高中化學(xué)選修四整本書(shū)人教版

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1、新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理全 章 全 套 章 節(jié) 復(fù) 習(xí) 本 章 知 識(shí) 復(fù) 習(xí) 1 32 一 、 化 學(xué) 反 應(yīng) 過(guò) 程 中 同 時(shí) 存 在 物 質(zhì) 和 能 量的 變 化 ， 能 量 的 釋 放 或 吸 收 是 以 發(fā) 生 變 化的 物 質(zhì) 為 基 礎(chǔ) 的 ， 而 且 是 以 物 質(zhì) 為 主 。 能量 的 多 少 則 以 反 應(yīng) 物 和 產(chǎn) 物 的 質(zhì) 量 為 基 礎(chǔ) 。 二 、 反 應(yīng) 熱 、 焓 變 反 應(yīng) 熱 化 學(xué) 過(guò) 程 中 放 出 或 吸 收 的 熱 量 ，叫 做 反 應(yīng) 熱 ， 也 稱(chēng) 為 “ 焓 變 ” ， 符 號(hào) 用 表 示 ， 單 位 常 采 用 KJ/mol。 注

2、意 問(wèn) 題 當(dāng) 為 “ -” 或 時(shí) ， 為 吸 熱 反 應(yīng) 。要 知 道 常 見(jiàn) 的 放 熱 反 應(yīng) 和 吸 熱 反 應(yīng) 三 、 熱 化 學(xué) 方 程 式 可 以 表 述 參 加 反 應(yīng) 物 質(zhì)的 量 和 反 應(yīng) 熱 的 關(guān) 系 的 化 學(xué) 方 程 式 ， 叫 做 熱化 學(xué) 方 程 式 。 書(shū) 寫(xiě) 熱 化 學(xué) 方 程 式 應(yīng) 注 意 （ 必 考 ） 、 需 注 明 反 應(yīng) 的 溫 度 和 壓 強(qiáng) 。 如 在 多 少 度 ，多 少 千 帕 ； 如 在 常 溫 （ 250c） 、 常 壓 （ 101kpa）下 ， 可 不 注 明 溫 度 和 壓 強(qiáng) 的 條 件 ； 、 應(yīng) 注 明 反 應(yīng) 物 和

3、生 成 物 的 狀 態(tài) ； 固 體（ s） ， 液 體 （ l） ， 氣 體 （ g） ； 不 用 和 （ 因已 注 明 狀 態(tài) ） 。 、 熱 化 學(xué) 方 程 式 中 各 物 質(zhì) 前 的 化 學(xué) 計(jì)量 數(shù) 不 表 示 分 子 個(gè) 數(shù) 。 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 可 以是 整 數(shù) ， 也 可 以 是 分 數(shù) 。 對(duì) 于 相 同 的 反應(yīng) ， 當(dāng) 計(jì) 量 數(shù) 不 同 時(shí) ， 其 H不 同 。 、 在 方 程 式 右 端 要 注 明 H為 多 少 “ +”或 “ 一 ” kJ/mol。 、 熱 化 學(xué) 方 程 式 具 有 加 和 性 ， 化 學(xué) 式前 面 的 計(jì) 量 數(shù) 必 須 與 H相 對(duì) 應(yīng) ；

4、反 應(yīng) 逆向 進(jìn) 行 時(shí) ， H值 不 變 ， 符 號(hào) 相 反 。 四 、 燃 燒 熱 oC、 101kPa時(shí) ， mol純 物 質(zhì) 完 全 燃 燒 生 成 穩(wěn) 定 的 化 合 物 時(shí)所 放 出 的 熱 量 ， 叫 做 該 物 質(zhì) 的 燃 燒 熱 。 單位 為 KJ/mol。 如 常 溫 常 壓 下 ， mol甲 烷完 全 燃 燒 放 出 890.31KJ的 熱 量 ， 就 是 甲 烷的 燃 燒 熱 CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ l） ； H= 890.31KJ/mol 能 源 就 是 能 提 供 能 量 的 自 然 資 源 ， 它 包括 化 石 燃 料 、

5、 陽(yáng) 光 、 風(fēng) 力 、 流 水 、 潮 汐及 柴 草 等 等 。 我 國(guó) 目 前 使 用 的 主 要 能 源是 化 石 燃 料 （ 煤 、 石 油 、 天 然 氣 等 ） 。 新 能 源 太 陽(yáng) 能 ， 氫 能 ， 地 熱 能 ， 風(fēng) 能 、海 洋 能 、 核 能 、 生 物 質(zhì) 能 、 反 物 質(zhì) 能 、可 燃 冰 等 。五 、 能 源 6、 蓋 斯 定 律 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱 只 與 反應(yīng) 體 系 的 始 態(tài) 和 終 態(tài) 有 關(guān) ， 而 與 反 應(yīng) 的 途徑 無(wú) 關(guān) 。 若 一 個(gè) 化 學(xué) 方 程 式 可 由 另 外 幾 個(gè) 化 學(xué) 方程 式 相 加 減 而 得 到 ， 則

6、該 反 應(yīng) 的 焓 變 即 為這 幾 個(gè) 化 學(xué) 反 應(yīng) 焓 變 的 代 數(shù) 和 。 1、 25 、 101 kPa下 ， 碳 、 氫 氣 、 甲 烷 和 葡 萄 糖的 燃 燒 熱 依 次 是 393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、 2 800 kJ/mol,則 下 列 熱 化 學(xué) 方程 式 正 確 的 是 （ ） A.C(s)+O2(g)=CO(g); H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJ/m

7、ol D.1/2C6H12O6（ s） +3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); H=-1 400 kJ/molD 2、 下 列 各 組 熱 化 學(xué) 方 程 式 中 ， 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 H前 者 大 于 后 者 的 是 C(s) O2(g)=CO2(g)； H1 C(s) 1/2O2(g)=CO(g)； H2 S(s) O2(g)=SO2(g)； H3 S(g) O2(g)=SO2(g)； H4 H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l)； H5 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)； H6 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)； H7 CaO(s) H2O(l)=Ca

8、(OH)2(s)； H8 A B C D C 3 下 列 反 應(yīng) 中 生 成 物 總 能 量 高 于 反 應(yīng)物 總 能 量 的 是 A 碳 酸 鈣 受 熱 分 解 B 乙 醇 燃 燒 C 鋁 粉 與 氧 化 鐵 粉 末 反 應(yīng) D 氧 化 鈣 溶 于 水 A 4、 已 知 ： （ a） 2H2(g)+O2=2H2O(g) H = -Q1 (b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = -Q2 (c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -Q3 (1)Q1 (填 、 =、 )Q2， 因?yàn)?。 (2)CO和 H2分 別 燃 燒 生 成 CO2和 H2O（ g） ， 欲得 到 相 同

9、的 熱 量 ， 所 需 CO和 H2的 體 積 比 是 ： 。 H2O(g)=H2O(l) H0 Q1/Q3 本 章 知 識(shí) 復(fù) 習(xí) 1原 電 池 2化 學(xué) 電 源 4金 屬 的 電 化 學(xué) 腐 蝕 與 防 護(hù)電 化 學(xué) 基 礎(chǔ) 3電 解 池氧 化 還原 反 應(yīng)化 學(xué) 能 轉(zhuǎn) 化為 電 能 ， 自發(fā) 進(jìn) 行 電 能 轉(zhuǎn) 化 為化 學(xué) 能 ， 外界 能 量 推 動(dòng)知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 1、 池 型 的 判 斷有 外 加 電 源 一 定 為 電 解 池 ， 無(wú) 外 加 電 源 一 定 為 原 電 池 ；多 池 組 合 時(shí) ， 一 般 含 活 潑 金 屬 的 池 為 原 電 池 ， 其 余 都 是在 原

