2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 電化學專題.doc

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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 電化學專題 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆東城區(qū))汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是 ( ) A. PbO2是電池的負極 B. 負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 C. PbO2得電子，被氧化 D. 電池放電時，溶液酸性增強 2.(xx屆北京房山區(qū))從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 ( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑 3.(xx屆北京通州)下列過程不屬于緩慢氧化的是 ( ) A. 呼吸作用 B. 鋼鐵生銹 C. 雷電引起火災 D. 食物腐爛 4.(xx屆北京房山區(qū))下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是 ( ) A. H2SO4(濃)+C B. Fe2O3+Al C. HNO3(濃)+C D. Fe2O3+CO 5.(xx屆東城區(qū))液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液，其顏色被認為是電子的氨合e﹣(NH3)n引起的．若放置后，藍色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2)，反應的化學方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列說法中不正確的是 ( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比 B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣ C. 液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離 D. 堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑 6.(xx屆東城區(qū))將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應．則X為 ( ) A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 7.(xx屆北京石景山)(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( ) A. 2：3 B. 3：2 C. 4：3 D. 1：3 8.(xx屆北京海淀)將反應Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學計量數(shù)為 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 9.(xx屆東城區(qū))近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制?。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B. 電解時，陽極反應是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+ C. 溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利 D. 電解前后溶液的pH幾乎不變 10.(xx屆北京八中)下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同的是 ( ) A. 鋅錳堿性電池 B硅太陽能電池 C氫燃料電池 D鉛蓄電池 A. A B. B C. C D. D 11.(xx屆北京四十四中)下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( ) A. Cr2O72﹣→CrO42﹣ B. HNO3→NO2 C. SiO2→Si D. CH3CH2OH→CH3CHO 12.(xx屆北京三中)鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列說法正確的是 ( ) A. 放電時，負極的電極反應式為：Pb﹣2e﹣═Pb2+ B. 放電時，正極得電子的物質(zhì)是PbO2 C. 充電時，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小 D. 充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO42﹣ 13.(xx屆北京房山區(qū))下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是 ( ) A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法電解氯化鈉溶液時，銅可作陰極 C. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極 D. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 14.(xx屆北京西城區(qū))鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，正極發(fā)生的主要反應是 ( ) A. Fe﹣2e﹣═Fe2+ B. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ C. 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ D. 2H++2e﹣═H2↑ 15.(xx屆北京房山區(qū))下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 ( ) A. 鹽酸 B. 硫酸銅溶液 C. 稀硫酸 D. 稀硫酸 16.(xx屆北京三中)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示．下列說法不正確的是( ) A. 溶液A的溶質(zhì)是NaOH B. 陰極附近溶液pH升高 C. 氣體a為氯氣，其電極反應為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ D. 與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極 17.(xx屆朝陽重點)可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說法不正確的是 ( ) A. 右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣 B. 左電極為電池負極，a處通入的物質(zhì)是空氣 C. 負極反應式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+ D. 正極反應式為：O2+4H++4e﹣=2H2O 18.(xx屆北京八中)下列表述不正確的是 ( ) A B C D 鹽橋中的Cl﹣移向ZnSO4溶液 a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ 粗銅的電極反應式為： Cu2++2e﹣=Cu 正極反應式為： O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ A. A B. B C. C D. D 19.(xx屆北京西城區(qū))分別用X、Y、Z、W四種金屬進行如下三個實驗： 1 將X與Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕 2 將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應劇烈 3 用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z 根據(jù)以上事實的下列判斷錯誤的是 ( ) A. Z的陽離子氧化性最強 B. W的還原性強于Y的還原性 C. Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D. 用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負極 20.(xx屆北京八中)碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學方程式是：KI+3H2OKIO3+3H2↑，有關(guān)說法不正確的是 ( ) A. 石墨作陽極，不銹鋼作陰極 B. I﹣在陽極放電，H+在陰極放電 C. 電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小 D. 電解轉(zhuǎn)移3mol e﹣時，理論上可制得KIO3107g 21.(xx屆北京海淀)右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是 ( ) A. a為直流電源的負極 B. c極發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2↑ C. f電極為鋅板 D. e極發(fā)生還原反應 22.(xx屆朝陽區(qū))微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機廢水的一種理想方法．在酸性、充入氧 氣條件下的鐵碳微電解法處理有機廢水的過程中，有如下一些反應： ①O2+4H++4e﹣═2H2O ②O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+ 下列有關(guān)這種鐵碳微電解法處理有機廢水說法不合理的是 ( ) A. 在處理廢水的過程中，pH升高 B. 鐵做負極，電極反應式是Fe﹣2e﹣═Fe2+ C. 處理、凈化過程中發(fā)生的反應都是氧化還原反應 D. Fe(OH)3膠體，可凈化除去廢水中的懸浮物 23.(xx屆北京石景山)下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是 ( ) A. 電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應 B. 電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣 C. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 D. 在鍍件上電鍍鋅時，用鋅作陽極 二、填空題(每題分，計分) 24.(xx屆北京通州)阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條重要定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，右圖是電解水的簡易裝置． (1)電極A為　　　　　　極，電解水時通常在水中加入適量的氫氧化鈉(或硫酸)，其目的是　　　　　　 (2)C試管中收集到的氣體是　　　　　　用　　　　　　檢驗 (3) C. D中兩種氣體的分子個數(shù)比為　　　　　　質(zhì)量比是　　　　　?。? 25.(xx屆北京房山區(qū))圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色．試回答： (1)電源A上的b為　　　　　　極． (xx屆北京房山區(qū))d極的電極反應式是　　　　　?。瓸上總反應的化學方程式是　　　　　?。? (3)e、f電極上所產(chǎn)生的氣體及體積比是　　　　　?。? 26.(xx屆北京三中)海水是巨大的化學資源寶庫． Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素． (1)HCl的穩(wěn)定性比HBr　　　　　　(填寫“強”或“弱”)． (xx屆北京三中)已知：X2(g)+H2(g)?2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2)． 圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系． ①△H 表示X2與H2反應的焓變，△H　　　　　　0．(填“＞”、“＜”或“=”) ②曲線a表示的是　　　　　　(填“Cl2”、“Br2”或“I2”)與H2反應時K與t的關(guān)系． Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理． (1)通常用明礬[K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是　　　　　?。? (xx屆北京三中)用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理． ①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學方程式是　　　　　?。? ②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是　　　　　?。? ③若每隔5﹣10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題． 試用電極反應式并結(jié)合必要的文字進行解釋　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計分) 27.(xx屆東城區(qū))在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關(guān)反應的離子方程式是　　　　　?。谏鲜鏊{色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關(guān)反應的離子方程式是　　　　　?。?提示：碘元素被氧化成IO3﹣)從以上實驗可知，ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由強到弱的順序是　　　　　　． 28.(xx屆朝陽區(qū))為將CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，某同學設計了如圖裝置． ①電極a是　　　　　　極； ②甲的化學式是　　　　　?。? ③電極b的電極反應式是　　　　　?。? 29.(xx屆朝陽重點)目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法． (1)電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水．由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過精制才能進行電解．除去這些雜質(zhì)時，不應選用的試劑是　　　　　　(填序號)． a．BaCl2b．Na2CO3c．NaOH d．鹽酸e．KOH (xx屆朝陽重點)現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L (標準狀況)時停止電解，陽極的電極反應式為　　　　　　，電解后，溶液在常溫下的pH約為　　　　　　(忽略體積變化)． 30.(xx屆朝陽重點)高鐵酸鈉(化學式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學反應制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O (1)反應中氧化劑為　　　　　?。? (xx屆朝陽重點)當生成4mol Na2FeO4時，電子轉(zhuǎn)移為　　　　　　mol． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是 ( ) A. PbO2是電池的負極 B. 負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 C. PbO2得電子，被氧化 D. 電池放電時，溶液酸性增強 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學專題． 【分析】放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答． 【解答】解： A. 根據(jù)電池反應式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤； B. 負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb(s)+SO42﹣(aq)﹣2e﹣=PbSO4(s)，故B正確； C. 二氧化鉛得電子被還原，故C錯誤； D. 