《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(1~25題)滿分練 速練20 化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度(針對(duì)選考第12、16或21題).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(1~25題)滿分練 速練20 化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度(針對(duì)選考第12、16或21題).doc(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(1~25題)滿分練 速練20 化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度(針對(duì)選考第12、16或21題)
(一)化學(xué)平衡狀態(tài)
1.一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法一定正確的是( )
A.c(N2)∶c(H2)=1∶3
B.反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量
C.v正(N2)=3v逆(H2)
D.容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化
答案 D
解析 c(N2)∶c(H2)的值與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能判斷,A錯(cuò)誤;放出熱量與物質(zhì)的量成正比,起始及轉(zhuǎn)化的量未知,不能計(jì)算熱量,B錯(cuò)誤;由v正(N2)=3v逆(H2)可知,不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不是化學(xué)平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化,為平衡狀態(tài),D正確。
2.(xx金華市高三9月十校聯(lián)考)在固定容積的密閉容器中,已知反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH=-a kJmol-1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.當(dāng)混合氣體的顏色不變時(shí),達(dá)到平衡
B.未達(dá)平衡時(shí),放出的熱量可能是a kJ
C.當(dāng)容器中氣體的密度保持不變時(shí),達(dá)到平衡
D.其他條件不變,若容器體積增大,正、逆反應(yīng)速率均減小
答案 C
解析 混合氣體的顏色不變說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;沒(méi)有投料量,未達(dá)平衡時(shí),放出的熱量可能為任意值,故B正確;反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,且容積固定,根據(jù)ρ= ,密度是恒量,密度保持不變時(shí),不一定達(dá)到平衡,故C錯(cuò)誤;容器體積增大,濃度減小,正、逆反應(yīng)速率均減小,故D正確。
3.某溫度下,將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=Q kJmol-1(Q>0)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.若容器內(nèi)混合氣體的密度不變,則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若升高體系溫度,則正、逆反應(yīng)速率均增大
D.若反應(yīng)過(guò)程中吸收Q kJ熱量,則剛好有1 mol NH4HCO3發(fā)生分解
答案 B
解析 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中氣體的質(zhì)量是變化的,容積始終是不變的,若容器內(nèi)混合氣體的密度不變,則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;只有生成物是氣體,因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;若升高體系溫度,則正、逆反應(yīng)速率均增大,C正確;根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過(guò)程中吸收Q kJ熱量,則剛好有1 mol NH4HCO3發(fā)生分解,D正確。
4.一定條件下發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)+3Z(g) ΔH=a kJmol-1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.增大X的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率都為0
C.將0.2 mol X充入反應(yīng)器中,充分反應(yīng)后,生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09 mol
D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),共吸收a kJ熱量
答案 C
解析 A項(xiàng),增大X的濃度,正、逆反應(yīng)速率都增大,錯(cuò)誤;B項(xiàng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等但都不為0,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)是可逆反應(yīng),將0.2 mol X充入反應(yīng)器中,充分反應(yīng)后,生成Z的物質(zhì)的量介于0~0.3 mol 之間,正確;D項(xiàng),沒(méi)有說(shuō)明參與反應(yīng)的物質(zhì)的量,無(wú)法計(jì)算吸收的熱量,D錯(cuò)誤。
5.一定條件下,恒壓容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJmol-1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol X,同時(shí)生成n mol Y
B.混合體系的密度不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)過(guò)程中,X和Z的物質(zhì)的量之和保持不變
D.向容器中加入0.2 mol X與0.1 mol Y充分反應(yīng),放出熱量為0.1a kJ
答案 D
解析 A項(xiàng),根據(jù)方程式可知單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol X,同時(shí)生成n mol Y,正確;B項(xiàng),密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是不變的,壓強(qiáng)不變,容積改變,因此混合體系的密度不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確;C項(xiàng),2 mol X被消耗生成2 mol Z,所以反應(yīng)過(guò)程中,X和Z的物質(zhì)的量之和保持不變,正確;D項(xiàng),向容器中加入0.2 mol X與0.1 mol Y充分反應(yīng),由于是可逆反應(yīng),放出熱量小于0.1a kJ,錯(cuò)誤。
6.(xx寧波市十校高三9月聯(lián)考)恒溫條件下,在體積不變的密閉容器中,有可逆反應(yīng)X(s)+2Y(g) 2Z(g)ΔH<0,下列說(shuō)法一定正確的是( )
A.0.2 mol X和0.4 mol Y充分反應(yīng),Z的物質(zhì)的量可能會(huì)達(dá)到0.35 mol
B.從容器中移出部分反應(yīng)物X,則正反應(yīng)速率將下降
C.當(dāng)ΔH不變時(shí),反應(yīng)將達(dá)到平衡
D.向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量Y氣體,X有可能被反應(yīng)完全
答案 A
解析 A項(xiàng),此反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,因此Z的物質(zhì)的量范圍是0
0),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.容器的溫度不再升高,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.容器壓強(qiáng)不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可能為a kJ
