[2008年][高考真題][江蘇卷][化學][答案]

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1、 2008年全國高等院校招生統(tǒng)一考試（江蘇化學試卷） 一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意） 1．化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染 2．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：Ca

2、CO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯： 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA D．1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32- 4．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是 A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

3、 B．氯水和活性炭使紅墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃長期暴露在變質(zhì) D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 5．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說法正確的是 A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C．放電時負極附近溶液的堿性不變 D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動 6．下列裝置或操作能達到實驗目的的是 7．下列排列順

4、序正確的是 ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

5、 二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 9．以下實驗或操作不能達到目的的是 A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 B．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 molL-1的溶液 C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾 D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象 10．下列離子方程式正確的是 A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- +

6、 2H+ H2↑+ Cl2↑ B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 11．香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。 有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是 A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應 B．丁

7、香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應 D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面 12．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) +

8、c(CH3COOH) D．0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 13．研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是 A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物： B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物： C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式： D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽： 14．某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是 A．乙二醇 B．乙醇

9、C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物 第二卷（非選擇題 共72分） 三、（本題包括1小題，共10分） 15．(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下： ①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定 Ag++2CN - == [Ag(CN)2] - 終點時，溶液由黃色變成橙紅色。 根

10、據(jù)以上知識回答下列問題： ⑴水樣預處理的目的是 。 ⑵水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了 。 ⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 ⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結(jié)果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。 ⑸準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000molL-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為

11、 mgL-1的(以計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。 15．⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN - ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空 ⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2 四、（本題包括2小題，共18分） 16．（8分）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）： ⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式： 。 ⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

12、 、 。 ⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： 。 ⑷由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有 種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。 16．⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ +

13、2I— == 2Fe2+ + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷1 3 17．（10分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJmol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJmol-1 ② ⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2

14、S水解的離子方程式為 。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。 [Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10] ⑶反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJmol-1。 ⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， 。 17．⑴S2- + H2OHS-

15、 +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） ⑵2.710-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量） ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫 五、（本題包括1小題，共10分） 18．（10分）“溫室效應”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。 ⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： 。（填字母） a．減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積 c．采用節(jié)能技術(shù)

16、 d．利用太陽能、風能 ⑵將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如： a．6CO2 + 6H2OC6H12O6 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O 以上反應中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。 ⑶文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下： 反應結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。

17、CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）： 研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論： HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體， 即：CO2HCOOHCH4 ①寫出產(chǎn)生H2的反應方程式 。 ②由圖可知，鎳粉是 。（填字母） a．反應的催化劑 b．反應的催化劑 c．反應的催化劑 d．不是催化劑 ③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是 。（填字母） a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變 b．反應Ⅰ的

18、速率不變，反應Ⅱ的速率增加 c．反應ⅠⅡ的速率均不變 d．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快 e．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快 f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加 18．⑴abcd ⑵a c ⑶①3Fe+4H2OFe3O4+2H2 ②c ③e 六、（本題包括1小題，共12分） 19．（12分）布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下： 請回答下列問題： ⑴A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是 。 ⑵有A到B的反應通常在低溫時進行。溫度升高時，多

19、硝基取代副產(chǎn)物會增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母） a． 　　b．　　c．　　d． ⑶在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母） a． b． 　 c． d． ⑷F的結(jié)構(gòu)簡式 。 ⑸D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是 。高聚物L由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡式是 。 19．⑴酚類化合物易被空氣中的O2氧化

20、 ⑵a ⑶ac ⑷ ⑸ 或 七、（本題包括1小題，共10分） 20．（10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題： （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。

21、（填字母） a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑 d．生高溫度 （3）求該反應達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。 （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

22、 20．（10分） （1）bc （2）b （3）消耗的O2物質(zhì)的量： 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和： 反應前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率： （4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量 八、（本題包括1小題，共12分） 下列兩題分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。 21．（12分） A． 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜

23、D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示） （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。 （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。 （3

24、）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。 （4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。 （5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。 B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下： NaBr+H2SO4HBr+NaH

25、SO4 ① R-OH+HBrR-Br+H2O ② 可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下； 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度/gcm-3 0．7893 1．4604 0．8098 1．2758 沸點/℃ 78．5 38．4 117．2 101．6 請回答下列問題： （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是 。（填字母） a．圓底燒瓶 b．量筒

26、 c．錐形瓶 d．布氏漏斗 （2）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。 （3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。 （4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是 。（填字母） a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成 c．減少HBr的

27、揮發(fā) d．水是反應的催化劑 （5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是 。（填字母） a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl （6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于 ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 。 21． A．（12分） （1）C＜O＜N （2）三角錐形 sp3 （3） N2O （4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 （5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O B．（12分） （1）d （2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。 （3）下層 （4）abc （5）c （6）平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）