2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)用語 常用量和化學(xué)定律(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)用語 常用量和化學(xué)定律(含解析) 1.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( ) A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH C.次氯酸的電子式 C.H、D、T表示同一種核素 D.CH4分子的球棍模型: 【答案】D 2.下列說法正確的是 ( ) A.1 mol H2SO4 的物質(zhì)的量是98g/mol B.1mol CO中含有2mol原子 C. 摩爾是一個(gè)基本物理量,表示物質(zhì)所含粒子的多少 【答案】B 【解析】缺選項(xiàng)D 3.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是( ) 【答案】A 【解析】二氧化碳是直線形O==C==O,A錯(cuò)誤B正確。CD 正確。 4.一滴水約為0.05ml,設(shè)室溫下水的密度為1g/cm3,則1滴水含水分子數(shù)是 A.31022個(gè) B.1.71021個(gè) C.21020個(gè) D.31021個(gè) 【答案】B 5.CuCO3和Cu2(OH) 2CO3的混合物34. 6g,可恰好完全溶解于300mL2molL-1的鹽酸溶液中,加熱分解等量的這種混合物可得CuO A.16. 0g B.19. 2g C.24. 0g D.30. 6g 【答案】C 【解析】 試題分析:CuCO3和Cu2(OH) 2CO3的混合物34. 6g,可恰好完全溶解于300mL2molL-1的鹽酸溶液中,則根據(jù)原子守恒可知生成氯化銅的物質(zhì)的量是0.3L2mol/L1/2=0.3mol。所以加熱分解等量的這種混合物可得CuO的物質(zhì)的量是0.3mol,質(zhì)量=0.3mol80g/mol=24g,答案選C。 考點(diǎn):考查混合物的計(jì)算 6.實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作能配制成功的是 A.稱取7.68g CuSO4粉末,加入500 mL水 B.稱取8g CuSO45H2O晶體,加水配成500 mL溶液 C.稱取8g CuSO4粉末,加入500 mL水 D.稱取12.5g CuSO45H2O晶體,加水配成500 mL溶液 【答案】D 【解析】 試題分析:A、稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol160g/mol=8g,加入500mL水,最后溶液的體積不是500mL,水的體積不等于溶液的體積,故A錯(cuò)誤;B、膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O,如稱取膽礬,則質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g,故B錯(cuò)誤;C、加入500mL水,最后溶液的體積不是500mL,水的體積不等于溶液的體積,應(yīng)為加水配成500ml溶液,故C錯(cuò)誤;D、膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O,質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g,加水配成500ml溶液,符合實(shí)驗(yàn)操作,故D正確。 考點(diǎn):考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 7.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 ( ) A.某離子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- B.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3,則它的氣態(tài)氫化物為H2X C.二氧化碳分子的比例模型: D.質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的核素:10O 【答案】A 【解析】 試題分析:A.該離子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Cl-的結(jié)構(gòu),35Cl-與37Cl-都表示氯元素的離子,正確;B.根據(jù)X元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式判斷X的最高價(jià)是+4價(jià),則最低負(fù)價(jià)是-4價(jià),所以它的氣態(tài)氫化物為XH4,錯(cuò)誤;C.二氧化碳分子中,C原子的半徑大于O原子半徑,所以比例模型中兩側(cè)的半徑應(yīng) 中間的半徑,錯(cuò)誤;D.質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的核素的質(zhì)量數(shù)是18,該元素是O,所以該核素應(yīng)表示為18O,錯(cuò)誤,答案選A。 考點(diǎn):考查化學(xué)式.離子結(jié)構(gòu)示意圖.分子的比例模型.原子符號(hào)的判斷 8.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))……( ) A、SiO2晶體中,每摩爾硅原子與4NA氧原子形成共價(jià)鍵 B、2L 1mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為2NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L己烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA/22.4 D、常溫常壓下,0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為0.1NA 【答案】A 【解析】A、由SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可看出,1個(gè)Si原子跟4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,所以A正確。 B、鹽酸溶液中不含氯化氫分子,只有水合鈉離子和水合氯離子; C、如果標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為氣體,則結(jié)果正確,但此時(shí)己烷不是氣體,則其物質(zhì)的量的計(jì)算不能用22.4L/mol。 D、0.1mol氖氣即0.1mol氖原子,其電子總數(shù)為1mol。 9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA B.1L2molL-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA D.室溫下,8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA 【答案】D 【解析】選項(xiàng)A中n(Na)=1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA;選項(xiàng)B中n(MgCl2)=2mol,但Mg2+部分水解,所以溶液中含Mg2+數(shù)小于2NA;選項(xiàng)C中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。 10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是 A.5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.2NA B.1mol NH3含有的電子數(shù)10NA C.常溫常壓下,22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA D.常溫下,1 L0.1molL-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1 NA 【答案】B 【解析】 試題分析:A.5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA,A錯(cuò)誤;常溫常壓下,22.4 L的氧氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol;C錯(cuò)誤;D.