2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十四 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵專題演練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十四 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵專題演練 1．(xx江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氯分子的電子式：∶Cl,∶Cl,∶ D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C—CH2Cl 2．(xx課標(biāo)全國Ⅱ，9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a B. a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C. d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 3．(xx海南化學(xué)，10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是(雙選)(　　) A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù) C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 4．(xx海南化學(xué)，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．d元素的非金屬性最強(qiáng) B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 5．(xx山東理綜，8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 (　　) A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同 6．(xx江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是(　　) A．過氧化鈉的電子式：Na∶O,∶O,∶Na B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH3 7．(xx上?；瘜W(xué)，1)“玉兔”號(hào)月球車用94Pu作為熱源材料，下列關(guān)于94Pu的說法正確的是(　　) A.94Pu與92U互為同位素 B.94Pu與94Pu互為同素異形體 C.94Pu與92U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.94Pu與94Pu具有相同的最外層電子數(shù) 8．(xx上?；瘜W(xué)，4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(　　) A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 9．(xx上?；瘜W(xué)，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 10．(xx重慶理綜，8)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。 (3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_______________________________________。 (5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ①用堿石灰除去的物質(zhì)為________； ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。  一年模擬試題精練 1.(xx武漢調(diào)研，8)下列說法一定不正確的是(　　) 　A．某些花崗石產(chǎn)生氡(86Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，86Rn的質(zhì)量數(shù)是222 B．Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素 C.92U的濃縮一直被國際社會(huì)關(guān)注，92U與92U是兩種不同的核素 D.6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，6C的中子數(shù)為6 2．(xx陜西西安八校聯(lián)考，5)據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列說法中正確的是(　　) A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．3He和4He互為同位素 C．3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D．4He的最外層電子數(shù)為2，與鎂相同，故4He與鎂性質(zhì)相似 3．(xx沈陽質(zhì)檢，5)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是(　　) A．X2Y2 B．X2Y C．Z2Y3 D．X3ZY3 4．(xx江西五校二次聯(lián)考，4)從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子 5．(xx遼寧錦州期末)地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同 B．HO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3 D．電解一定量的DO時(shí)，陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9 6．(xx湖南株洲檢測)某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g 7．(xx河北保定聯(lián)考)現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等：① B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：② C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③ D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④ 8．(xx湖南岳陽一次質(zhì)檢)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　) A．元素X只能形成一種氫化物：H2X B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 C．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) D．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同 9．(xx河南洛陽調(diào)研，5)下列說法正確的是(　　) ①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨ 10．(xx江西省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減?。换衔颳N常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題： (1)X、Y、N的元素名稱分別為________、________、________。 (2)W的所有核素符號(hào)分別為____________________________。 (3)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：______________________ ________________________________________________________________________。 (5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的電子式是________。 參考答案 考點(diǎn)專練14　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵 【兩年高考真題演練】 1．C　[A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，可表示為Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl－核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯分子中兩個(gè)氯原子間形成一個(gè)共用電子對(duì)，從而達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CHCl，錯(cuò)誤。] 2．B　[a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項(xiàng)，元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S>H，正確；H2S和HCl是共價(jià)化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別為＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它們各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。] 3．BD　[A項(xiàng)，1 mol水中含有的中子數(shù)是8 mol，1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含CH2的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同，但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，故所含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。] 4．