實驗二十主族金屬(堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛

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1、實驗十八 主族金屬（堿金屬、堿土金 屬、鋁、錫、鉛、銖、鈕） ■［實驗目的］ ■比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。 試驗并比較堿土金屬、鋁錫、鉛 銖、鈕的氫氧化物和鹽類的溶解 性。練習焰色反應并熟悉使用金 屬鈉、鉀的安全措施。 ■［實驗用品］見教材P161o ■［基本操作］ ■ 1 ?焰色反應，參見本文有關內(nèi)容。 ■ 一、鈉與空氣中氧氣的作用 ■用銀子取一小塊（綠豆大?。┙饘兮c，用濾 紙吸干其表面的煤油，立即放在站竭中加熱。 當開始燃燒時，停止加熱。觀察反應情況和 產(chǎn)物的顏色、狀態(tài)。冷卻后，往土甘竭中加入 2mL蒸憾水使產(chǎn)物溶解，然后把溶液轉移到 一支試管中，用pH

2、試紙測定溶液的酸堿性。 ■再用2molL-lH2SO4酸化，滴加1?2 滴0.01mol*L-lKMn04溶液。觀察紫 色是否褪去。由此說明水溶液是否 有H2O2，從而推知鈉在空氣中燃燒 是否有Na2（）2生成。寫出以上有關反 應式。 2 ?金屬鈉、 ■分別取一小塊（綠豆大?。┙饘兮c和鉀，用濾 紙吸干其表面煤油，把它們分別投入盛有半杯 水的燒杯中，觀察反應情況。為了安全起見, 當金屬塊投入水中時，立即用倒置漏斗覆蓋在 燒杯口上。反應完后，滴入1?2滴酚駄試劑， 檢驗溶液的酸堿性。根據(jù)反應進行的劇烈程度, 說明鈉、鉀的金屬活潑性。寫出反應式。 ■分別取一小段鎂條和一小塊

3、鋁片，用砂 紙擦去表面的氧化物，分別放入試管中, 加入少量冷水，觀察反應現(xiàn)象。然后加 熱煮沸，觀察又有何現(xiàn)象發(fā)生，用酚駄 指示劑檢驗產(chǎn)物酸堿性。寫出反應式。 另取一小塊鋁片，用砂紙擦去其表面氧化物, 然后在其上滴加2滴0.2mol?L-i HgCl?溶液，觀 察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)。用棉花或紙將液體擦干 后，將此金屬置于空氣中，觀察鋁片上長出的 白色鋁毛。再將鋁片置于盛水的試管中，觀察 氫氣的放出，如反應緩慢可將試管加熱觀察反 應現(xiàn)象。寫出有關反應式。 ? Arm rVnfr* ??了 A ::工了?譏刀：二dS ? : ? ?/ e*. .9 x\ i V-\ ?iVA —

4、 ?▲? J ! , faK1； ::-.?.冷? ; ? .：F > 筑門 ■二、鎂、鈣、頓、4 化物的溶解性 ■ (1)在8支試管中，分別加入濃度均為 0.5molLi 的MgCb、CaCl2> BaCl2> A1C13> SnCl2> Pb(NO3)2> SbCl3> Bi(NO3)3溶液各 0.5mL,均加入等體積新配制的2molL-lNaOH 溶液，觀察沉淀的生成并寫反應方程式。 ■把以上沉淀分成兩份，分別加入6 mol-L1 NaOH溶液和6 mol-L1 HC1溶液,觀察沉淀是 否溶解，寫岀反應方程式。 ■ (2)在2支試管中，分別盛有0.5m

