2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題 含答案(I).doc
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2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題 含答案(I) 相對(duì)原子量:H 1 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 選擇題(本題共7小題,每題6分,每題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1. 下列說法正確的是 ① 鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ② 保存FeSO4溶液,為防止其變質(zhì),需向溶液中加入鐵粉和稀硫酸 ③ 工業(yè)上通過電解氯化鎂溶液制取單質(zhì)鎂 ④ 將SiO2和水加熱可制得H2SiO3 ⑤ 氯水久置之后,最終會(huì)變成稀鹽酸 ⑥ 向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)通入二氧化碳,沉淀不溶解 A ①②⑥ B ②③⑥ C ②⑤⑥ D ②④⑤ 2. 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是 A常溫常壓下,7.8gNa2O2與足量CO2 完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA B 28g 硅單質(zhì)中所含的Si—Si共價(jià)鍵數(shù)目為2NA C 標(biāo)況下22.4LC2H4和C3H6的混合氣體完全燃燒后,生成的CO2分子數(shù)目為2.5NA D pH=13的NaOH溶液中所含的OH- 的數(shù)目為0.1NA 3. 在給定條件下,下列離子一定能大量共存的是 A 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B C(H+) / C(OH-) = 1012的溶液中: Cl- K+ ClO- NH4+ C 含有大量Al3+ 的溶液中: Br- HCO3- Na+ AlO2- D 向含有Ca2+,Cl-,NO3-,Ba2+的溶液通入CO2 氣體 4. 下列離子方程式書寫正確的是 A向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B向FeI2溶液中通入少量氯氣: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- C 向Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + CO32- D足量Cl2通入1.0 molL-1 Na2SO3溶液中:2SO32-+Cl2 = 2S↓+2ClO3- 5. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 A.若甲為焦炭,則丁可能是O2 B.若甲為NaAlO2,則丁可能是鹽酸 C.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2 D.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 6. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 向某溶液中先加入氯水,再加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色 該溶液中必含F(xiàn)e2+ B 向硝酸銀溶液中滴加NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀,過濾,洗滌沉淀后,向沉淀中加入KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色 證明溶解度:AgCl > AgI C 如圖所示裝置,打開分液漏斗活塞,錐形瓶中產(chǎn)生氣泡,燒杯中出現(xiàn)白色沉淀 證明非金屬性Cl>C>Si D 向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁 證明該溶液中存在CO 7. 已知:常溫下,0.01 mol/L MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJmol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57. 3 kJmol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( ) A.+45.2 kJmol-1 B.-45.2 kJmol-1 C.+69.4 kJmol-1 D.-69.4 kJmol-1 第Ⅱ卷 8. A、B、C、D、E五種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如 下表所示: 元素 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) A 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 B 形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體 C 生活中用途最廣泛的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 D 地殼中含量最多的元素 E 位于第三周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) 請(qǐng)回答下列問題: (1)寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式:________,該氧化物是 分子(填 “極性”或“非極性”) (2)寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: (3)寫出A單質(zhì)在B的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式 (4)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應(yīng)的離子方程 式是______________________。 (5)在C的兩種氯化物中,能將相對(duì)分子質(zhì)量小的氯化物轉(zhuǎn)化成相對(duì)分子質(zhì)量大的氯化物的物質(zhì)是 (填序號(hào)) ① SO2 ② 鹽酸酸化的H2O2 ③ Cl2 ④ 稀硫酸 9. 某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定 (1)盛裝稀硫酸的儀器名稱 ,裝置E中堿石灰的作用 (2)B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。 (3)實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟: a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng) b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣 c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣。 正確的順序是 (填選項(xiàng)序號(hào),下同);若未進(jìn)行 步驟,將使測(cè)量結(jié)果偏低。 步驟b中通入過量空氣的原因是 (4)若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ; 10.茶是我國(guó)人民喜愛的飲品。我市某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。 【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH為Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。 請(qǐng)根據(jù)上述過程及信息填空: (1)步驟②加鹽酸的作用是 。 (2)寫出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式 。 (3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式 。 (4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式 。 (5)步驟⑨的作用是 ,猜測(cè)步驟⑩的目的是 。 (6)稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后,加入過量鹽酸后過濾,將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液,再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀,原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 11. A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B、D、G含有同種元素。已知: (Ⅰ)A為金屬單質(zhì); B為紅褐色固體;E為密度最小的氣體;G為淺綠色溶液。 (Ⅱ)D為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (Ⅲ)D能將某種能使品紅褪色的酸性氧化物氧化為F,且F是一種強(qiáng)酸。 請(qǐng)回答下列問題: (1)如圖反應(yīng)③④⑤中屬于置換反應(yīng)的是 (填序號(hào))。 (2)寫出物質(zhì)D和G的化學(xué)式:D G (3)G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入Na2O2,且二者的物質(zhì)的量之比為2:1,能使G轉(zhuǎn)化為B,寫出該反應(yīng)的離子方程式: (4)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氣體C的化學(xué)方程式 對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.6121023 個(gè)。請(qǐng)按照要求填空: 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語(yǔ)解釋 將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成 色 (用離子方程式表示) 繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色 (用化學(xué)方程式表示) 化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 1-7 CBDCD BA 8(14分)(1),非極性 (2) 略 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 點(diǎn)燃 (3) 2Mg + CO2 ==== 2MgO + C (4)2Fe3+ + Cu ===2Fe2+ + Cu2+ (5) 2,3 (每空各2分) 9 (14分)(1) 分液漏斗 防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中產(chǎn)生誤差 (2) CuCO3 + 2H+ === Cu2+ + H2O + CO2↑ (3) c a b b 使生成的CO2全部進(jìn)入D中 (4) 124n/44m (每空2分) 10 (14分)(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解) (2分) (2)Ca2++(NH4)2C2O4===CaC2O4↓+2NH (2分) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分) (4)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡(luò)合離子形式也可)(2分) (5)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(2分) 檢驗(yàn)Al3+(或鋁元素)存在(2分) (6)0.4% (2分) 11(16分) (1)⑤ (2) FeCl3 FeSO4 (3) 6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O === 4Fe(OH)3 + 6Na+ + 2Fe3+ (4)MnO2 + 4HCl(濃) ==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語(yǔ)解釋 將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成 藍(lán) 色 Cl2 + 2I- ==== 2Cl- + I2 繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色 5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl (每空各2分) !投稿可聯(lián)系QQ:1084591801- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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