍵的判斷、氫鍵、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)。 25.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于 。 (2)用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為: 。 (3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3,組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為 , 用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí), NaCl溶液的PH= (假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變) 。 (4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)+C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞, B 容器可保持恒容 (如圖所示) ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2,使V (A ) = V ( B ) ,在相同溫度下反應(yīng),則:① 達(dá)平衡所需時(shí)間:t(A ) t ( B )(填>、<、二,或:無(wú)法確定,下同)。平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率:a( A ) _a( B )。 (5)欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱,可采取的措施有 (填“序號(hào)”)。 a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài) c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 【答案】(14分) (1)S2->O2->Na+ (2分) 共價(jià)鍵和離子鍵(2分) (2)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分) (3)H2-2e-+CO32-=CO2+H2O (2分) 13 (2分) (4) < > (每空1分) (5)c、d(2分) 【解析】 試題分析:A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物,因此A是氫元素,C是氧元素,兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族,E的原子序數(shù)大于C,所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同,且D的原子序數(shù)大于氧元素的,小于S元素的,所以D應(yīng)該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰,B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),且B的原子序數(shù)小于氧元素的,因此B是氮元素。 (1)同主族自上而下離子半徑逐漸增大,則微粒半徑是S2->O2-。核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以微粒半徑是O2->Na+。所以C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+;由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。 (2)A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液,易拉罐中含有金屬鋁,和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。 (3)原電池中負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀,所以負(fù)極電極反應(yīng)式是H2-2e-+CO32-=CO2+H2O。消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol=0.05mol,反應(yīng)中失去0.05mol2=0.1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知,生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol1L=0.1mol/L,所以pH=13。 (4)根據(jù)裝置圖可知,A容器保持恒溫恒壓,B保持恒溫恒容。由于反應(yīng)2SO2+O22SO3是體積減小的可逆反應(yīng),在反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)是減小的。這說(shuō)明在反應(yīng)過(guò)程中A中的壓強(qiáng)大于B中的壓強(qiáng),壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快,到達(dá)平衡的時(shí)間少,所以達(dá)平衡所需時(shí)間:t(A ) < t ( B );壓強(qiáng)大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高,即平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率:a( A ) >a( B )。 (5)a、非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性沒有關(guān)系,a不正確;b、非金屬?gòu)?qiáng)弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系,b不正確;c、非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),所以選項(xiàng)c正確;d、非金屬性越強(qiáng),越容易與氫氣化合,所以選項(xiàng)d可以說(shuō)明,答案選cd。 考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用,化學(xué)鍵、電化學(xué)原理的應(yīng)用和計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響等- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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