2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)基本的概念(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)基本的概念(含解析) 1.下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是 A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl 【答案】C 【解析】略 2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.漂白粉溶液在空氣中失效: B.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣: C.醋酸溶液與水垢中的Mg(OH)2反應(yīng): D.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱: 【答案】B 【解析】A不正確,生成物應(yīng)該是碳酸鈣和次氯酸;醋酸是弱酸,應(yīng)該用化學(xué)式表示,C不正確;D中氫氧化鈉過(guò)量,還生成碳酸鈉,因此答案選B。 3.根據(jù)氧化物的性質(zhì)分類,可將CO2、SO2歸為同類氧化物。下列物質(zhì)中,也屬于這類氧化物的是:A.SO3 B.CaO C.NO D.NO2 【答案】A 【解析】 試題分析:CO2、SO2屬于酸性氧化物,SO3是酸性氧化物,CaO是堿性氧化物,NO是不成鹽氧化物,NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,不是酸性氧化物。選A。 考點(diǎn):氧化物的分類 【名師點(diǎn)睛】氧化物可以分為酸性氧化物,堿性氧化物,兩性氧化物,不成鹽氧化物等等。酸性氧化物是與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的酸,或者是與堿反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的鹽和水,一般是非金屬氧化物,如CO2、SO2、SO3等等,但非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物;堿性氧化物是與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的堿,或者是與酸反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的鹽和水,一般是金屬氧化物,如CaO、Na2O等等,但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物,如Mn2O7為酸性氧化物;兩性氧化物是與酸和堿都能反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水,如Al2O3;不成鹽氧化物與酸和堿都不能反應(yīng),如CO、NO; 4.體積相同的甲、乙兩份植物營(yíng)養(yǎng)液,其所含組分的物質(zhì)的量濃度如下表: KCl K2SO4 ZnCl2 ZnSO4 甲 0.3 molL-1 0.2 molL-1 0 0.1 molL-1 乙 0.1 molL-1 0.3 molL-1 0.1 molL-1 0 下列對(duì)兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中,正確的是 A.兩種溶液的n(Zn2+)不同 B.兩種溶液的c(Cl-)之比為3:1 C.甲溶液的c(K+)=0.5 molL-1 D.兩種溶液所含的N(SO42-)相等 【答案】D 【解析】 試題分析:在甲溶液中含有c(K+):0.3+20.2=0.7mol/L; c(Cl-):0.3mol/L; c(SO42-):0.2+0.1=0.3mol/L;在乙溶液中含有c(K+):0.1+20.3=0.7mol/L; c(Cl-):0.1+20.1=0.3mol/L; c(SO42-):0.3mol/L;可見(jiàn)兩個(gè)溶液中各種離子的濃度相等。因?yàn)槿芤旱捏w積相同,所以各種離子的物質(zhì)的量也都相同。是同樣的溶液。因此選項(xiàng)為D。 考點(diǎn):考查植物營(yíng)養(yǎng)液中各種微粒的濃度、物質(zhì)的量的關(guān)系的計(jì)算的知識(shí)。 5.往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;過(guò)濾后,往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.原混合溶液中含有a mol BaCl2 B.原混合溶液中含有bmolK+離子 C.加入硫酸鈉溶液時(shí),Cl-不參與反應(yīng) D.過(guò)濾后,濾液中含有Na+、K+、Cl-等三種離子 【答案】B 【解析】根據(jù)反應(yīng)式Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ag++Cl-=AgCl↓可知,溶液中Ba2+和氯離子的物質(zhì)的量分別是amol和bmol,所以選項(xiàng)A正確。根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中鉀離子的物質(zhì)的量是bmol-2amol,所以選項(xiàng)B不正確;選項(xiàng)C和D都是正確的,所以正確的答案選B。 6.用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述一定正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O含有的質(zhì)子數(shù)為 NA B.等物質(zhì)的量的氮?dú)夂脱鯕猓己?NA個(gè)原子 C.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA 【答案】C 【解析】 試題分析:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體,因此不能使用氣體摩爾體積,錯(cuò)誤;B.等物質(zhì)的量的氮?dú)夂脱鯕猓灰欢ǘ际?mol,因此不能確定二者含有的原子個(gè)數(shù),錯(cuò)誤;C.常溫常壓下,1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol,因此含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA,正確;D.由于不知道溶液的體積,所以不能確定微粒的多少,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查阿伏德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。 7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B.反應(yīng)Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2既是氧化劑又是還原劑 C.在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(?。㎞O,而濃硝酸NO2可知,氧化性HNO3(?。?濃硝酸 【答案】B 【解析】 試題分析:A、氯氣在反應(yīng)中不一定完全被還原,所以1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2中氫元素的化合價(jià)部分升高到+1價(jià),部分降低到-1價(jià),既是氧化劑又是還原劑,B正確;C、在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,只有5molHI是還原劑,所以每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,C錯(cuò)誤;D、硝酸的氧化性強(qiáng)弱與還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低無(wú)關(guān)系,硝酸越濃氧化性越強(qiáng),D錯(cuò)誤,答案選B。 