5、L0.5 molLi MgCl2> AICI3,加入等體積0.5 mol-L1 NH3 H2O, 觀察反應生成物的顏色和狀態(tài)。往有沉淀的試 管中加入飽和NH4CI溶液，又有何現(xiàn)象？為什 么？寫岀有關反應方程式 I 、 I ■取鑲有鉗絲（也可用鎳輅絲代替）的玻 璃一根（鉗絲的尖端彎成小環(huán)狀）,先 按下法清潔之：浸鉗絲于純6 mol-L1 HC1溶液中（放在小試管內(nèi)），然后取 出在氧化焰中灼燒片刻，再浸入酸中， 再灼燒，如此重復二至三次，至火焰不 再呈現(xiàn)任何離子的特征顏色才算此鉗絲 潔凈。 ■用潔凈的鉗絲分別蘸取1 molLiLiCl、 NaCl、KC1、

6、CaCl2> SrCl2> BaCl2溶液 在氧化焰中灼燒。觀察火焰的顏色。在 觀察鉀鹽的焰色時要用一塊鉆玻璃片濾 光后觀察。本書末插圖描述了火焰的顏 色。 ■ 1 ?硫化物 ■ (1)硫化亞錫、硫化錫的生成和性質 在二支 試管中分別注入0.5mL0.5 mol-L-1 SnCl2溶液和 SnCl4溶液，分別注入少許飽和硫化氫水溶液， 觀察沉淀的顏色有何不同。分別試驗沉淀物與1 molL-lHCk 1 mol-L1(NH4)2Sx 液的反應。 ■通過硫化亞錫、硫化錫的實驗得出什么結論？ 寫出有關反應方程式。 ■ (2)鉛、僦、鋌硫化物 在三支試管中分 別加入05mL

7、0.5 mol-L1 Pb(NO3)2> SbCl3> Bi(NO3)3,然后各加入少許0.1 mol-L1飽和硫 化氫水溶液，觀察沉淀的顏色有何不同。 ■分別試驗沉淀物與濃鹽酸，2 mol-L1 NaOH> 0.5molLi(NH4)2S、(NH』Sx、濃硝酸溶液 的反應。 ■ 2.鉛的難溶鹽 ■ (1)氯化鉛 在0.5mL蒸館水中滴入5滴0.5 mol-L1 Pb(NO3)2溶液，再滴入3?5滴稀鹽酸, 即有白色氯化鉛沉淀生成。 ■將所得白色沉淀連同溶液一起加熱，沉淀是 否溶解？再把溶液冷卻，又有什么變化？說 明氯化鉛的溶解度與溫度的關系。 ■取以上白色沉淀少許，加入濃鹽酸，觀

8、察沉 淀溶解情況。 ■ (2)碘化鉛 取5滴0.5 moLL-i Pb(NC)3)2 溶液用水稀釋至ImL后，滴加1 mol?L" KI溶液，即生成橙黃色碘人鉛沉淀，試 驗它在熱水和冷水中的溶解情況。 ■ (3)銘酸鉛 取5滴0.5 mol?L-i Pb(N()3)2, 再滴加幾滴0.5 mol-L1 K2CrO4溶液。觀察 PbCK)4沉淀的生成。試驗它在6 mol-L1 HNO3和NaOH溶液中的溶解情況。寫出有 關反應方程式。 ■ (4)硫酸鉛 在lmL蒸館水中滴入5滴0.5 mol-L1 Pb(NO3)2溶液，再滴入幾滴0.1 mol-L1 Na2SO4溶液。即得白色PbSC^沉淀。 加入少許固體NaAc,微熱，并不斷攪拌， 沉淀是否溶解？解釋上述現(xiàn)象。寫出有關反 應方程式。 ■根據(jù)實驗現(xiàn)象并查閱手冊，填寫教材中的表 格。 ■ 1 ?實驗中如何配制氯化亞錫溶液？ ■ 2 ?預測二氧化鉛和濃鹽酸反應的產(chǎn) 物是什么？寫岀其反應方程式。 ■ 3 ?今有未貼標簽無色透明的氯化亞 錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設法 鑒別。 ■ 4 ?若實驗室中發(fā)生鎂燃燒的事故， 可否用水或二氧化碳滅火器撲滅？ 就用何種方法滅火？