2019-2020年中考化學(xué)（泰安適用）二輪專題復(fù)習(xí)（五年中考 考點(diǎn)梳理 強(qiáng)化訓(xùn)練）專題二：化學(xué)反應(yīng)類型.doc

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2019-2020年中考化學(xué)（泰安適用）二輪專題復(fù)習(xí)（五年中考 考點(diǎn)梳理 強(qiáng)化訓(xùn)練）專題二：化學(xué)反應(yīng)類型 【真題再現(xiàn)】——泰安市近五年中考題 （xx年）溶洞中存在的化學(xué)反應(yīng)： CaCO3+CO2+H2O === Ca(HCO3)2，此反應(yīng)屬于 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) （xx年）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表。 該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于 A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) （xx年）手機(jī)應(yīng)用越來(lái)越廣泛，內(nèi)部安裝的電池多為鋰電池，鋰電池工作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2．該反應(yīng)的基本類型是 A．化合反應(yīng)　　B．分解反應(yīng)　　 C．置換反應(yīng)　　D．復(fù)分解反應(yīng) （2011年）初中化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是 A.Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu B. 2H2O 2H2↑+ O2↑ C.CaO + H2O ===Ca(OH)2 D. NaOH + HCl ===NaCl + H2O 【考點(diǎn)透析】 一、基本反應(yīng)類型 1.化合反應(yīng)：A＋B＋...=C 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 化合反應(yīng)中的生成物一定是化合物，反應(yīng)物可以是單質(zhì)也可以是化合物。 2.分解反應(yīng)：A=B＋C＋... 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 分解反應(yīng)中的反應(yīng)物一定是化合物，生成物可以是單質(zhì)也可以是化合物。 3.置換反應(yīng)：A＋BC=AC＋B 一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序： （金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ） 金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快 排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵 4.復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB 兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。 l 四種基本反應(yīng)類型中各元素化合價(jià)的變化規(guī)律是： 置換反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)的改變； 復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)一定不變； 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)前后可能有元素化合價(jià)的改變。 l 符合A+B=C+D但不屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng)有： CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O l 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 A、反應(yīng)物：可溶或能溶于酸的與酸反應(yīng)。 B、生成物：一般要有 或 或水生成。 如：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+ BaSO4↓ BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+ H2O+CO2↑ 二、其他反應(yīng)類型 1.中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例。 2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)）。 緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺(jué)察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 氧氣是最常用的氧化劑。 3. 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。 還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。 常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。 如：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 Fe2O3 發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑 CO發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑 氧化——還原反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的改變。 催化劑： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。 【考點(diǎn)練習(xí)】 1． 右圖表示的基本反應(yīng)類型是 （ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 2．我國(guó)是世界上最早使用膽銅法冶煉銅的國(guó)家，冶煉過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)主要反應(yīng)是：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。該反應(yīng)屬于（ ） A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 3．（2011河南?。┯性鼗蟽r(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．HCI+KOH＝KCI+H2O C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．2Na+2H20＝2NaOH+H2↑ 4.（xx陜西）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 C．b,d兩種物質(zhì)均由分子組成 D．a(chǎn)物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià) 5．（xx蘭州）把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是（　　） 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a(chǎn)和c是反應(yīng)物 B．d一定是催化劑 C．X=2.0g D．該反應(yīng)是化合反應(yīng) 6．（xx濟(jì)寧）依據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，可將某些反應(yīng)歸于同一類型。下面幾組分類結(jié)果最合理的一組是（ ） ①2CO＋O2點(diǎn)燃2CO2 ②CuO＋CO △ Cu＋CO2 ③Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O ④Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 7、（xx上海）下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ） A、Ca（HCO3）2=CaCO3↓+ CO2↑+ H2O B、2Na + Cl2 = 2NaCl C、2Mg + CO2 = 2MgO + C D、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ +NaNO3 8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的基本類型的說(shuō)法正確的是（ ） A．