考點(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算 8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3-=== CaCO3↓ + H2O C.碳酸鈣溶于鹽酸:CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl- 【答案】B 【解析】 試題解析:Cl2溶于NaOH溶液,發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),離子方程式為:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,故A正確;蘇打的化學(xué)式為Na2CO3,澄清石灰水與少量蘇打反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓,故B錯(cuò)誤;碳酸鈣是不溶物,應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式,故C正確;氯氣氧化氯化亞鐵得氯化鐵,故D正確。 考點(diǎn):離子方程式正誤判斷 9.下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合,得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是 A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5:2:4:4) B.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-(1:1:1:2) C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1) D.K+、H+、I-、NO3-(1:1:1:1) 【答案】B 【解析】 試題分析:A、Al3+、OH-以2:4反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,故A錯(cuò)誤;B、NH4+、OH-以1:1反應(yīng)生成一水合氨,得到無(wú)色、堿性、澄清溶液,故B正確;C、Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和S,得到淺綠色溶液,故C錯(cuò)誤;D、H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成碘水,呈橙色,故D錯(cuò)誤;故選B。 考點(diǎn):考查了離子反應(yīng)和離子共存的相關(guān)知識(shí)。 10.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位錯(cuò)誤的是 A.摩爾質(zhì)量gmol-1 B.物質(zhì)的量濃度Lmol-1 C.氣體摩爾體積Lmol-1 D.物質(zhì)的量mol 【答案】B 【解析】 試題分析:物質(zhì)的量濃度molL -1,選B。 考點(diǎn):常見(jiàn)物理量的單位。 11.通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié),下列歸納正確的是 A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物 B.簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性,而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性 C.一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物 D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成,并伴有能量變化,而發(fā)生物理變化就一定沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂與生成,也沒(méi)有能量變化 【答案】B 【解析】 試題分析:A.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物,但NaCl不是,A錯(cuò)誤;B.簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性,而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性,例如亞鐵離子還具有還原性,B正確;C.一種元素可能有多種氧化物,同種化合價(jià)也不一定只對(duì)應(yīng)一種氧化物,例如NO2和N2O4,C錯(cuò)誤;D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成,并伴有能量變化,發(fā)生物理變化不一定沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂,例如氯化鈉溶于水離子鍵斷裂,同時(shí)也不一定沒(méi)有能量變化,例如物質(zhì)的三態(tài)變化伴隨能量變化,D錯(cuò)誤,答案選B。 考點(diǎn):考查物質(zhì)分類、變化、化學(xué)鍵以及氧化還原反應(yīng)等 12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是 A.常溫常壓下,18gH2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA B.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子得到0.1NA電子 D.常溫常壓下,NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為1g 【答案】A 【解析】A.正確; B.不正確,應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA C.不正確,2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子 D.不正確,常溫常壓下,NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為2g,氫氣為雙原子分子。 選A 13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B.常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA C.50 mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 【答案】B 【解析】 試題分析:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF分子之間存在氫鍵,通常是以聚合分子的形式存在,因此33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于1.5NA,錯(cuò)誤;B.烯烴的分子式通式是CnH2n,最簡(jiǎn)式的式量是14,所以常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有的最簡(jiǎn)式是0.5mol,所以含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為NA,正確;C.只有濃硫酸能夠與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng),當(dāng)硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)就不再發(fā)生,因此50 mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA,錯(cuò)誤;D.由于氮?dú)馀c氫氣合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。 