10、電 池 帶 動(dòng) 下 的 電 解 池 。一 、 原 電 池 與 電 解 池 的 比 較 及 判 斷 ：3、 電 解 池 放 電 順 序 的 判 斷陽(yáng) 極 放 電 ： 1） 惰 性 電 極 ： 則 溶 液 中 陰 離 子 放 電 。 2） 非 惰 性 電 極 ： 電 極 材 料 首 先 失 電 子 。陰 極 放 電 ： 電 極 材 料 受 保 護(hù) ， 溶 液 中 陽(yáng) 離 子 放 電 。2、 電 極 的 判 斷原 電 池 ， 看 電 極 材 料 ， 電 解 池 看 電 源 的 正 負(fù) 極 。 4、 判 斷 溶 液 的 pH 變 化 ：先 分 析 原 溶 液 的 酸 堿 性 ， 再 看 電 極 產(chǎn) 物

11、 。（ 1） 如 果 只 產(chǎn) 生 氫 氣 而 沒(méi) 有 氧 氣 ， 只 pH 變 大 ； （ 2） 如 果 只 產(chǎn) 生 氧 氣 而 沒(méi) 有 氫 氣 ， 只 pH 變 小 ；（ 3） 如 果 既 產(chǎn) 生 氫 氣 又 產(chǎn) 生 氧 氣 若 原 溶 液 呈 酸 性 則 pH 減 小 ； 若 原 溶 液 呈 堿 性 pH 增 大 ； 若 原 溶 液 呈 中 性 pH 不 變 。 3.右 圖 中 x、 y分 別 是 直流 電 源 的 兩 極 ,通 電 后 發(fā)現(xiàn) a極 板 質(zhì) 量 增 加 ,b極 板處 有 無(wú) 色 無(wú) 臭 氣 體 放 出 ,符 合 這 一 情 況 的 A 練 習(xí) 舉 例 ：1、 a 極 變 細(xì)

12、 ， b 極 變 粗 ：2、 a 極 變 細(xì) ， b 極 有 氣 泡 ：3、 a 極 變 粗 ， b 極 有 氣 泡 ：4、 a 極 有 氣 泡 , b 極 有 氣 泡 ， 且 氣 體 體 積 比 為 2 ： 15、 a 極 有 氣 泡 , b 極 有 氣 泡 ;陰 極 加 酚 酞 變 紅拓展練習(xí) 電 極 ： 陽(yáng) 極 鍍 層 金 屬 陰 極 待 鍍 金 屬 制 品 二 、 電 解 池 的 應(yīng) 用 -電 鍍 及 氯 堿 工 業(yè)待 鍍 制 品 銅 片硫 酸 銅 溶 液 電 鍍 液 ： 含 有 鍍 層 金 屬 離 子 的 電 解 質(zhì) 溶 液 。 電 解 質(zhì) 溶 液 ： 溶 液 中 CuSO4的 濃

13、度 保 持 不 變 。1、電鍍 氯堿工業(yè)原理氯 堿 工 業(yè) （ 離 子 膜 法 ）+ 精 制 飽 和 NaCl淡 鹽 水 Cl2 H 2 NaOH 溶 液H 2O含 少 量 NaOHClCl2 H +OH Na+Na+交 換 膜 三 、 電 解 池 及 原 電 池 的 應(yīng) 用 -金 屬 的 防 護(hù)1） 金 屬 腐 蝕 快 慢 的 判 斷2） 金 屬 的 防 護(hù) 方 法 外 加 電 源 的 陰 極 保 護(hù) 法犧 牲 負(fù) 極 的 正 極 保 護(hù) 法 5.下 列 裝 置 暴 露 空 氣 中 一 段 時(shí) 間 ,鐵 的 腐 蝕 由 快 到 慢 順 序 .Fe Fe CFeZn Fe ZnFe SnA(海

14、 水 ) B(海 水 ) C(海 水 )D(海 水 ) Fe SnF(天 然 水 )E(海 水 )D E F A C B拓展練習(xí) 6、 汽 車(chē) 上 用 的 鉛 蓄 電 池 是 以 一 組 充 滿(mǎn) 海 綿 狀 灰 鉛 的 鉛 板 和 另 一組 結(jié) 構(gòu) 相 似 的 充 滿(mǎn) 二 氧 化 鉛 的 鉛 板 組 成 ， 用 H2SO4作 電 解 液 。 總反 應(yīng) 式 為 ： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（ 1） 試 寫(xiě) 出 放 電 時(shí) 的 正 、 負(fù) 極 反 應(yīng) 式正 極 :_負(fù) 極 :_（ 2） 試 寫(xiě) 出 充 電 時(shí) 的 陽(yáng) 、 陰 極 反 應(yīng) 式陽(yáng) 極 :_陰 極 :_PbO

15、2+4H+SO42- +2e- =PbSO4+2H2OPb+ SO42- 2e- =PbSO4練 習(xí)PbSO4+2H2O-2e- =PbO2 + 4H+SO42- PbSO 4 +2e- =Pb + SO42- 小 結(jié) ： 四 、 原 電 池 電 解 池 的 應(yīng) 用 -可 充 電 電 池陰 極 ：正 極 ： 還 原 反 應(yīng) 極 得 電 子 極 電 子 流 入 極放 電 ： 原 電 池充 電 ： 電 解 池 負(fù) 極 ：陽(yáng) 極 ： 氧 化 反 應(yīng) 極 電 子 流 出 極失 電 子 極 氧 化 反 應(yīng) 極 失 電 子 極 電 子 流 出 極還 原 反 應(yīng) 極 得 電 子 極 電 子 流 入 極 此

16、電 池 放 電 時(shí) ， 負(fù) 極 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 物 質(zhì) 為A Ag B Zn(OH )2 C Ag2O D Zn充 電放 電2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O7 銀 鋅 電 池 廣 泛 用 于 電 子 儀 器 的 電 源 ， 它 的 充 電和 放 電 過(guò) 程 可 表 示 為 ： D 拓展練習(xí) 10 為 下 圖 所 示 裝 置 中 ， a、 b都 是 惰 性 電 極 ， 通電 一 段 時(shí) 間 后 ， b極 附 近 溶 液 呈 紅 色 。 下 列 說(shuō) 法 正確 的 是A X是 正 極 ， Y是 負(fù) 極B X是 負(fù) 極 ， Y是 正 極C CuSO4溶 液 的 PH 值

17、逐 漸 減 小D CuSO4溶 液 的 PH 值 不 變a X Y bPt CuCuSO 4溶 液 NaCl和 酚 酞 溶 液 AC 練 習(xí) 11、 下 圖 為 氫 氧 燃 料 電 池 原 理 示 意 圖 ， 按 照 此 圖 的提 示 ， 下 列 敘 述 不 正 確 的 是A a電 極 是 負(fù) 極B b電 極 的 電 極 反 應(yīng) 為 ： 4OH 4e 2H2O+O2C 氫 氧 燃 料 電 池 是 一 種 具 有 應(yīng) 用 前 景 的 綠 色 電 源D 氫 氧 燃 料 電 池 是 一 種 只 能 將 氧 化 劑 和 燃 料 全 部?jī)?chǔ) 藏 在 電 池 內(nèi) 的 發(fā) 電 裝 置 BD 12 一 種 新

