2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)10 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc
《2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)10 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)10 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)10 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》 一、選擇題(本題共7道小題) 1.下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的討論中,正確的是 A. 任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為原電池,輸出電能 B. 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng) C. 電解飽和食鹽水的過(guò)程中,水的電離平衡正向移動(dòng) D. 任何可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)越大,反應(yīng)速率及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大 2.電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.鉛蓄電池的A極為正極,電極材料為PbO2 B.鉛蓄電池工作過(guò)程中負(fù)極質(zhì)量增加 C.該電解池的陰極反應(yīng)為:2NO3- + 6H2O + 10e- = N2↑ + 12OH- D.若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2moL電子,則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左—Δm右)為10.4g 3.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正解的是( ) A.裝置①中,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液 B.裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH降低 C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅 D.裝置④中電子由Zn流向Fe,Zn極發(fā)生氧化反應(yīng) 4.按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量,下列敘述不正確的是 A.E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量 B.E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量 C.F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量 D.F表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量 5.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,長(zhǎng)時(shí)間通電后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為( ) A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol 6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 圖1 圖2 圖3 圖4 A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3 B.用圖2所示裝置可除去NO2中的NO C.用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液 D.用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 7.用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí),如圖所示的電解變化曲線合理的是( ) A.①④ B.②④ C.②③ D.①③ 二、填空題(本題共3道小題) 8. 如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題. (1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn).向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為 ?。? (2).裝置2中的石墨是 極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 ?。? (3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅. ①電源的M端為 極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 ?。? ②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 . ③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL. 9.如圖,p、q為直流電源兩極,A由+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡。試回答: (1)p為_(kāi)_____極,A極發(fā)生了_________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)。 (2)C為_(kāi)____極,試管里收集到______;D為_(kāi)___極,試管里收集到_______。 (3)C極的電極方程式是_________________________________。 (4)當(dāng)電路中通過(guò)0.004 mol電子時(shí),B電極上沉積金屬X的質(zhì)量為0.128 g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________________。 (5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,A、B電極附近溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。 10.(17分)某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來(lái)電解飽和食鹽水,并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。 (1)寫(xiě)出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 。 (2)為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)锳連________;B連________(填寫(xiě)導(dǎo)管口字母)。 (3)對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前,需要進(jìn)行的操作為_(kāi)__________________。 (4)若檢驗(yàn)氯氣的氧化性,則乙裝置的a瓶中溶液可以是___________________________, 對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________________________。 乙裝置燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 (5)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為_(kāi)_______,作用是____________________________。 (6)為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案: 精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后,精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g(假設(shè)CuO充分反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)完畢后: 甲方案:通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。 乙方案:通過(guò)精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。 ①請(qǐng)你分析并回答:________方案所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確。 你認(rèn)為不合理的方案的不足之處是____________________________________________。 ②若按合理方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 1.C 解析:A.任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池,故A錯(cuò)誤; B.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤; C.電解飽和食鹽水時(shí),陰極氫離子放電,促進(jìn)水的電離,故C正確; D.可逆反應(yīng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率均無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤; 故答案選C 2.D 解析:A、根據(jù)Ag-Pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng),知該電極是陰極,所以鉛蓄電池的A極為正極,電極材料為PbO2,故A正確;B、鉛蓄電池工作過(guò)程中負(fù)極有硫酸鉛生成質(zhì)量增加,故B正確;C、根據(jù)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)得:2NO3- + 6H2O + 10e- = N2↑ + 12OH-,故C正確;D、電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2moL電子,陽(yáng)極消耗1摩爾水,有2摩爾H+移向陰極,陽(yáng)極室質(zhì)量減少18克,陰極室放出0.2摩爾氮?dú)猓|(zhì)量減少(5.6+2)g=3.6g,交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左—Δm右)=18-3.6=14.4g,故D錯(cuò)誤。 故答案選D。 3.D 【解析】A.原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),題中鋅為負(fù)極,則鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液,錯(cuò)誤;B.