D.反應(yīng)過(guò)程中,氣體的密度始終保持不變
答案 D
解析 溫度不再改變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;因?yàn)榇巳萜魇歉魺崛萜?,且此反?yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,溫度升高,壓強(qiáng)增大,因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí),說(shuō)明溫度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;投料量未知,有可能達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為a kJ,故C正確;因?yàn)镸為固體,氣體的總質(zhì)量是變化的,容器為恒容狀態(tài),反應(yīng)過(guò)程中密度是變化的,故D錯(cuò)誤。
8.在一定條件下,可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g) ΔH=-a kJmol-1(a>0),下列說(shuō)法一定正確的是( )
A.當(dāng)反應(yīng)消耗1 mol Y時(shí),反應(yīng)放出a kJ的熱量
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z 三者的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓縮體積,X的正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.恒溫恒容,反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入1 mol Y平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
答案 A
解析 根據(jù)方程式,當(dāng)反應(yīng)消耗1 mol Y時(shí),反應(yīng)放出a kJ的熱量,故A正確;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度不變,三者的物質(zhì)的量之比不一定為2∶1∶2,故B錯(cuò)誤;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓縮體積,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng),X的正、逆反應(yīng)速率都增大,故C錯(cuò)誤;Y為固體,恒溫恒容,反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入1 mol Y,Y的濃度不變,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤。
9.一定溫度下,0.1 mol N2(g)與0.3 mol H2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-a kJmol-1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出0.1a kJ熱量
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),v正(NH3)∶v逆(N2)=2∶1
C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D.縮小容器體積,用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率:v正(N2)增大,v逆(N2)減小
答案 B
解析 反應(yīng)可逆,0.1 mol N2(g)與0.3 mol H2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成的氨氣小于0.2 mol,反應(yīng)放出的熱量小于0.1a kJ,故A錯(cuò)誤;n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2時(shí),反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,故C錯(cuò)誤;縮小容器體積,正、逆反應(yīng)速率均增大,故D錯(cuò)誤。
10.(xx浙江省五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)已知X(g)+4Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJmol-1(a>0)。一定條件下將1 mol X(g)和4 mol Y(g)通入2 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10 min時(shí),測(cè)得Y的物質(zhì)的量為3.2 mol。下列說(shuō)法正確的是( )
A.在10 min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ
B.在10 min時(shí),Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶1
C.升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X、Y的濃度不再改變
答案 D
解析 反應(yīng)10 min時(shí),測(cè)得Y的物質(zhì)的量為3.2 mol,則參加反應(yīng)的Y為4 mol-3.2 mol=0.8 mol,物質(zhì)的量與熱量成正比,則放出的熱量為a kJ=0.2a kJ,故A錯(cuò)誤;參加反應(yīng)的Y為0.8 mol,由X(g)+4Y(g)2Z(g)可知,生成Z為0.4 mol,消耗X為0.2 mol,則10 min時(shí),Y和Z的物質(zhì)的量之比為3.2 mol∶0.4 mol=8∶1,故B錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,故C錯(cuò)誤;平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變,則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X、Y的濃度不再改變,故D正確。
(二)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
1.(xx浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)一定溫度下,10 mL 0.40 molL-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.310-2 molL-1min-1
B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.310-2 molL-1min-1
C.反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 molL-1
D.反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%
答案 C
解析 發(fā)生的反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑。0~6 min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)= mol=0.001 mol,分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為n(H2O2)=2n(O2)=0.002 mol,v(H2O2)≈3.310-2 molL-1min-1,故A正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2O2的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率減慢,6~10 min的平均反應(yīng)速率小于0~6 min的平均反應(yīng)速率,故B正確;由A計(jì)算可知,反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.40 molL-1-0.20 molL-1=0.20 molL-1,故C錯(cuò)誤;6 min內(nèi)Δc(H2O2)=0.20 molL-1,則H2O2分解率為(0.20 molL-10.40 molL-1)100%=50%,故D正確。
2.對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
組別
溫度
時(shí)間/ min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列說(shuō)法正確的是( )