18、型 的 燃 料 電 池 ， 它 以 多 孔 鎳 板 為 電 極 插 入KOH 溶 液 中 ， 然 后 分 別 向 兩 極 通 入 乙 烷 和 氧 氣 ， 其 總反 應(yīng) 為 ： 2C2H 6+7O2+8KOH =4K2CO3+10H 2O， 有 關(guān)此 電 池 的 推 斷 正 確 的 是 A 負(fù) 極 反 應(yīng) 為 14H 2O+7O2+28e-=28OH - B 放 電 一 段 時(shí) 間 后 ， 負(fù) 極 周 圍 的 pH 減 低 C 每 消 耗 1molC2H 6， 則 電 路 上 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 為 14mol D 放 電 過(guò) 程 中 KOH 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 不 變B C練 習(xí) 本

19、章 知 識(shí) 復(fù) 習(xí) 第 二 章 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu)化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 影 響 化 學(xué) 反 應(yīng)速 率 的 因 素化 學(xué) 反 應(yīng) 進(jìn) 行 的 方 向 化 學(xué) 平 衡測(cè)量的方法 反 應(yīng) 的 可 逆 不 可 逆化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) 特 點(diǎn)化 學(xué) 平 衡 常 數(shù)影 響 因 素 及 平 衡移 動(dòng) 原 理熵 判 據(jù) 濃 度 、 壓 強(qiáng)溫 度催 化 劑本 課 程 重 心定 量 表示 方 法 一 、 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 表 示 方 法 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 用 單 位 時(shí) 間 內(nèi) 反 應(yīng)物 或 生 成 物 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 變 化 表示 。 在 體 積 不 變 的 反 應(yīng) 器 中 ，

20、通 常 用單 位 時(shí) 間 內(nèi) 反 應(yīng) 物 濃 度 的 減 少 或 生 成物 濃 度 的 增 加 來(lái) 表 示 。單 位 :mol/ （ L.min ） 、 mol/（ L.s） 數(shù) 學(xué) 表 達(dá) 式 ： v= C/ t 三 步 驟 法 計(jì) 算 : 注 意 問(wèn) 題 不 同 物 質(zhì) 的 速 率 的 比 值 一 定 等 于 化 學(xué) 方程 式 中 相 應(yīng) 的 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 之 比 . 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 一 般 不 能 用 固 體 或 純 液 體表 示 。 1、 合 成 氨 的 反 應(yīng) N2+3H22NH3在 某 溫 度 下 各 物質(zhì) 的 濃 度 平 衡 是 :N2=3molL-1,H2=9mo

21、lL-1,NH3 =4molL-1求 該 反 應(yīng) 的 平 衡 常數(shù) 和 N2、 H2的 初 始 濃 度 。2、 已 知 CO+H2OH2+CO2； 此 反 應(yīng) 在 773K時(shí) 平衡 常 數(shù) K=9， 如 反 應(yīng) 開(kāi) 始 時(shí)C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求 CO的 轉(zhuǎn) 化 率 。 原 因 ：反 應(yīng) 物 濃 度 增 大 單 位 體 積 內(nèi) 活化 分 子 數(shù) 增 加有 效 碰 撞次 數(shù) 增 多 反 應(yīng) 速 率 加 快1、 濃 度 對(duì) 反 應(yīng) 速 率 的 影 響其 它 條 件 不 變 ， 增 加 反 應(yīng) 物 濃 度 加 快 化 學(xué)反 應(yīng) 速 率 。內(nèi) 容 ：二 、 影 響 化 學(xué) 反

22、 應(yīng) 速 率 的 重 要 因 素 2、 壓 強(qiáng) 對(duì) 反 應(yīng) 速 率 的 影 響對(duì) 于 氣 體 反 應(yīng) 來(lái) 說(shuō) ， 增 大 壓 強(qiáng) 相 當(dāng) 于 增 大 反應(yīng) 物 的 濃 度 ， 反 應(yīng) 速 率 加 快 內(nèi) 容 ：原 因 ：反 應(yīng) 物 濃 度 增 大 單 位 體 積 內(nèi) 活化 分 子 數(shù) 增 加有 效 碰 撞次 數(shù) 增 多 反 應(yīng) 速 率 加 快增 大 壓 強(qiáng) 原 因 ：溫 度 升 高 分 子 獲 得 更高 的 能 量活 化 分 子百 分 數(shù) 提 高 有 效 碰 撞次 數(shù) 提 高反 應(yīng) 速 率 加 快3。 溫 度 ： 在 其 它 條 件 不 變 的 情 況 下 ， 升溫 反 應(yīng) 速 率 增 大 ，

23、 降 溫 反 應(yīng) 速 率 減 小 加 入 催 化 劑 反 應(yīng) 活 化 能降 低活 化 分 子 百分 數(shù) 提 高 有 效 碰 撞次 數(shù) 提 高 反 應(yīng) 速 率 加 快原 因 ：4。 催 化 劑 加 快 反 應(yīng) 速 率 總 結(jié) 論 ： 向 反 應(yīng) 體 系 輸 入 能 量 ， 都 可以 改 變 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率原 因 ： 反 應(yīng) 體 系 內(nèi) 活 化 分 子 數(shù) 或 活 化分 子 百 分 數(shù) 提 高 ， 有 效 碰 撞 次 數(shù) 增 加 ，從 而 加 快 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 。 課 堂 練 習(xí) ： 如 下 圖 所 示 ， 相 同 體 積 的 a、 b、 c三 密 閉 容器 ， 其 中 c容 器

24、 有 一 活 塞 ， a、 b兩 容 器 為 定 容 容器 ， 起 始 向 三 容 器 中 都 加 入 相 同 量 的 SO2和 O2使 三 容 器 壓 強(qiáng) 相 等 ， 一 定 條 件 下發(fā) 生 2SO2+O2=2SO3的 反 應(yīng) 。 問(wèn) ： 如 起 始 在 a、 c兩 容 器 中 通 入 同 量 的 N 2， 則 此 時(shí) 三 容 器 起 始 壓 強(qiáng) 為 Pa _Pb Pc； 起 始 a、 c兩 容 器 的 反 應(yīng) 速 率 大 小 關(guān) 系 為 Va _Vc； 反 應(yīng) 一 段 時(shí) 間 后 a、 c中 速 率 大 小 關(guān) 系 為 Va _Vc ；= = = 起 始 反 應(yīng) 速 率 關(guān) 系 為 Va

25、 _Vb _Vc 1 反 應(yīng) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O， 在 5L的 密閉 容 器 中 進(jìn) 行 半 分 鐘 后 ， NO的 物 質(zhì) 的 量 增 加了 0.3mol， 則 此 反 應(yīng) 的 平 均 速 率 （ x） （ 表示 反 應(yīng) 物 的 消 耗 速 率 或 生 成 物 的 生 成 速 率 ）為 （ ） 。（ A） (O2)=0.01 molL-1s-1 （ B） (NO)=0.008 molL-1s-1 （ C） (H2O)=0.003 molL-1s-1 （ D） (NH3)=0.002 molL-1s-1 答 案 ： CD 2、 在 C(固 )+CO2(氣 )=2CO(氣 )

