2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念綜合檢測學案.doc

《2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念綜合檢測學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念綜合檢測學案.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念綜合檢測學案 (時間：45分鐘；分值：100分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分) 1．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是(　　) A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化 B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應 D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物 解析：選B。12C轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大??；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。 2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是(　　) A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O B．氨基的電子式： C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的銫(Cs)原子：Cs 解析：選B。乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，A項錯誤；氨基(—NH2)的電子式與氨氣(NH3)D．中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的銫(Cs)原子：Cs 解析：選B。乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，A項錯誤；氨基(—NH2)的電子式與氨氣(NH3)的電子式不同，注意區(qū)分，B項正確；鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)為12，C項錯誤；銫原子的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，應為134，D項錯誤。 3．(xx河北邯鄲高三質(zhì)檢)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是(　　) A．標準狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5NA個原子 B．標準狀況下，0.1 mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA C．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA 解析：選B。氦氣是單原子分子，標準狀況下， 11.2 L氦氣中含有0.5NA個原子，A項正確；標準狀況下，0.1 mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NA，如0.1 mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 0.1NA，B項錯誤；NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，則46 g NO2和N2O4的混合氣體相當于1 mol NO2，所以含有的原子總數(shù)為3NA，C項正確；Na在反應中只能失去一個電子，則1 mol Na與足量O2反應時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA，與生成何種產(chǎn)物無關(guān)，D項正確。 4．(xx山東日照高三檢測)下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是(　　) 選項 離子 要求 A NH、Al3＋、SO、H＋ 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生 B K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋)110－14(25 ℃)，說明水的電離是吸熱的，即H2O(l) H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0；D項，CO的水解是分步進行的，其中第一步水解是主要的，所以正確的方程式應為CO＋H2O HCO＋OH－。 6．(xx河南八市重點高中高三第三次聯(lián)考)某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示： 檢測序號 溶液中檢測出的離子組合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 則下列說法合理的是(　　) A．三次檢測結(jié)果都正確 B．該溶液中的陽離子無法判斷 C．為了檢驗SO，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 D．為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 解析：選C。Al3＋與CO不能大量共存于溶液中，第二次檢測結(jié)果不正確，A項錯誤；因第一次、第三次檢測中均有CO，陽離子均只有K＋、Na＋，故溶液中的陽離子可以確定，B項錯誤；CO也能與Ba2＋結(jié)合形成沉淀，先加過量稀硝酸可排除CO的干擾，再加Ba(NO3)2來檢驗SO，C項正確；CaSO4也可沉淀出來，D項錯誤。 7．已知下列實驗事實： ①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液； ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。 下列判斷不正確的是(　　) A．化合物KCrO2中Cr元素為＋3價 B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物 C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實驗③證明氧化性：Cr2O＞I2 解析：選C。根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0以及K元素為＋1價、O元素為－2價，可得KCrO2中Cr元素為＋3 價，A項正確；實驗①中Cr2O3固體分別與KOH溶液和硫酸反應均生成鹽和水，且沒有化合價的變化，證明Cr2O3是兩性氧化物，B項正確；實驗②證明H2O2在酸性條件下具有強氧化性，能將KCrO2氧化為K2Cr2O7，C項錯誤；實驗③證明K2Cr2O7能將I－氧化為I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物知，氧化性：Cr2O＞I2，D項正確。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(10分)(xx陜西西安八校聯(lián)考)實驗室配制250 mL 0.1 molL－1 BaCl2溶液分兩個階段： 第一階段：用托盤天平稱取5.2 g 無水BaCl2晶體； 第二階段：溶解，配成0.1 molL－1BaCl2溶液。 (1)在第一階段操作中，稱量5.2 g晶體時的操作方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)第二階段操作所用到的儀器有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(填名稱)。 (3)下列操作對BaCl2溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) ①如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度________。 ②如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則所配溶液的濃度________。 ③如果定容時，俯視刻度線，則所配溶液的濃度________。 ④如果BaCl2晶體溶解時放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度________。 解析：(3)實驗誤差主要是依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式c＝進行分析。①如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的總體積不變，故對結(jié)果無影響；②如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則會使溶液的體積偏大，結(jié)果偏低；③如果定容時，俯視刻度線，則溶液的總體積偏小，結(jié)果偏高；④如果BaCl2晶體溶解時放熱，不冷卻即轉(zhuǎn)移，則會使溶液的體積偏小，結(jié)果偏高。 答案：(1)先將天平調(diào)平，再在兩盤各放入一張稱量紙，然后右盤放入5 g的砝碼，再將游碼撥至0.2 g刻度處，用藥匙向天平左盤添加BaCl2晶體，最后用右手輕輕磕持藥匙的左手手腕，讓少量固體滑落到天平左邊托盤的紙片上直至天平平衡　(2)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管　(3)①無影響　②偏低?、燮摺、芷? 9．(14分)某強堿性溶液中可能含有的離子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗： 實驗①：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。 實驗②：另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是一段時間保持原樣，后產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。 (1)原溶液中肯定存在的離子是____________，肯定不存在的離子是____________。 (2)已知向一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 molL－1鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl－？________。 (3)按照反應順序逐步寫出實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：a.________________________________________________________________________； b．________________________________________________________________________； c．________________________________________________________________________； d．________________________________________________________________________； e．________________________________________________________________________。 解析：(1)強堿性溶液中一定不存在Al3＋、NH，實驗①：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成，則一定不含有SO和SiO，可能含有CO；實驗②：另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是一段時間保持原樣(和OH－發(fā)生反應)，后產(chǎn)生沉淀并逐漸增多(和AlO反應產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀)，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失(鹽酸將氫氧化鋁全部溶解)，所以一定含有AlO，沉淀量基本不變后產(chǎn)生的一種氣體只能為二氧化碳，即一定含有CO；由電荷守恒知還一定含有K＋。 (2)一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 molL－1鹽酸(即0.001 mol的HCl)時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到氯化銀沉淀0.187 g，即氯化銀的物質(zhì)的量為0.001 3 mol，大于0.001 mol，所以原溶液中含有Cl－。 (3)實驗②：另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是一段時間保持原樣(和OH－發(fā)生反應)：H＋＋OH－===H2O，后產(chǎn)生沉淀并逐漸增多(和AlO反應產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀)：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，最后沉淀逐漸減少至消失(鹽酸將氫氧化鋁全部溶解)：Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋。 答案：(1)OH－、AlO、CO、K＋　NH、SO、SiO、Al3＋　(2)有Cl－　(3)H＋＋OH－===H2O　AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋ 10．(16分)高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。 (1)在用酸性KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下： Ⅰ.MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平) Ⅱ.MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平) 請回答下列問題： ①下列關(guān)于反應Ⅰ的說法不正確的是________。 A．被氧化的元素是Cu和S B．MnO是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5 D．生成2.24 L(標準狀況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol ②用單線橋表示反應Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向： MnO＋CuS (2)①在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應： 氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O 寫出該氧化還原反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。由上述反應得出的氧化性強弱的結(jié)論是____________________________。 ②實驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應放出氣體。其可能的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O中，Mn元素的化合價降低，Cu、S元素的化合價升高。被氧化的元素是Cu和S，故A正確；MnO是氧化劑，Cu2S是還原劑，故B錯誤；由得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5，故C正確；生成2.24 L(標準狀況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1 mol[4－(－2)]＋0.1 mol2(2－1)＝0.8 mol，故D正確。②反應Ⅱ中，Mn由＋7價降低為＋2價，則用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為 (2)①得失電子守恒時氧化反應與還原反應相加得到氧化還原反應：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O,1 mol H2O2參加此反應轉(zhuǎn)移2 mol電子，則0.5 mol H2O2參加此反應轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.52NA＝NA；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物(或還原劑)的氧化性，則氧化性：KMnO4>O2(或H2O2)。②H2O2仍能發(fā)生反應放出氣體，其原因是在Mn2＋的催化作用下H2O2分解生成氧氣。 答案：(1)①B?、凇?2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O　NA　KMnO4>O2(或H2O2)　②還原產(chǎn)物Mn2＋催化H2O2分解生成氧氣 11．(18分)(xx河北衡水中學高三二模)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。 (1)實驗原理 ①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②再用I－和H＋將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 (2)實驗步驟 ①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是________________________________________________________________________； ②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶； ③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液； ④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩； ⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的稀硫酸； ⑥重復④的操作； ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________作指示劑； ⑧用0.005 molL－1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (3)數(shù)據(jù)分析 ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________mgL－1。 ②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 ③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)注意從題給條件中挖掘信息：反應物有O2、OH－(堿性條件下)、Mn2＋，發(fā)生氧化還原反應，生成MnO(OH)2，利用化合價升降相等配平O2、Mn2＋、MnO(OH)2的化學計量數(shù)，再利用電荷守恒配平OH－的化學計量數(shù)， 最后可用原子守恒檢查方程式的配平是否正確。 (3)①根據(jù)(1)中的三個方程式，可以得出物質(zhì)間的定量關(guān)系為O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，則n(O2)＝0.005 molL－1(3.9010－3)L4＝4.87510－6mol，則此水樣中氧(O2)的含量為＝7.8 mgL－1。②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則c(Na2S2O3)減小，V(Na2S2O3)增大，所以n(O2)增大，故測得水樣中O2的含量將偏大。③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是若堿過量，則MnO(OH)2不能全部轉(zhuǎn)化為Mn2＋；若酸過量，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應。 答案：(1)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2 ②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O (2)①排出裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中O2的干擾 ⑦淀粉溶液?、嗟巫詈笠坏螛藴室?，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色 (3)①7.8?、谄蟆、廴魤A過量，則MnO(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2＋，而酸過量時，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應 (卷二) (時間：45分鐘；分值：100分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分) 1．(xx河北邯鄲高三質(zhì)檢)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是(　　) A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇 C．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、碳酸鈣 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇 解析：選B。A項，鹽酸是混合物；C項，蛋白質(zhì)是高分子化合物，屬于混合物，碳酸鈣是電解質(zhì)；D項，硫酸鋇是電解質(zhì)。 2．下列化學用語表示正確的是(　　) A．NaCl的電子式： B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D．含78個中子的碘的放射性核素：I 解析：選C。A項，NaCl的電子式為Na＋[C]－；B項，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；C項，HClO分子中，氧原子形成兩個共價鍵；D項，碘的核電荷數(shù)為53。 3．(xx甘肅部分普通高中聯(lián)考)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．10 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量鋅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.184NA B．