2019-2020年九年級下冊同步練習：第11單元課題2 生活中常見的鹽.doc

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2019-2020年九年級下冊同步練習：第11單元課題2 生活中常見的鹽 5分鐘訓練 1.____________________________________________________叫做鹽。 解析：關于鹽的基本概念。 答案：由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物 2.常見的鹽的組成填表： 名稱 化學式 陰離子 陽離子 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 硫酸銅 解析：鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物。 答案： 名稱 化學式 陰離子 陽離子 氯化鈉 NaCl Cl- Na+ 碳酸鈉 Na2CO3 Na+ 碳酸氫鈉 NaHCO3 Na+ 碳酸鈣 CaCO3 Ca2+ 硫酸銅 CuSO4 Cu2+ 3.在日常生活中，我們會遇到許多酸、堿、鹽，請寫出下列物質(或主要成分)的化學式： (1)建筑用的石灰石________________________。 (2)堿面中的碳酸鈉________________________。 (4)消毒用的高錳酸鉀______________________。 (5)胃酸中的鹽酸__________________________。 (6)配制波爾多液的硫酸銅__________________。 解析：根據(jù)常見元素或原子團的化合價書寫化學式。 答案：(1)CaCO3 (2)Na2CO3 (3)NaCl (4)KMnO4 (5)HCl (6)CuSO4 4.上海醫(yī)療器械廠的科研人員研制成的不用電的化學冰箱，其原理是將一種物質溶解于水時的吸熱作用作冷源，達到降溫目的。這種物質可能是( ) A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.石灰石 D.硝酸銨 解析：利用物質溶解于水可以制冷的原理。這四種物質中只有硝酸銨溶于水能夠吸收熱量。 答案：D 10分鐘訓練 1.中國著名的制堿專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。侯德榜為純堿、氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。純堿(化學式為Na2CO3)屬于( ) A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽 C.貝殼逐漸溶解 D.燒杯中溶液的質量不變 解析：貝殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與表面皿內壁澄清的石灰水作用，產生白色渾濁。燒杯內溶液的質量增大。 答案：D 4.請根據(jù)課本的“酸、堿、鹽的溶解性表”，指出下列鹽的溶解性： (1)硝酸鉀(KNO3)____________，硫酸鉀(K2SO4)____________，碳酸鉀(K2CO3)____________。 (2)碳酸鈣(CaCO3)___________，碳酸鋇(BaCO3)____________，碳酸銅(CuCO3)____________。 (3)氯化銨(NH4Cl)____________，硝酸銨(NH4NO3)____________，碳酸銨〔(NH4)2CO3〕____________。 解析：查物質溶解性的方法(以KNO3為例)：在第一列中找到陽離子(K+)，在第一行中找到陰離子()，查出行與列交叉的字為“溶”，說明硝酸鉀溶于水。 答案：(1)溶 溶 溶 (2)不溶 不溶 不溶 (3)溶 溶 溶 5.碳銨(化學式：NH4HCO3)是一種常見的氮肥。在試管中加熱碳酸氫銨能生成三種化合物，在試管口可觀察到水珠，說明產物之一是水。請根據(jù)所學知識，猜想另外兩種生成物各是什么物質，并設計實驗證明你的猜想(將有關內容填在下表中)。 猜想 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 解析：根據(jù)碳酸氫銨的化學式可以猜想另外兩種產物可能是氨氣(NH3)和二氧化碳(CO2)，氨氣可以用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗，二氧化碳可以用澄清石灰水檢驗。 答案： 猜想 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 NH3 在試管口放一張潤濕的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 說明有氨氣生成 CO2 將產生的氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 說明有二氧化碳生成 6.為除去Na2SO4溶液中含有的雜質Na2CO3，甲、乙、丙三位同學分別選用了一種試劑(適量)進行實驗。請你對他們所選用的試劑進行評價： 學生 選用試劑 評價(是否可行，簡述理由) 甲 HCl 乙 H2SO4 丙 Ca(OH)2 解析：此題就是要把除去，除去的方法是可將其轉化為氣體，或轉化為沉淀，但不能引進新的雜質。 答案：甲：不行，因為雖然把除去了，但又引進了新的雜質(NaCl) 乙：行，因為稀硫酸能與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會跑掉，水不算雜質 丙：不行，因為雖然能生成碳酸鈣沉淀而把除去，但又生成了新的雜質(NaOH) 7.某園林工人配制農藥波爾多液時，將膽礬(CuSO45H2O)晶體、生石灰(CaO)分別與水按1∶50的質量比混合(膽礬溶于水得到硫酸銅溶液)，然后把得到的兩種液體在桶里混合并充分攪拌。 (1)配制波爾多液不使用鐵桶的原因是________________________________________。 (2)兩種液體在桶里反應的化學方程式為______________________________________。 (3)若要檢驗所配制的波爾多液中是否含有CuSO4，你的實驗方法是______________。 解析：(1)鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生反應，不僅會腐蝕鐵桶，而且會影響農藥的質量。