26、 的 反 應(yīng)中 。 現(xiàn) 采 取 下 列 措 施 ：（ 1） 增 大 壓 強(qiáng) ； （ 2） 增 加 碳 的 量（ 3） 通 入 CO2； （ 4） 恒 容 下 充 入 N2；（ 5） 恒 壓 下 充 入 N2 哪 些 措 施 能 夠 使 反 應(yīng) 速 率 增 大 ？ 為 什 么 ？ 答 案 ： （ 1） （ 3） 3、 在 2A + B = 3C + 4D的 反 應(yīng) 中 ， 下 列 表示 該 反 應(yīng) 速 率 最 大 的 是 ( ) A、 VA =0.5mol / (L.min) B、 VB =0.3mol / (L.min) C、 VC =0.8mol / (L.min) D、 VD = 0.6m

27、ol / (L.S)答 案 ： D 三 、 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) 的 特 征(1)逆 ： 可 逆 反 應(yīng) (2)動(dòng) ： 動(dòng) 態(tài) 平 衡(3)等 ： 正 反 應(yīng) 速 率 =逆 反 應(yīng) 速 率(4)定 ： 反 應(yīng) 混 合 物 中 各 組 分 的 濃 度 保 持 不 變 ， 各 組 分 的 含 量 一 定 。變 并 定 ： 看 其 在 反 應(yīng) 過(guò) 程 中 變 不 變 ，如 果 是 變 化 的 ， 則 當(dāng) 其 一 定 就 是 達(dá) 到平 衡 狀 態(tài) 的 標(biāo) 志 【 練 習(xí) 】 在 一 定 溫 度 下 ， 向 a L密 閉 容 器 中 加 入1mol X氣 體 和 2 mol Y氣 體 ， 發(fā) 生 如

28、下 反 應(yīng) ： X（ g） 2Y（ g） 2Z（ g） 此 反 應(yīng) 達(dá) 到 平衡 的 標(biāo) 志 是 A 容 器 內(nèi) 壓 強(qiáng) 不 隨 時(shí) 間 變 化 B 容 器 內(nèi) 各 物 質(zhì) 的 濃 度 不 隨 時(shí) 間 變 化 C 容 器 內(nèi) X、 Y、 Z的 濃 度 之 比 為 1 2 2 D 單 位 時(shí) 間 消 耗 0.1mol X同 時(shí) 生 成 0.2mol ZAB 【 練 習(xí) 】 在 一 定 溫 度 下 的 恒 容 容 器 中 ,當(dāng) 下列 物 理 量 不 再 發(fā) 生 變 化 時(shí) ,表 明 反 應(yīng) : A(固 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+D(氣 )已 達(dá) 平 衡狀 態(tài) 的 是 ( )A.混 合 氣 體

29、 的 壓 強(qiáng) B.混 合 氣 體 的 密 度C.B的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 D.氣 體 的 總 物 質(zhì) 的 量BC (5)變 ： 條 件 改 變 ， 原 平 衡 被 破 壞 ， 在 新 的 條 件 下 建 立 新 的 平 衡 ?？?見(jiàn) ， 化 學(xué) 平 衡 只 有 在 一 定 的 條 件 下 才 能保 持 。 當(dāng) 外 界 條 件 改 變 ， 舊 的 化 學(xué) 平 衡 將被 破 壞 ， 并 建 立 起 新 的 平 衡 狀 態(tài) 。 四 、 勒 夏 特 列 原 理 及 具 體 分 述 勒 夏 特 列 原 理 如 果 改 變 影 響 平 衡 的條 件 之 一 （ 如 溫 度 ， 壓 強(qiáng) ， 以 及 參

30、加反 應(yīng) 的 化 學(xué) 物 質(zhì) 的 濃 度 ） ， 平 衡 將 向著 能 夠 減 弱 這 種 改 變 的 方 向 移 動(dòng) 。 濃 度 在 其 它 條 件 不 變 時(shí) ， 增 大 反 應(yīng)物 的 濃 度 或 減 小 生 成 物 的 濃 度 ， 都 可 以 使 平衡 向 正 反 應(yīng) 方 向 移 動(dòng) ； 增 大 生 成 物 的 濃 度 或減 小 反 應(yīng) 物 的 濃 度 ， 都 可 以 使 平 衡 向 逆 反 應(yīng)方 向 移 動(dòng) 。 溫 度 ： 在 其 它 條 件 不 變 的 情 況 下 ， 升高 溫 度 ， 會(huì) 使 化 學(xué) 平 衡 向 著 吸 熱 反 應(yīng) 的 方 向移 動(dòng) ； 降 低 溫 度 ， 會(huì) 使

31、化 學(xué) 平 衡 向 著 放 熱 反應(yīng) 的 方 向 移 動(dòng) 。 壓 強(qiáng) 在 其 它 條 件 不 變 的 情 況 下 ，對(duì) 于 反 應(yīng) 前 后 氣 體 體 積 改 變 的 反 應(yīng) ， 增大 壓 強(qiáng) ， 會(huì) 使 化 學(xué) 平 衡 向 著 氣 體 體 積 縮小 的 方 向 移 動(dòng) ； 減 小 壓 強(qiáng) ， 會(huì) 使 化 學(xué) 平衡 向 著 氣 體 體 積 增 大 的 方 向 移 動(dòng) 。 催 化 劑 催 化 劑 只 能 使 正 逆 反 應(yīng) 速率 等 倍 增 大 ， 改 變 反 應(yīng) 到 達(dá) 平 衡 所 需 的 時(shí)間 ， 不 能 使 化 學(xué) 平 衡 移 動(dòng) 。 （ 02年 高 考 ） 如 圖 所 示 ， 當(dāng) 關(guān) 閉

32、 K時(shí) ， 向 A 中 充 入2molX、 7molY， 向 B中 充 入 4molX、 14molY， 起 始時(shí) V（ A） =V（ B） =a升 ， 在 相 同 溫 度 和 有 催 化 劑 存在 的 條 件 下 ， 兩 容 器 各 自 發(fā) 生 下 列 反 應(yīng) ： 2X（ g）+2Y（ g） =Z（ g） +2W（ g） H 0達(dá) 到 平 衡 （ ）時(shí) V（ B） =0.9a升 ， 試 回 答 ： （ 1） B中 X 的 轉(zhuǎn) 化 率 （ X） B為 （ 2） A中 W和 B中 Z的 物 質(zhì) 的 量 的 比 較 ： n（ W） A n（ Z） B （ 填 、 、 或 ） （ 3） 打 開(kāi) K，

33、 過(guò) 一 段 時(shí) 間 重 新 達(dá) 平 衡 （ ） 時(shí) ， B的體 積 為 升 （ 用 含 a的 代 數(shù) 式 表 示 ， 連 通 管 中 氣體 體 積 不 計(jì) ） （ 4） 要 使 B容 器 恢 復(fù) 原 來(lái) 反 應(yīng) 前 的 體 積 ， 可 采 取 的 措施 是 900.35a升 高 溫 度 條 件 等 效 條 件 結(jié) 果恒 溫 恒 容( n(g)0) 恒 溫 恒 容( n(g)=0) 恒 溫 恒 壓 等 效 平 衡投 料 換 算 成相 同 物 質(zhì) 表示 時(shí) 量 相 同 兩 次 平 衡 時(shí) 各 組 分 百分 量 、 n、 c均 相 同 投 料 換 算 成相 同 物 質(zhì) 表示 時(shí) 等 比 例 兩 次

