2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律(含解析) 1.下列描述的元素中,一定屬于主族元素的有 A、元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為2 B、元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為6 C、位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素 D、陰離子RO4-中R元素 【答案】B 2.下列事實(shí)中,能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是( ) ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng) ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) ③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥SCl2分子中氯顯-1價(jià) ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 ⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑦ C.④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】 試題解析:①比較非金屬性強(qiáng)弱,應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性,HClO不是氯的最高價(jià)含氧酸不能用于比較,故錯(cuò)誤;②物理性質(zhì)不能用于比較化學(xué)性質(zhì),故錯(cuò)誤;③比較非金屬性強(qiáng)弱不能用氫化物的酸性.故選C。 考點(diǎn):非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 3.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面,可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線(xiàn)輻射,從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是 A.41 B.84 C.125 D.209 【答案】A 【解析】 試題解析:在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209-84-84=41,答案選A。 考點(diǎn):原子的組成及表示方法 4.下列各表為元素周期表中的一部分,表中數(shù)字為原子序數(shù),其中M的原子序數(shù)為37的是 【答案】B 【解析】 試題分析:A、根據(jù)元素周期表可以知道M為38,不選A;B、M為37,選B;C、M的正上方的元素的原子序數(shù)為27,所以M的原子序數(shù)為45,不選C;D、M的原子序數(shù)為36,不選D。 考點(diǎn):元素周期表。 5.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是( ) A.堿性:KOH>NaOH>LiOH B. 酸性:HNO3>H3PO4>HClO4 C.還原性: Cl->S2->I- D.穩(wěn)定性:H2O >HF> H2S 【答案】A 【解析】金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),A正確。非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),B中非金屬性是Cl>N>P,所以B不正確。非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)陰離子的還原性越弱,C中非金屬性是Cl>S>I,C不正確。非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),D中非金屬性是F>O>S,D不正確,答案選A。 6.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè),原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族,稱(chēng)為類(lèi)鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預(yù)測(cè)正確的是( ) A.類(lèi)鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6 B.其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+3、+4 C.它的金屬性比鉛強(qiáng) D.它的原子半徑比鉛小 【答案】C 【解析】114號(hào)元素位于第ⅣA族,最外層電子數(shù)應(yīng)該是4個(gè),A項(xiàng)錯(cuò);C、Si、Pb的常見(jiàn)正價(jià)有+2、+4價(jià),沒(méi)有+3價(jià),B項(xiàng)錯(cuò);同主族元素的金屬性由上至下逐漸增強(qiáng),C項(xiàng)正確;該元素的電子層數(shù)比Pb多,原子半徑比Pb大,D項(xiàng)錯(cuò)。 7.X、Y、Z均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是 A.X的非金屬性比Y的強(qiáng) B.Y的原子半徑比Z的原子半徑大 C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 D.W的單質(zhì)可與Y的氫化物生成兩種強(qiáng)酸 【答案】C 【解析】 試題分析:若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y核外電子排布是2、6,該元素是O元素。根據(jù)元素在周期表中相對(duì)位置,可確定X是N元素,Z是S元素,W是Cl元素。A.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性就越強(qiáng),所以X的非金屬性比Y的弱,錯(cuò)誤。B.同一主族的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大。所以Y的原子半徑比Z的原子半徑小,錯(cuò)誤。C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4為強(qiáng)酸,正確。D.W的單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl是強(qiáng)酸,而HClO是弱酸,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。 8.有aXn+和bYm-兩種元素的簡(jiǎn)單離子,若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,則下列關(guān)系正確的是( )。 A.b-a=n+m B.a(chǎn)-b=n-m C.核電荷數(shù)Y<X D.質(zhì)子數(shù)Y>X 【答案】C 【解析】因?yàn)閮煞N離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,其核外電子數(shù)相同,且陰離子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))小于陽(yáng)離子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))。由此可知:①a-n=b+m a-b=m+n,A、B選項(xiàng)不正確;②a>b,C正確,D不正確。 9.下表中元素均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)短周期元素根據(jù)表中信息,下列說(shuō)法不正確的是 元素代號(hào) X Y Z W N 原子半徑/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.16 主要化合價(jià) +1 -2 -2+6 +7-1 +2 A.X和W形成的化合物是共價(jià)化合物 B.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率X大于N C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W大于Z D.X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物 【答案】A 【解析】 試題分析:短周期元素,Y、Z都有-2價(jià),處于ⅥA族,Z有+6價(jià),其原子半徑較大,則Y為氧元素、Z為硫元素;W有+7、-1價(jià),則W為Cl元素;N為+2價(jià),原子半徑等于硫原子,則N為Mg元素;X為+1價(jià),處于ⅠA族,原子半徑大于Mg元素,則X為Na,A.X與W形成的化合物為NaCl,屬于離子化合物,故A錯(cuò)誤;B.Na的活潑性大于Mg,故常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率:Na>Mg,故B正確;C.非金屬性Cl>S,故酸性HClO4>H2SO4,故C正確;D.鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2為淡黃色固體,故D正確;故選A. 考點(diǎn):考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用 10.元素氟位于周期表右上角,下列對(duì)元素氟的相關(guān)敘述正確的是 A.還原性:F— > Br— B.酸性:HF>HCl C.半徑:F- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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