2019-2020年高三12月聯(lián)考 化學(xué)試題 解析.doc
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2019-2020年高三12月聯(lián)考 化學(xué)試題 解析 1.每題選出答案后,用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。 2.本卷共20道題,每題2分,在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考:相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 1.下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是 A.11.2L氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù) B.1mol CaC2固體中含陰離子總數(shù) C.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù) D.1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù) 2.下列對(duì)應(yīng)的表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 A .Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 B. 氫氧根離子的電子式: C.碳-12原子 D.HClO的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O 【答案】D 【解析】 試題分析:HClO中H和Cl都與O共用電子對(duì),結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,D錯(cuò)誤。 考點(diǎn):化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)。 3.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析,正確的是 A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成 B.通入FeCl3溶液中,有SO42-生成 C.通入氯水中,有淡黃色沉淀生成 D.通入KI溶液中,有I2生成 4.生活中下列處理方法正確的是 A.氯氣易液化,液氯可以保存在鋼瓶中 B.食鹽可作調(diào)味劑,不能作食品防腐劑 C.紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗 D.把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹 5.下列離子方程式書寫正確的是 電解 A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32— + 4H+ == SO42— + 3S↓ + 2H2O B.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+ C.將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnO4—+H2O2+6H+==2Mn2+ +3O2 ↑ +4H2O D.向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 【答案】D 【解析】 試題分析:A、+2 價(jià)的S能發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì),錯(cuò)誤;B、銅做電極屬于活性電極,銅在陽極失電子被氧化,則氫氧根離子不能放電,不生成氧氣,錯(cuò)誤;C、得失電子不守恒,氧化劑與還原劑應(yīng)為2 : 5,錯(cuò)誤;D、Fe2+還原性大于溴離子,當(dāng)向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2時(shí),只氧化Fe2+,不與溴離子反應(yīng),正確。 考點(diǎn):離子方程式的書寫。 6.下列說法正確的是 A.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅,純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片 B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作木材防腐劑 C.水泥、玻璃、水晶都是硅酸鹽制品 D.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器 7.X、Y兩種元素形成含氧酸A和B,能說明酸A比酸B強(qiáng)的是 A.酸A中X的非金屬性比酸B中Y的非金屬性強(qiáng) B.酸A中X與酸B中Y在同一周期,且X在Y之后 C.酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B D.酸A具有強(qiáng)氧化性,酸B沒有強(qiáng)氧化性 8.能大量共存的一組離子是 A.K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4- C. Na+、H+、SO42-、ClO- D. K+、AlO2-、Cl-、HCO3- 【答案】A 【解析】 試題分析:A、離子之間均不反應(yīng),能夠大量共存,正確;B、Fe2+ 具有還原性與酸性條件下 發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C、H+ 與ClO- 生成次氯酸分子不能大量共存,錯(cuò)誤;D、AlO2- 與HCO3- 發(fā)生雙水解,生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):離子反應(yīng)及共存問題的判斷。 9.下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液 比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 B 測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱 C 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 D 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 10.下列說法不正確的是 A.利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí),先打開分液漏斗旋塞,使下層液體慢慢流出,待下層液體完全流出后,關(guān)閉旋塞,上層液體再從上面倒出 B.固體藥品取用:塊狀固體用鑷子夾取,粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移 C.在用簡易量熱計(jì)測定反應(yīng)熱時(shí),可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和過量的堿充分反應(yīng)、取2—3 次的實(shí)驗(yàn)平均值,以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果 D.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時(shí),酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低 【答案】D 【解析】 試題分析:用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時(shí),酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗,就會(huì)導(dǎo)致鹽酸的濃度偏低,導(dǎo)致鹽酸消耗體積增多,最終將使測定結(jié)果偏高,D錯(cuò)誤;A、B、C均正確。 考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)的基本操作及注意事項(xiàng)。 11、下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①③ B.②③ C.①④ D.①② 12.將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷錯(cuò)誤的是 A.鹽橋中的K+移向乙池 B.電子沿ZnabCu路徑流動(dòng) C.b電極上的反應(yīng)式為4OH-—4e-=O2↑+2H2O D.片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色 【答案】B 【解析】 試題分析:將裝置中K閉合,該裝置構(gòu)成原電池,其中甲池中Zn是負(fù)極,電極上發(fā)生氧化反應(yīng),乙池中Cu是正極,發(fā)生還原反應(yīng),依次來判斷;A、原電池中陽離子向正極移動(dòng),即向乙池移動(dòng),正確;B、電子沿Zn→a,在a、b上是溶液中的離子放電,電子不能直接由a→b,錯(cuò)誤;C、硫酸鈉潤濕的濾紙是電解池,b是陽極,OH- 放電發(fā)生氧化反應(yīng)4OH-—4e-=O2↑+2H2O,正確;D、在a處是陰極,溶液中的H+ 得到電子,c(H+) 減小,c(OH-)增大,a處濾紙變紅色,正確。 考點(diǎn):原電池和電解池。 ,產(chǎn)物為和,當(dāng),產(chǎn)物為,正確。 考點(diǎn):金屬及其重要化合物過量問題的計(jì)算。 14.下列關(guān)于氯的說法正確的是 A.Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑,又能作還原劑 B.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色 C.Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中,紅色褪去,因?yàn)槁葰庥衅仔? D.將SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 15.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的有 ①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA ②常溫下,4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵 ③10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA ⑤25 ℃時(shí),pH=12的1.0 L CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA ⑥1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA A.5個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè) 【答案】C 【解析】 試題分析:①20 g D2O物質(zhì)的量為1mol,含有的電子數(shù)為10NA ,正確; ②常溫下,4 g CH4物質(zhì)的量為0.25moL,含有C-H共價(jià)鍵0.25 4NA=NA個(gè),正確;③溶液稀釋,密度也要變化,缺少密度數(shù)據(jù)無法計(jì)算稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),錯(cuò)誤;④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳是液體,不能按氣體進(jìn)行計(jì)算,錯(cuò)誤;⑤25 ℃時(shí),pH=12的1.0 L CH3COONa溶液中c(OH-)為0.01mol/L,全部來源于水的電離,OH-的數(shù)目為=0.01NA,正確;⑥ Na2O2與水反應(yīng)是歧化反應(yīng),1 molNa2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA ,錯(cuò)誤。正確選C。 考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)。 16.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 17.下列物質(zhì)分類正確的是 A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 18.在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是 (已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJmol-1) 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol N2、6mol H2 2mol NH3 NH3的濃度( molL-1) c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 放出Q2kJ 吸收Q3kJ 體系壓強(qiáng)(Pa) p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 A.2p1=2p3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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