D　[根據(jù)題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個(gè)，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為硫元素，結(jié)合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項(xiàng)，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，正確；B項(xiàng)，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項(xiàng)，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯(cuò)誤。] 5．D　[A項(xiàng)，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱；B項(xiàng)，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小，則半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布，化學(xué)性質(zhì)相同，原子得電子能力相同，正確。] 6．B　[A項(xiàng)，Na2O2是離子化合物，其電子式為Na＋[∶O,∶O,∶]2－Na＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，正確；C項(xiàng)，題中圖示表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，題中結(jié)構(gòu)簡式表示的是對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為H3CCH3，錯(cuò)誤。] 7．D　[A項(xiàng)，94Pu與92U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同位素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，94Pu與94Pu均屬于核素，不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，94Pu與92U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，94Pu與94Pu兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子數(shù)(94)，正確。] 8．B　[“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉(zhuǎn)化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)，答案選B。] 9．D　[A項(xiàng)，H3O＋的電子數(shù)等于13＋8－1＝10，OH－的電子數(shù)等于1＋8＋1＝10，二者電子數(shù)相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO的電子數(shù)等于6＋8＝14，N2的電子數(shù)等于72＝14，二者電子數(shù)相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HNO2的電子數(shù)等于1＋7＋82＝24，NO的電子數(shù)等于7＋82＋1＝24，二者電子數(shù)相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH的電子數(shù)等于6＋13－1＝8，NH的電子數(shù)等于7＋14－1＝10，二者電子數(shù)不相等，D正確。] 10．解析　(1)氮原子最外層有5個(gè)電子，共用3對(duì)電子形成氮?dú)?，氮?dú)獾碾娮邮綖椤肗??N∶。(2)置換反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵。(3)KClO4中K＋與ClO之間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價(jià)鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)①堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物，可以吸收水和CO2。②n(N2)＝1.5 mol，根據(jù)氮原子守恒n(NaN3)＝＝1 mol，w(NaN3)＝100%＝65%。 答案　(1)∶N??N∶ (2)Fe (3)離子鍵和共價(jià)鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)①CO2 、H2O?、?5% 【一年模擬試題精練】 1．D　[元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，A正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，C正確；質(zhì)量數(shù)為13的碳原子，其中子數(shù)為7，D錯(cuò)誤。] 2．B　[4He的質(zhì)子數(shù)為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3He和4He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，B項(xiàng)正確；3He的中子數(shù)為3－2＝1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；4He的最外層電子數(shù)為2，為稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，而Mg為ⅡA族元素，性質(zhì)活潑，二者性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 3．A　[由Y2－與Z3＋核外電子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y為O、Z為Al，則X為H。H2O2中既有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；H2O中只有極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3中只有離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3中有離子鍵、極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4．D　[A項(xiàng)，構(gòu)成原子的質(zhì)子或中子數(shù)目不同，原子也就不同，正確；B項(xiàng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，正確；C項(xiàng)，只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，正確；D項(xiàng)，分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不可能等于電子數(shù)，錯(cuò)誤。] 5．D　[本題以科技知識(shí)為背景，重點(diǎn)考查同位素、同素異形體等概念，同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無機(jī)物，A錯(cuò)誤；16O、17O、18O互為同位素，HO、HO、HO既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯(cuò)誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯(cuò)誤；電解一定量的DO時(shí)，陰、陽兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為2∶9，D正確。] 6．D　[Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n，1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。] 7．D　[本題考查一些陰離子、陽離子和分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計(jì)算。陽離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)－所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)＋所帶的電荷總數(shù)。] 8．C　[由題給條件推出X、Y、Z、W分別是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2兩種氫化物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，C選項(xiàng)正確；化合物MgO中僅含離子鍵，SiO2中僅含有共價(jià)鍵，SO3中僅含共價(jià)鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 9．A　[稀有氣體元素為非金屬元素，其單質(zhì)中無共價(jià)鍵，①錯(cuò)；NH4Cl為離子化合物，②錯(cuò)；AlCl3為共價(jià)化合物，⑤錯(cuò)；NaOH中存在2種化學(xué)鍵，⑥錯(cuò)；NaCl為離子化合物而HCl為共價(jià)化合物，電離時(shí)克服的化學(xué)鍵不同，⑨錯(cuò)。] 10．解析　由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4知Y為O； 由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4知M為S； 由X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N； 由N－且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl； 由Z＋且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na； 由WCl常溫下為氣體知W為H。 答案　(1)氮　氧　氯 (2)H、H、H(H寫成D，H寫成T也可給分) (3) (4)2H2O22H2O＋O2↑ (5)NaOH　Na＋也可)