（全程復習方略）（浙江專用）2013版高考化學 24 鈉、鎂及其化合物課件

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1、第 四 單 元 鈉 、 鎂 及 其 化 合 物 三 年 7考 高 考 指 數(shù) : 1.了 解 鈉 及 其 重 要 化 合 物 的 主 要 性 質(zhì) 及 其 應 用 。2.了 解 鎂 及 其 重 要 化 合 物 的 主 要 性 質(zhì) 及 其 應 用 。 一 、 鈉 的 主 要 性 質(zhì) 及 其 用 途1. 鈉 的 物 理 性 質(zhì)(1)顏 色 ： 銀 白 色 ， 有 金 屬 光 澤 。(2)密 度 ： 鈉 、 水 和 煤 油 的 密 度 大 小 為 ：_。(3)熔 點 ： _100 。(4)硬 度 ： 質(zhì) 地 _。 (水 ) (鈉 ) (煤 油 )低 于 柔 軟 2.鈉 的 化 學 性 質(zhì) 還 原 性(

2、1)與 非 金 屬 單 質(zhì) (如 O2、 Cl2)的 反 應 。 常 溫 ： _ O2 點 燃 ： _ Cl 2： _(2)與 水 反 應 。 離 子 方 程 式 ： _。點 燃=點 燃=4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O22Na+Cl2 2NaCl2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 反 應 現(xiàn) 象 “ 五 字 訣 ” (與 滴 加 酚 酞 的 水 反 應 ) (3)與 酸 反 應 。離 子 方 程 式 ： _， 鈉 與 酸 的 反 應 比 與水 的 反 應 更 劇 烈 。(4)與 鹽 溶 液 的 反 應 。先 與 水 反 應 生 成 堿 ， 再 考 慮 堿 與 鹽 的 反

3、應 。如 Na投 入 CuSO4溶 液 中 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ： _。2Na+2H+=2Na+H22Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 3.鈉 的 制 取 及 保 存(1)制 取 ： _。(2)保 存 ： 密 封 保 存 ， 通 常 保 存 在 石 蠟 油 或 煤 油 中 。4.鈉 的 用 途(1)制 取 Na2O2等 化 合 物 ；(2)鈉 、 鉀 合 金 為 液 態(tài) 合 金 ， 可 用 于 原 子 反 應 堆 的 導 熱 劑 ；(3)作 強 還 原 劑 ， 將 某 些 稀 有 金 屬 從 它 們 的 鹵 化 物 中 還 原 出 來 ；(4

4、)用 作 電 光 源 ， 制 作 _。 電 解=2NaCl(熔 融 ) 2Na+Cl2高 壓 鈉 燈 二 、 鈉 的 重 要 化 合 物 的 主 要 性 質(zhì) 及 其 用 途1.Na2O與 Na2O2名 稱 氧 化 鈉 (Na2O) 過 氧 化 鈉 (Na2O2)顏 色 狀 態(tài)電 子 式氧 的 化 合 價與 H 2O反 應與 CO2反 應與 鹽 酸 反 應用 途 白 色 固 體 淡 黃 色 固 體-2 -1Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na

5、2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2供 氧 劑 、 漂 白 劑 2.碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉(1)碳 酸 鈉 。寫 出 上 述 序 號 所 示 反 應 的 化 學 方 程 式 ： _ _ _Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl (2)碳 酸 氫 鈉 。寫 出 上 述 序 號 所 示 反 應 的 化 學 方 程 式 ： _ (寫 離 子 方 程 式 )Ca(OH) 2過 量 ： _Ca(OH)2少 量 ： _NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-

6、+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +2H2O+CO32- _ _(3)相 互 轉(zhuǎn) 化 。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 3.焰 色 反 應(1)概 念 ： 很 多 金 屬 或 它 們 的 化 合 物 在 灼 燒 時 都 會 使 火 焰 呈 現(xiàn)特 殊 的 顏 色 ， 這 在 化 學 上 叫 做 焰 色 反 應 。(2)應 用 ： 焰 色 反 應 是 元 素 的 性 質(zhì) ， 屬 于 物 理 變 化 ， 常 用 于_。(3)常 見 元 素 的 焰 色 。鈉 元 素 ： _； 鉀 元 素 ： _