常溫下,1 L0.1molL-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)小于0.1 NA,因?yàn)锳l3+水解。 考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù) 11. Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時(shí),放出的氫氣體積最大的是( ) A.Al B. Mg C. Na D.三者產(chǎn)生的氫氣一樣多 【答案】C 【解析】放出的氫氣體積最大的是鈉,因?yàn)殁c和鹽酸反應(yīng)外,過量的鈉還可以和水反應(yīng)放出氫氣。鋁不跟水反應(yīng),鎂跟熱水才反應(yīng),故選C。 12.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是 A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B.原溶液中一定含有SO42— 和Na+ C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4 【答案】C 【解析】 試題分析:加入氫氧化鈉,剛開始沒有沉淀,說明溶液中有氫離子,消耗氫氧化體積為V,后出現(xiàn)沉淀,說明溶液中有可能為鎂離子或鐵離子或鋁離子,在7-9之間氫氧化鈉反應(yīng)說明有銨根離子,消耗氫氧化鈉的體積為2V,后2摩爾沉淀溶解,說明為2摩爾氫氧化鋁沉淀,消耗氫氧化的體積為V,則說明V升氫氧化鈉含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2摩爾,則溶液中含有2摩爾氫離子,4摩爾銨根離子,還有2摩爾沉淀,消耗了氫氧化鈉的體積為7-1-3=3V,則6摩爾,說明溶液中的離子為鐵離子,不是鎂離子。且鐵離子和鋁離子比例為2:2=1:1。原溶液中肯定有鋁離子,氫離子,銨根離子,鐵離子,和硫酸根離子??隙]有鎂離子和碳酸根離子,不能確定是否有鈉離子,最后的溶液中有氨水和偏鋁酸鈉,和硫酸鈉。選C。 考點(diǎn):離子反應(yīng) 13.將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO,則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( ) A. 2.24L B. 4.48L C. 6.72L D. 8.96L 【答案】C 【解析】 試題分析:加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應(yīng)為 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑ 生成的氫氣為3.36 L,即0.15 mol,所以含有鋁0.1 mol,而0.1mol鋁則變?yōu)?3價(jià),所以轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,F(xiàn)e被氧化為+3價(jià),Cu被氧化為+2。假設(shè)Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y 。 質(zhì)量和:2.7 + 56x + 64y = 17.9 沉淀量:107x + 98y = 25.4 解得x=0.1 mol,y=0.15 mol Al、Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)總的為0.9 mol 氮原子從硝酸中的+5價(jià)還原為+2價(jià),共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子,則生成的NO為0.3 mol,即可計(jì)算出其體積。 考點(diǎn):金屬的性質(zhì),氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。 點(diǎn)評(píng):本題考查常見金屬與酸堿的反應(yīng),利用氧化還原反應(yīng)中電子數(shù)守恒是解題的關(guān)鍵。 14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A.16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA B.常溫常壓下,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C.在1 L 0.1 molL-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1 NA D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 【答案】D 【解析】 試題分析:BaO2中含有Ba2+和O22-離子,所以16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA,A項(xiàng)正確。28 g乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA,28 g環(huán)丁烷(C4H8)含有的碳原子數(shù)為2NA,所以28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA,B項(xiàng)正確。CO32-+H2OHCO3-+OH-,所以1 L 0.1 molL-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1 NA,C項(xiàng)正確。N2和H2反應(yīng)生成NH3是可逆反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)要小于0.6NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。 考點(diǎn):阿佛加德羅常數(shù) 點(diǎn)評(píng):阿伏伽德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題。多年來全國(guó)高考化學(xué)試題出現(xiàn)的幾率為100%。這雙因?yàn)樗瓤疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系,又可以與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等其他的概念性知識(shí)點(diǎn)結(jié)合成綜合性習(xí)題。 15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 【答案】A 【解析】 試題分析:A、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol,數(shù)目為0.1NA,故A正確; B、0.1mol丙烯酸中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA,還有碳氧雙鍵,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣態(tài),故C錯(cuò)誤;D、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子2mol,故每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤; 考點(diǎn):阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用 16.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入足量的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。 (1)原混合氣體的物質(zhì)的量是____________;生成沉淀的摩爾質(zhì)量是____________。 (2)求原混合氣體中甲烷及氮?dú)怏w積。 