2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)27 化學(xué)平衡的移動(dòng)檢測與評估.docx
《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)27 化學(xué)平衡的移動(dòng)檢測與評估.docx》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)27 化學(xué)平衡的移動(dòng)檢測與評估.docx(10頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)27 化學(xué)平衡的移動(dòng)檢測與評估 一、 單項(xiàng)選擇題 1. (xx上海一模)右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)+N(s) Z(g)+M(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。在其他條件不變時(shí)改變某個(gè)條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是 ( ) A. 升高溫度 B. 加大X的投入量 C. 增加N的量 D. 縮小容器的體積 2. (xx安徽卷)臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 ( ) A B C D 升高溫度,平衡常數(shù)減小 0~2 s內(nèi),反應(yīng)速率為v(NO2)=0.2 molL-1 t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng) 達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2) 3. 對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0已達(dá)平衡,如果其他條件不變時(shí),分別改變下列條件,對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響,下列條件與圖像不相符的是( ) [0~t1:v(正)=v(逆);t1時(shí)改變條件,t2時(shí)重新建立平衡] A. 增加氧氣的濃度 B. 增大壓強(qiáng) C. 升高溫度 D. 加入催化劑 4. (xx上海卷)只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A. K值不變,平衡可能移動(dòng) B. K值變化,平衡一定移動(dòng) C. 平衡移動(dòng),K值可能不變 D. 平衡移動(dòng),K值一定變化 5. (xx四川卷)在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和 Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)編號 溫度/℃ 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說法正確的是 ( ) A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測得n(M)=0.050 mol,則0~5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.01molL-1min-1 B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0 C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60% D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060 6. (xx重慶卷)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如右圖所示,下列敘述正確的是( ) A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 B. T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= molL-1min-1 C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v2大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v1 D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 7. (xx湖南卷)將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是 ( ) A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強(qiáng)不變 D. BaO2量減小 8. (xx江蘇卷)一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。 容器編號 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C. 容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長 D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 三、 非選擇題 9. (xx湖南卷)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng): O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO—+ C2H5OH 兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 molL-1,15 ℃時(shí)測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示,回答下列問題: t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 a/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 (1) 列式計(jì)算該反應(yīng)在1xx0 s與180240 s區(qū)間的平均反應(yīng)速率: , ;比較兩者大小可得出的結(jié)論是 。 (2) 列式計(jì)算15 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù): 。 (3) 為提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施有 (要求寫出兩條)。 10. 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下: (1) 工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。T ℃時(shí),往10 L密閉容器中充入2 mol CO和3 mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12 molL-1。則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (填計(jì)算結(jié)果)。 (2) 合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1 (填“>”、“<”或“=”)300 ℃。 T/℃ T1 300 T2 K 1.00107 2.45105 1.88103 (3) 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以“Ag-ZSM-5”為催化劑,測得將NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如右圖。據(jù)圖分析,若不使用CO,溫度超過775 ℃,發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低,其可能的原因?yàn)椤 ?在=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在 左右。 11. 