電池放電時，硫酸參加反應生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了二次電池的有關(guān)知識，難度不大，注意根據(jù)反應方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應式的書寫，學習中注意體會書寫方法． 2.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 ( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑 【考點】氧化還原反應． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價，S元素的化合價由﹣1價升高為+6價，以此來解答． 【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價，S元素的化合價由﹣1價升高為+6價， A. Cu2S只是還原產(chǎn)物，故A錯誤； B. 5mol FeS2發(fā)生反應，由S元素的化合價升高可知，有3mol[6﹣(﹣1)]=21mol e﹣轉(zhuǎn)移，故B錯誤； C. S元素的化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42﹣是氧化產(chǎn)物，故C正確； D. CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是氧化劑，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意5mol FeS2發(fā)生反應時只有3molS失去電子，題目難度不大． 3.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}下列過程不屬于緩慢氧化的是 ( ) A. 呼吸作用 B. 鋼鐵生銹 C. 雷電引起火災 D. 食物腐爛 【考點】氧化還原反應． 【分析】緩慢氧化是指反應進行的很緩慢，甚至不容易被察覺的氧化反應，以此解答該題． 【解答】解： A. 呼吸是人和動物等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故A不選． B. 鋼鐵生銹是鋼鐵等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故B不選； C. 雷電引起火災發(fā)生看燃燒，屬于劇烈的氧化反應，故C選； D. 食物腐爛是食物與氧氣發(fā)生氧化反應，反應過程比較緩慢，屬于緩慢氧化，故D不選． 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累． 4.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是 ( ) A. H2SO4(濃)+C B. Fe2O3+Al C. HNO3(濃)+C D. Fe2O3+CO 【考點】氧化還原反應． 【分析】由發(fā)生的反應結(jié)合元素的化合價判斷氧化劑、還原劑，利用反應確定氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，以此來解答． 【解答】解： A. 發(fā)生2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑，S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則H2SO4為氧化劑，C為還原劑，物質(zhì)的量比為2：1，故A選； B. 發(fā)生Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Fe2O3為氧化劑，Al為還原劑，物質(zhì)的量比為4：1，故B不選； C. 發(fā)生4HNO3(濃)+C2H2O+CO2↑+4NO2↑，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，C為還原劑，物質(zhì)的量比為1：2，故C不選； D. 發(fā)生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，C元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Fe2O3為氧化劑，CO為還原劑，物質(zhì)的量比為1：3，故D不選； 故選 A. 【點評】本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大． 5.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液，其顏色被認為是電子的氨合e﹣(NH3)n引起的．若放置后，藍色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2)，反應的化學方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列說法中不正確的是 ( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比 B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣ C. 液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離 D. 堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑 【考點】氧化還原反應． 【分析】 A. 反應速率越快，濃度變化越快； B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離； C. NH3是非電解質(zhì)，不能電離； D. 金屬鈉易失電子表現(xiàn)還原性． 【解答】解： A. 反應速率越快，濃度變化越快，則溶液的顏色變化越快，所以溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比，故A正確； B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離，即液氨中有如下平衡：2NH3?NH4++NH2﹣，故B正確； C. NH3是非電解質(zhì)，不能電離，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)能夠電離，故C錯誤； D. 液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液，該溶液中含有金屬鈉，Na易失電子表現(xiàn)還原性，所以堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查了氨氣和鈉的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握題目中所給的信息，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力和對信息的閱讀、提取、應用能力． 6.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應．則X為 ( ) A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，利用氧化還原反應中電子守恒來分析． 【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應， Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高， Na2SO3作還原劑，S元素的化合價由+4價升高為+6價， 設X中Cl元素的化合價為x，由電子守恒可知， 2(5﹣x)=1(6﹣4)，解得x=+4， A. ClO2中，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+4價，故A正確； B. Cl2O中，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+1價，故B錯誤； C. Cl2中，Cl元素的化合價為0，故C錯誤； D. Cl2O3中，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+3價，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關(guān)鍵． 7.