0.1 mol 24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0NA C．在標準狀況下，2.24 L CO和2.8 g N2所含電子數(shù)均為1.4NA D．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA 解析：選C。A項，濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫氣體，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不能確定；B項，24Mg18O中的中子數(shù)是(24－12)＋(18－8)＝22，所以0.1 mol 24Mg18O晶體中所含中子數(shù)為2.2NA；C項，標準狀況下2.24 L CO的物質(zhì)的量是0.1 mol,2.8 g N2的物質(zhì)的量也是0.1 mol，二者一個分子中的電子數(shù)都是14，所以電子數(shù)均為1.4NA；D項，ClO－水解，使溶液中ClO－的數(shù)目小于NA。 4．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、CH3COO－ B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO C．c(Cu2＋)＝0.1 molL－1的溶液中：H＋、NH、Br－、CO D．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH 解析：選B。加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液呈酸性，CH3COO－與H＋不能大量共存，A項錯誤；含有大量ClO－的溶液具有強氧化性，K＋、Na＋、NO、SO均可以大量共存，B項正確；Cu2＋與CO能發(fā)生水解相互促進的反應，不能大量共存，H＋與CO也不能大量共存，C項錯誤；含有大量MnO、H＋的溶液具有強氧化性，Cl－和CH3CH2OH都可以被氧化，D項錯誤。 5．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O D．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ 解析：選A。Fe(OH)3應標出膠體，而不是用沉淀符號，B項錯誤；碳酸氫銨溶液和足量的NaOH溶液混合后加熱，反應的離子方程式為NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO，C項錯誤；D項電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 6．把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)： 對于該離子方程式的說法不正確的是(　　) A．IO作氧化劑 B．氧化性：MnO>IO C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2 D．若有2 mol Mn2＋參加反應時，則轉(zhuǎn)移10 mol電子 解析：選B。由Mn2＋―→MnO知，錳元素的化合價升高，Mn2＋作還原劑，MnO為氧化產(chǎn)物，由IO―→IO知，碘元素的化合價降低，則IO作氧化劑，IO為還原產(chǎn)物，選項A正確。根據(jù)得失電子守恒得2Mn2＋＋5IO―→5IO＋2MnO，根據(jù)電荷守恒得2Mn2＋＋5IO―→5IO＋2MnO＋6H＋，根據(jù)原子守恒得2Mn2＋＋5IO＋3H2O===5IO＋2MnO＋6H＋，根據(jù)配平后的反應可知選項C和D均正確。根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物可知選項B錯誤。 7．(xx甘肅部分普通高中聯(lián)考)向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.10 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是(　　) 解析：選C。S2－、Fe2＋、Br－、I－的還原性大小關(guān)系是S2－>I－>Fe2＋>Br－，根據(jù)“強者優(yōu)先”規(guī)律可知通入Cl2后發(fā)生的反應依次是S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，消耗的Cl2的物質(zhì)的量依次是0.10 mol、0.05 mol、0.05 mol、0.05 mol，標準狀況下的體積分別是2.24 L、1.12 L、1.12 L、1.12 L，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，對照各選項可以看出，只有C項是正確的。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(10分)(xx河南鄭州高三模擬)某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。 已知廢水試樣中可能含有下表中的離子： 離子 陽離子 Na＋、Mg2＋、X 陰離子 Cl－、SO、Y、NO 請回答下列問題： (1)離子X是________，離子Y是________。 (2)表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：由甲組實驗中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SO；由丙組實驗現(xiàn)象可確定其含NH，即X為NH；由丁組實驗現(xiàn)象說明其含NO；由乙組實驗現(xiàn)象說明其含SO，即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl－。廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，酸性條件下，NO有強氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應。 答案：(1)NH　SO (2)Cl－　取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－ (3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 9．(15分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.3 mol/L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 (2)容量瓶所具備的功能有________。 A．配制一定體積、準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．稀釋某一濃度的溶液 E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質(zhì) (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol/L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：________。 (4)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是________。　 A．用濾紙稱量NaOH B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩 (5)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，應選用________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)容量瓶常用于配制一定體積的、濃度準確的溶液，但不能用于貯存、稀釋、加熱溶液等。