氨法催化還原NO原理如下: 主反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0 副反應(yīng):4NH3 (g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) 4NH3 (g)+4O2(g) 2N2O(g)+6H2O(g) 4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g) 4N2O (g)+6H2O(g) 有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如圖1、圖2所示,據(jù)此回答以下問題: 圖1 圖2 (1) 催化還原NO應(yīng)控制的最佳值為 ,理由是 。 (2) 主反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K= ,隨著溫度的增加,K將 (填“增加”、“減小”或“不變”)。 (3) 影響N2O生成率的因素有 、氧氣濃度和 。 12. 100 ℃時(shí),在1 L恒溫恒容的密閉容器中,通入0.1 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.0 kJmol-1,NO2和N2O4的濃度如圖1所示。NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖2所示。 圖1 圖2 (1) 在0~60 s內(nèi),以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 molL-1s-1 。 (2) 根據(jù)圖1中有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= =0.36。若其他條件不變,升高溫度至120 ℃,達(dá)到新平衡的常數(shù)是K2 ,則K1 (填“>”、“<”或“=”)K2 。 (3) 反應(yīng)進(jìn)行到100 s時(shí),若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化,變化的條件可能是 (填字母)。 A. 降低溫度 B. 通入氦氣使其壓強(qiáng)增大 C. 又往容器中充入N2O4 D. 增加容器體積 (4) 圖2中, 交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為 (填字母)。 A. 平衡狀態(tài) B. 朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 無法判斷 課時(shí)27 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1. D 【解析】 由a到b,反應(yīng)速率加快,平衡不移動(dòng),因而采取的措施是使用催化劑或加壓。 2. A 【解析】 根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故平衡常數(shù)減小,A項(xiàng)正確;v(NO2)=0.3 molL-1s-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑不影響平衡移動(dòng),只能改變反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;通入氧氣,增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3. C 【解析】 升高溫度,v(正)、v(逆)均增大。 4. D 【解析】 化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系。但影響平衡的因素有很多,溫度、濃度、壓強(qiáng)等均可以改變平衡狀態(tài)。只要正逆反應(yīng)速率不再相等,平衡狀態(tài)就被破壞,從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng),則K值不變,平衡可能移動(dòng),A項(xiàng)正確;K值變化,說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化,由于任何反應(yīng)均伴隨能量變化,因此平衡一定移動(dòng),B項(xiàng)正確;平衡移動(dòng),溫度可能不變,因此K值可能不變,C項(xiàng)正確;平衡移動(dòng),溫度可能不變,因此,K值不一定變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤,答案選D。 5. C 【解析】 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測得n(M)=0.050 mol,濃度是0.005 0 molL-1,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,同時(shí)生成的N的物質(zhì)的量也是0.005 0 molL-1,因此0~5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速度v(N)=0.005 0 molL-15 min=1.010-3molL-1min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)②中,平衡時(shí)M的濃度是0.008 0 molL-1,則同時(shí)生成的N的濃度是0.008 0 molL-1,消耗X與Y的濃度均是0.008 0 molL-1,因此平衡時(shí)X和Y的濃度分別為0.01 molL-1-0.008 0 molL-1=0.002 molL-1,0.04 molL-1-0.008 0 molL-1=0.032 molL-1,因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,如果X的轉(zhuǎn)化率為60%,則 X(g)+Y(g) M(g)+N(g) 起始濃度/molL-1: 0.020 0.030 0 0 轉(zhuǎn)化濃度/molL-1: 0.012 0.012 0.012 0.012 平衡濃度/molL-1: 0.008 0.018 0.012 0.012 溫度不變,平衡常數(shù)不變,則K==1,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),因此最終平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為60%,C項(xiàng)正確;700 ℃時(shí) X(g)+Y(g) M(g)+N(g) 起始濃度/molL-1: 0.040 0.010 0 0 轉(zhuǎn)化濃度/molL-1: 0.009 0.009 0.009 0.009 平衡濃度/molL-1: 0.031 0.001 0.009 0.009 則該溫度下平衡常數(shù)K==2.6>1,這說明升高溫度平衡常數(shù)減小,即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器④中溫度也是800 ℃,由于反應(yīng)前后體積不變,則與③相比④平衡是等效的,因此最終平衡時(shí)M的物質(zhì)的量b=0.5a=0.06,當(dāng)溫度升高到900 ℃時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此b<0.060,D項(xiàng)錯(cuò)誤,答案選C。 6. C 【解析】 根據(jù)圖像可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大于M點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量,因此根據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點(diǎn)放出的熱量多,A項(xiàng)錯(cuò)誤;T2溫度下,在0~t2時(shí)間內(nèi)X的濃度減少了(a-b) molL-1,則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了 mol。