2019-2020年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(II).doc
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2019-2020年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(II) 考生注意: 本卷總分為100分 時(shí)間為100分鐘 可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一.選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)正確答案) 1.已知苯(C6H6)通常是無色液體,不溶于水,密度小于1gmL-1,沸點(diǎn)約為80.1℃。要從水與苯的混合物中將苯分離出來,下列方法中最為合理的是( ) A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā) 2.下列強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類,正確的一組是 ( ) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) CH3COOH NaOH BaSO4 CuSO4 弱電解質(zhì) Al CH3COOH CaCO3 NH3H2O 非電解質(zhì) CO2 金剛石 水銀 酒精 A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L B.25℃,1.01105 Pa,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA D.常溫常壓下,44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA 4.在氧化還原反應(yīng)中,下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是( ) A.F—、I—、S2— B.Fe3+、MnO4—、NO3— C.ClO4—、Mg D.Cl2、Fe3+、Al 5.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所用試劑不正確的是( ) A.KNO3溶液(K2SO4):適量Ba(NO3)2溶液 B.CaCO3粉末(CaCl2):過量鹽酸 C.Cu粉(Zn粉):過量鹽酸 D.CO2(O2):灼熱的銅網(wǎng) 6.下列離子方程式正確的是( ) A.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng):CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O B.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag C.少量的NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-== BaSO4↓+2H2O D.碳酸鈣溶于過量稀鹽酸中:CaCO3+2H+== Ca2++H2O+CO2↑ 7、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是( ) ①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1 ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1:2 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3 ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1:1 ⑤它們的質(zhì)量之比為7:11 A、 ①和④ B、②和③ C、④和 ⑤ D、①②③④⑤ 8.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( ) ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物 ⑤根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) A.①②⑤ B.②④ C.①③⑤ D.② 9、有一種黃棕色氣體X,其體積為20毫升,完全分解后生成10毫升的氯氣和20毫升氧氣(同溫同壓下測定),判斷X為三原子分子依據(jù)的定律是( ) ①質(zhì)量守恒定律 ②能量守恒定律 ③能量最低原理 ④阿伏加德羅定律 A、①② B、①④ C、②③ D、②④ 10.向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒,溶液里無固體析出的是( ) A.MgCl2溶液 B.Ca(OH)2飽和溶液 C.CuSO4溶液 D.鹽酸 11.用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( ) A.在燒杯中溶解時(shí),有少量液體濺出 B.樣品中含有少量Na2O雜質(zhì) C.容量瓶使用前未干燥 D.定容時(shí)仰視視容量瓶刻度線 12. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ( ) A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 13.在xR2++yH++O2= mR3++nH2O的離子方程式中,對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是( ) A.m=4 R2+是氧化產(chǎn)物 B.m=y R3+是氧化產(chǎn)物 C.m=2 R3+是還原產(chǎn)物 D.m=y R3+是還原產(chǎn)物 14.某溶液與過量的NH4HCO3溶液混合加熱,既有氣體生成,又有沉淀生成,則此溶液可能大量共存的離子組是 ( ) A.K+ Cl- SO42- Ba2+ H+ B.Mg2+ NO3- SO42- OH- Na+ C.Mg2+ Na+ Cl- H+ NO3- D.Na+ Ba2+ NO3- OH- Cl- 15.根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( ) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Cl- ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ ③ KClO3 濃鹽酸 / Cl2 A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B.氧化性強(qiáng)弱比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 C.表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O D.表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e- 16.已知A2On2-可與B2-反應(yīng),B2-被氧化,產(chǎn)物為B單質(zhì),A2On2-被還原,產(chǎn)物為A3+;且知100mL c(A2On2-)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B2-)=0. 6mol/L的溶液恰好完全反應(yīng),則n值為( ) A.4 B.5 C.6 D.7 第Ⅱ卷(非選擇題共52分) 二、填空題(共52分) 17、(12分)水(H2O)在很多化學(xué)反應(yīng)中有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ ⑤2H2O2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2 (1)水只作氧化劑的是 ;水只作還原劑的是 ;水既作氧化劑,又作還原劑的是 ;水既不作氧化劑,又不是還原劑的是 。 (2)水作氧化劑時(shí),被還原的元素是 ,水作還原劑時(shí),被氧化的元素是 。 18.(16分)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng): KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O (1)請配平上述化學(xué)方程式,并在上面用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: (2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ,KMnO4發(fā)生 反應(yīng)。 (3)HCl在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 。 A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性 (4)用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2,則被氧化的HCl為 mol, 需要KMnO4的質(zhì)量 g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。 19.(12分)將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)下述現(xiàn)象判斷: (1)A的化學(xué)式 B的化學(xué)式 。 (2)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: D+H2=H+P: (3) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式: A+B: F+鹽酸: (4)鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是 20.(6分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。 (2)在25℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的 摩爾質(zhì)量為________。 (3)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1,相對分子質(zhì)量之比為14∶1,由此可推斷B可能是________。 21.(6分)有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉,質(zhì)量是10.8g,將它投入到100g水中完全反應(yīng)后,收集到0.2g氫氣,得到密度為1.106g/cm3的溶液,試計(jì)算(要求寫過程): (1)10.8g固體中,金屬鈉的質(zhì)量是多少克? (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少? xx高一年級期中考試化學(xué)試卷答題卡 一.選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)正確答案) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空題(共52分) 17、(12分) (1) (2) 18、(16分) (1) KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O (請配平上述化學(xué)方程式,并在上面用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目) (2) (3) (4) 19、(12分) (1) (2) (3) ; (4) 20、(6分) (1) (2) (3) 21、(6分)(要求寫過程) 上高二中xx上學(xué)期高一年級期中考試 化學(xué)試卷答案 1-5BDDBB 6-10DDDBD 11-15BDBDA 16.D 答案。 17.(12分)(1)③; ⑥; ⑤ ①②④ (2)H O 18. (16分) 得到10e- 2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 失去10e- (2)Cl2、還原 (3)BC (4) 0.05 mol 1.58g 0.05NA或3.011022 19.(共12分) 2e-- (1) Ba(OH)2 CuCl2 △ (2) CuO+H2 Cu+H2O (3) Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Ba CO3+2H+=Ba 2++CO2↑+H2O (4)取少量B溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解。 20.(6分)(1)64 (2)30 g/mol (3)H2 21.(6分)(1)4.6g(3分)(2)4mol/L(3分) 上高二中xx上學(xué)期高一年級期中考試 化學(xué)試卷答案 1-5BDDBB 6-10DDDBD 11-15BDBDA 16.D 答案。 17.(12分)(1)③; ⑥; ⑤ ①②④ (2)H O 18. (16分) 得到10e- 2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 失去10e- (2)Cl2、還原 (3)BC (4) 0.05 mol 1.58g 0.05NA或3.011022 19.(共12分) 2e-- (1) Ba(OH)2 CuCl2 △ (2) CuO+H2 Cu+H2O (3) Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Ba CO3+2H+=Ba 2++CO2↑+H2O (4)取少量B溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解。 20.(6分)(1)64 (2)30 g/mol (3)H2 21.(6分)(1)4.6g(3分)(2)4mol/L(3分)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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