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( ) A. 2：3 B. 3：2 C. 4：3 D. 1：3 【考點】氧化還原反應的計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】反應中只有N元素的化合價升高，由﹣3價升高為0價，氧化產(chǎn)物為氮氣；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產(chǎn)物為Pt，令氮氣、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算． 【解答】解：反應中只有N元素的化合價升高，由﹣3價升高為0價，氧化產(chǎn)物為氮氣；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產(chǎn)物為Pt， 令氮氣、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則： xmol23=ymol4 解得x：y=2：3 故選 A. 【點評】本題考查氧化還原反應的計算，難度中等，利用氧化還原反應反應中電子守恒的計算即可解答． 8.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}將反應Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學計量數(shù)為 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 【考點】氧化還原反應方程式的配平． 【分析】反應中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，結(jié)合得失電子守恒及原子個數(shù)守恒定律書寫方程式，據(jù)此解答． 【解答】解：反應中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，要得失電子守恒，Mn2+系數(shù)為2，Bi3﹣系數(shù)為5，結(jié)合原子個數(shù)守恒，反應方程式為：2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++7H2O， 所以氫離子系數(shù)為17， 故選： C. 【點評】本題考查氧化還原反應方程式的書寫，明確氧化還原反應中得失電子守恒及原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 9.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制?。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B. 電解時，陽極反應是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+ C. 溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利 D. 電解前后溶液的pH幾乎不變 【考點】電解原理． 【分析】 A. 根據(jù)電池反應式知，陽極上碘離子放電，則陽極為惰性電極； B. 電解時，陰極上氫離子放電，陽極上碘離子放電； C. KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應，不利于生產(chǎn)； D. 碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強堿鹽，其溶液都呈中性． 【解答】解： A. 根據(jù)電池反應式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A錯誤； B. 電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成KIO3，電極反應為：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+，故B正確； C. KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應，不利于生產(chǎn)碘酸鉀，故C錯誤； D. 碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強堿鹽，其溶液都呈中性，電解過程中水參加反應，導致溶液濃度增大，但pH幾乎不變，故D正確； 故選：B D. 【點評】本題考查了電解原理，根據(jù)電池反應式判斷陰陽極材料、電極反應，并結(jié)合鹽的性質(zhì)分析解答，難度中等． 10.(xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同的是 ( ) A. 鋅錳堿性電池 B硅太陽能電池 C氫燃料電池 D鉛蓄電池 A. A B. B C. C D. D 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【分析】 A. 鋅錳堿性電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置； B. 硅太陽能電池，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置； C. 氫燃料電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置； D. 鉛蓄電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置． 【解答】解： A. 鋅錳堿性電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置； B. 硅太陽能電池，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置； C. 氫燃料電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置； D. 鉛蓄電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置； 所以B能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個不同， 故選 B. 【點評】本題考查電池的能量轉(zhuǎn)化形式，比較簡單． 11.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( ) A. Cr2O72﹣→CrO42﹣ B. HNO3→NO2 C. SiO2→Si D. CH3CH2OH→CH3CHO 【考點】重要的氧化劑． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答． 【解答】解：需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應中失電子化合價升高， A. 該反應中Cr元素化合價都是+6價，所以沒有發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤； B. 該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以硝酸得電子作氧化劑，故B錯誤； C. 該反應中Si元素化合價由+4價變?yōu)?價，得電子化合價降低而作氧化劑，故C錯誤； D. 該反應中C元素化合價由﹣2價變?yōu)椹?價，所以失電子化合價升高而作還原劑，故D正確； 故選 D. 【點評】本題以氧化還原反應為載體考查氧化劑、還原劑，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)元素化合價變化分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大． 12.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列說法正確的是 ( ) A. 放電時，負極的電極反應式為：Pb﹣2e﹣═Pb2+ B. 放電時，正極得電子的物質(zhì)是PbO2 C. 充電時，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小 D. 充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO42﹣ 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學專題． 【分析】由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，陽極反應為PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，結(jié)合電極方程式解答該題． 