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示,所以Y表示的反應(yīng)速率為 molL-1min-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知,溫度為T1時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài),溫度高反應(yīng)速率快,到達(dá)平衡的時(shí)間少,則溫度是T1>T2,M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度,且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率,因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì),因此M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng),正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以X的轉(zhuǎn)化率升高,D項(xiàng)錯(cuò)誤,答案選C。 7. C 【解析】 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于該反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),當(dāng)溫度保持不變時(shí),縮小容器體積(相當(dāng)于加壓),平衡會(huì)向體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以BaO量減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于溫度不變,則化學(xué)平衡常數(shù)[K=c(O2)]不變,所以縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,c(O2)不變,所以氧氣壓強(qiáng)不變,C項(xiàng)正確;由于該反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),當(dāng)溫度保持不變時(shí),縮小容器體積(相當(dāng)于加壓),平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以BaO2量增加,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8. D 【解析】 容器Ⅰ與容器Ⅲ相比較甲醇的起始物質(zhì)的量相等,但溫度不同,溫度較低時(shí)生成物的物質(zhì)的量多,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前后體積不變,因此容器Ⅱ與容器Ⅰ相比平衡等效,因此達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;容器Ⅰ中溫度高,反應(yīng)速率快,因此容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的少,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)容器Ⅰ表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)生成物的濃度均是0.080 molL-1,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16 molL-1,所以平衡時(shí)甲醇的濃度是0.04 molL-1,所以該溫度下的平衡常數(shù)K==4,若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則此時(shí)=1.5<4,所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行,D項(xiàng)正確。 9. (1)v==7.310-5molL-1s-1 v==5.810-5 molL-1s-1 隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢 (2)K==6.0或K==6.0 (3) 增加OH-的濃度、移去產(chǎn)物 【解析】 (1) 根據(jù)題目中提供的信息??芍?xx0 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率: v==7.310-5molL-1s-1 在180240 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率: v==5.810-5molL-1s-1 根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)速率1xx0 s內(nèi)(7.310-5molL-1s-1)和180240s內(nèi)(5.810-5molL-1s-1),可以看出:隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢。 (2) 15 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K==6.0。 (3) 提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡轉(zhuǎn)化率,就意味著O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+ C2H5OH反應(yīng)的平衡向正方向移動(dòng),可以采取的措施有增大反應(yīng)物的濃度(增加OH-的濃度),減小生成物的濃度(移去產(chǎn)物)。 10. (1) 1 (2) < (3) 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)在775 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)升高溫度,平衡向逆(左)方向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率降低 870 ℃ 【解析】 (1) 計(jì)算過程如下: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 開始/molL-1: 0.2 0.3 0 0 轉(zhuǎn)化/molL-1: 0.12 0.12 0.12 0.12 平衡/molL-1: 0.08 0.18 0.12 0.12 K===1 (2) 溫度升高,平衡常數(shù)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),T1<300 ℃。(3) 注意圍繞溫度改變,化學(xué)平衡發(fā)生改變來解釋,不能說是催化活性降低,原因是催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變平衡移動(dòng)的方向。 11. (1) 1 小于1時(shí),NO脫除率不高,大于1時(shí),NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加 (2) 減小?、蹨囟取? 【解析】 (1) 由圖2可以看出,的最佳值為1,這是因?yàn)樾∮?時(shí),NO脫除率不高,大于1時(shí),NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加。(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),K常數(shù)減小。(3) 通過圖1和圖2可得出,影響N2O生成率的因素有溫度、氧氣的濃度以及。 12. (1) 0.001 (2) (或) < (3) A (4) B 【解析】 (1) 在0~60 s內(nèi),以N2O4表示的平均反應(yīng)速率v=== 0.001 molL-1s-1。 (2) K1=(或),N2O4(g) 2NO2(g);ΔH=+57.0 kJmol-1,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng),向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(NO2)增大,c(N2O4)減小,K增大,升高溫度至120 ℃,達(dá)到新平衡的常數(shù)是K2 ,則K1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)27 化學(xué)平衡的移動(dòng)檢測與評估 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 課時(shí) 27 化學(xué)平衡 移動(dòng) 檢測 評估
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-2695333.html