2019-2020年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1（含解析）.doc

《2019-2020年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1（含解析）.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1（含解析） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共10小題） 1.對下列化學用語的理解和描述均正確的是 A．電子式可以表示羥基．也可以表示氫氧根離子 B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14C D．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡 2.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( ) A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 3.道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中.包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為這三個論點中，不確切的是 A.只有③ B.只有①③ C.只有②③ D.①②③ 4.X.Y.Z和R分別代表四種元素。如果aXm+.bYn+.CZn—.dRm—四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a，b，C，d為元素的原子序數(shù)），則下列關系正確的是 A.a-c＝m-n B.a-b＝n-m C.c－d＝m＋n D.b－d＝n＋m 5.若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是 A.b=a－n－m B.離子半徑Am+HCl；晶體硅是原子晶體，熔點最高；Mg是金屬晶體，熔點次之；Cl2是分子晶體，熔點最低。 (4)CuSO4和P4反應生成H3PO4和Cu，反應方程式為 P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。 12.【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3） （2）O3；O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體 （3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl （或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl） （5）Na2O；8； 【解析】易推出A是氧元素、B是鈉元素，C是磷元素、D是氯元素。 (1)四種元素中，氧元素的非金屬性最強，故其電負性最大；磷原子電子排布式為1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）。 (2)因O2的相對分子質(zhì)量比O3的小，分子間作用力較小，故沸點較高的物質(zhì)是O3。H2O、均屬于分子晶體，NaH屬于離子晶體。 (3) 中磷形成了三個鍵，還有一個孤電子對，故磷原子的雜化類型為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形。 (4) Cl2O中，中心原子為氧原子，氧原子形成了 2個鍵，還有2個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，故Cl2O屬于V形結(jié)構(gòu)。由題給信息可先寫出Cl2+ Na2CO3→Cl2O，根據(jù)化合價變化規(guī)律知，另有一部分氯元素的價態(tài)降低為一1價，故產(chǎn)物中有NaCl生成，Cl2+ Na2CO3→Cl2O +NaCl，依得失電子守恒得2 Cl2+ Na2CO3→Cl2O +2Nacl，再結(jié)合質(zhì)量守恒原理配平即可。 (5)該品胞中含有8個、4個，化學式為Na2O，的配位數(shù)為8，一個晶胞的質(zhì)量為462g，故密度為 13.【答案】(15分) （1） （2）Fe （3）離子鍵和共價鍵 （4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O （5）①CO2 、H2O ② 65% 【解析】(1) N2的電子式為 (2) Fe2O3作為氧化劑，被Na還原為Fe。 (3) KClO4由和構(gòu)成，含有離子鍵，而內(nèi)部含有共價鍵。 （4）NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O (5)堿石灰除去的是和；根據(jù)N元素守恒可知100 g上述產(chǎn)氣藥劑中含有N元素的物質(zhì)的量為233.622.4=3mol，則NaN3的物質(zhì)的量為1 mol，故NaN3的質(zhì)量分數(shù)為165100l00％=65％。 14. (1) ① ② (2)Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCl(g) △H=-81KJ/mol （3）62、強、 氯原子半徑比溴原子半徑小，吸引共用電子對的能力比溴強 15. 考點： 元素電離能、電負性的含義及應用；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．. 分析： （1）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，據(jù)此解答； ②由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S，屬于離子晶體； 含極性共價鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2； ③CN﹣與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵； （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經(jīng)過核外電子排布規(guī)律解答． 解答： 解：（1）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，故電負性O＞N＞C＞K， 故答案為：O＞N＞C＞K； ②含極性共價鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；sp； ③CN﹣與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，故答案為：1：1； （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6，3d能級有4個單電子，故答案為：3d84s2；4． 點評： 本題考查了電負性、雜化軌道、原子核外電子排布規(guī)律、等電子體等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握，注意（2）中元素推斷，整體把握元素周期表．