2019-2020年高考化學二輪復習熱考小題專攻練九化學反應速率.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習熱考小題專攻練九化學反應速率 (滿分24分,建議用時15分鐘)　小題快速練,練就速度和準度,占領(lǐng)高考制勝點! 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1　B-11　C-12 N-14　O-16　Fe-56 1.某恒容密閉容器中進行的反應:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　 ΔH=akJmol-1;某小組通過實驗測出SO2的轉(zhuǎn)化率(SO2、NO起始量一定)隨條件P的變化情況如下圖所示,下列說法中正確的是(　　) A.10～15 min反應速率小于15～20 min的反應速率,P為升高溫度 B.10～20 min內(nèi)反應速率小于20～40 min的反應速率,P為減小SO3的濃度 C.10～15 min反應速率大于40～50 min的反應速率,P為減小壓強 D.該反應中,隨著反應物濃度的減小,反應速率一直減小 【解析】選A。由表中數(shù)據(jù)知10～15 min、15～20 min內(nèi),反應物轉(zhuǎn)化率變化值分別為(6.7-3.0)%=3.7%、(11.2-6.7)%=4.5%,故后一個時間段內(nèi)反應速率較快,隨著反應的進行,反應物濃度減小,又因容器容積不變,故改變的條件P只能是升溫,A項正確,C、D項錯誤;10～20 min、20～40 min兩個時間段內(nèi),轉(zhuǎn)化率分別改變了8.2%、10.3%(注:時間間隔不同),故10～20 min比20～40 min內(nèi),反應速率快,B項錯誤。 【易錯提醒】 在相同時間內(nèi),轉(zhuǎn)化率變化值越大,表明反應中消耗的反應物越多,反應速率越大。 【加固訓練】為了研究一定濃度Fe2+的溶液在酸性溶液中被氧氣氧化的氧化率,實驗結(jié)果如下圖所示,下列說法正確的是(　　) A.Fe2+的氧化速率與溶液的酸、堿性無關(guān) B.Fe2+的氧化率只與溫度有關(guān) C.Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān) D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率 【解析】選D。根據(jù)圖象可知,Fe2+的氧化率與溫度和pH均有關(guān),A、B項錯誤;題目中沒有探究其他因素對Fe2+氧化率的影響,因此不能說明其他因素與此無關(guān),C項錯誤;根據(jù)圖象判斷D項正確。 2.已知:氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子能相互反應:4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH>0在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.4 mol NO2和0.2 mol NaCl,10 min后反應達到平衡時n(NaNO3)=0.1 mol,下列敘述中正確的是(　　) A.10 min內(nèi)用NO濃度變化表示的速率v(NO)=0.01 molL-1min-1 B.反應速率與NaCl濃度有關(guān) C.升高溫度,正、逆反應速率均增大 D.4v(NO2)=2v(NO)=v(Cl2) 【解析】選C。10 min內(nèi)用NO濃度變化表示的速率v(NO)= 0.005 molL-1min-1,A項錯誤;NaCl是固體,故反應速率與NaCl的濃度無關(guān),B項錯誤;升高溫度,正、逆反應速率均增大,C正確;v(NO2)∶v(NO)∶v(Cl2)=4∶2∶1,故v(NO2)=2v(NO)=4v(Cl2),D項錯誤。 【方法規(guī)律】 (1)增大濃度使化學反應速率加快,但增加固體的量對化學反應速率無影響。 (2)用某物質(zhì)表示該反應的速率時,必須是單位時間內(nèi)濃度的變化量。 3.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,某同學分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是(　　) A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率 B.若圖1實驗中反應速率為①>②,則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好 C.圖2中的A為分液漏斗 D.圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率 【解析】選B。圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率,A正確;若圖1所示實驗中反應速率為①>②,因兩者所含的陰離子不同,要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好,還要使選擇的試劑中陰離子種類相同,B錯誤;圖2中的A為分液漏斗,C正確;反應速率可用單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積表示,該裝置可通過注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積,D正確。 【加固訓練】 在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液,迅速發(fā)生反應,放出大量氣體,反應過程表示如下: ①H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O; ②H2O2+I22HIO; ③H2O2+2HIOI2+O2↑+2H2O。 下列有關(guān)該反應的說法正確的是(　　) A.反應速率與S濃度有關(guān) B.催化劑能加快化學反應速率,但反應物的所需活化能不變 C.碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑 D.與一定量H2O2反應的KI溶液濃度越大,反應速率越慢 【解析】選C。S在反應①中不參與反應,所以反應速率與S濃度無關(guān),A錯誤;催化劑能加快化學反應速率,是降低了反應物的活化能,B錯誤;根據(jù)反應②③可以得出碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑,C正確;因碘單質(zhì)是催化劑,碘單質(zhì)的濃度大小與KI溶液濃度有關(guān),所以與一定量H2O2反應的KI溶液濃度越大,反應速率越快,D錯誤。 4.下列表格中的各種情況,可以用下面對應選項中的圖象曲線表示的是(　　) 選項 反應 甲 乙 A 外形、大小相近的金屬和水反應 Na K B 4 mL 0.01 molL-1的酸性KMnO4溶液,分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液 2 mL反應 0.1 molL-1的 H2C2O4溶液 0.2 molL-1的H2C2O4溶液 C 5 mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液反應 熱水 冷水 D 5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2 無MnO2粉末 加MnO2粉末 【解析】選C。由于K比Na活潑,故相同大小的金屬K和Na與水反應,K的反應速率快,A圖象錯誤;由于起始時乙中H2C2O4濃度大,故其反應速率比甲中快,B圖象錯誤;由于甲反應是在熱水中進行,溫度高,故甲的反應速率高于乙的,隨反應進行,反應物濃度逐漸減小,故甲、乙中反應速率逐漸減小,C圖象正確;MnO2在H2O2分解過程中起催化作用,故乙中反應速率大于甲中反應速率,D圖象錯誤。 【互動探究】 (1)若B選項中要研究c(H+)對化學反應速率的影響,采用草酸的濃度應______(填“相同”或“不同”),若兩組實驗中,第一組加2 mL 10%硫酸,第二組加1 mL 10%硫酸,那么第二組還應該加________mL蒸餾水,目的是__________________________。 提示:相同　1　確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變。 (2)B選項中的實驗甲、乙隨反應的進行到一定階段,反應速率突然增大,其可能原因是____________________________________。 提示:草酸與高錳酸鉀反應生成的Mn2+對該反應有催化作用。