34、 平 衡 時(shí) 各 組 分百 分 量 相 同 ， n、 c同 比 例 變 化 投 料 換 算 成相 同 物 質(zhì) 表示 時(shí) 等 比 例 兩 次 平 衡 時(shí) 各 組 分百 分 量 、 c相 同 ， n同 比 例 變 化 （ 03高 考 ） 已 知 ： T 、 Pkpa時(shí) ， 容 積 為 V 的密 閉 容 器 中 充 有 1molA和 2molB， 保 持 恒 溫 恒壓 使 反 應(yīng) 達(dá) 平 衡 ： A（ g） +B（ g） C（ g） ， 平 衡 時(shí) C 的 體 積 分 數(shù) 為 40 欲 保 持 溫 度 、 壓 強(qiáng) 在 上 述 條 件 下 不 變 ， 在 密閉 容 器 中 充 入 2molA和 4mo

35、lB， 則 平 衡 時(shí) 體 系容 積 為 ， C的 體 積 分 數(shù) 為 ， 另 選 一 容 積 固 定 不 變 的 密 閉 容 器 ， 仍 控 制 溫度 為 T ， 加 入 1molB和 1molC， 要 使 平 衡 時(shí) C 的 體 積 分 數(shù) 仍 為 40， 則 該 密 閉 容 器 體 積 為10V/7 405V/7 本 章 知 識(shí) 復(fù) 習(xí) 第 三 章 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu)化 學(xué) 平 衡 理 論 1 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 電 解 質(zhì) 有 強(qiáng) 弱 弱 電 解 質(zhì) 電 離 為 可 逆 電 離 平 衡 電 離 常 數(shù) 4 難 溶 電 解 質(zhì) 的 溶 解 平 衡 難 溶 不 溶 溶 解 平 衡 應(yīng)

36、用 生 成 溶 解 轉(zhuǎn) 移溶 度 積 2 水 的 電 離 和 溶 液的 酸 堿 性 水 是 極 弱 電 解 質(zhì) 水 (稀 溶 液 )離 子 積 為 常 數(shù) 稀 溶 液 酸 堿 性 及 表 示 方 法 pHpH應(yīng) 用 3 鹽 類(lèi) 的 水 解 水 的 電 離 平 衡 弱 電 解 質(zhì) 的 生成 鹽 類(lèi) 水 解 水 解 的 應(yīng) 用 (平 衡 移 動(dòng) )實(shí) 踐 活 動(dòng) ： 測(cè) 定 酸 堿 反 應(yīng) 曲 線(xiàn) 滴 定 實(shí) 驗(yàn) 操 作圖 示 反 應(yīng) 曲 線(xiàn) 深 入 綜 合 運(yùn) 用 第 三 章 重 要 知 識(shí) 點(diǎn)第 一 節(jié)1、 強(qiáng) 弱 電 解 質(zhì) 的 概 念 及 其 判 斷 。2、 會(huì) 寫(xiě) 常 見(jiàn) 電 解 質(zhì) 的

37、 電 離 方 程 式 如 ： CH3COOH、 H2S、 Cu(OH)2 H2CO3、 KHCO3、 KHSO4、 NH3 H2O3、 會(huì) 分 析 導(dǎo) 電 性 和 強(qiáng) 弱 電 解 質(zhì) 的 關(guān) 系 。4、 影 響 電 離 平 衡 的 因 素 。 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 與 弱 電 解 質(zhì) 的 比 較強(qiáng) 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì)相 同 點(diǎn) 都 是 電 解 質(zhì) ， 在 水 溶 液 中 都 能 電 離 。電 離 程 度電 離 過(guò) 程表 示 方 法電 解 質(zhì) 在 溶 液中 微 粒 形 式 完 全 電 離 部 分 電 離不 可 逆 過(guò) 程 可 逆 過(guò) 程電 離 方 程 式 用 等 號(hào) 電 離 方 程 式 用 可

38、 逆 符 號(hào)水 合 離 子 分 子 、 水 合 離 子 把 0.05molNaOH固 體 分 別 加 入 100mL下 列液 體 中 ， 溶 液 的 導(dǎo) 電 性 變 化 不 大 的 是（ ） A.自 來(lái) 水 B.0.5mol/LNH4Cl溶 液 C.0.5mol/L 醋 酸 D.0.5mol/L鹽 酸 BD 課 堂 練 習(xí)導(dǎo) 電 能 力 只 和 離 子 濃 度 及 所 帶 電 荷 有 關(guān) 例 ： 0.1mol/L的 CH 3COOH 溶 液 中 CH3COOH CH3COO-+H+電 離 程 度 n(H +) C(H +) 導(dǎo) 電 能 力加 水升 溫加 醋 酸 鈉加 H Cl加 NaOH 增

39、大 增 大增 大 增 大 增 大 增 大增 大增 大 增 大 增 大增 大 增 大減 小 ？ 減 小 ？減 小 減 小 減 小減 小 減 小 減 小 驗(yàn) 證 醋 酸 是 弱 電 解 質(zhì) 的 兩 種 實(shí) 驗(yàn) 方 案方 案 一 配 制 某 濃 度 的 醋 酸 溶 液 ， 向 其 中 滴 入幾 滴 甲 基 橙 試 液 ， 然 后 再 加 入 少 量 醋 酸 鈉晶 體 ， 振 蕩 。 現(xiàn) 象 溶 液 由 紅 色 逐 漸 變 為 橙 色 。 原 理 醋 酸 是 弱 電 解 質(zhì) ， 其 水 溶 液 中 存在 著 電 離 平 衡 ：CH3COOH = CH3COO-+H+根 據(jù) 化 學(xué) 平 衡 移 動(dòng) 原

40、理 ， 在 醋 酸 溶 液 中 加 入醋 酸 鈉 晶 體 后 ， 溶 液 中 的 醋 酸 根 離 子 濃 度增 大 ， 醋 酸 電 離 平 衡 向 左 移 動(dòng) ， 導(dǎo) 致 H +濃度 減 小 ， 因 此 溶 液 由 紅 色 逐 漸 變 為 橙 色 。 。 方 案 二 配 制 某 濃 度 的 醋 酸 鈉 溶 液 ， 向 其 中 加入 幾 滴 酚 酞 試 液 。 現(xiàn) 象 溶 液 由 無(wú) 色 變 為 淺 紅 色 。 原 理 醋 酸 鈉 是 強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽 ， 溶 于 水 后要 發(fā) 生 水 解 ， 其 水 溶 液 中 存 在 著 水 解 平 衡 ：CH3COO- + H2O = CH3COOH +

41、 OH- 。根 據(jù) 鹽 類(lèi) 水 解 理 論 ， 醋 酸 根 離 子 與 水 電 離 出的 氫 離 子 結(jié) 合 生 成 弱 電 解 質(zhì) 醋 酸 ， 破 壞 了 水的 電 離 平 衡 ， 導(dǎo) 致 氫 氧 根 離 子 濃 度 大 于 氫 離子 濃 度 ， 使 溶 液 顯 堿 性 。 下 列 物 質(zhì) 能 導(dǎo) 電 的 是 _,屬 于 強(qiáng) 電 解 質(zhì)的 是 _,屬 于 弱 電 解 質(zhì) 的 是 _,屬于 非 電 解 質(zhì) 的 是 _.a.銅 絲 b.金 剛 石 c.石 墨 d.NaCl e.鹽 酸 f.蔗 糖 g.CO2 h.Na2O i.硬 脂 酸 j.醋 酸 k.碳 酸 l.碳 酸 氫 銨 m.氫 氧 化

