2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 阿伏加德羅定律.doc

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2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 阿伏加德羅定律 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濟南)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是 ( ) A. 在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA B. 電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅 C. 向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1molFe2+被氧化時，轉移電子的數(shù)目為0.5NA D. 將100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 2.(xx屆山東德州)設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是 ( ) A. 標準狀況下，22.4LO3含有分子的數(shù)目為NA B. 常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA C. 常溫常壓下，1L0.1molgL﹣1NH4NO3溶液中NH4+、NO3﹣的數(shù)目均為0.1NA D. 標準狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NA 3.(xx屆山東棗莊滕州二中)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A. 標準狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA B. 0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA C. 1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA D. 室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA 4.(xx屆山東德州)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 在常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA B. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA C. 1L O．1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO D. 在電解精煉粗銅的過程中，當轉移電子數(shù)為NA時，陽極溶解32g 5.(xx屆山東淄博)下列說法正確的是 ( ) A. 1mol硫酸鉀中陽離子所帶的正電荷數(shù)為6.021023 B. 1L 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有0.16.021023個Al3+ C. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.021023 D. H2O2催化分解生成0.2mol O2時轉移電子的數(shù)目為0.86.021023 6.(xx屆山東濰坊b卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 一定條件下，l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉移電子6NA B. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為2NA C. 1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA D. 1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA 7.(xx屆山東煙臺)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A. 由2H和18O組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA B. 標準狀況下11.2L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA C. 在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，所含H+的個數(shù)小于0.1NA D. 室溫下H2O2分解得到16g O2，轉移的電子數(shù)為2NA 8.(xx屆山東棗莊五中)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A. 標準狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA B. 0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA C. 1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA D. 室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA 9.(xx屆山東棗莊五中)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ( ) A. 體積相等時密度相等 B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等 D. 質量相等時具有的質子數(shù)相等 10.(xx屆山東臨沂)下列敘述正確的是(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值) ( ) A. 常溫下=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣ B. 含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ C. 用容量瓶配制溶液，定溶時俯視刻度線所配溶液濃度偏大 D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，轉移電子數(shù)為0.4NA 11.(xx屆山東煙臺萊州一中)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是 ( ) A. 含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質量為28g B. 標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA個氦原子 C. 將NA個NH3分子溶于lL水中得到lmol?L﹣1的氨水 D. 100mL 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液含有0.01NA個A13+ 12.(xx屆山東棗莊一中)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( ) A. 足量鐵在氯氣中反應，l mol鐵失去的電子數(shù)為2NA B. 標準狀況下22.4L H2中含中子數(shù)為2NA C. 1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA D. 常溫下46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA 13.(xx屆山東棗莊五中)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是 ( ) A. 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應轉移的電子數(shù)為3NA B. 電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32g銅 C. 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA個陽離子 D. 標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA 14.(xx屆山東萊蕪)常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液(溶質為NaCl與NaC1O)．