14.將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法正確的是( ) A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L C.第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵 D.再加入上述200 mL稀硝酸,還能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO 【答案】A 【解析】因反應(yīng)后的溶液加入KSCN不變紅,說(shuō)明鐵生成了Fe2+,稀硝酸共生成了0.2 mol NO,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.6 mol。設(shè)混合物中Cu為x mol,鐵為y mol,則,解之x=0.15,y=0.15,所以A項(xiàng)正確。無(wú)法確定硝酸的總物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤。9.6 g金屬失去0.3 mol電子,金屬的物質(zhì)的量為0.5 mol,M==64 g/mol,剩余金屬為銅,C項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe2+的物質(zhì)的量為0.15 mol,只能失去0.15 mol電子,所以不能生成2.24 L NO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 15.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是 A.蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:HCO3-+H+ === CO2↑+H2O B.氨氣溶于水顯堿性的原因:NH3+ H2O === NH3H2O ===NH4++ OH- C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ D.CO2通入到純堿飽和溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式: Na2CO3+CO2+H2O === 2NaHCO3↓ 【答案】D 【解析】考查離子方程式的正誤判斷。蘇大是碳酸鈉,選項(xiàng)A不正確;選項(xiàng)B不正確,反應(yīng)都是可逆的,應(yīng)該用可逆號(hào)表示;選項(xiàng)C不正確,生成的是氫氧化鐵膠體,而不是沉淀,所以正確的答案選D。 16.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl- 三種陰離子確實(shí)存在,我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你認(rèn)真填寫(xiě)下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 1、向盛放溶液的試管中加入足量 。 有氣泡產(chǎn)生 證明有 。 2、繼續(xù)向試管中加入足量 溶液 有白色沉淀生成 證明有 。 3、過(guò)濾,向?yàn)V液中加適量的 溶液 有白色沉淀生成 證明有 。 【答案】(1)HNO3,CO32-;(2)Ba(NO3)2,SO42-;(3)AgNO3,Cl-。 【解析】 試題分析:(1)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明加入的是酸,但要防止對(duì)其他離子的干擾,加入的是硝酸,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明含有的離子是CO32-;(2)驗(yàn)證SO42-用Ba2+,驗(yàn)證Cl-用Ag+,但是Ag+也和SO42-反應(yīng)生成沉淀,故先驗(yàn)證SO42-,防止其他的干擾,應(yīng)加入Ba(NO3)2,用白色沉淀生成,證明有SO42-;(3)根據(jù)(2)的分析,此步驟應(yīng)加入AgNO3,有白色沉淀生成,說(shuō)明含有Cl-。 考點(diǎn):考查離子的檢驗(yàn)。 17.19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是________;A的相對(duì)原子質(zhì)量是______________;ACl2的化學(xué)式是______________。 【答案】95 g/mol 24 MgCl2 【解析】 試題分析:含有0.4 mol Cl-,說(shuō)明ACl2的物質(zhì)的量是0.2 mol,即19 g ACl2是0.2 mol,ACl2的摩爾質(zhì)量= 19 g0.2 mol = 95 g/mol,A的相對(duì)原子質(zhì)量=95-235.5=24,相對(duì)原子質(zhì)量為24的是Mg,,因此ACl2的化學(xué)式為MgCl2。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。 18.實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4 molL-1的NaCl溶液,有如下操作步驟: ①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。 ②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。 ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。 ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。 ⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: (1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________。 (2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶:①100 mL,②250 mL,③500 mL,④1 000 mL,本實(shí)驗(yàn)選用________(填序號(hào))。 (3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有:________________________。 (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號(hào)),其作用為_(kāi)_______________________。 (5)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”) ①稱量NaCl時(shí),物碼倒置(1 g以下用游碼):________。 ②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示:__________________。 ③沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④:________。 ④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出:________。 ⑤容量瓶原來(lái)有少量水:____________。 【答案】(1)①②④③⑤ (2)③ (3)托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒 (4)①②③④ 攪拌和引流 (5)①偏低?、谄摺、燮汀、芷汀、轃o(wú)影響 【解析】 試題分析:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,裝瓶貼簽。所以正確的操作步驟為①②④③⑤。(2)要配制480mL的溶液要選擇500mL容量瓶。(3)本實(shí)驗(yàn)除用到容量瓶、玻璃棒外還有托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒。(4)需要使用玻璃棒的操作有溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌,玻璃棒的作用是攪拌和引流。(5)根據(jù)c=,①稱量NaCl時(shí),物碼倒置,NaCl質(zhì)量比正常值小,所以溶質(zhì)的質(zhì)量比正常值小,偏低;②俯視頁(yè)面,溶液的體積比正常值小,偏高;③沒(méi)有進(jìn)行洗滌,溶質(zhì)比正常值小,偏低;④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,溶液的體積比正常值高,偏低;⑤容量瓶原來(lái)有少量水,溶質(zhì)的量和溶液的體積都不受影響,濃度不變。 考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計(jì)算 點(diǎn)評(píng):這類習(xí)題是專項(xiàng)考查一定物質(zhì)的量濃度的習(xí)題,難度較低,比較基礎(chǔ)。 19.實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL. (1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻棒、 、 。 (2)其操作步驟可分解為以下幾步: A.用量筒量取 mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。 B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。 C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。 D.檢查容量瓶是否漏水。 E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。 F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。 G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。 請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě): ①完成上述步驟中的空白處。 ②補(bǔ)充完成正確的操作順序(用字母填寫(xiě)): ( D)→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。 ③容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是 。 ④將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí),必須_____________方可移液. (3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響 ①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì) ;(填: 偏高、偏低、或無(wú)影響,下同) ②定容時(shí),眼睛俯視刻度線,所配溶液濃度會(huì) ; ③定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度,所配溶液濃度會(huì) . ④容量瓶未干燥即用配制溶液 . ⑤往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出 . 【答案】(1)1000ml容量瓶 膠頭滴管;(2)①10.9ml ;② B E G ;③檢查是否漏液;④冷卻到室溫;(3)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④無(wú)影響 ⑤偏低 【解析】 試題分析:(1)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌后并將洗滌液移入容量瓶中,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后蓋好瓶塞顛倒搖勻.故所用儀器還有1000mL容量瓶、膠頭滴管. 故答案為:1000mL容量瓶、膠頭滴管.(2) 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為=18.4mol/L根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL18.4mol/L=1000mL0.2mol/L,解得:x≈10.9,所以應(yīng)量取的硫酸體積是10.9mL.故答案為:10.9.②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌后并將洗滌液移入容量瓶中,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后蓋好瓶塞顛倒搖勻.所用操作順序?yàn)镈→A→C→B→E→G→F. 故答案為:B→E→G.③濃硫酸稀釋放出大量熱,溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì),未冷卻到室溫,趁熱將溶液到入容量瓶,并配成溶液,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏大.故應(yīng)將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移1000mL容量瓶中.故答案為:將溶液冷卻到室溫后(3)①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線,使量取硫酸溶液的體積偏低,所以溶液濃度偏低;故答案為:偏低.②定容時(shí),眼睛俯視刻度線,使溶液的體積偏低,所配溶液濃度會(huì)偏高.故答案為:偏高.③搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所配溶液濃度會(huì)偏低.故答案為:偏低. 考點(diǎn):溶液的配制 20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48LNH3溶于水配成500mL溶液,所得溶液的密度為0.97 gcm-3。 (1)求該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為多少? (2)求所得溶液的物質(zhì)的量濃度? (3)求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (說(shuō)明:要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 【答案】22.(6分)(1)0.2 mol (2分)(2)0.4 molL-1 (2分)(3) 5.33%(2分) 【解析】 試題分析:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LNH3的物質(zhì)的量為n=4.48/22.4=0.2 mol ; (2) 氨水的物質(zhì)的量濃度為:c=0.2/0.5=0.4 molL-1 (3)氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:ω=m(質(zhì))/m(液)=[(0.217)/(0.97500)]100% =5.33%; 考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 21.(1)寫(xiě)離子方程式a.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為 ; b.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________;在上述溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。 (3)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式,一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫(xiě)結(jié)果是:氧化反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+;還原反應(yīng) 為:2Fe3++2e-=2Fe2+。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”:氧化反應(yīng)為_(kāi)_________________;還原反應(yīng)為_(kāi)_________________。 【答案】(1)Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓ (3)Fe-3e-=Fe3+ 4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O 【解析】 試題分析:(1)氫氧化鋁不能被氨水溶解,則氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;碳酸鈣難溶,則碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。 (2)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性時(shí)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ;在上述溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此時(shí)硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉,此步反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。 (3)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式,一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫(xiě)結(jié)果是:氧化反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+;還原反應(yīng) 為:2Fe3++2e-=2Fe2+。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O中鐵失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則氧化反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+;硝酸根得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則還原反應(yīng)為4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O。 考點(diǎn):考查離子方程式書(shū)寫(xiě)及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 22.Ⅰ.有一透明溶液,可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種,取此溶液做下列實(shí)驗(yàn) ①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成; ②取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末,溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體,加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示; 試推斷: (1)溶液中一定含有的離子是_________________; (2)溶液中肯定不含有的離子是_________________; (3)可能含有的離子是________________; (4)為了進(jìn)一步確定可能含有的離子,應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)__________________。 Ⅱ.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如右圖,已知沉淀2為藍(lán)色。 (1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1____________、沉淀3____________; (2)寫(xiě)出混合液+A的離子方程式 _________________; 寫(xiě)出溶液+B生成沉淀2的離子方程式_________________; 【答案】Ⅰ.(1)SO42-、Al3+、Mg2+(2)H+、CO32-、Cu2+、Fe3+(3)Na+(4)焰色反應(yīng) Ⅱ.(1)AgCl BaSO4(2)Ag++Cl-=AgCl↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【解析】 試題分析:Ⅰ.(1)根據(jù)①的信息,說(shuō)明溶液中含有 SO42-,可能有 CO32-;根據(jù)②的信息可知向溶液中加入過(guò)氧化鈉,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,水與過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,當(dāng)向溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí),會(huì)生成白色沉淀,且沉淀量先增加后減少,但不會(huì)完全消失,說(shuō)明溶液中含有 Al3+、Mg2+,因?yàn)樗鼈兎謩e能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀,而氫氧化鋁能繼續(xù)與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而使沉淀減少,同時(shí)說(shuō)明溶液中不含有Cu2+、Fe3+,因?yàn)樗鼈兎謩e能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和紅褐色的氫氧化鐵沉淀;根據(jù)離子能否共存,因溶液中一定存在的離子有:SO42-、Al3+、Mg2+,肯定不含有的離子CO32-(與Mg2+形成沉淀);當(dāng)溶液中含有SO42-、Al3+、Mg2+時(shí),既存在陰離子又存在陽(yáng)離子,因此Na+可能存在,也可能不存在,但不含有H+,因?yàn)槿绻蠬+,反應(yīng)不可能一加入過(guò)氧化鈉就有沉淀,因?yàn)镠+會(huì)先和NaoH酸堿中和,所以溶液中一定含有的離子是Mg2+、Al3+、SO42-;(2)溶液中肯定不含有的離子是H+、CO32-、Cu2+、Fe3+;(3)可能含有的離子是Na+;(4)可以通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉離子存在情況;Ⅱ.(1)溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+,應(yīng)先加入HCl,生成AgCl沉淀,過(guò)濾后在加入Na2SO4,可得到BaSO4沉淀,最后加入NaOH,可得到Cu(OH)2沉淀,所以沉淀1是氯化銀,沉淀2是氫氧化銅,沉淀3是硫酸鋇;(2)混合液+A反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,沉淀2為Cu(OH)2,溶液+B反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。 考點(diǎn):把離子之間的反應(yīng)與圖象結(jié)合起來(lái)考查離子的鑒別,考查學(xué)生的識(shí)圖能力。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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