42、 鋁 n.氯 氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.o i.j.k.m.f.g.課 堂 練 習(xí) 一 有 濃 度 相 同 、 體 積 相 等 的 三 種 酸 ：a、 鹽 酸 b、 硫 酸 c、 醋 酸 ， 同 時(shí)加 入 足 量 的 鋅 ， 則 開(kāi) 始 反 應(yīng) 時(shí) 速 率_， 反 應(yīng) 完 全 后 生 成 H2的 質(zhì) 量_。 （ 用 表 示 ）b a=cb a c 課 堂 練 習(xí) 二 有 H+濃 度 相 同 、 體 積 相 等 的 三 種 酸 ：a、 鹽 酸 b、 硫 酸 c、 醋 酸 ， 同 時(shí)加 入 足 量 的 鋅 ， 則 開(kāi) 始 反 應(yīng) 時(shí) 速 率_， 反 應(yīng) 完 全 后 生 成 H2

43、的 質(zhì) 量_。 （ 用 表 示 ）a=b=ca=bc 課 堂 練 習(xí) 三 知 識(shí) 擴(kuò) 展 強(qiáng) 酸 （ HA） 與 弱 酸 （ HB） 的 區(qū) 別 ： (1)溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 時(shí) ， pH(HA) pH(HB) (2)pH值 相 同 時(shí) ， 溶 液 的 濃 度 CHA CHB (3)pH相 同 時(shí) ， 加 水 稀 釋 同 等 倍 數(shù) 后 ， pHHA pHHB 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 的 鹽 酸 、 硫 酸 和 醋 酸 溶 液 ，pH最 小 的 是 ， pH最 大 的 是 ； 體 積 相 同時(shí) 分 別 與 同 種 NaOH溶 液 反 應(yīng) ， 消 耗 NaOH溶

44、液的 體 積 大 小 關(guān) 系 為 。 pH相 同 的 鹽 酸 、 硫 酸 和 醋 酸 溶 液 ， 物 質(zhì) 的 量 濃度 最 小 的 是 ， 最 大 的 是 ； 體 積 相 同 時(shí)分 別 與 同 種 NaOH溶 液 反 應(yīng) ， 消 耗 NaOH溶 液 的體 積 大 小 關(guān) 系 為 。 甲 酸 和 乙 酸 都 是 弱 酸 ， 當(dāng) 它 們 的 濃 度 均 為0.10mol/L時(shí) ， 甲 酸 中 的 c(H+)為 乙 酸 中 c(H+)的 3倍 ， 欲 使 兩 溶 液 中 c(H +)相 等 ， 則 需 將 甲 酸 稀 釋至 原 來(lái) 的 3倍 （ 填 “ ”或 “ =”） ； 試推 測(cè) 丙 酸 的 酸

45、 性 比 乙 酸 強(qiáng) 還 是 弱 。 一 定 量 的 鹽 酸 跟 過(guò) 量 的 鐵 粉 反 應(yīng) 時(shí) ，為 減 緩 反 應(yīng) 速 率 而 不 影 響 生 成 氫 氣的 總 量 ， 可 向 鹽 酸 中 加 入 適 量 的 （ ） A.NaOH(固 ) B.H2O C.NH4Cl(固 ) D.CH3COONa (固 ) BD課 堂 練 習(xí) 四 錯(cuò) 題 再 現(xiàn) 7、 醋 酸 的 下 列 性 質(zhì) 中 ， 可 以 證 明 它 是 弱 電解 的 是 （ ） A、 1mo/L醋 酸 溶 液 的 PH值 約 為 2 B、 醋 酸 能 與 水 任 何 比 例 互 溶 C、 溶 液 的 導(dǎo) 電 能 力 比 鹽 酸 弱

46、D、 溶 液 中 存 在 著 醋 酸 分 子 AD 10 在 0.01mol/L醋 酸 中 加 入 少 量 硫 酸 后 ，其 變 化 結(jié) 果 是 （ ） A 氫 離 子 濃 度 變 小 B 醋 酸 的 濃 度 減 小 C 酸 性 增 強(qiáng) ， PH變 小 D 醋 酸 根 離 子 濃 度 變 小錯(cuò) 題 再 現(xiàn)CD 11.在 含 有 酚 酞 的 0.1 molL 1氨 水 中 加 入少 量 的 NH4Cl晶 體 ， 則 溶 液 顏 色 A.變 藍(lán) 色 B.變 深 C.變 淺 D.不 變 錯(cuò) 題 再 現(xiàn) C 15 一 定 溫 度 下 ， 將 一 定 質(zhì) 量 的 冰 醋 酸 加 水 稀 釋過(guò) 程 中 ，

47、 溶 液 的 導(dǎo) 電 能 力 變 化 如 左 圖 所 示 ， O點(diǎn) 導(dǎo) 電 能 力 為 0的 理 由 是 a、 b、 c三 點(diǎn) 溶 液 的 c(H+)由 小 到 大 的 順 序 是 a、 b、 c三 點(diǎn) 醋 酸 的 電 離 程 度 最 大 的 是 要 使 c點(diǎn) c(Ac )增 大 ， c(H+)減 少 ， 可 采 取 的 措施 是 （ 至 少 寫(xiě) 出 三 種 方 法 ） 。錯(cuò) 題 再 現(xiàn) 導(dǎo)電能力 加 水 體 積O ab c 如 圖 所 示 的 試 管 中 盛 的 是 較 濃 的 氨 水 ， 氨水 中 因 加 有 酚 酞 而 顯 淺 紅 色 （ 1） 對(duì) 試 管 以 熱 水 浴 的 方 式 加

48、 熱 ， 觀 察 試管 中 的 溶 液 ， 結(jié) 果 是 （ 有 現(xiàn) 象 就 寫(xiě) 明 現(xiàn) 象 的 內(nèi) 容 ， 無(wú) 現(xiàn)象 就 寫(xiě) 明 無(wú) 現(xiàn) 象 的 原 因 ） 。 （ 2） 將 加 熱 后 的 試 管 放 入 約 20 的 水 中 冷卻 ， 試 管 中 的 溶 液 里 有 明 顯 的 現(xiàn) 象 ， 它是 。錯(cuò) 題 再 現(xiàn) 鏈 接 高 考 （ 06全 國(guó) 理 綜 11） 在 0.1molL-1CH3COOH溶 液 中 存 在如 下 電 離 平 衡 ： CH3COOH CH3COO-+H+對(duì) 于該 平 衡 ， 下 列 敘 述 正 確 的 是 ： A 加 入 水 時(shí) ， 平 衡 向 逆 反 應(yīng) 方 向

49、移 動(dòng) B 加 入 少 量 NaOH固 體 ， 平 衡 向 正 反 應(yīng) 方 向 移 動(dòng) C 加 入 少 量 0.1molL-1HCl溶 液 ， 溶 液 中 c(H+)減 小 D 加 入 少 量 CH3COONa固 體 ， 平 衡 向 正 反 應(yīng) 方 向 移動(dòng) 鏈 接 高 考 （ 06全 國(guó) 理 綜 13） 由 硫 酸 鉀 、 硫 酸 鋁 和 硫 酸 組成 的 混 合 溶 液 ， 其 pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則 c(K+)為 ： A 0.15 molL-1 B 0.2 molL-1 C 0.3 molL-1 D 0.4 molL-1 第