【解答】解： A. 放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故A錯誤； B. 放電時，為原電池反應，由化合價變化可知PbO2被還原生成PbSO4，則正極得電子的物質(zhì)是PbO2，故B正確； C. 由方程式可知，充電時，消耗水，生成硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故C錯誤； D. 充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，為還原反應，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電解方程式的書寫，難度不大． 13.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是 ( ) A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法電解氯化鈉溶液時，銅可作陰極 C. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極 D. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【分析】 A. 銅鋅原電池中，鋅易失電子而作負極，銅作正極； B. 用銅作陽極電解氯化鈉溶液時，陽極上銅失電子生成銅離子； C. 電解精煉粗銅時，粗銅作陽極； D. 電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極． 【解答】解： A. 銅鋅原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故A正確； B. 用銅作陽極電解氯化鈉溶液時，陽極上銅失電子而不是電解質(zhì)溶液中氯離子失電子，所以得不到氯氣，所以粗銅作陰極，故B正確； C. 電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯誤； D. 電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍銅時，銅作陽極，鍍件作陰極，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意活潑金屬作電解池陽極時，金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點． 14.(xx屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，正極發(fā)生的主要反應是 ( ) A. Fe﹣2e﹣═Fe2+ B. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ C. 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ D. 2H++2e﹣═H2↑ 【考點】金屬的電化學腐蝕與防護． 【專題】電化學專題． 【分析】鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕時為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應． 【解答】解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕時為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極， 負極上電極反應式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+， 碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應， 電極反應式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣， 故選： B. 【點評】本題考查了鐵的電化學腐蝕，明確鐵的腐蝕環(huán)境是解本題關(guān)鍵，弱酸性、中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，強酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕． 15.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 ( ) A. 鹽酸 B. 硫酸銅溶液 C. 稀硫酸 D. 稀硫酸 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學專題． 【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，據(jù)此分析解答． 【解答】解： A. 該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，Zn易失電子作負極，F(xiàn)e作正極，故A不選； B. 該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，Cu作正極，故B不選； C. 該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，石墨作正極，故C不選； D. 該裝置沒有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D選； 故選 D. 【點評】本題考查了原電池的判斷，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答，這幾個條件必須同時具備才能構(gòu)成原電池，缺一不可，題目難度不大． 16.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示．下列說法不正確的是( ) A. 溶液A的溶質(zhì)是NaOH B. 陰極附近溶液pH升高 C. 氣體a為氯氣，其電極反應為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ D. 與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極 【考點】電解原理． 【專題】電化學專題． 【分析】 A. 依據(jù)裝置圖中鈉離子的移動方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣，b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大； B. b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大； C. 裝置圖中鈉離子的移動方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣； D. 裝置圖中鈉離子的移動方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣，b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的負極； 【解答】解： A. 依據(jù)裝置圖中鈉離子的移動方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣，b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，溶液A中溶質(zhì)為氫氧化鈉，故A正確； B. b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，溶液PH升高，故B正確； C. 裝置圖中鈉離子的移動方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣，電極反應為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C正確； D. 裝置圖中鈉離子的移動方向判斷a端為陽極區(qū)氯離子失電子生成氯氣，b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的負極，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查了電解原理的分析應用，電解名稱和電極反應的判斷和書寫方法，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等． 17.