2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)40 化學(xué)工藝流程考點(diǎn)過關(guān).docx

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)40 化學(xué)工藝流程考點(diǎn)過關(guān) 常見的化工術(shù)語 【基礎(chǔ)梳理】 關(guān)鍵詞 釋義 研磨、霧化 將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分 灼燒(煅燒) 使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦 浸取 向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等 浸出率 固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少 酸浸 在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的過程 水浸 與水接觸反應(yīng)或溶解 過濾 固體與液體的分離 滴定 定量測(cè)定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測(cè)定 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出 蒸發(fā)濃縮 蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度 水洗 用水洗去可溶性雜質(zhì)，類似的還有酸洗、醇洗等 酸作用 溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等 堿作用 去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH、促進(jìn)水解(沉淀) 常見的操作與答題 常見的操作 答題要考慮的角度 加過量試劑 使反應(yīng)完全進(jìn)行(或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)等 加氧化劑 氧化某物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某些離子 判斷能否加 其他物質(zhì) 要考慮是否引入雜質(zhì)(或影響產(chǎn)物的純度)等 分離、提純 過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作 提高原子利用率 綠色化學(xué)(經(jīng)濟(jì)性或環(huán)保性) 在空氣中或在 其他氣體中進(jìn) 行的反應(yīng)或操作 要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達(dá)到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的 判斷沉淀是 否洗滌干凈 取最后一次洗滌液少量，檢驗(yàn)其中是否還有某種離子存在等 控制溶液的pH ①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀);②“酸作用”還可除去氧化物(膜);③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等;④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件) 控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴) ①防止副反應(yīng)的發(fā)生;②使化學(xué)平衡移動(dòng)，控制化學(xué)反應(yīng)的方向;③控制固體的溶解與結(jié)晶(如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出);④控制反應(yīng)速率;使催化劑達(dá)到最大活性;⑤升溫:促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā);⑥加熱煮沸:促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離;⑦趁熱過濾:減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量;⑧降溫:防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)，降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求 洗滌晶體 ①水洗:通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì);②“冰水洗滌”:能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗;③用特定有機(jī)試劑清洗晶體:洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等 表面處理 用水洗除去表面可溶性雜質(zhì)，金屬晶體可用機(jī)械法(打磨)或化學(xué)法除去表面氧化物、提高光潔度等 微課1　物質(zhì)制備的化學(xué)工藝流程的解題過程 (1)審題:①閱讀題目的背景材料;②提供的原料、生產(chǎn)目標(biāo);③操作流程和條件;④提供的圖表或介質(zhì);⑤化工流程圖的類型;⑥重要操作和專業(yè)術(shù)語。 (2)析題:①弄清原理，設(shè)問;②弄清各步驟的目的;③如何運(yùn)用條件;④問題的突破口與隱含條件;⑤解題思路與方法。 (3)答題:①從目的和反應(yīng)原理切入;②從原料和產(chǎn)品切入;③從生產(chǎn)要求和條件切入;④從產(chǎn)品分離提純切入;⑤從綠色化工思想切入;⑥規(guī)范答題。 無機(jī)化工流程題在背景材料上呈現(xiàn)新(或陌生)內(nèi)容。但本質(zhì)上還是落在雙基上，內(nèi)在要求或者核心知識(shí)考查不變。如運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)平衡和水解理論、物質(zhì)制備和分離的知識(shí)、晶體知識(shí)、綠色化學(xué)的觀點(diǎn)分析實(shí)際生產(chǎn)中的各種問題，我們千萬不能被新包裝所迷惑、所嚇倒。從題干中獲取有用信息，明確生產(chǎn)的目的。牢牢抓住一點(diǎn):一切反應(yīng)或操作的目的都是圍繞獲得高質(zhì)量、高產(chǎn)量的目標(biāo)產(chǎn)品;平時(shí)要重視基本的實(shí)驗(yàn)操作、陌生的氧化還原反應(yīng)方程式、離子方程式的書寫訓(xùn)練。 【典型例題】 鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程圖如下: 已知:Fe2+的氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白: 表1　生成氫氧化物沉淀的pH 物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 　　　　　　　　　 表2　化學(xué)試劑價(jià)格表 試劑 價(jià)格(元/噸) 漂液(含NaClO，25.2%) 450 雙氧水(含H2O2，30%) 2 400 燒堿(含98%NaOH) 2 100 純堿(含99.5%Na2CO3) 600 　　(1)在步驟②中加入漂液而不是雙氧水的原因是　　　　　　　　　　　　　。寫出加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在步驟③中控制pH=9.8，其目的是　。 (3)沉淀物A的成分為　　　　　　　　　　，試劑Z應(yīng)該是　　　　。 (4)在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。 (5)若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物C必須在　　　　(填儀器名稱)中灼燒。 [答案]　(1)漂液比H2O2的價(jià)格低得多　2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O (2)使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過濾除去 (3)Fe(OH)3、Mn(OH)2、Mg(OH)2　純堿 (4)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ (5)坩堝 [解析]:　(1)漂液與H2O2都具有強(qiáng)氧化性，都能把亞鐵離子氧化成鐵離子。