下列說法正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)) ( ) A. 氯氣的體積為1.12L B. 原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA C. 所得溶液中含OH﹣的數(shù)目為110﹣5NA D. 所得溶液中C1O﹣的數(shù)目為0.05NA 15.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ( ) A. 體積相等時密度相等 B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等 D. 質量相等時具有的質子數(shù)相等 16.(xx屆山東青島)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A. 1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA B. 25℃時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA C. 12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)一定為6NA個 D. 常溫常壓下，22.4L乙烯中C﹣H鍵數(shù)為4NA 17.(xx屆山東濰坊a卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 一定條件下，l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉移電子6NA B. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為2NA C. 1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA D. 1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濟南){關鍵字:山東期末}NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是 ( ) A. 在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA B. 電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅 C. 向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1molFe2+被氧化時，轉移電子的數(shù)目為0.5NA D. 將100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 依據(jù)化學方程式中元素化合價變化分析計算轉移電子數(shù)； B. 依據(jù)電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極和電子守恒計算分析判斷； C. 依據(jù)氧化還原反應過程，離子物質的量和氧化還原反應順序進行分析計算； D. 氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體； 【解答】解： A. 在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，依據(jù)碘元素化合價變化分析，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA，故A錯誤； B. 電解精煉銅時，電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極和電子守恒，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解的除銅外還有鋅、鎳等金屬，所以溶解的銅質量小于32g銅，故B錯誤； C. 向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，氧化還原反應反應順序進行，2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，當有0.1molFe2+被氧化時，碘離子全部被氧化，轉移電子的數(shù)目為0.5NA，故C正確； D. 將100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中，氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算方法，氧化還原反應順序進行的分析應用，電解精煉原理理解，膠體微粒形成的應用判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等． 2.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是 ( ) A. 標準狀況下，22.4LO3含有分子的數(shù)目為NA B. 常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA C. 常溫常壓下，1L0.1molgL﹣1NH4NO3溶液中NH4+、NO3﹣的數(shù)目均為0.1NA D. 標準狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 標準狀況下，22.4L臭氧的物質的量為1mol； B. 甲烷分子中含有4個碳氫共價鍵，4.0g甲烷的物質的量為0.25mol，含有1mol共價鍵； C. 銨根離子在溶液中水解，導致銨根離子數(shù)目減少； D. 標準狀況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，與氫氧化鈉溶液完全反應轉移0.1mol電子． 【解答】解： A. 標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，含有分子的數(shù)目為NA，故A正確； B. 4.0g甲烷的物質的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氫鍵，含有共價鍵的數(shù)目為NA，故B正確； C. 常溫常壓下，1L0.1molgL﹣1NH4NO3溶液中含有溶質硝酸銨0.1mol，由于銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目減少，NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤； D. 標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移0.1mol電子，轉移電子的數(shù)目為0.1NA，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力． 3.(xx屆山東棗莊滕州二中){關鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A. 標準狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA B. 0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA C. 1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA D. 室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 依據(jù)標準狀況氣體物質的量n=計算物質的量，結合乙烯分子結構計算電子數(shù)； B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵分析； C. 依據(jù)n=CV計算溶質物質的量，結合電離計算氯離子數(shù)； D. 依據(jù)n==1mol，結合甲烷含有四個C﹣H鍵分析； 【解答】解： A. 標準狀況氣體物質的量n===1mol，結合乙烯分子結構計算電子數(shù)16NA，故A正確； B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，失電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤； C. 依據(jù)n=CV計算溶質物質的量=1L0.2mol/L=0.2mol，結合電離計算氯離子數(shù)0.6NA，故C正確； D. 依據(jù)n==1mol，結合甲烷含有四個C﹣H鍵，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析應用，反應產物組成的判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單． 4.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 在常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA B. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA C. 1L O．1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO D. 在電解精煉粗銅的過程中，當轉移電子數(shù)為NA時，陽極溶解32g 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 氮氣和CO的摩爾質量都是28g/mol，二者都含有14個電子，2.8g該混合物中的物質的量為0.1mol，含有1.4mol電子； B. 氣體摩爾體積適用對象為氣體； C. 碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，存在水解和電離； D. 電解精煉過程粗銅做陽極，雜質鐵、鋅、鎳等通電時也失電子，依據(jù)電解過程中電子守恒分析． 【解答】解： A. N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，氮氣和NO分子中都含有14個電子，2.8g該混合物中的物質的量為0.1mol，含有1.4mol電子，所含電子數(shù)為1.4NA，故A正確； B. 標況下，CCl4為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤； C. 因為碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，存在水解和電離，所有1L O．1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有小于0.1NA個HCO3﹣，故C錯誤； D. 電解精煉銅的過程中轉移了NA個電子，陽極溶解失電子的有銅、鐵、鋅、鎳等，依據(jù)電子守恒陽極溶解銅的質量不等于32g，故D錯誤； 故選： A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查了酸式根離子的電離和水解的應用，電解精煉原理應用，物質組成的分析判斷，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度不大． 5.(xx屆山東淄博){關鍵字:山東期末}下列說法正確的是 ( ) A. 1mol硫酸鉀中陽離子所帶的正電荷數(shù)為6.021023 B. 1L 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有0.16.021023個Al3+ C. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.021023 D. H2O2催化分解生成0.2mol O2時轉移電子的數(shù)目為0.86.021023 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子，2mol鉀離子所帶的正電荷數(shù)為2mol； B. 氯化鋁溶液中鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少； C. 氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，且為雙原子分子，14g混合氣體的物質的量為0.5mol，含有1mol原子； D. 雙氧水中氧元素的化合價為﹣1價，生成0.2mol氧氣轉移了0.4mol電子． 【解答】解： A. 1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子，陽離子所帶的正電荷的物質的量為2mol，電荷數(shù)為26.021023，故A錯誤； B. 1L 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有溶質氯化鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解，所以溶液中鋁離子的物質的量小于0.1mol，含有的鋁離子的物質的量小于0.16.021023，故B錯誤； C. 由于氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，且都為雙原子分子，故14g氮氣和一氧化碳的混合氣體的物質的量為0.5mol，含有1mol原子，原子數(shù)目為6.021023，故C正確； D. 雙氧水分解生成0.2mol氧氣，轉移了0.4mol電子，轉移電子的數(shù)目為0.46.021023，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，選項D為易錯點，注意明確雙氧水中氧元素的化合價為﹣1價，注意弱電解質的離子在溶液中部分水解，導致其物質的量減?。? 6.(xx屆山東濰坊b卷){關鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 一定條件下，l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉移電子6NA B. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為2NA C. 1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA D. 1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底； B. 氣體摩爾體積只適用氣體； C. 甲基(﹣14C1H3)中含有8個中子、9個電子，1mol該甲基中含有8mol中子、9mol電子； D. 溶液體積未知． 【解答】解： A. 氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底，所以一定條件下，l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉移電子小于6NA，故A錯誤； B. 標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤； C. 1mol甲基(﹣14C1H3)中含有8mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA，故C正確； D. 溶液體積未知，無法計算鈉離子的個數(shù)，故D錯誤； 故選： C. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，題目難度中等． 7.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A. 由2H和18O組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA B. 標準狀況下11.2L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA C. 在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，所含H+的個數(shù)小于0.1NA D. 室溫下H2O2分解得到16g O2，轉移的電子數(shù)為2NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 該水的摩爾質量為22g/mol，11g該水的物質的量為0.5mol，含有中子6mol； B. 乙烷和乙烯中都會有2個碳原子，標況下11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，含有1mol碳原子； C. 沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目； D. 雙氧水中的氧元素化合價為﹣1價，16g氧氣的物質的量為0.5mol，生成0.5mol氧氣轉移了1mol電子． 【解答】解： A. 由2H和18O組成的水11g，11g該水的物質的量為0.5mol，含有6mol中子，所含的中子數(shù)為6NA，故A錯誤； B. 標況下11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol乙烷和乙烯的混合氣體中含有1mol碳原子，含有C原子數(shù)為NA，故B正確； C. 題中沒有告訴0.1mol?L﹣1的醋酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的物質的量及數(shù)目，故C錯誤； D. 16g氧氣的物質的量為0.5mol，雙氧水分解生成0.5mol氧氣，需要轉移1mol電子，轉移的電子數(shù)為NA，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項C為易錯點，注意題中沒有告訴醋酸溶液的體積． 8.(xx屆山東棗莊五中){關鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A. 標準狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA B. 0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA C. 1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA D. 