反應(yīng)物有多種的反應(yīng)是化合反應(yīng) B．生成物有多種的反應(yīng)是分解反應(yīng) C．兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) D．生成物中一種是單質(zhì)，另一種是化合物的反應(yīng)就是置換反應(yīng) 9、下列物質(zhì)相互反應(yīng)后不生成鹽和水的是( ) A、氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳 B、生石灰中滴入鹽酸 C、氯氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液 D、硝酸中滴入氫氧化鉀溶液 10、下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生沉淀或氣體，能得到無(wú)色溶液的一組是( ) A、硝酸鋇和稀硫酸 B、氧化銅和稀硫酸 C、大理石和稀鹽酸 D、石灰水和稀鹽酸 11、下列物質(zhì)中與Na2CO3、CuSO4、Mg(NO3)2三種溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且都有白色沉淀生成的是( ) A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、CaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液 12、對(duì)于化學(xué)反應(yīng) A + B ＝ C + D下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A、mgA和ngB恰好完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g B、若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，則該反應(yīng)是置換反應(yīng) C、若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D、若A為堿性氧化物，B為硫酸，則該反應(yīng)是置換反應(yīng) 13、（xx臨沂）以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(表示氧原子，表示氫原子) 點(diǎn)燃 氧原子 氫原子 ⑴ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________； ⑵ 以上變化的基本反應(yīng)類型是_______________________； ⑶ 結(jié)合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，_______可分，而________不能再分。 14、（11分）（太原）組成我們周圍世界的物質(zhì)時(shí)時(shí)刻刻都在發(fā)生著化學(xué)變化。這些變化是有規(guī)律可循的。有些化學(xué)變化可用“A+B→C+D”這樣的表達(dá)式來(lái)表示。 （1）在四種基本反應(yīng)類型中，可用上式表示的是 反應(yīng)和 反應(yīng)。 （2）不屬于四種基本反應(yīng)類型，但能用上式表示的一個(gè)化學(xué)方程式是 。 （3）在上式中，若A是硫酸，則B可以是 （填寫(xiě)兩種不同類別的物質(zhì)的化學(xué)式）其中一種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(合理即可) 15、（xx德州）在物質(zhì)的宏觀性質(zhì)、微觀組成（或結(jié)構(gòu)）和表示符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖．圖中“、”代表不同元素的原子．請(qǐng)你依據(jù)圖示回答以下問(wèn)題： （1）該反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）． 寫(xiě)出一個(gè)與圖示相符的化學(xué)方程式 。 （2）由該圖示獲得的信息還有： （寫(xiě)一條即可）． 16、右圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答： ①該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子間的個(gè)數(shù)比為_(kāi)________； ②該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)___________； ③該反應(yīng)中的生成物________（填“可能”或“不可能”）屬于氧化物。 17．（xx宜賓）對(duì)比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。（1）已知H2、CO、C是初中化學(xué)常見(jiàn)還原劑，請(qǐng)分析下列反應(yīng)： H2 + CuOCu + H2O 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 C + O2 CO2 得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后 （選填“升高”或“降低”或“不變”）。 （2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2 ＋ 2H2S ＝ 3S ＋ 2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是 ； 該還原劑中所含元素化合價(jià)的變化是：由 價(jià)變?yōu)? 價(jià)。 18、（9分）（重慶）初中化學(xué)中的幾種常見(jiàn)物質(zhì)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物已略去），其中反應(yīng)②常用于工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)③常用于實(shí)驗(yàn)室制備F氣體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）D的化學(xué)式是 ；A的化學(xué)式可能是 （任寫(xiě)一種）。 （2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ； （3）在四種基本反應(yīng)類型中，上圖未涉及的反應(yīng)類型是 （填序號(hào)）。 A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 19、(11分)(廣西)在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。如：反應(yīng)前后，鈉元素、氯元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)仔細(xì)閱讀表格的內(nèi)容，回答問(wèn)題。 （1）請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價(jià)是否發(fā)生改變進(jìn)行分析，表格內(nèi)列出的化學(xué)方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)） （2）根據(jù)以下要求，寫(xiě)出有二氧化碳生成的化學(xué)方程式各一個(gè)： 化合反應(yīng)：_________________________________ 分解反應(yīng)：_________________________________ 置換反應(yīng)：_________________________________ 復(fù)分解反應(yīng)：_________________________________ 20、在H2SO4 、O2 、Fe 、H2O 、Ca(OH)2 中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求寫(xiě)方程式： (1)化合反應(yīng)_____________________________； (2) 分解反應(yīng)________________________________； ( 3)置換反應(yīng)______________________________； (4)復(fù)分解反應(yīng)____________________________。 21．根據(jù)以下要求，寫(xiě)出有水生成的化學(xué)方程式各一個(gè)： 化合反應(yīng)：_________________________________ 分解反應(yīng)：_________________________________ 置換反應(yīng)：_________________________________ 復(fù)分解反應(yīng)：_________________________________