加入漂液不會(huì)引入新的雜質(zhì)，且漂液比H2O2的價(jià)格低得多。2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O。 (2)通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過濾除去。 (3)Fe3+和Mn2+完全以氫氧化物的形式存在于沉淀物A中，當(dāng)pH=9.6時(shí)，Mg(OH)2也開始出現(xiàn)，所以沉淀物A中還含有少量的Mg(OH)2。③中濾液中主要含有鎂離子，把其轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，可以加入NaOH，也可以加入純堿，純堿的價(jià)格比較低，生產(chǎn)成本較低，所以在這里選用純堿。 (4)在步驟⑤中，產(chǎn)物為Mg(OH)2，發(fā)生的反應(yīng)為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。 (5)灼燒固體物質(zhì)須在坩堝中進(jìn)行。 碲(Te)為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。 (1)粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　。 (2)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下: ①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;防止局部酸度過大的操作方法是　　　　　　　　　　　　。 ③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 [答案]　(1)Zn-2e-Zn2+、Cu-2e-Cu2+ (2)①TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O ②TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失　緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌 ③TeCl4+2SO2+4H2OTe+4HCl+2H2SO4 [解析]:　(1)電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極材料，銅和金屬性比銅強(qiáng)的金屬鋅都會(huì)失去電子，生成對(duì)應(yīng)的離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+、Cu-2e-Cu2+。 (2)①根據(jù)“TeO2是兩性氧化物”，仿照氧化鋁的性質(zhì)，可知“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O。②根據(jù)“TeO2是微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿”可知，TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失。防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌。③反應(yīng)物有SO2、TeCl4，產(chǎn)物有Te，酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，化合價(jià)降低，SO2被氧化為SO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeCl4+2SO2+4H2OTe+4HCl+2H2SO4。 將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO42H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖: (1)本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、CaCO3、H2O外，還需要　　　　　　　　等原料。 (2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有C的操作方法是 　　　　　　　　　　。 (4)若過濾Ⅰ的濾液中的Ca2+濃度低于1.010-5 molL-1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中C的物質(zhì)的量濃度不得低于　　　　　　　　。[已知:Ksp(CaCO3)=5.010-9] (5)寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式: 　　　　　　。 (6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是　　　　(填字母)。 a. 熔點(diǎn)較低(29 ℃熔化)　　　　b. 能導(dǎo)電 c. 能制冷 d. 無毒 [答案]　(1)KCl、NH3 (2)CaSO4+CCaCO3+S (3)用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有C (4)5.010-4 molL-1 (5)CaO+2NH4Cl+5H2OCaCl26H2O+2NH3↑ (6)ad [解析]:　(1)從流程圖中可以看出還需要的原料是KCl、NH3。 (2)CaSO4電離出來的Ca2+和碳酸銨電離出來的C結(jié)合生成CaCO3沉淀，促使平衡右移，CaSO4+CCaCO3+S。 (3)檢驗(yàn)濾液中含有C用鹽酸，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有C。 (4)Ksp(CaCO3)=c(C)c(Ca2+)=5.010-9，c(C)>5.010-4 molL-1。 (5)蒸氨中反應(yīng)物是CaO、NH4Cl、H2O，生成物是CaCl26H2O、NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出:CaO+2NH4Cl+5H2OCaCl26H2O+2NH3↑。 (6)無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是熔點(diǎn)低、無毒。 我國(guó)目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅氫還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。其簡(jiǎn)化的工藝流程如下圖所示: (1)制備三氯氫硅的反應(yīng)為Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)　ΔH=-210 kJmol-1。 伴隨的副反應(yīng)有:Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) ΔH=-241 kJmol-1。 SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)　ΔH=　　　　。 (2)由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　(至少寫出兩種)。 (3)由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ā９I(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　;整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　;整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是　　　　　　　　　　　　。 [答案]　(1)+31 kJmol-1 (2)SiHCl3+H2Si+3HCl　HCl、H2、SiHCl3、SiCl4等 (3)Mg2Si+4NH4ClSiH4↑+2MgCl2+4NH3↑ Mg2Si+4NH4Cl+3H2O2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑　由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā)生爆炸 [解析]:　(1)根據(jù)蓋斯定律第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式得出ΔH=+31 kJmol-1。 (2)由題給信息可知，用氫氣還原SiHCl3，SiHCl3+H2Si+3HCl;該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl、H2、SiHCl3、SiCl4等。 (3)由題給信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出:Mg2Si+4NH4ClSiH4↑+2MgCl2+4NH3↑，Mg2Si+4NH4Cl+3H2O2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑;由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā)生爆炸。 回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉[含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等]，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示: 根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。 物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 (1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是　　　　　　　　　　　。 (3)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾Ⅰ除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是　　　　　　　　　　。 (4)過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (6)工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行: 第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4;第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。 ①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　。 ②電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　　　　　　　。 [答案]　(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)60 min后，再延長(zhǎng)浸出時(shí)間，增加生產(chǎn)成本，而浸出率增加不明顯 (3)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ (4)使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2+變成Mn(OH)2 (5)Mn2++H2O2+2OH-MnO2↓+2H2O (6)①2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O ②產(chǎn)生無色氣泡 [解析]:　(1)MnO2具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 (2)依據(jù)圖像分析，60 min時(shí)浸出率達(dá)到88%以上，延長(zhǎng)時(shí)間，浸出率增加不大，但時(shí)間增長(zhǎng)會(huì)增加成本，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益減少。 (3)過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可將具有還原性的Fe2+氧化為Fe3+，易于轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。 (4)由表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)溶液pH為5.1，在3.78.3 之間，可使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀。 (5)過濾Ⅱ所得濾液中含有Mn2+，加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-MnO2↓+2H2O。 (6)①利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O。 ②第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4，溶液中錳酸根離子失電子被氧化為高錳酸根離子，是電解池中的陽極反應(yīng)，陰極是在溶液中氫離子得到電子生成氫氣，所以陰極產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡。 用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O。工藝流程如下: (一定條件下，Mn可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2) 已知: 生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時(shí) 3.4 6.3 2.7 完全沉淀時(shí) 5.2 9.7 3.2 (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (2)檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法是 　(注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟，(Ⅰ)向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2;(Ⅱ)加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。 ①步驟Ⅰ中加入過量KMnO4溶液的目的:　　　　　　　　　　　　　　　　;調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是　　　　　　　　　　。 ②向Ⅱ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是　　　　　　　　　　。 (4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是　　　　　　　　(填化學(xué)式)。 [答案]　(1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O (2)取少量濾液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 (3)①將Fe2+氧化為Fe3+　調(diào)節(jié)pH使鐵完全沉淀 ②生成黃綠色氣體　MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O ③除去過量的Mn (4)K2SO4 [解析]:　(2)可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+，但不能用氯水和KSCN，因?yàn)槿芤褐泻蠪e3+。(4)一定條件下，Mn可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去過量的Mn。 　 結(jié)晶的方法應(yīng)用 ①純物質(zhì)溶液得到晶體: 蒸發(fā)結(jié)晶(NaCl型，溶解度受溫度影響不大) 蒸發(fā)濃縮(至有晶膜出現(xiàn)為止)，冷卻結(jié)晶(KNO3型和含有結(jié)晶水的晶體) ②混合溶液(提純NaCl，KNO3為雜質(zhì)):蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾;(提純KNO3，NaCl為雜質(zhì))蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。 ③混合溶液(分離NaCl和KNO3):蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾(得NaCl型)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾(得KNO3型)