室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 依據(jù)標準狀況氣體物質的量n=計算物質的量，結合乙烯分子結構計算電子數(shù)； B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵分析； C. 依據(jù)n=CV計算溶質物質的量，結合電離計算氯離子數(shù)； D. 依據(jù)n==1mol，結合甲烷含有四個C﹣H鍵分析； 【解答】解： A. 標準狀況氣體物質的量n===1mol，結合乙烯分子結構計算電子數(shù)16NA，故A正確； B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，失電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤； C. 依據(jù)n=CV計算溶質物質的量=1L0.2mol/L=0.2mol，結合電離計算氯離子數(shù)0.6NA，故C正確； D. 依據(jù)n==1mol，結合甲烷含有四個C﹣H鍵，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析應用，反應產物組成的判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單． 9.(xx屆山東棗莊五中){關鍵字:山東期末}下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ( ) A. 體積相等時密度相等 B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等 D. 質量相等時具有的質子數(shù)相等 【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時，根據(jù)n=可知氣體的物質的量相等，結合原子的構成以及相關物理量的計算公式解答該題． 【解答】解： A. 由于12C18O和14N2的相對分子質量不等，故體積相等的兩種氣體的質量不等，因此密度不等，故A錯誤； B. 1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B錯誤； C. 12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C正確； D. 12C18O和14N2分子內均有14個質子，由于二者的相對分子質量不等，故等質量的兩種分子所具有的質子數(shù)不等，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等． 10.(xx屆山東臨沂){關鍵字:山東期末}下列敘述正確的是(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值) ( ) A. 常溫下=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣ B. 含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ C. 用容量瓶配制溶液，定溶時俯視刻度線所配溶液濃度偏大 D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，轉移電子數(shù)為0.4NA 【考點】離子共存問題；阿伏加德羅常數(shù)；配制一定物質的量濃度的溶液． 【分析】 A. 常溫下=1012的溶液，顯酸性； B. 離子之間相互促進水解； C. 定溶時俯視刻度線，V偏小，結合c=分析； D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，O元素的化合價由﹣1價升高為0，以此計算． 【解答】解： A. 常溫下=1012的溶液，顯酸性，H+、ClO﹣結合生成弱電解質，不能共存，故A錯誤； B. Al3+、AlO2﹣相互促進水解，不能共存，故B錯誤； C. 定溶時俯視刻度線，V偏小，由c=可知，所配溶液濃度偏大，故C正確； D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，O元素的化合價由﹣1價升高為0，轉移電子數(shù)為0.1mol2(1﹣0)NA=0.2NA，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查較綜合，涉及離子共存、氧化還原反應中轉移電子及溶液配制的計算等，注重高頻考點的考查，綜合性較強，題目難度不大． 11.(xx屆山東煙臺萊州一中){關鍵字:山東期末}NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是 ( ) A. 含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質量為28g B. 標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA個氦原子 C. 將NA個NH3分子溶于lL水中得到lmol?L﹣1的氨水 D. 100mL 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液含有0.01NA個A13+ 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 氮氣和乙烯的摩爾質量相同； B. 氦氣是單原子分子； C. 根據(jù)溶液體積不是1L進行分析判斷； D. A13+能發(fā)生水解． 【解答】解： A. NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體的物質的量==1mol，氮氣和乙烯的摩爾質量都是28g/mol，故混合氣體質量為28g，故A正確； B. 標準狀況下，11.2L氦氣物質的量為0.5mol，分子中約含有0.5NA個氦原子，故B錯誤； C. 將NA個NH3分子氣體溶于1L水中，溶液體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol?L﹣1，故C錯誤； D. A13+能發(fā)生水解，故100mL 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液含有的A13+小于0.01NA個，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用，難度中等．要注意氦氣是單原子分子． 12.(xx屆山東棗莊一中){關鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( ) A. 足量鐵在氯氣中反應，l mol鐵失去的電子數(shù)為2NA B. 標準狀況下22.4L H2中含中子數(shù)為2NA C. 1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA D. 常溫下46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 鐵與氯氣反應生成氯化鐵； B. 氫元素不含有中子； C. 鹽酸溶液中不含有氯化氫分子； D. NO2和N2O4最簡式相同為NO2． 【解答】解： A. 鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故lmol鐵失去的電子數(shù)為3NA，故A錯誤； B. 氫元素不含有中子，故標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為0，故B錯誤； C. 鹽酸溶液中不含有氯化氫分子，故1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為0，故C錯誤； D. NO2和N2O4最簡式相同為NO2，故46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)=
