2019-2020年高考化學專題復習導練測 第十一章 第一講 化學實驗基礎.doc

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2019-2020年高考化學專題復習導練測 第十一章 第一講 化學實驗基礎 一、選擇題 1．下列關于酸堿指示劑或pH試紙的說法正確的是 (　　)。 A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 B．不能使無色酚酞試液變色的溶液是酸性溶液 C．可以用紫色石蕊試液作為強酸滴定強堿的指示劑 D．用pH試紙測定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某種堿的溶液 解析　酚酞的變色范圍是8.2～10.0，不能使無色酚酞試液變色的溶液可能是堿性溶液，B錯；酸堿中和滴定時不能用紫色石蕊試液做指示劑，C錯；pH試紙只能粗略測定溶液的pH，不能精確到0.1，此溶液顯堿性，但不一定是堿的溶液，D錯。 答案　A 2.下列關于試劑存放的敘述正確的是(　　)。 A．濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識 B．金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4) C．氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中 D．硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中 解析　濃硫酸具有很強的腐蝕性，裝運包裝箱應貼上“腐蝕品”標識，A正確；因鈉的密度小于CCl4，故把鈉放入CCl4中時，鈉浮在CCl4的表層，起不到保護作用，B錯；因NaOH能與玻璃中的SiO2反應，生成具有黏性的Na2SiO3，時間長了，玻璃塞會粘住瓶口，C錯誤；AgNO3見光易分解，應把AgNO3溶液放在棕色細口瓶中，D錯。 答案　A 3．下列有關實驗原理或操作正確的是(　　) A．實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸干來制取CuSO45H2O B．用濕潤的pH試紙來測溶液的pH C．用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質 D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴 解析 硫酸銅晶體應采用加熱、濃縮、結晶、過濾的方法，A不正確；用pH試紙測溶液的pH，不能濕潤，B不正確；苯易溶于四氯化碳，萃取劑與溶劑不能互溶，D不正確。 答案 C 4．進行化學實驗時必須注意安全，下列選項正確的是 (　　)。 A．用方法點燃酒精燈 B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 C．用制備氫氣并檢驗H2的可燃性 D．用配制硫酸溶液 解析　切忌用已燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，A項錯誤；如果將濃堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液，萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗(切不可用手揉眼睛)，邊洗邊眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療，B項正確；點燃可燃性氣體前必須驗純，C項錯；濃硫酸的稀釋應將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌，防止硫酸飛濺傷人，D項錯。 答案　B 5．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是(　　) 解析 碘溶于酒精，故不能用分液的方法分離，A錯；制備氨氣應用銨鹽和堿混合加熱，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫遇冷后又會化合，故B錯；氯氣可與NaOH溶液反應，故不能用NaOH溶液洗氣，故C錯；NO不溶于水也不與水反應，故可以用排水法收集，D正確。 答案 D 6．下列試劑的保存或使用正確的是(　　) A．金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油 B．過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中 C．稱量NaOH固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼 D．做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素 解析 金屬鋰的密度小于煤油，保存時應用石蠟密封，選項A錯誤；過氧化鈉在空氣中與水和二氧化碳反應，選項B錯誤；氫氧化鈉具有腐蝕和吸水性，應放在玻璃器皿中稱量，選項C錯誤；選項D正確。 答案 D 7．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是 (　　)。 　　圖Ⅰ　　 　　　圖Ⅱ A．用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0.500 0 molL－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL－1 H2SO4溶液 C．實驗室用圖Ⅰ所示裝置制取少量氨氣 D．實驗室用圖Ⅱ所示裝置除去Cl2中的少量HCl 解析　A項pH試紙使用前不能用水潤濕；B項要求所配溶液的精度很高，用量筒量取溶液和水與要求不相匹配，應用容量瓶配制；C項試管中的空氣無法排出。 答案　D 二、非選擇題 8．托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學化學常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎。 (1)其中標示出使用溫度的儀器是________________________________。 (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。 A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D．準確稀釋任意某一濃度的溶液 E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質 (3)如下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是__________(填編號，下同)，讀數(shù)為__________mL；為滴定管的是__________，讀數(shù)為__________mL。 解析 (1)計量體積的玻璃儀器有具體使用溫度。(2)容量瓶只能用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。