(2)桶里的兩種液體是指氫氧化鈣溶液和硫酸銅溶液，它們能發(fā)生復分解反應。(3)可插入一根鐵絲，通過觀察是否有銅置換出來，再判斷波爾多液中是否含有CuSO4。 答案：(1)鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應，會腐蝕鐵桶和降低農藥質量 (2)CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4 (3)用一支試管取少量波爾多液，插入一根鐵絲，若鐵絲上覆蓋一層紅色物質，說明波爾多液中含CuSO4，否則不含CuSO4 30分鐘訓練 1.13.5 g CuCl2樣品，當它與足量的AgNO3溶液反應后，得到29 g AgCl沉淀，則樣品中可能混有的鹽是( ) A.BaCl2 B.CaCl2 C.AlCl3 D.ZnCl2 解析：本題可用平均值法和變形法相結合來速解。假設13.5 g為純的CuCl2，則生成AgCl的質量為： CuCl2+2AgNO3====Cu(NO3)2+2AgCl↓ 135 2143.5 13.5 g x x＝28.7 g 現(xiàn)為29 g，則樣品中氯元素的質量分數(shù)應大于CuCl2中氯元素的質量分數(shù)，將各選項稍加變形，依次為：BaCl2、CaCl2、Al2/3Cl2、ZnCl2，顯然答案為B、C。 答案：BC 2.為了防止病蟲害，農民常會對生長過程中的蔬菜噴灑農藥。據(jù)有關專家介紹，用清水，特別是堿性溶液浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低。因此買來的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段時間，浸泡蔬菜時最好加入適量下列物質中的( ) A.食醋 B.純堿 C.白酒 D.白糖 解析：從四個選項中找出顯堿性的物質，純堿顯堿性，食醋顯酸性，白酒、白糖顯中性。 答案：B 3.近來市場上出現(xiàn)用硫酸銅處理過的“返青粽葉”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸銅屬于( ) A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽 解析：氧化物由兩種元素組成，其中之一為氧；酸電離出的陽離子全部為氫離子；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子。 答案：D 4.金屬元素和人體健康有很大關系。鉀元素可以調節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經的功能代謝。如果人體缺鉀會出現(xiàn)肌肉不發(fā)達、心律不齊等癥狀。市場上出售的一種叫做果味鉀的補鉀藥。其主要成分是枸椽酸鉀(C6H7K3O8)。下列有關對枸椽酸鉀的說法正確的是( ) Ａ.該物質的一個分子中含有25個原子 B.該物質中碳、氫、鉀、氧元素的質量比是6∶7∶3∶8 C.該物質是由原子直接構成的 Ｄ.該物質是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的 解析：該分子中含有6個C、7個H、8個O和3個K，共24個原子，A項錯誤；該物質中碳、氫、鉀、氧元素的原子個數(shù)比是6∶7∶3∶8，質量比為(612)∶(71)∶(339)∶(816)= 72∶7∶117∶128，B項錯誤；該物質中鉀元素是以K+形式存在的，不是全部以原子構成的，C項錯誤；該物質由碳、氫、鉀、氧四種元素組成，D項正確。 答案：D 5.下列物質中常用于保護食物，以免被微生物侵蝕的是( ) A.酒精 B.食鹽 C.醋酸 D.硝酸鉀 解析：能夠保護食物，以免食物腐敗的，是食鹽。 答案：B 6.向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。向濾出的沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡產生。下列對固體沉淀成分的判斷正確的是( ) ①一定含有鋅 ②一定含有鐵 ③一定含有銅 ④可能含有鋅 ⑤可能含有鐵 ⑥可能含有銅 A.①②③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④ 解析：根據(jù)金屬活潑性規(guī)律判斷：剩余物質中加入稀硫酸，能夠產生氣體，說明剩余物質中含有金屬鋅或者鐵，但一定含有金屬銅。因為銅不與稀硫酸反應、而鋅、鐵均能夠與稀硫酸反應。含有鐵不一定有鋅；含有鋅就一定有鐵。所以一定含有鐵，不一定含有鋅。應該選②③④。 答案：B 8.如右圖所示，彈簧秤下懸掛著一重物(不與溶液反應)，若向硫酸銅溶液中逐漸滴加氫氧化鋇溶液剛好完全反應后，彈簧秤的示數(shù)將_________(填“變大”“變小”或“不變”)；發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________。 解析：由于硫酸銅與氫氧化鋇反應生成沉淀，附著在懸掛著的重物上，使其質量增大。并且由于生成了沉淀，溶液密度減小，浮力變小。綜合上述，彈簧秤的示數(shù)將變大。 答案：變大 Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 10.A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉和鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別了出來，已知X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見下圖所示。(所加溶液均過量，使反應完全) 完成下列問題： (1)確定A、B、C、D、X各代表什么物質(用化學式表示)： A____________，B____________，C____________，D____________，X____________。 (2)寫出下列有關反應的化學方程式： X和B______________________________________________________________________。 X和D______________________________________________________________________。 