【答案】 (1)0.4 mol 100g/mol (每空2分,共4分) (2) 甲烷:1.68L 氮?dú)猓?.72L(4分) 【解析】 試題分析: (1)混合氣體的物質(zhì)的量為8.96/22.4=0.4摩爾,假設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為xmol,當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8克,則 CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu 質(zhì)量減輕 1mol 164 x 4.8,解x=0.075mol,將反應(yīng)后氣體通入澄清氫氧化鈣中生成碳酸鈣沉淀,其摩爾質(zhì)量為100g/mol 。甲烷的體積為0.07522.4=1.68L ,二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,則生成10克碳酸鈣即0.1摩爾碳酸鈣,所以原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1-0.075=0.025摩爾,原混合物中二氧化碳的體積為0.02522.4=0.56升,則氮?dú)獾捏w積為8.96-1.68-0.56=6.72L. 考點(diǎn):混合物的計(jì)算 17.(1)常溫下,將溶液跟溶液混合,混合后得到密度為請(qǐng)計(jì)算: 【答案】 18.用Na2CO3固體配制1.00 mo1L-1的Na2CO3溶液250mL。 (1)供選用的儀器有:①玻璃棒;②膠頭滴管;③100 mL量筒;④100 mL容量瓶;⑤250 mL容量瓶;⑥天平;⑦100 mL燒杯。應(yīng)選用的儀器(填編號(hào))_____________________。 (2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為________________。 【答案】(1)①②⑤⑥⑦ (2)26.5g 【解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。需要碳酸鈉的質(zhì)量是1.00mol/L0.250L106g/mol=26.5g。因?yàn)楣腆w需要稱量,溶解需要燒杯和玻璃杯,轉(zhuǎn)移需要容量瓶,定容需要膠頭滴管,即需要①②⑤⑥⑦。 19.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL-1的Na2SO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有 : A.在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。 B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。 D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。 E.將容量瓶瓶塞塞緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))______________。 (2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是________、________、________。 (3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))________。 a.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示 b.沒進(jìn)行上述的操作步驟D c.加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線 d.砝碼上沾有雜質(zhì) e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠 【答案】(1)ABDCE (2)量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶 (3)ad 【解析】 試題分析:(1)配制溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,加速溶解,恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,所以操作步驟的正確順序?yàn)锳BDCE; (2)根據(jù)上述分析,配制溶液需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙,答案為量筒、膠體滴管、500ml的容量瓶; (3)a.觀察液面時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液的體積減少,所配溶液濃度偏高;b.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少,所配溶液濃度偏低;c.加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線,導(dǎo)致溶液體積增大,所配溶液濃度偏低;d.砝碼上沾有雜質(zhì),會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加,所配溶液濃度偏高;e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠,對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響;答案選ad。 考點(diǎn):考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 20.將5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和,設(shè)混和后總體積為8.0L,并測(cè)得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50molL-1,BaCl2物質(zhì)的量濃度為0.30molL-1。問: (1)混合溶液中則Cl-物質(zhì)的量濃度為多少? (2)混和前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少? 【答案】1.1mol/L 0.8mol/L 21.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題: (1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量是 克。 除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器是 。 (2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ; ① 溫度 ② 濃度 ③ 容量 ④ 壓強(qiáng) ⑤ 刻度線 (3)下列配制的溶液濃度偏低的是 ; A、定容時(shí)俯視刻度線 B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面 C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線 D、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水 【答案】(1)12.5;250ml容量瓶 (2)①③⑤ (3)B、C 【解析】 試題分析:(1)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.25L1.25mol/L40g/mol=12.5g;除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器是250ml容量瓶。 (2)容量瓶上刻有溫度、刻度線和規(guī)格,答案選①③⑤; (3)A、定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積減少,所配溶液濃度偏高;B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)減少,所配溶液濃度偏低;C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,溶液體積增加,濃度偏低;D、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,無影響,答案選BC。 考點(diǎn):考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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