7、(透 過 藍 色 鈷 玻 璃 )。檢 驗 金 屬 元 素 的 存 在黃 色 紫 色 三 、 鎂 的 性 質(zhì) 和 用 途1.化 學 性 質(zhì) 2Mg+O2 2MgO 點 燃=3Mg+N2 Mg3N2 點 燃=Mg+Cl2 MgCl2 點 燃=2Mg+CO2 2MgO+C 點 燃=Mg+2H +=Mg2+H2 Mg+Cu2+=Mg2+Cu 2.鎂 的 用 途 發(fā) 出 耀 眼 的 白 光 鎂 合 金 小 大 氧 化 鎂 高 3.鎂 的 提 取(1)流 程 。 CaO 石 灰 乳MgCl 2 HClMg(OH)2Mg+Cl2 (2)有 關(guān) 反 應 的 化 學 方 程 式 。 _ _ _ _HCl=通 電

8、=MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2 6H2O MgCl2+6H2OMgCl2(熔 融 ) Mg+Cl2 1.鈉 的 性 質(zhì) 活 潑 ， 在 空 氣 中 易 發(fā) 生 反 應 ， 故 應 保 存 在 CCl4或酒 精 中 。 ( )【 分 析 】 CCl4的 密 度 比 鈉 大 ， 鈉 漂 浮 在 CCl4上 面 ， 不 能 起 到 隔絕 空 氣 的 作 用 。 鈉 與 酒 精 能 發(fā) 生 反 應 ， 鈉 應 保 存 在 煤 油 中 。2.鈉 能 從 硫 酸 銅 溶 液 中 將 銅 置 換 出 來 。 ( )【 分 析

9、 】 鈉 首 先 與 水 反 應 ， 生 成 的 氫 氧 化 鈉 再 與 硫 酸 銅 反 應 ，不 能 置 換 出 銅 。 3.氧 化 鈉 與 過 氧 化 鈉 都 屬 于 堿 性 氧 化 物 。 ( )【 分 析 】 氧 化 鈉 與 酸 反 應 生 成 鹽 和 水 ， 而 過 氧 化 鈉 與 酸 反 應生 成 鹽 、 水 和 氧 氣 ， 所 以 氧 化 鈉 是 堿 性 氧 化 物 ， 而 過 氧 化 鈉不 是 。4.過 氧 化 鈉 中 的 陰 、 陽 離 子 個 數(shù) 比 為 1 1。 ( )【 分 析 】 過 氧 化 鈉 中 的 陰 離 子 為 O22-， 所 以 過 氧 化 鈉 中 的 陰

10、、陽 離 子 個 數(shù) 比 為 1 2。 5.用 加 熱 的 方 法 可 以 鑒 別 純 堿 和 小 蘇 打 ， 用 CaCl2溶 液 可 以 鑒別 Na2CO3和 NaHCO3溶 液 。 ( )【 分 析 】 NaHCO3不 穩(wěn) 定 ， 受 熱 分 解 生 成 CO2氣 體 ， Na2CO3受 熱不 分 解 ， 故 加 熱 可 用 于 鑒 別 純 堿 和 小 蘇 打 ； Na2CO3與 CaCl2反應 可 生 成 白 色 沉 淀 ， NaHCO3與 CaCl2不 發(fā) 生 反 應 。 6.由 于 空 氣 中 含 氮 量 高 ， 所 以 鎂 在 空 氣 中 燃 燒 的 主 要 產(chǎn) 物 是Mg3N2

11、。 ( )【 分 析 】 雖 然 空 氣 中 含 氮 量 高 ， 但 是 由 于 氮 氣 的 性 質(zhì) 很 不 活潑 ， 所 以 鎂 在 空 氣 中 燃 燒 時 ， 主 要 是 和 活 潑 的 氧 氣 反 應 ， 其主 要 產(chǎn) 物 是 MgO。 過 氧 化 鈉 的 氧 化 性 及 計 算1.過 氧 化 鈉 的 強 氧 化 性Na2O2與 下 列 試 劑 反 應 時 表 現(xiàn) 強 氧 化 性 試 劑 反 應 原 理 現(xiàn) 象FeCl2溶 液Na2SO3溶 液氫 硫 酸酚 酞 溶 液品 紅 溶 液 4Na2O2+4FeCl2+6H2O= 4Fe(OH)3 +O2 +8NaCl 紅 褐 色 沉 淀Na2O

12、2+Na2SO3+H2O= Na2SO4+2NaOHNa2O2+H2S=S +2NaOH 溶 液 變 渾 濁與 水 反 應 生 成 NaOH， Na 2O2有 強氧 化 性 先 變 紅后 褪 色Na2O2有 強 氧 化 性 紅 色 褪 去 2.過 氧 化 鈉 與 CO2、 水 “ 一 個 規(guī) 律 ， 兩 種 關(guān) 系 ”反 應 ： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (1)先 后 規(guī) 律 。由 于 CO2能 夠 與 NaOH反 應 ， 所 以 一 定 量 的 Na2O2與 一 定 量 的 H2O(g)和 CO2的 混 合 物 反 應 ， 可 視