50、 三 章 重 要 知 識(shí) 點(diǎn)第 二 節(jié)1、 水 的 離 子 積 常 數(shù) w。2、 影 響 水 的 電 離 平 衡 的 因 素 。3、 有 關(guān) PH值 的 簡(jiǎn) 單 計(jì) 算 。4、 中 和 滴 定 。 課 堂 練 習(xí) 試 比 較 pH=3的 HAc、 pH=4的 NH4Cl、pH=11的 NaOH、 pH=10Na2CO3四 種 溶 液中 水 的 電 離 程 度 從 大 到 小 的 順 序是 。 注 意 ： 酸 性 溶 液 不 一 定 是 酸 溶 液 （ 可 能 是 溶 液 ） ； pH 7 溶 液 不 一 定 是 酸 性 溶 液 （ 只 有 溫 度 為 常 溫 才 對(duì) ） ； 堿 性 溶 液 不

51、 一 定 是 堿 溶 液 （ 可 能 是 溶 液 ） 。 已 知 100 時(shí) ， 水 的 KW=1 10-12， 則 該 溫 度 下 （ 1） NaCl的 水 溶 液 中 H+= ， pH = ， 溶 液 呈 性 。 （ 2） 0.005mol/L的 稀 硫 酸 的 pH= ； 0.01mol/L的 NaOH溶 液 的 pH= 課 堂 練 習(xí) 用 濕 潤(rùn) 的 pH試 紙 測(cè) 某 稀 溶 液 的 pH， 所 測(cè)結(jié) 果 （ 填 “ 偏 大 ” 、 “ 偏 小 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 不 能 確 定 ” ） ， 理 由 是 。 課 堂 練 習(xí) 將 pH=1的 HCl和 pH=10的 NaOH溶

52、 液 等 體積 混 合 ， 所 得 溶 液 的 pH= ； 將 pH=5的 H2SO4和 pH=12的 NaOH溶 液 等體 積 混 合 ， 所 得 溶 液 的 pH= ；20mLpH=5的 鹽 酸 中 加 入 1滴 （ 0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶 液 后 pH= 。 課 堂 練 習(xí) pH=3的 HCl稀 釋 100倍 后 溶 液 的 pH變 為 ；pH=3的 HAc溶 液 稀 釋 100倍 后 pH為 ， 若使 其 pH變 為 5， 應(yīng) 稀 釋 的 倍 數(shù) 應(yīng) （ 填 不 等 號(hào) ）100； pH=5的 稀 硫 酸 稀 釋 1000倍 后 溶 液 中H+ ： SO42

53、-= ； pH=10的 NaOH溶 液稀 釋 100倍 后 溶 液 的 pH變 為 ； pH=10的NaAc溶 液 稀 釋 10倍 后 溶 液 的 pH為 。課 堂 練 習(xí) 一 定 溫 度 下 ， 有 鹽 酸 、 硫 酸 、 醋 酸 三 種 酸 ： 當(dāng) 其 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 時(shí) ， C（ H+） 由 大 到 小 的 順 序 是 。 同 體 積 、 同 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 三 種 酸 溶 液 ， 中 和 NaOH的 能 力 由 大 到 小 的 順 序 是 _ 當(dāng) C（ H+） 相 同 時(shí) ， 物 質(zhì) 的 量 濃 度 由 大 到 小 的 是 _ 當(dāng) C（ H+） 相 同 、

54、體 積 相 同 時(shí) ， 分 別 加 入 足 量 鋅 ， 相 同 狀況 下 產(chǎn) 生 的 氣 體 體 積 由 大 到 小 的 順 序 是 _ 當(dāng) C （ H+） 相 同 、 體 積 相 同 時(shí) ， 同 時(shí) 加 入 形 狀 、 密 度 、 質(zhì)量 完 全 相 同 的 鋅 ， 若 產(chǎn) 生 相 同 體 積 的 氫 氣 （ 相 同 狀 況 ）則 開(kāi) 始 時(shí) 反 應(yīng) 速 率 的 大 小 關(guān) 系 是 _， 反 應(yīng) 所 需 時(shí) 間 的長(zhǎng) 短 關(guān) 系 是 _ 將 C（ H+） 相 同 的 三 種 酸 溶 液 均 加 水 稀 釋 至 體 積 為 原 來(lái) 的10倍 后 ， C（ H+） 由 大 到 小 的 順 序 為

55、_ 課 堂 練 習(xí)b a c b a c c a bCb=aCb=ab=aC Cb=a (1)100mLpH=3的 H2SO4中 加 入 10mL0.01mol/L氨 水 后 溶 液 呈 性 ， 原 因 是 ( 2)pH=3的 HCl與 pH=11的 氨 水 等 體 積 混 合 后 溶液 呈 性 ， 原 因 是 。 中 和 滴 定 實(shí) 驗(yàn)1)查 漏 （ 用 自 來(lái) 水 ）滴 定 管 是 否 漏 水 、 旋 塞 轉(zhuǎn) 動(dòng) 是 否 靈 活2)洗 滌滴 定 管 ： 先 用 自 來(lái) 水 沖 洗 再 用 蒸 餾 水 清 洗 23次 然 后 用 待 裝 液 潤(rùn) 洗錐 形 瓶 ： 自 來(lái) 水 沖 洗 蒸 餾

56、水 清 洗 23次 （ 不 能用 待 盛 液 潤(rùn) 洗 ） 3)裝 液 滴 定 管 中 加 入 液 體 的 操 作 量 取 一 定 體 積 未 知 濃 度 待 測(cè) 液 于 錐 形 瓶操 作 :向 滴 定 管 中 裝 液 擠 氣 泡 調(diào) 液面 記 下 起 始 讀 數(shù) 放 液 記 錄 終 點(diǎn) 讀數(shù) 滴 入 指 示 劑 滴 定 管 中 裝 入 標(biāo) 準(zhǔn) 液 擠 氣 泡 調(diào) 液 面記 下 起 始 讀 數(shù) 4)滴 定 右 手 持 錐 形 瓶 頸 部 ， 向 同 一 方 向 作 圓周 運(yùn) 動(dòng) ， 而 不 是 前 后 振 動(dòng). 左 手 控 制 活 塞 （ 或 玻 璃 球 ） 滴 加 速 度 先 快 后 慢 視

57、線(xiàn) 注 視 錐 形 瓶 中 顏 色 變 化.滴 定 終 點(diǎn) 達(dá) 到 后 ， 半 分 鐘 顏 色 不 變 ，再 讀 數(shù).復(fù) 滴 23次 練 5： 用 標(biāo) 準(zhǔn) 鹽 酸 滴 定 待 測(cè) 燒 堿 ， 下 列 錯(cuò) 誤 操 作將 對(duì) V（ 酸 ） 和 C（ 堿 ） 有 何 影 響 ？ （ 偏 大 、 偏小 和 無(wú) 影 響 ） A、 盛 標(biāo) 準(zhǔn) 酸 的 滴 定 管 尖 嘴 部 分 有 氣 泡 未 排除 就 開(kāi) 始 滴 定 ，B、 振 蕩 時(shí) 液 體 飛 濺 出 來(lái) ， C、 開(kāi) 始 讀 標(biāo) 準(zhǔn) 酸 時(shí) 用 仰 視 ，D、 終 點(diǎn) 讀 標(biāo) 準(zhǔn) 酸 時(shí) 用 俯 視 ，E、 滴 定 前 盛 放 氫 氧 化 鈉 溶