A.組別①中,0~20 min內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率為0.012 5 molL-1min-1
B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1②
答案 B
解析 A項(xiàng),組別①中,0~20 min內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率為0.025 molL-1min-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),溫度越高反應(yīng)速率越大,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1①,錯(cuò)誤。
3.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.3310-5 molL-1min-1
B.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度,M降解速率增大
C.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越不利于M的降解
D.實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明M的濃度越小,降解的速率越快
答案 D
解析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(M)=≈1.3310-5molL-1min-1,故A正確;①②不同的是溫度,②的溫度高于①,在相同的時(shí)間段內(nèi),②中M的濃度變化大于①,說(shuō)明②中M的降解速率大,故B正確;①③對(duì)比溫度相同,③的pH大于①,在相同的時(shí)間段內(nèi),①中M濃度變化大于③,說(shuō)明①的降解速率大于③,故C正確;①④對(duì)比M的濃度不同,0~15 min內(nèi),④中M濃度變化小于①,說(shuō)明M的濃度越小,降解速率越小,故D錯(cuò)誤。
4.一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)MnO2催化H2O2分解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷不正確的是( )
A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時(shí)H2O2的分解百分率相等
B.溶液酸性越強(qiáng),H2O2的分解速率越大
C.相同條件下,H2O2的起始濃度越小,分解速率越大
D.在20~25 min之間,pH=10時(shí)H2O2的平均分解速率為0.04 molL-1min-1
答案 C
解析 由圖像可知,pH=2和pH=7時(shí)H2O2都是完全分解,分解百分率都是100%,故A正確;由圖像可知pH=2時(shí),曲線下降是最快的,說(shuō)明溶液的酸性越強(qiáng),分解速率越大,故B正確;一般來(lái)說(shuō),相同條件下,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大,H2O2的起始濃度越小,其分解的速率越小,故C錯(cuò)誤。
5.以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。
編號(hào)
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
溫度/℃
濃度/molL-1
體積/ mL
濃度/molL-l
體積/ mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①②③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量
B.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1
C.實(shí)驗(yàn)①和②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用
答案 B
解析 A項(xiàng),要通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢,則實(shí)驗(yàn)①②③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量,正確;C項(xiàng),探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③,探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,除了濃度不同,其他條件完全相同,滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②,正確;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用,正確。
6.(xx溫州市高三9月選考適應(yīng)性測(cè)試)某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):
稱取5.00 g均勻的塊狀大理石(含有SiO2等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))與50.0 mL 2.00 molL-1稀鹽酸混合,測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄(假設(shè)只逸出CO2);再稱量5.00 g大理石粉末,重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖中曲線①表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)
B.由圖可知,如果等待的時(shí)間足夠長(zhǎng),兩條曲線應(yīng)逐漸交匯
C.大理石粉末與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中,0~8 min內(nèi),鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=1.64 molL-1min-1
D.塊狀大理石與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中,13 min時(shí),CaCO3的消耗率為63.6%
答案 B
解析 接觸面積越大反應(yīng)越快,②表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng),故A錯(cuò)誤;取料物質(zhì)的量相等,生成二氧化碳的量一定相同,故B正確;大理石粉末與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中,0~8 min內(nèi),鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)≈0.205 molL-1min-1,故C錯(cuò)誤;13 min時(shí),生成二氧化碳1.4 g,消耗碳酸鈣的質(zhì)量為3.18 g,由于樣品中含有雜質(zhì),不能計(jì)算CaCO3的消耗率,故D錯(cuò)誤。
7.等質(zhì)量的碳酸鈣與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說(shuō)法中一定不正確的是( )
組別
對(duì)應(yīng)曲線
c(HCl)/molL-1
反應(yīng)溫度/℃
碳酸鈣的狀態(tài)
①
a
30
粉末狀
②
b
30
粉末狀
③
c
2.5
塊狀
④
d
2.5
30
塊狀
A.第④組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢
B.第①組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能最大
C.第②組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度可能等于2.5 molL-1
D.第③組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃
答案 D
解析 第④組實(shí)驗(yàn)使用塊狀碳酸鈣,所以反應(yīng)速率可能最慢;第①組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)曲線a,鹽酸的濃度可能最大;第②組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能等于2.5 molL-1;第③組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度不可能低于30 ℃,否則曲線c的斜率要小于d。
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