(3)量筒無零刻度，滴定管小(數(shù))上、大(數(shù))下。量筒精確度為0.1 mL，滴定管精確度為0.01 mL。由于量筒只能粗略量取液體體積，不估讀。 答案 (1)容量瓶、滴定管、量筒 (2)BCDEF (3)②　2.6?、邸?.50 9．以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題： (1)序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為________、________。 (2)在分液操作中，必須用到上述儀器中的________(填序號)。 (3)能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。 (4)在配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是________(填序號)。 (5)儀器上標有溫度的是________(填序號)。 (6)如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是　　　　。 A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5 ℃ (7)丙同學想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。 解析　在分液操作中用到分液漏斗和燒杯；能作為反應容器且能夠直接加熱的儀器是試管；配制溶液時要用到的玻璃儀器是容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。容量瓶、量筒上標有溫度。(6)分析刻度可知①是溫度計，②是量筒，讀數(shù)精確到小數(shù)點后一位，③是滴定管，讀數(shù)精確到小數(shù)點后兩位，分析可知選B。(7)可在漏斗頸下端套上一個試管。 答案　(1)容量瓶　冷凝管　(2)②⑥　(3)試管 (4)②④⑧⑨　(5)⑧⑨　(6)B (7) 10．化學是一門以實驗為基礎的科學，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎。試回答以下問題： (1)現(xiàn)有如下儀器，用序號回答有關問題： ①容量瓶?、谡麴s燒瓶　③滴定管?、芰客病? ⑤燒杯　⑥蒸發(fā)皿?、叻忠郝┒? 對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有______________________； 使用時必須檢查是否漏水的有________；標有“0”刻度的有________。 (2)擬在燒杯中在加熱條件下配制50 mL某溶液，應選擇的燒杯是________ (用字母回答)。 a．400 mL燒杯 B．250 mL燒杯 c．100 mL燒杯 D．50 mL燒杯 (3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題。 ①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為________，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質有__________、__________。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶A中應加入的固體試劑為________。 ②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→________→________→d(填接口代號)。 解析　濃硫酸具有強吸水性，溶于水時放出大量的熱，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將濃硫酸滴入濃鹽酸中可以制備HCl氣體。NaOH(或CaO或堿石灰)溶于水時放出大量的熱，濃氨水受熱可以分解放出氨氣，所以在NaOH(或CaO或堿石灰)中滴加濃氨水可以制備氨氣。氨氣比空氣密度小，應用向下排空氣法收集氨氣。 答案　(1)②⑤?、佗邰摺、邸?2)c (3)①濃鹽酸　吸水性　溶于水放出大量的熱　NaOH(或CaO或堿石灰)　 ②c　b 11．CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl26H2O的一種新工藝流程如下圖。 已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑。 ②CoCl26H2O的熔點為86 ℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110 ℃～120 ℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。 ③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2 請回答下列問題。 (1)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為______________________。 (2)加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是________。 (3)操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是__________、________和過濾。 (4)制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是______________________。 (5)為測定產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl26H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是______________________(任寫1點) 解析 根據(jù)工藝流程圖可知，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為減少有毒氣體(氮氧化物)的排放，防止大氣污染。含鈷廢料中含少量Fe、Al等雜質，流程中應形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，不能形成Co(OH)2沉淀，故加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6。樣品中含有的NaCl雜質和AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀或者烘干時CoCl26H2O失去了部分結晶水都能造成所測得的產(chǎn)品中CoCl26H2O的質量分數(shù)大于100%。 答案 (1)減少有毒氣體的排放，防止大氣污染 (2)5.2～7.6 (3)蒸發(fā)濃縮　冷卻結晶 (4)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解 (5)樣品中含有NaCl雜質(或烘干時CoCl26H2O失去了部分結晶水)