58、 液 的 錐 形 瓶 用 蒸 餾 水洗 凈 后 沒(méi) 有 干 燥 。 偏 大 偏 小偏 小偏 小無(wú) 影 響 查 漏 補(bǔ) 缺猜 測(cè) 必 考 必 考 題 型一 、 實(shí) 驗(yàn) 題 ：1、 中 和 滴 定 （ 必 考 ）課 堂 練 習(xí) ： 下 列 有 關(guān) 中 和 滴 定 的 操 作 ： 用 標(biāo) 準(zhǔn) 液 潤(rùn)洗 滴 定 管 ； 往 滴 定 管 內(nèi) 注 入 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 ； 檢 查 滴 定管 是 否 漏 水 ； 滴 定 ； 滴 加 指 示 劑 于 待 測(cè) 液 ； 洗滌 。正 確 的 操 作 順 序 是 ( )A B C D 課 堂 練 習(xí) ： 某 學(xué) 生 用 堿 式 滴 定 管 量 取 0.1molL-1的

59、NaOH溶 液 ， 開(kāi) 始 時(shí) 仰 視 液 面 讀 數(shù) 為 1.0mL， 取 出 部 分 溶 液 后 ， 俯 視 液 面 ， 讀 數(shù) 為 11.0mL，該 同 學(xué) 在 操 作 中 實(shí) 際 取 出 的 液 體 體 積 為 ( ) A.大 于 10.0mL B.小 于 10.0mL C.等 于 10.0mL D.等 于 11.0mL 課 堂 練 習(xí) ： 有 等 體 積 、 等 pH的 Ba（ OH） 2、NaOH和 NH3H2O三 種 堿 溶 液 ， 滴 加 等 濃 度 的 鹽酸 將 它 們 恰 好 中 和 ， 用 去 酸 的 體 積 分 別 為 V1、V2、 V3， 則 三 者 的 大 小 關(guān)

60、系 正 確 的 是 ( ) A V3V2V1 B V3=V2=V1 C V3V2=V1 D V1=V2V3 A 1、 已 知 氫 氧 化 鈉 和 氫 氧 化 鋇 混 合 溶 液 的 pH = 14, 現(xiàn)取 100毫 升 該 混 合 溶 液 , 緩 緩 通 入 CO2, 當(dāng) 通 入 的 CO2 氣 體 體 積 為 0.56L時(shí) , 生 成 的 沉 淀 已 達(dá) 最 多 (設(shè)CO2 被 完 全 吸 收 , 氣 體 的 體 積 均 為 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 測(cè) 定 , 溶 液 的 體 積 變 化 忽 略 不 計(jì) ), 則 : 1） 原 混 合 溶 液 中 氫 氧 化 鈉 和 氫 氧 化 鋇 的 物 質(zhì)

61、的 量 濃度 為 多 少 ? 2） 當(dāng) 通 入 的 CO2 總 體 積 為 2.24L時(shí) , 溶 液 中 各 離 子(除 H+ 和 OH-且 不 考 慮 水 解 或 電 離 )的 物 質(zhì) 的 量 的 濃度 為 多 少 ?（ 1） c（ NaOH） =0.5mol/L c(Ba(OH) 2)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L 2、 在 一 定 溫 度 下 ， 10L密 閉 容 器 中 加 入 5molSO2、3molO2， 反 應(yīng) 達(dá) 平 衡 時(shí) 有 3molSO2發(fā) 生 了 反 應(yīng) 。 試填 寫(xiě) 下 列

62、 空 格 ： 生 成 SO3 mol； O2的 轉(zhuǎn) 化 率 為 ； 平 衡 時(shí) 容 器 內(nèi) 氣 體 總 物 質(zhì) 的 量 為 mol； 平 衡 時(shí) 體 系 中 SO3的 百 分 含 量 （ 體 積 分 數(shù) ）為 ； 平 衡 時(shí) s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L; 若 反 應(yīng) 前 容 器 內(nèi) 壓 強(qiáng) 為 p 1， 則 平 衡 時(shí) 容 器 內(nèi) 的 壓強(qiáng) 為 （ 用 p1表 示 ）解 題 關(guān) 鍵 三 步 驟 法 ： 明 確 各 小 問(wèn) 的 意 思3 50% 6.546.15% 0.2 0.150.30.8125P1 3、 將 0.05mol/L鹽 酸

63、溶 液 和 未 知 濃 度 的 NaOH溶液 以 1： 2的 體 積 比 混 合 ， 所 得 溶 液 的 pH 12。用 上 述 NaOH溶 液 滴 定 pH 3的 某 一 元 弱 酸 溶液 20ml， 達(dá) 到 終 點(diǎn) 時(shí) 消 耗 NaOH溶 液 12.6ml，試 求 ：（ 1） NaOH溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 ；（ 2） 此 一 元 弱 酸 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度（ 3） 求 此 條 件 下 的 平 衡 常 數(shù) C(NaOH)=0.04mol/L C(弱 酸 ) 0.0252mol/L （ 3） K=4 10 5 4.硫 酸 和 鹽 酸 的 混 合 溶 液 20ml， 加 入

64、 0.05mol/L的Ba(OH)2溶 液 時(shí) ， 生 成 BaSO4沉 淀 量 及 溶 液pH發(fā) 生 變 化 如 圖 所 示(1)開(kāi) 始 時(shí) 混 合 溶 液 中 硫 酸 與 鹽 酸 的 物 質(zhì) 量 濃 度各 是 多 少 ？(2)在 A點(diǎn) 溶 液 的 pH是 多 少 ？(1)硫 酸 ： 0.05 mol/L,鹽 酸 : 0.2mol/L(2) pH=1 已 知 ： 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2

65、 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol 常 溫 下 ， 取 甲 烷 和 氫 氣 的 混 合 氣 體 11.2 L（ 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 ） 經(jīng) 完 全 燃 燒 后 恢 復(fù) 到 常 溫 ，則 放 出 的 熱 量 為 641.8kJ， 試 求 混 合 氣 體 中甲 烷 和 氫 氣 體 積 比 。 水 的 電 離 平 衡 曲 線(xiàn) 如 右 圖 所 示 ： (1)若 以 A點(diǎn) 表 示 25 時(shí) 水 電 離 平 衡 時(shí) 的 離 子 濃 度 ， B點(diǎn) 表 示 100 時(shí) 水 的 電 離 平 衡 狀 態(tài) ， 則 此 時(shí) 水 的 離 子 積 從 增 加 到

66、。 (2)將 pH=8的 Ba(OH)2溶 液 與 pH=5的 鹽 酸 溶 液 混 合 ， 并 保 持 100 ， 欲 使 混 合 溶 液 的 pH=7， 則Ba(OH) 2溶 液 與 鹽 酸 的 體 積 比 為 。1 10-121 10-14 2 9 25 時(shí) ， 若 體 積 為 Va、 pH=a的 某 一 元強(qiáng) 酸 與 體 積 Vb、 pH=b的 某 一 元 強(qiáng) 堿混 合 ， 恰 好 中 和 ， 且 已 知 VaVb和a=0.5b， 請(qǐng) 填 寫(xiě) 下 列 空 白 ； a的 取 值范 圍 是_。 27 314a 溶 液 混 合 后 離 子 濃 度 大 小 的 比 較 【 例 6】 將 0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶 液 等 體 積 混 合 后 ， 離 子 濃度 大 小 正 確 的 順 序 是 ： A Na Cl- OH- H B Cl- Na OH- H C Na = Cl- OH- H D Na = Cl- H OH- C 【 例 5】 在 常 溫 下 10mLpH=10的 KOH溶 液中 ， 加 入 pH=4的 一 元 酸 HA溶 液 至 pH剛 好等 于