2019-2020年高二化學下學期 技能專練（87）.doc

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2019-2020年高二化學下學期 技能專練（87） 1． 室溫時，0.01 molL－1某一元弱酸的電離度為1％，則下列說法正確的是： A 上述弱酸溶液的pH＝4 B 加入等體積0.01 molL－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 C加等體積0.01 molL－1 NaOH溶液，所得溶液pH＞7 D加等體積0.01 molL－1 NaOH溶液，所得溶液pH＜7 2．將40 mL 1.5 molL－1的CuSO4溶液與30 mL 3 molL－1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為： A Cu(OH)2 B CuSO4Cu(OH)2 C CuSO42Cu(OH)2 D CuSO43Cu(OH)2 3． 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項 錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 （乙） B 酸 堿 酚酞 （甲） C 堿 酸 甲基橙 （甲） D 酸 堿 酚酞 （乙） 4．1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反應達到平衡后，測得X的轉化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是： A a＝1，b＝1 B a＝2，b＝1 C a＝2，b＝2 D a＝3，b＝2 5.將0.1molL－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起： A、溶液pH增加B、CH3COOH電離度變大C、溶液的導電能力減弱 D、溶液中［OH－］減少 6．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是： A 生成了一種強酸弱堿鹽 B 弱酸溶液和強堿溶液反應 C 強酸溶液和弱堿溶液反應 D 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應 7．下列說法中錯誤的是： A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素 C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同 答案： 1、AC 2、D 3、CD 4、AD 5、A 6、B 7、AD