(xx屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}(xx屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說法不正確的是 ( ) A. 右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣 B. 左電極為電池負極，a處通入的物質(zhì)是空氣 C. 負極反應式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+ D. 正極反應式為：O2+4H++4e﹣=2H2O 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【分析】 A. 依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應； B. 依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應； C. 負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應，依據(jù)電極反應的產(chǎn)物和環(huán)境寫出電極反應式； D. 正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應產(chǎn)物應寫成水的形式． 【解答】解： A. 原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應，所以右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣，故A正確； B. 依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應；所以a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B錯誤； C. 負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應，依據(jù)電池反應和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負極電極反應為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正確； D. 正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應產(chǎn)物應寫成水的形式；電池的正極反應式為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查了原電池的原理應用，電極判斷，電極名稱，電極反應，電極反應式書寫的分析判斷，掌握原電池原理是解題關(guān)鍵，燃料電池的特征是燃料是電子在負極反應，氧氣再正極發(fā)生還原反應，題目難度中等． 18.(xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}下列表述不正確的是 ( ) A B C D 鹽橋中的Cl﹣移向ZnSO4溶液 a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ 粗銅的電極反應式為： Cu2++2e﹣=Cu 正極反應式為： O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ A. A B. B C. C D. D 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【分析】 A. 根據(jù)原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極來判斷； B. 電解池，a與正極相連是陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{； C. 精煉銅，粗銅作陽極，反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+； D. 吸氧腐蝕，正極反應為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣． 【解答】解： A. 原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，該原電池鋅、硫酸鋅溶液為負極，則Cl﹣移向ZnSO4溶液，故A正確； B. 電解池，a與正極相連是陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B正確； C. 精煉銅，粗銅作陽極，反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C錯誤； D. 吸氧腐蝕，正極反應為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查了原電池，電解池原理的分析判斷，電極判斷和電極反應，題目難度中等． 19.(xx屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}分別用X、Y、Z、W四種金屬進行如下三個實驗： 1 將X與Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕 2 將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應劇烈 3 用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z 根據(jù)以上事實的下列判斷錯誤的是 ( ) A. Z的陽離子氧化性最強 B. W的還原性強于Y的還原性 C. Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D. 用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負極 【考點】原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用． 【專題】電化學專題． 【分析】1、在原電池中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕； 2、金屬的活潑性越強，則和酸反應生成氣體越劇烈； 3、電解池中，在陰極上氧化性強的離子先得到電子，離子的得電子能力越強，金屬單質(zhì)的還原性越弱． 【解答】解：根據(jù)1可知金屬活潑性是：X＞Y，根據(jù)2可知金屬的活潑性是：W＞X，根據(jù)3可知，金屬的活潑性是Y＞Z，所以四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu． A. 金屬單質(zhì)的還原性越弱，離子的得電子能力越強，即氧化性越強，四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，所以Z的陽離子氧化性最強，故A正確； B. 金屬的活動性為：W＞Y，W的還原性強于Y的還原性，故B正確； C. 四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定沒有Cu析出，故C錯誤； D. 金屬活潑性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負極，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查學生金屬活動順序表的應用知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵． 20.(xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學方程式是：KI+3H2OKIO3+3H2↑，有關(guān)說法不正確的是 ( ) A. 石墨作陽極，不銹鋼作陰極 B. I﹣在陽極放電，H+在陰極放電 C. 電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小 D. 電解轉(zhuǎn)移3mol e﹣時，理論上可制得KIO3107g 【考點】電解原理． 【分析】 A. 根據(jù)電池反應式知，陽極上碘離子放電，則陽極為惰性電極； B. 電解時，陰極上氫離子放電，陽極上碘離子放電； C. 根據(jù)電解反應進行判斷； D. 根據(jù)碘酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算． 【解答】解： A. 根據(jù)電池反應式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應該為惰性電極石墨，陰極為不銹鋼，故A正確； B. 