(3)配制450 mL溶液應選用500 mL的容量瓶，故m(NaOH)＝0.1 mol/L0.5 L40 g/mol＝2.0 g；定容時俯視，造成溶液實際體積小于500 mL，則所得溶液濃度大于0.1 mol/L。(4)A項，濾紙上會殘留NaOH，造成溶液濃度偏低；B項，容量瓶中的蒸餾水對配制溶液無影響；C項，定容搖勻后再加水，會使溶液體積變大，造成溶液濃度偏低；D項，整個過程不振蕩會造成溶液體積小于500 mL，溶液濃度偏大，故選AC。(5)配制480 mL H2SO4溶液，需用500 mL容量瓶，設需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為x mL，則0.3 mol/L0.5 L98 g/mol＝98%1.84 g/mLx mL，解得x＝8.2，所以應選擇10 mL的量筒。 答案：(1)BDE　燒杯、玻璃棒　(2)AE　(3)2.0　大于　重新配制　(4)AC　(5)8.2　10　將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并且不斷攪拌 10．(16分)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題： (1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋。泡菜及變質(zhì)的蔬菜等食物中含有較多的亞硝酸鹽，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。 A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C具有還原性 C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑 (2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號)。 A．測定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C．在酸性條件下加入淀粉KI溶液來區(qū)分 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)分 (3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 (4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。 A．Cl2　　 B．Fe　　C．H2O2　　 D．HNO2 (5)配平下列方程式： ________Fe(NO3)3＋________KOH＋________Cl2===________K2FeO4＋________KNO3＋________KCl＋________H2O 解析：(1)誤食亞硝酸鹽會導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，說明亞硝酸鹽是氧化劑；服用維生素C可解毒，所以維生素C是還原劑。(2)NaCl溶液顯中性，NaNO2溶液顯堿性(水解所致)，兩種溶液的pH都大于4.4，甲基橙遇這兩種溶液都呈黃色，所以不能用甲基橙區(qū)分二者。(3)根據(jù)反應物和生成物，結(jié)合電荷守恒可寫出反應的離子方程式。(4)選取的試劑要有氧化性且不能引入新的雜質(zhì)，所以選H2O2。(5)1個Cl2轉(zhuǎn)化為Cl－得2個電子，1個Fe3＋轉(zhuǎn)化為FeO失去3個電子，所以最小公倍數(shù)是6，Cl2的化學計量數(shù)是3，硝酸鐵的化學計量數(shù)是2，其他物質(zhì)根據(jù)原子守恒配平即可。 答案：(1)D　(2)B　(3)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－　(4)C　(5)2　16　3　2　6　6　8 11．(17分)(1)(xx高考上海卷)①硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 ②將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有________、________。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (2)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題： ①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 ②PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)(xx高考安徽卷)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)(xx高考海南卷)MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為________。 解析：(1)①由題干信息知，反應物為H2S、KMnO4和H2SO4，生成物為S、MnSO4、K2SO4和H2O；由H2→，化合價升高2，由KnO4→nSO4，化合價降低5，根據(jù)得失電子守恒，H2S前配5，KMnO4前配2，然后再根據(jù)原子守恒即可寫出氧化還原反應方程式。 ②在Fe2S3中Fe的化合價為＋3價，S的化合價為－2價，加入鹽酸后相當于Fe3＋將S2－氧化為單質(zhì)S，自身被還原為Fe2＋，根據(jù)得失電子守恒可知S2－過量，故還有H2S生成，故產(chǎn)物還有FeCl2、H2S；過濾后在濾液中加入NaOH溶液生成白色的Fe(OH)2沉淀，由于Fe(OH)2很容易被O2氧化成Fe(OH)3，故白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。 (2)①PbO2中的Pb為＋4價，Pb為＋2價時相對穩(wěn)定，故PbO2中的Pb具有強氧化性，能發(fā)生類似MnO2與濃鹽酸的反應，將Cl－氧化為Cl2，故反應方程式為PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。 ②由PbO和NaClO反應制PbO2，PbO→PbO2，Pb的化合價升高，則NaClO作氧化劑，本身被還原為NaCl，故離子方程式為PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－。 (3)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化為ClO2，而Cl2被還原為Cl－，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降總數(shù)守恒可得離子方程式為Cl2＋2ClO===2ClO2＋2Cl－。 (4)MnO2中Mn為＋4價，K2MnO4中Mn為＋6價，化合價升高2，KClO3中Cl為＋5價，KCl中Cl為－1 價，化合價降低6，根據(jù)得失電子守恒配平，MnO2前配3，KClO3前配1，然后再配平其他元素。K2MnO4中Mn為＋6價，產(chǎn)物KMnO4中Mn為＋7價(變化1)，產(chǎn)物MnO2中Mn為＋4價(變化2)，根據(jù)得失電子守恒知，n(KMnO4)∶n(MnO2)＝2∶1。 答案：(1)①5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓ ②FeCl2　H2S　先有白色沉淀生成，然后白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色 (2)①PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O ②PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ (3) ===2ClO2＋2Cl－(合理答案均可) (4)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O　2∶1