13、 為 Na2O2先 與 CO2反 應 ， 剩 余 的 Na2O2再與 H2O(g)反 應 。(2)氣 體 體 積 變 化 關(guān) 系 。由 兩 反 應 可 見 ， 若 CO 2、 水 蒸 氣 (或 兩 混 合 氣 體 )通 過 足 量Na2O2， 氣 體 體 積 的 減 少 量 是 原 氣 體 體 積 的 1/2， 等 于 生 成 氧 氣 的量 。 (3)固 體 質(zhì) 量 變 化 關(guān) 系 。 足 量 過 氧 化 鈉 與 水 、 CO2反 應 的 計 算Na2O2 Na2CO3 增 加 (28)Na2O2 2NaOH 增 加 (2) CO2 H2O 足 量 過 氧 化 鈉 與 H2、 CO和 O2反

14、應 的 計 算由 2CO+O2 2CO2和 反 應 式 得 ：CO+Na2O2=Na2CO3(僅 是 計 算 關(guān) 系 )；由 2H2+O2 2H2O和 反 應 式 得 ：H2+Na2O2=2NaOH(僅 是 計 算 關(guān) 系 )。所 以 ， 有 a g通 式 符 合 (CO)m(H2)n(m=0,1,2,3 ， n=0,1,2,3 )的 物 質(zhì) (包 括 純 凈 物 和 混 合 物 )在 氧 氣 中 燃 燒 ， 將 其 通 過 足 量 過氧 化 鈉 ， 反 應 完 畢 后 ， 固 體 增 重 a g。點 燃=點 燃= 【 高 考 警 示 鐘 】 (1)用 脫 脂 棉 包 住 過 氧 化 鈉 ，

15、滴 加 少 量 水 時 脫脂 棉 可 以 燃 燒 ， 不 僅 可 以 說 明 Na2O2與 H2O反 應 生 成 O2， 還 可 以說 明 該 反 應 放 熱 。(2)當 過 氧 化 鈉 與 水 或 CO2反 應 時 ， 1 mol Na2O2轉(zhuǎn) 移 電 子 1 mol而 不 是 2 mol。 【 典 例 1】 下 列 關(guān) 于 Na2O2的 說 法 正 確 的 是 ( )A.SO2和 CO2都 是 酸 性 氧 化 物 ， SO2與 Na2O2反 應 生 成 Na2SO3和 O2B.84 g NaHCO3受 熱 分 解 ， 將 生 成 的 氣 體 通 過 足 量 的 Na2O2， 固體 質(zhì) 量

16、增 加 31 gC.將 Na2O2投 入 到 酚 酞 試 液 中 ， 溶 液 變 紅D.Na2O2與 水 的 反 應 中 ， Na2O2既 是 氧 化 劑 ， 又 是 還 原 劑 【 解 題 指 南 】 解 答 本 題 要 注 意 以 下 三 點 ：(1)SO2有 還 原 性 ， 能 被 Na2O2氧 化 ；(2)Na2O2與 CO2或 H2O反 應 時 有 O2放 出 ；(3)Na2O2有 強 氧 化 性 ， 導 致 有 漂 白 性 。 【 解 析 】 選 D。 Na2O2有 強 氧 化 性 ， SO2有 還 原 性 ， 二 者 發(fā) 生 氧化 還 原 反 應 ， 生 成 硫 酸 鹽 ， A項

17、 錯 ； Na2O2投 入 酚 酞 試 液 中 應 先變 紅 ， 后 褪 色 ， C項 錯 ； 84 g NaHCO3受 熱 分 解 生 成 的 氣 體 為CO2和 水 蒸 氣 ， 共 31 g， 但 在 與 Na2O2反 應 時 有 O2放 出 ， 固 體 只相 當 于 吸 收 了 CO和 H2， 故 固 體 質(zhì) 量 最 多 增 加 15 g。 【 互 動 探 究 】 (1)若 將 C項 中 的 “ 酚 酞 試 液 ” 改 為 “ FeCl2溶液 ” ， 有 何 現(xiàn) 象 ？ 反 應 的 離 子 方 程 式 如 何 書 寫 ？提 示 ： 產(chǎn) 生 紅 褐 色 沉 淀 4Na2O2+6H2O+4F

