2019-2020年九年級(jí)化學(xué)（人教版上冊(cè)）練習(xí)：第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)（人教版，上冊(cè)）練習(xí)：第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子 （第一、二板塊你應(yīng)盡力完成，第三板塊則由你決定取舍） 第一板塊 本課題你學(xué)到多少基礎(chǔ)知識(shí)？不妨檢測(cè)一下。 1.下列離子符號(hào)書寫正確是（ ） A.鐵離子Fe2＋ B.鎂離子Mg＋2 C.硫酸根離子SO42－ D.鉀離子K1＋ 2. 近年用紅外線技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+ 。H3+屬于（ ） A.單質(zhì) B.分子 C.原子 D.離子 3.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，哪個(gè)能表示原子，且該粒子又處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（ ） A. B. C. D. 4.與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系的是（ ） A.原子的質(zhì)子數(shù) B.原子的中子數(shù) C.原子的核電荷數(shù) D.原子最外層電子數(shù) 5.下面的說法錯(cuò)誤的是（ ） A.稀有氣體元素的原子都處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故它們的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。 B.處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子，一定是稀有氣體元素的原子。 C.原子核外的電子是分層排布的。 D.金屬元素原子在反應(yīng)易失去最外層電子，而非金屬元素的原子的最外層則易奪取電子。 6. 據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精 確的鐘。鍶元素（元素符號(hào)為Sr ）原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。鍶元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，為 ，核外有 個(gè)電子層，鍶離子的符號(hào)為 。 7. *R元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示： （1）a表示 ，b表示 。 （2）當(dāng)b=8時(shí)，且該粒子為不帶電粒子，則a = 。 （3）當(dāng)b=8時(shí)，且該粒子帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷，則該粒子化學(xué)符號(hào)是 。 8.記憶五個(gè)常見的多核離子（即含有多個(gè)原子核的離子）的符號(hào)。 離子名稱 硫酸根離子 硝酸根離子 碳酸根離子 氫氧根離子 銨根離子 離子符號(hào) CO32－ OH－ 第二板塊 你能把所學(xué)的知識(shí)用來解決下面的問題嗎？祝你成功！ 9. 科學(xué)家已研究出高能粒子N5＋，關(guān)于它的說法正確（ ） A. N5＋是5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì) B. N5＋中只有質(zhì)子，沒有中子和電子 C.每個(gè)N5＋中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子 D. 每個(gè)N5＋中含有35個(gè)質(zhì)子和35個(gè)電子 10.下列結(jié)構(gòu)示意圖中能用符號(hào)R2＋表示的是（R代表某種元素符號(hào)）（ ） A. B. C. D. 11.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。小鄭同學(xué)對(duì)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)進(jìn)行了歸納，請(qǐng)你填寫空白，完成他的設(shè)計(jì)。 （1）概念間的相互關(guān)系（如右圖所示） （2）概念的辨析和應(yīng)用。 Ⅰ：在①2N ②Mg2＋ ③H ④Cu ⑤SO2中，能表示分子的 是 （填代號(hào)，下同）；能表示離子的是 ；能表示原子的 是 ；能表示原子，也能表示元素，又可以表示物質(zhì)的是 。 Ⅱ：按下面要求，請(qǐng)你任舉一種物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì) ，由分子構(gòu)成的物質(zhì) ，由離子構(gòu)成的物質(zhì) 。（均填化學(xué)式） 12. 下圖是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題： 第二周期 3 Li 鋰 7 4 Be 鈹 9 5 B 硼 11 ① 7 N 氮 14 8 O 氧 16 9 F 氟 19 10 Ne 氖 20 第三周期 ② 12 Mg 鎂 24 13 Al 鋁 27 14 Si 硅 28 ③ 16 S 硫 32 17 Cl 氯 35.5 18 Ar 氬 40 （1）原子序數(shù)為17的元素名稱為 ；聯(lián)系在原子結(jié)構(gòu)中某些粒子的數(shù)量關(guān)系，完成下面這個(gè)等式的書寫：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = = 。 （2）上右圖是某種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在上表中的位置是（填①或②或③） 。 （3）參考②的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)畫出鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 13.已知碘元素符號(hào)為I，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示： （1）x值 = 。 （2）碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪元素的化學(xué)性質(zhì)最相似？答： A. B. C. D. 氮原子 氧原子 硅原子 氯原子 *已知F、Cl、I元素等都落在元素周期表中的同一個(gè)族中，由“我國(guó)人民分成56個(gè)民族”這句話得到啟示，我們能推斷它們歸為同族的依據(jù)是 。 （3）在食鹽中適量加入一種含碘的化合物（其化學(xué)式為KIO3），可以有效地防治碘缺乏病。請(qǐng)模仿用來制取氧氣的KClO3的命名方法，說出KIO3的名稱。答： 。 第三板塊 下面題目很棘手，你有勇氣迎接挑戰(zhàn)嗎？把你的能耐發(fā)揮出來吧。 14.四種元素的離子符號(hào)為：Xa＋、Yb＋、Zc－、Rd－ ，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知a＞b，c＞d，則它們的核電荷數(shù)的大小關(guān)系為（ ） A.X＞Y＞R＞Z B. Z＞R＞Y＞X C. X＞Y＞Z＞R D. Y＞X＞Z＞R 15.*知識(shí)是慢慢生長(zhǎng)的，思維是慢慢開拓的，這是我們學(xué)習(xí)的一個(gè)重要的規(guī)律和方法。下面這道題目將幫助你領(lǐng)悟這種學(xué)法和規(guī)律，提高你的學(xué)力。 問題：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的思考。 回顧點(diǎn)1：回顧第一單元“課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)”中的化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)的概念：化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)變化后有 產(chǎn)生的變化。 回顧點(diǎn)2：回顧第三單元“課題2 分子和原子”的學(xué)習(xí)，我們可以用微觀的角度來進(jìn)一步審視化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)其實(shí)是“ 拆離， 重組”的過程，更簡(jiǎn)單地說，化學(xué)反應(yīng)就是生成新分子的過程；若物質(zhì)變化后，分子的仍然是原來的分子，分子沒有變成別的分子，這種變化只能是 變化。 回顧點(diǎn)3：回顧本在課題中介紹的食鹽的形成過程，我們便能更進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的過程，即化學(xué)反應(yīng)其實(shí)是原子的電子發(fā)生變化的過程。至此，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解就已經(jīng)螺旋上升到最高檔次。 反思與應(yīng)用：既然化學(xué)變化從某角度看只是原子的電子發(fā)生變化的過程，而原子核 （填“發(fā)生”或“沒發(fā)生”）變化，所以反應(yīng)前后元素的種類 （填“不變”或“發(fā)生改變”）?；谶@種認(rèn)識(shí)，原子彈爆炸（發(fā)生核裂變，即原子核裂解成更小的原子核）能產(chǎn)生新物質(zhì)，這種變化一定 （填“屬于”或“不屬于”）化學(xué)反應(yīng)。 （你不好意思提前偷看吧?。? 第一板塊 1.C 2.D 3.A 4.D 5.B 6.金屬、38、5、Sr2＋ 7.（1）a：質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）；b：R原子的最外層電子數(shù)；（2）18；（3）S2－ 8.硫酸根離子：SO42－；硝酸根離子：NO3－；銨根離子：NH4＋ 第二板塊 9.C 10.D 11.（1）（見右圖）； （2）Ⅰ：⑤；②；①、③；④ Ⅱ：鐵、水 、氯化鈉 12.（1）氯；質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù) （2）② （3）（見右圖） 13.（1）53； （2）D；它們的原子的最外層的電子數(shù)都為7個(gè) （3）碘酸鉀 第三板塊 14.A 15. 回顧點(diǎn)1：新物質(zhì)； 回顧點(diǎn)2：分子、原子；化學(xué)； 反思與應(yīng)用：沒發(fā)生；不變、不屬于 （下面文字不列入考試內(nèi)容，能讓你在放松片刻的過程中，不知不覺開闊視野） 為什么不能說一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是原子，由于原子的種類不同，原子核外電子層排布不同，因而性質(zhì)也不同。由原子構(gòu)成物質(zhì)時(shí)有三種類型。 （1）由原子直接構(gòu)成物質(zhì)：如金剛石、石墨、晶體硅、石英、金剛砂等。 （2）先由原子構(gòu)成分子，再由分子構(gòu)成物質(zhì)：如稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙、氡），它們都是單原子分子，靠分子間作用力構(gòu)成物質(zhì)。多數(shù)非金屬單質(zhì)，如氧氣、氫氣、氮?dú)?、氟氣、溴、碘等都是由雙原子分子構(gòu)成的。非金屬氣態(tài)氫化物，如HCl、H2S、NH3、CH4等；非金屬氧化物（除去SiO2等），如CO2、SO2等；非金屬與非金屬間組成的大多數(shù)化合物以及大多數(shù)有機(jī)物都是由分子構(gòu)成的。 （3）由原子通過得失電子先構(gòu)成離子（包括原子團(tuán)如酸根、銨根、氫氧根），再由離子構(gòu)成離子型的化合物。如：鹽類、強(qiáng)堿、多數(shù)金屬氧化物等。在這些物質(zhì)中一般沒有分子。