解析：由于X含Mg2+，能將Mg2+沉淀的有OH-，而條件中產生兩種沉淀，因此X含有的陰離子必然能將Ba2+沉淀，則陰離子可能為、，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，而BaCO3易溶于酸，由于A、C與X不反應，則應為鹽酸或NaCl，X與B產生的沉淀不溶于A、C，則沉淀應為BaSO4，X為MgSO4，B為Ba(NO3)2，A為鹽酸，D為氫氧化鈉，C為NaCl。 答案：(1)HCl Ba(NO3)2 NaCl NaOH MgSO4 (2)Ba(NO3)2+MgSO4====BaSO4↓+Mg(NO3)2 Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO3 11.(探究題)小紅參加化學課外小組的活動，活動的內容是在實驗室練習配制農藥波爾多液。其配制過程是：稱取1 g膽礬放入A容器中，再加90 mL水攪拌，完全溶解制成硫酸銅溶液；稱取1 g生石灰放入B容器中，先加少量水攪拌，使生石灰變成熟石灰，再加入10 mL水攪拌，制成石灰乳。將硫酸銅溶液慢慢地倒入石灰乳中，同時不斷攪拌，即成波爾多液。請完成下列問題： (1)寫出配制過程中有關反應的化學方程式： ①_________________________________,②____________________________。 (2)小紅用的A容器能否選用鐵制容器？____________，理由是_____________________。 (3)配制過程中，小紅需要用到哪些主要化學儀器？請寫出儀器的名稱：____________、____________、____________、____________。 解析：在配制農藥波爾多液的過程中主要發(fā)生了兩個化學反應：一個是生石灰與水反應，另一個是硫酸銅與氫氧化鈣反應。鐵的金屬活動性比銅強，能置換硫酸銅溶液中的銅。需要哪些儀器可根據(jù)每一步的操作來填寫：稱取需托盤天平、量取體積可用量筒、盛水可用燒杯、攪拌可用玻璃棒。 答案：(1)CaO+H2O====Ca(OH)2 CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4 (2)不能 因為鐵會與硫酸銅溶液發(fā)生反應，導致鐵制容器腐蝕和農藥失效 (3)托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 12.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應后有下列情況： (1)若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質為____________。 (2)若反應后，將溶液過濾，所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生，則固體物質中一定有____________，可能____________。 (3)若反應后，將析出的金屬過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質為________________________。 解析：(1)根據(jù)金屬活動性順序：Zn>Cu>Ag，若Zn剩余，則Cu2+、Ag+全部置換出，溶質為Zn(NO3)2。 (2)固體加鹽酸，無氣體產生，則Zn完全反應，則可能Cu2+未完全置換，所以固體中一定有Ag，可能有Cu。 (3)根據(jù)題意，濾液中有AgNO3，則一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。 答案：(1)Zn(NO3)2 (2)Ag Cu (3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 13.在研討酸、堿、鹽相互間反應關系時，甲、乙兩組同學利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實驗(假設每步反應都完全)。 第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑X，過濾，得白色沉淀； 第二步：向該沉淀中加試劑Y，沉淀全部溶解，生成氣體，得無色溶液； 第三步：向該溶液中加試劑Z，過濾，最終得不溶于酸的白色沉淀和硝酸鎂溶液。 (1)甲、乙兩組同學共進行三次實驗，其中所選的試劑均不相同，乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組。請將化學式填入下表： 試劑X 試劑Y 試劑Z 最終得到的白色沉淀 甲組 ① MgCl2 AgCl 乙組 ② HNO3 ③ (2)請寫出乙組兩次實驗中碳酸鈉溶液與試劑X反應的化學方程式：__________________，_________________________。 解析：由題干信息可知第二步向該沉淀中加試劑Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4,那么甲最終得到的白色沉淀是AgCl，則試劑Y是HCl，因另一種生成物是硝酸鎂溶液，所以試劑Z是AgNO3；乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組那就是BaSO4,實驗②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以試劑X是BaCl2或Ba(OH)2，試劑Z是MgSO4；實驗③是另一種酸則是硫酸，所以試劑X是Mg(NO3)2，試劑Z是Ba(NO3)2。 答案：解：二氧化碳的質量為：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。 設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y， Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 13.2 g 則x=31.8 g 則y=35.1 g 反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為： 。 答案：(1)樣品中碳酸鈉的質量為31.8 g (2)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為25%