電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成KIO3，故B正確； C. 碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強堿鹽，其溶液都呈中性，電解過程中水參加反應，導致溶液濃度增大，但pH幾乎不變，故C錯誤； D. KI和KIO3在酸性溶液中發(fā)生反應：KI+3H2OKIO3+3H2↑，當電解過程中轉(zhuǎn)移6mol e﹣時，理論上可制得1molKIO3，所以當電解過程中轉(zhuǎn)移3mol e﹣時，理論上可制得KIO3107g，故D正確； 故選： C. 【點評】本題考查了電解原理，根據(jù)電池反應式判斷陰陽極材料、電極反應，并結(jié)合鹽的性質(zhì)分析解答，難度中等． 21.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是 ( ) A. a為直流電源的負極 B. c極發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2↑ C. f電極為鋅板 D. e極發(fā)生還原反應 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學專題． 【分析】由上的c點顯紅色判斷c的電極，根據(jù)c的電極判斷a、b的電極并判斷e、f的電極，再根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應寫出相應的電極反應，判斷反應類型，然后根據(jù)溶液中離子的放電情況結(jié)合生成物反應物寫出相應的方程式． 【解答】解： A. 外接電源，所以是電解氯化鈉溶液的電解池，上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是陰極，外電源b是負極，a是正極，故A錯誤； B. c極是陰極，放電的是氫離子，反應為2H++2e﹣=H2↑，故B正確； C. 實現(xiàn)鐵上鍍鋅，則要讓金屬鐵做陰極，金屬鋅為陽極，根據(jù)A選項的分析結(jié)果：外電源b是負極，a是正極，則知道f是陰極，e是陽極，所以金屬鋅應該是為e極，故C錯誤； D. e是陽極，陽極發(fā)生氧化反應，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查了電解原理，知道溶液中離子的放電順序是寫反應方程式的關(guān)鍵，以惰性電極電解電解電解質(zhì)溶液，電解類型有：電解水型、電解電解質(zhì)型、放氫生堿型、放氧氣生酸型． 22.(xx屆朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機廢水的一種理想方法．在酸性、充入氧 氣條件下的鐵碳微電解法處理有機廢水的過程中，有如下一些反應： ①O2+4H++4e﹣═2H2O ②O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+ 下列有關(guān)這種鐵碳微電解法處理有機廢水說法不合理的是 ( ) A. 在處理廢水的過程中，pH升高 B. 鐵做負極，電極反應式是Fe﹣2e﹣═Fe2+ C. 處理、凈化過程中發(fā)生的反應都是氧化還原反應 D. Fe(OH)3膠體，可凈化除去廢水中的懸浮物 【考點】電解原理． 【專題】電化學專題． 【分析】 A. 根據(jù)電極反應O2+4H++4e﹣═2H2O來回答； B. 金屬鐵失電子得到亞鐵離子； C. 氧化還原反應是指有化合價變化的反應，根據(jù)過程發(fā)生的反應來判斷； D. 氫氧化鐵膠體具有凈化水的作用． 【解答】解： A. 根據(jù)電極反應O2+4H++4e﹣═2H2O，在處理廢水的過程中，消耗氫離子，所以pH升高，故A正確； B. 在原電池中，鐵做負極，電極反應式是Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B正確； C. Fe2+和OH﹣之間的反應，氫離子和氫氧根離子之間的反應都不是氧化還原反應，故C錯誤； D. Fe(OH)3膠體具有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，可凈化除去廢水中的懸浮物，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查學生電解池原理凈化水的過程，注意知識的遷移應用是關(guān)鍵，難度中等． 23.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是 ( ) A. 電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應 B. 電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣 C. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 D. 在鍍件上電鍍鋅時，用鋅作陽極 【考點】電解原理． 【分析】 A. 電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應； B. 電解飽和食鹽水時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應； C. 電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極； D. 電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極． 【解答】解： A. 規(guī)定：在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，在陰極發(fā)生得電子的還原反應，故A正確； B. 電解飽和食鹽水時，陰極上時氫離子發(fā)生得電子的還原反應，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B錯誤； C. 電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C正確； D. 電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等． 二、填空題(每題分，計分) 24.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條重要定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，右圖是電解水的簡易裝置． (1)電極A為　正　極，電解水時通常在水中加入適量的氫氧化鈉(或硫酸)，其目的是　增強導電性　 (2)C試管中收集到的氣體是　氧氣　用　帶火星的木條　檢驗 (3) C. D中兩種氣體的分子個數(shù)比為　1：2　質(zhì)量比是　8：1?。? 【考點】電解原理；物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 【分析】由電解水生成氣體是“負氫正氧”，且氧氣與氫氣的體積比是1：2，質(zhì)量比是8：1，氧氣用帶火星的木條檢驗，結(jié)合圖示所示的氣體體積進行解題即可． 【解答】解：(1)通過觀察圖可以發(fā)現(xiàn)：C管氣體少，所收集的氣體是氧氣，因此電極A是正極；電解水時通常在水中加入適量的氫氧化鈉(或硫酸)，其目的是增強導電性，故答案為：(1)正；增強導電性； (2)C管氣體少，所收集的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃；故答案為：氧氣；帶火星的木條； (3)由題意知在同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，因此氧氣和氫氣的分子個數(shù)比等于其體積之比，等于1：2；質(zhì)量比是(132)：(22)=8：1． 故答案為：1：2；8：1． 【點評】要熟記“正氧負氫，氫二氧一”，電解水實驗得到的結(jié)論有：水是由氫元素和氧元素組成等，以上這些常是解決此類題的關(guān)鍵． 25.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色．試回答： (1)電源A上的b為　負　極． (xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}d極的電極反應式是　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；?。瓸上總反應的化學方程式是　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?。? (3)e、f電極上所產(chǎn)生