3NA=3NA，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為易錯點，注意鐵與氯氣反應生成氯化鐵． 13.(xx屆山東棗莊五中){關鍵字:山東期末}NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是 ( ) A. 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應轉移的電子數(shù)為3NA B. 電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32g銅 C. 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA個陽離子 D. 標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵過量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應； B. 電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉移了NA個電子，有0.5mol銅單質生成； C. 熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子； D. 標況下，四氯化碳為液態(tài)． 【解答】解： A. 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵過量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應，1mol水蒸氣充分反應轉移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤； B. 電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉移了NA個電子，有0.5mol銅單質生成，質量為0.5mol64g/mol=32g，故B正確； C. 6.8g熔融的KHSO4的物質的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.05NA，故C錯誤； D. 標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大． 14.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期末}常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液(溶質為NaCl與NaC1O)．下列說法正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)) ( ) A. 氯氣的體積為1.12L B. 原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA C. 所得溶液中含OH﹣的數(shù)目為110﹣5NA D. 所得溶液中C1O﹣的數(shù)目為0.05NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷； B. 原燒堿溶液中溶質為氫氧化鈉，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應分析； C. 依據(jù)離子積常數(shù)結合pH計算分析； D. 次氯酸根離子水解． 【解答】解： A. 常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，不是標準狀況，氯氣體積不是1.12L，故A錯誤； B. 原溶液中溶質為氫氧化鈉，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA，故B正確； C. 得到pH=9的混合溶液，氫氧根離子濃度為10﹣5mol/L，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤； D. 次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O﹣的數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是鹽類水解的分析，化學方程式的計算應用，題目難度中等． 15.(xx屆山東棗莊滕州二中){關鍵字:山東期末}下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ( ) A. 體積相等時密度相等 B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等 D. 質量相等時具有的質子數(shù)相等 【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時，根據(jù)n=可知氣體的物質的量相等，結合原子的構成以及相關物理量的計算公式解答該題． 【解答】解： A. 由于12C18O和14N2的相對分子質量不等，故體積相等的兩種氣體的質量不等，因此密度不等，故A錯誤； B. 1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B錯誤； C. 12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C正確； D. 12C18O和14N2分子內均有14個質子，由于二者的相對分子質量不等，故等質量的兩種分子所具有的質子數(shù)不等，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等． 16.(xx屆山東青島){關鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A. 1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA B. 25℃時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA C. 12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)一定為6NA個 D. 常溫常壓下，22.4L乙烯中C﹣H鍵數(shù)為4NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 氯氣在常溫下與氫氧化鈉溶液的反應，1mol氯氣轉移了1mol電子； B. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，鈉離子的物質的量大于碳酸根離子的2倍； C. 12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12個C原子的物質的量為1mol，含有6mol質子； D. 不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙烯的物質的量． 【解答】解： A. 1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子的物質的量不一定是2mol，如常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液反應，1mol氯氣轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)為NA，故A錯誤； B. 25℃時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質的量大于0.01mol，鈉離子的物質的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的數(shù)目大于0.02NA，故B錯誤； C. 12g石墨和C60的混合物中含有12個碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol質子，所以混合物中含有的質子總數(shù)一定為6NA個，故C正確； D. 常溫常壓下，題中條件無法計算22.4L乙烯的物質的量，也就無法計算乙烯中含有的碳氫鍵數(shù)目，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系． 17.(xx屆山東濰坊a卷){關鍵字:山東期末}設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 一定條件下，l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉移電子6NA B. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為2NA C. 1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA D. 1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底； B. 氣體摩爾體積只適用氣體； C. 甲基(﹣14C1H3)中含有8個中子、9個電子，1mol該甲基中含有8mol中子、9mol電子； D. 溶液體積未知． 【解答】解： A. 氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底，所以一定條件下，l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉移電子小于6NA，故A錯誤； B. 標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤； C. 1mol甲基(﹣14C1H3)中含有8mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA，故C正確； D. 溶液體積未知，無法計算鈉離子的個數(shù)，故D錯誤； 故選： C. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，題目難度中等．