2019-2020年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(II).doc
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2019-2020年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(II) 本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分。 可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cl:35.5 K: 39 P: 31 N:14 一、 選擇題 (本題包括16個小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意 ) 1、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是( ) ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④ 2、對于反應(yīng):4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進行最快的是( ) A.v(NH3)= 0.2molL-1s-1 B.v(O2 )= 0.24 molL-1s-1 C.v(H2O)= 0.25 molL-1s-1 D.v(NO) = 0.15 molL-1s-1 3.碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其說法中正確的是( ) A.其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大 B.其分解是因為外界給予了能量 C.其分解是吸熱反應(yīng),據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 D.碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解 4.為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度之比為1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入( ) A.適量的鹽酸 B.適量的NaOH固體 C.適量的CH3COOH D.適量的NaCl固體 5. 對外加電流的保護中,下列敘述正確的是( ) A. 被保護的金屬與電源的正極相連 B. 被保護的金屬與電源的負極相連 C. 在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng) D. 被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng),也不發(fā)生還原反應(yīng) 6、在一定條件下,將8mol A和25.7mol B兩種氣體通入體積為W L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(氣) + n B(氣) = 2C (氣)。經(jīng)t秒鐘,A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5mol, 23.7mol, 1mol。則m與n值應(yīng)是( ) A.m = 2 , n = 1 B.m = 1, n = 3 C.m = 1, n = 4 D.m = 3, n = 1 7、已知298 K時,合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)( ) A、一定大于92.0 kJ B、一定等于92.0 kJ C、一定小于92.0 kJ D、不能確定 8. 將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后,置于指定容器中,加入足量的水,攪拌、靜置、過濾。取濾液,用鉑電極電解一段時間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為( ) A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:2 9.水在超臨界狀態(tài)時的電離程度與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)不同。如:在1000℃時,密度達到1kg/L,超臨界水的電離程度是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)水的1000倍,則對此超臨界狀態(tài)下水的說法正確的是( ) A.該水的離子積常數(shù)KW為1.010-12 B.該水不具有腐蝕性 C.1L該水中加入4g氫氧化鈉,則溶液pH為11 D.鋅在該水中迅速溶解,產(chǎn)生氫氣 10、反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g),經(jīng)5min后達到平衡,測得此時A的濃度減少了a mol/L,同時C的濃度增加了2a/3 mol/L,又測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。達到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動,那么該反應(yīng)可表示為( ) A、2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B、3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g) C、3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D、A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 11.將100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中,產(chǎn)生1.435g沉淀,則下列說法正確的是( ) A. 產(chǎn)生的沉淀為AgCl B.產(chǎn)生沉淀為AgF C. 產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgCl D. AgF不溶于水 12、在一定容積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是( ) A、2 B、3 C、4 D、5 13. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( ) A.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl - -2e -==Cl2 ↑ B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH - C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e- == Cu2+ D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e - == Fe2+ 14. 下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關(guān)說法中不正確的是( ) A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的 B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水 C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng):4OH--4e -== 2H2O+O2↑ D.燃料電池放電時的負極反應(yīng):H2+2OH--2e -== 2H2O 15.20℃,兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列說法正確的是( ) A.溶液的堿性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 B.酸性HY>HX C. 結(jié)合H+的能力:Y—>CO32—>X—>HCO3— D.HX和HY酸性相同,但比H2CO3弱 16.常溫下,0.1 molL-1某一元酸(HA)溶液中=110-8,下列敘述正確的是( ) A.該溶液中由水電離出的c(H+)=110-3molL-1 B.濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性, 則c(A—)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) C.0.1 molL-1HA溶液與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c(A—) + c(HA) = c(Na+) D.0.1 molL-1HA溶液與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 2c(H+)+ c(HA) = c(A—) + 2c(OH—) 第Ⅱ卷(共52分) 二、非選擇題(本題共6小題,共52分) 17、(8分) 25℃時,有pH=12 的NaOH溶液 100 mL,欲將其pH變?yōu)?1,可分別采取下列四種措施(溶液混合時忽略體積變化) (1)若加入水,則應(yīng)加入的體積是 mL; (2)若加入pH=10的NaOH溶液,則應(yīng)加入的體積是 mL; (3)若加入pH=2的HCl溶液,則應(yīng)加入的體積是 mL; (4)若加入0.01 mol/L的CH3COOH溶液,則應(yīng)加入的體積在 范圍之間。 18. (8分)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 請回答下列問題: (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K = 。 (2)該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”) (3)800℃,固定容器的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,則反應(yīng)開始時,H2O的消耗速率比生成速率 (填"大""小"或"不能確定") (4)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 , H2的轉(zhuǎn)化率為 . 19.(8分)現(xiàn)有電解質(zhì)溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH (1)當(dāng)五種溶液的pH相同時,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (填編號)。 (2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時,其pH變化最大的 是 (填編號)。 (3)在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl3溶液,無氣體產(chǎn)生的是 (填編號) (4)將上述①、②、③、④這四種電解質(zhì)溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 20. (10分)如右圖所示:將30ml 0.1molL-1Ba(OH)2溶液置于燒杯中,然后慢慢加入0.1molL-1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL,加入酸溶液的體積V與電流強度I的I-V圖如右圖所示。 (1)此酸的化學(xué)式為 ; I (2)處于C點時溶液中導(dǎo)電的陽離子主要是 ; (3)處于F點時,溶液中導(dǎo)電的陰離子主要是 ; (4)燒杯中剛加入酸時,觀察到的現(xiàn)象是 ; (5)從A→E電流強度I變小的主要原因是 pH 0 t1 t t 7 21. (8分)(1)恒溫下,向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉,充分反應(yīng)后,再加蒸餾水稀釋到1L,所得溶液的pH= 。 (2)用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液,測得溶液pH變化如圖所示。 ① 在0→t1時間內(nèi),兩個電極上的電極反應(yīng)式為: 陽極 ;陰極 。 ②用離子方程式表明0→t1時間內(nèi),溶液pH升高比較緩慢的原因: 。 22. (10分)課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好 方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題: (1)電源A 極的名稱是___________。 (2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。 (3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是__________。 (4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是___(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是____(填化學(xué)式)。 (5)裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。 江西省高安中學(xué)(老校區(qū))xx上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題答案(普通班) 第Ⅰ卷(選擇題 共48分) 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分共48分,每小題只有一個選項符合題意) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A A C B C C C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A A A B C D 第Ⅱ卷 二、非選擇題(本題共6小題,共52分) 17. (8分)(1)900(2)1000(3)81.8(4)81.8mL-900mL 18. (8分)(1)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) (1分);. (2)吸熱 (1分) (3)小 (4) 1/3, 2/3 19.(8分)(1)④②①③⑤ (2)⑤ (3)③④⑤ (4)H2O +HCO3-+Al O2-== CO32-+Al (OH)3↓ 20. (10分) (1)H3PO4 (2)Ba2+ (3)H2PO4- (4)有白色沉淀生成 (5)生成難溶的Ba3(PO4)2和難電離的水,使溶液中的離子濃度降低。 21. (8分)(1)11 (2)①2Cl - -2e -==Cl2 ↑;2 H+ +2e -== H2 ↑。 ②OH-+HCO3-== H2O+CO32- 22. (10分) (1)正極 (2) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 (3)1:1 (4)銀 (1分) AgNO3 (1分) (5)Y極附近紅褐色變深- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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