為電解池,a為陰極,生成氫氣和氫氧化鈉,a極附近溶液的pH增大,錯(cuò)誤;C.精煉銅時(shí),電解液應(yīng)為氯化銅,且粗銅為陽(yáng)極,錯(cuò)誤;D.鋅比鐵活潑,鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),正確。選D。 4.D 解析:由甲可知,為電解裝置,C為陽(yáng)極,發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O,Cu為陰極,發(fā)生Cu2++2e-=Cu,總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,結(jié)合乙可知,轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE,生成1molF, A.由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量,故A正確; B.由總反應(yīng)可知,Cu與水的物質(zhì)的量相同,則E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量,故B正確; C.由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量,故C正確; D.因硫酸與氧氣的物質(zhì)的量不等,則F不能表示生成硫酸的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤; 故答案選D 5.D 考點(diǎn):電解原理.. 專題:電化學(xué)專題. 分析:根據(jù)電解池的工作原理,要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原,則遵循的原則是:出什么加什么,加入 Cu(OH)2后溶液與電解前相同,則銅離子和氫氧根放電,說(shuō)明電解過(guò)程中電解的是硫酸銅和水后,繼續(xù)電解部分水,依據(jù)電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移; 解答:解:Cu(OH)2從組成上可看成CuO?H2O,加入0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解生成了0.2mol H2SO4,硫酸銅溶液電解完成后,又電解了0.2 mol H2O,由電解的總反應(yīng)式: 2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 轉(zhuǎn)移電子 2mol 4mol 0.2mol 0.4mol 2H2O2H2↑+O2↑轉(zhuǎn)移電子 2mol 4mol 0.2mol 0.4mol 所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.8mol. 故選:D. 點(diǎn)評(píng):本題考查電解池的工作原理,先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,題目難度中等. 6.C 7.A 考點(diǎn):電解原理.. 分析:用石墨作電極電解氯化鋁時(shí),陽(yáng)極是氯離子放電,放電完畢后是氫氧根放電,陰極是氫離子放電,酸性減弱,pH值會(huì)增大. 解答:解:中間的虛線pH=7,溶液pH之所以不會(huì)大于7,可能情況有兩種:①電解生成的氯氣溶于水變成鹽酸和次氯酸,使得溶液呈酸性;②電解產(chǎn)生的OH﹣會(huì)和溶液中的鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,不會(huì)有多余的氫氧根,所以溶液不會(huì)呈堿性,所以①是正確的,電解的初期會(huì)有沉淀生成,后期相當(dāng)于電解水,不會(huì)有多余的氫氧根,所以沉淀量不會(huì)改變,所以④正確. 故選A. 點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生電解池的工作原理,要求學(xué)生熟記教材知識(shí),并會(huì)靈活運(yùn)用. 8. 1. O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ 2. 正 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 3. 正 Fe﹣2e﹣═Fe2+ 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 224 考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理. 專題:電化學(xué)專題. 分析:(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn),發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵為負(fù)極,碳為正極,觀察到碳棒附近的溶液變紅,說(shuō)明在碳極上氧氣得電子生成OH﹣離子,以此判斷并書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式; 裝置2為原電池,負(fù)極為Cu,電極反應(yīng)為:Cu﹣2e﹣═Cu2+,正極為石墨,電極反應(yīng)為2Fe+2e﹣═2Fe2+,以此書(shū)寫(xiě)電池總反應(yīng); (3)①反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,說(shuō)明在石墨電極上生成OH﹣離子,電極反應(yīng)為:2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑,發(fā)生還原反應(yīng),為電解池的陰極,連接電源的負(fù)極,即M端為正極,N端為負(fù)極,陽(yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+, ②乙燒杯電解硫酸銅溶液,石墨為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+H2O,Cu為陰極,電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu,電解的總反應(yīng)為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+, ③根據(jù)電極反應(yīng)和串聯(lián)電路各極上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算. 解答:解:(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn),發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵為負(fù)極,碳為正極,觀察到碳棒附近的溶液變紅,說(shuō)明在碳極上氧氣得電子生成OH﹣離子,反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣,故答案為:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣; 裝置2為原電池,負(fù)極為Cu,電極反應(yīng)為:Cu﹣2e﹣═Cu2+,正極為石墨,電極反應(yīng)為2Fe+2e﹣═2Fe2+,反應(yīng)的總方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+, 故答案為:正;2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+; (3)①反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,說(shuō)明在石墨電極上生成OH﹣離子,電極反應(yīng)為:2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑, 發(fā)生還原反應(yīng),為電解池的陰極,連接電源的負(fù)極,即M端為正極,N端為負(fù)極,陽(yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+,故答案為:正;Fe﹣2e﹣═Fe2+; ②乙燒杯電解硫酸銅溶液,石墨為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+H2O,Cu為陰極,電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu,電解的總反應(yīng)為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+, 故答案為:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+; ③取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,則生成Cu的物質(zhì)的量為=0.01mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol2=0.02mol, 根據(jù)甲燒杯產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)計(jì)算生成氣體的體積, 2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑, 2mol 22.4L 0.02mol V V==0.224L,即224ml,故答案為:224. 點(diǎn)評(píng):本題考查電化學(xué)知識(shí),題目難度中等,做題時(shí)注意電極的判斷和電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě),注意串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等,利用反應(yīng)的方程式計(jì)算 9. (1)正 氧化 (2)陽(yáng) 氧氣 陰 氫氣 (3)4OH--4e-=== 2H2O+O2↑ (4)64 g/mol (5)減小 略 10.(17分) (1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分) (2)E?。?分)C(1分) (3)先通一段時(shí)間氫氣并在D處檢驗(yàn)氫氣的純度(2分) (4)淀粉KI溶液(1分) 溶液變?yōu)樗{(lán)色(1分)(合理答案即可給分) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分) (5)濃硫酸?。?分)吸收H2中的H2O,防止硬質(zhì)玻璃管炸裂,或影響測(cè)定水的質(zhì)量(因?yàn)橐曳桨甘菧y(cè)水的質(zhì)量)(1分) (6)①甲(1分)空氣中的CO2和H2O通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大?。?分) ②16(c-a)/(b-c) (2分) 略- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 化學(xué)反應(yīng)原理 2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)10 新人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理 2019 2020 年高 化學(xué) 寒假 作業(yè) 10 新人 選修 化學(xué)反應(yīng) 原理
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-2727263.html