2019-2020年高考化學二輪復習熱考小題專攻練二化學常用計量.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習熱考小題專攻練二化學常用計量 (滿分42分,建議用時15分鐘)　小題快速練,練就速度和準度,占領高考制勝點! 可能用到的相對原子質量:H-1　B-11　C-12 N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Si-28 S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 1.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A.24g Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為NA B.標準狀況下,5.6L二氧化碳中含有的原子總數(shù)為0.75NA C.氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇(CH3OH)分子中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA D.0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA 【解析】選B。鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂,鎂的化合價均由0價升高為+2價,24g(1 mol)鎂完全燃燒轉移的電子數(shù)為2 mol即2NA,A錯誤;標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為0.25 mol,含有的原子總數(shù)為0.75 mol即0.75NA,B正確;甲醇的分子式為CH4O,氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1 mol,含有0.5 mol共價鍵即0.5NA,C錯誤;醋酸是弱酸,不能完全電離,D錯誤。 2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.標準狀況下,22.4 L水中含分子數(shù)是NA B.28 g氮氣含有的原子數(shù)是2NA C.1 mol鐵與足量鹽酸完全反應,失去的電子數(shù)是3NA D.常溫常壓下,11.2 L CO2中含有的分子數(shù)是0.5NA 【解析】選B。標準狀況下,水不是氣體,不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4 L水的物質的量,A錯誤;28 g氮氣的物質的量為1 mol,1 mol氮氣含有2 mol氮原子,含有的原子數(shù)是2NA,B正確;1 mol鐵與足量鹽酸完全反應失去 2 mol電子,失去的電子數(shù)是2NA,C錯誤;不是標準狀況下,不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算11.2 L二氧化碳的物質的量,D錯誤。 3.同溫同壓下,等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳,下列說法正確的是(　　) A.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子 B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù) C.含有相同的質子數(shù)和中子數(shù) D.所含分子數(shù)和質量均不相同 【解析】選A。同溫同壓下,等體積的兩容器內氣體的分子數(shù)相同,所以14N18O、13C18O分子數(shù)相同。14N18O、13C18O分子數(shù)相同,14N18O、13C18O分子都是雙原子分子,分子中中子數(shù)都是17,所以原子數(shù)目與中子數(shù)也相等,A正確;14N18O、13C18O分子數(shù)相同,14N18O、13C18O分子含有電子數(shù)分別為15、14,所以含有的電子數(shù)不同,B錯誤;14N18O、13C18O分子數(shù)相同,14N18O、13C18O分子含有質子數(shù)分別為15、14,分子中中子數(shù)都是17,所以含有的質子數(shù)不同,中子數(shù)相同,C錯誤;14N18O、13C18O分子數(shù)相同,兩者摩爾質量不同,所以分子數(shù)相同,質量不同,D錯誤。 4.用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm-3)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒?、?0 mL燒杯?、芡斜P天平 ⑤100 mL容量瓶　⑥膠頭滴管?、卟ＡО?按使用儀器的先后順序排列正確的是(　　) A.④③⑦⑤⑥　　　　　　　　 B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥ 【解析】選D。98%的濃硫酸的物質的量濃度為c== molL-1=18.4 molL-1,配制1 molL-1的稀硫酸100 mL,需要濃硫酸的體積為V=≈0.005 4 L,即5.4 mL,應選擇10 mL量筒。配制一定物質的量濃度的溶液的操作為量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確順序為②⑥③⑦⑤⑥,D正確。 【易錯提醒】用量筒量取液體的體積時,選用的量筒體積應比量取液體的體積略大或相等,以減小實驗誤差;液體加入量筒接近所量取體積時,應該改用膠頭滴管滴加至所需體積。 5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A.標準狀況下,6.0 g NO和2.24 L O2混合,所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA B.常溫常壓下,1 L 0.1 molL-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA C. 0.1 mol苯乙烯()含碳碳雙鍵的個數(shù)為0.4NA D.1 mol甲基(H)所含的電子數(shù)為7NA 【解析】選B。NO與O2反應生成NO2,并且NO2存在和N2O4的反應平衡,所以分子數(shù)小于0.2NA,A錯誤;0.1 mol硝酸銨晶體中含有0.2 mol的氮原子,根據原子守恒可知,B正確;苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵,0.1 mol苯乙烯含碳碳雙鍵的個數(shù)為0.1NA,C錯誤;碳原子有6個電子,1 mol甲基含有的電子數(shù)是9NA,D錯誤。 6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是(　　) A.1 mol Cl2與足量NaOH反應,轉移的電子數(shù)為NA B.常溫常壓下,11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA C.1 mol碳烯(∶CH2)所含的電子數(shù)目為6NA D.T℃時,1 L pH=6的純水中含OH-數(shù)為10-6NA 【解析】選C。根據Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,1 mol Cl2與足量NaOH反應,轉移的電子數(shù)為NA,A正確;常溫常壓下,11.2 L甲烷的物質的量小于 0.5 mol,其中含有的氫原子數(shù)小于2NA,B正確;碳烯(∶CH2)呈電中性,電子數(shù)等于質子數(shù),1 mol碳烯(∶CH2)所含的電子數(shù)目為8NA,C錯誤;純水中n(H+)等于n(OH-),pH=6純水中,c(H+)=10-6molL-1,則1 L水中n(H+)=10-6mol=n(OH-),即10-6NA個OH-,D正確。 【方法規(guī)律】阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷要注意的問題 (1)注意物質的聚集狀態(tài)與標準狀況的關系,在標準狀況下,溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體;SO3為固體,HCHO、CH3Cl為氣體。 (2)注意氣體體積與標準狀況的關系,如在標準狀況下,11.2 L H2的分子數(shù)一定為0.5NA,但在非標準狀況下,其分子數(shù)有可能為0.5NA。 (3)氧化還原反應中轉移電子數(shù)目的判斷。 7.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g,則下列有關敘述中正確的是(　　) A.開始加入合金的質量可能為16.4 g B.標準狀況下產物NO的體積為22.4 L C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL D.參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol 【解析】選C。質量增加5.1 g為OH-的質量,物質的量為0.3 mol;根據電子守恒可以計算出金屬應失去0.3 mol電子,故有NO的物質的量為0.33=0.1 mol,金屬總物質的量為0.15 mol。A項,根據極值法,假設0.15 mol金屬全部為鎂,質量為3.6 g;假設0.15 mol金屬全部為銅,質量為9.6 g,則實際消耗合金的總質量在3.6 g和9.6 g之間,錯誤。B項,標準狀況下生成0.1 mol NO,體積為 2.24 L,錯誤。C項,0.15 mol金屬離子完全沉淀消耗0.3 mol NaOH,消耗NaOH溶液的體積為100 mL,正確;D項,根據N守恒,參加反應的硝酸為NO中的N與硝酸鹽中的N之和,物質的量為0.15 mol2+0.1 mol=0.4 mol,錯誤。