18、e2+=8Na+4Fe(OH)3 +O2 。(2)若 B項 中 只 有 少 量 的 Na2O2， 則 最 終 的 固 體 是 什 么 ？提 示 ： CO2和 H2O(g)的 混 合 氣 體 與 Na2O2反 應 時 CO2先 發(fā) 生 反 應 ，若 Na2O2不 足 ， 則 產(chǎn) 物 應 是 Na2CO3。 【 變 式 備 選 】 (2012 邯 鄲 模 擬 )在 一 定 條 件 下 ， 使 CO和 O2的混 合 氣 體 26 g充 分 反 應 ， 所 得 混 合 物 在 常 溫 下 跟 足 量 的 Na2O2固 體 反 應 ， 結(jié) 果 固 體 增 重 14 g， 則 原 混 合 氣 體 中 O2

19、和 CO的 質(zhì)量 比 可 能 是 ( )A 9 4 B 1 1 C 7 6 D 6 7【 解 析 】 選 D。 由 反 應 2CO+O2 2CO2、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可 推 得 CO+Na2O2=Na2CO3， 所 以 固 體 增 加 的 質(zhì) 量即 為 原 來 CO的 質(zhì) 量 。 CO為 14 g， O 2為 12 g， m(O2) m(CO)6 7。 點 燃= 關(guān) 于 Na2CO3和 NaHCO3的 鑒 別 以 及 與 酸 反 應 的 問 題 分 析1.與 酸 反 應 問 題 的 分 析(1)與 等 濃 度 鹽 酸 反 應 的 規(guī) 律 。 放 出 CO2快 慢 ：

20、 NaHCO3 Na2CO3 混 合 物 反 應 先 后 順 序因 CO32-結(jié) 合 H+更 容 易 ， 所 以 Na2CO3先 反 應 生 成 NaHCO3， 然 后NaHCO 3與 H+再 反 應 。 與 足 量 鹽 酸 反 應 耗 酸 量 的 比 較 ：等 質(zhì) 量 的 Na2CO3和 NaHCO3， 前 者 耗 酸 量 多 ；等 物 質(zhì) 的 量 的 Na2CO3和 NaHCO3， 前 者 耗 酸 量 多 。 與 足 量 鹽 酸 反 應 生 成 CO2量 的 比 較 ：等 質(zhì) 量 的 Na2CO3和 NaHCO3， 后 者 生 成 CO2量 多 ；等 物 質(zhì) 的 量 的 Na2CO3和 N

21、aHCO3， 兩 者 生 成 CO2量 一 樣 多 。 (2)兩 種 情 況 下 NaHCO3的 量 與 生 成 CO2的 量 的 關(guān) 系 。 受 熱 分 解 時2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O，2n(NaHCO3) n(CO2) 與 酸 反 應 時NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O，n(NaHCO 3) n(CO2)= 2.鑒 別 【 高 考 警 示 鐘 】 (1)Na2CO3和 鹽 酸 可 以 用 互 滴 法 鑒 別 ， 但NaHCO3和 鹽 酸 不 可 以 用 互 滴 法 鑒 別 。(2)不 能 用 Ca(OH)2或 Ba(OH)2鑒 別 NaHCO3和 Na2

22、CO3,因 為 都 能 產(chǎn)生 白 色 沉 淀 。 【 拓 展 延 伸 】 差 量 法 在 NaHCO3分 解 計 算 中 的 應 用例 ： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O m 2 84 g 106 g 44 g 18 g 62 g其 固 體 差 量 m可 由 兩 種 方 法 得 出 ： m=2 84 g-106 g=62 g或 m=44 g+18 g=62 g。此 外 ， 在 解 答 有 關(guān) Na 2CO3和 NaHCO3的 計 算 題 時 除 了 常 用 差 量 法外 ， 還 可 運 用 守 恒 法 和 極 值 法 。 = 【 典 例 2】 (2011 北 京 高 考 )下

23、列 實 驗 方 案 中 ， 不 能 測 定Na2CO3和 NaHCO3混 合 物 中 Na2CO3質(zhì) 量 分 數(shù) 的 是 ( )A.取 a克 混 合 物 充 分 加 熱 ， 減 重 b克B.取 a克 混 合 物 與 足 量 稀 鹽 酸 充 分 反 應 ， 加 熱 、 蒸 干 、 灼 燒 ，得 b克 固 體C.取 a克 混 合 物 與 足 量 稀 硫 酸 充 分 反 應 ， 逸 出 氣 體 用 堿 石 灰 吸收 ， 增 重 b克D.取 a克 混 合 物 與 足 量 Ba(OH) 2溶 液 充 分 反 應 ， 過 濾 、 洗 滌 、烘 干 ， 得 b克 固 體 【 解 題 指 南 】 解 答 本

24、題 時 應 注 意 以 下 三 點 ：(1)NaHCO3分 解 質(zhì) 量 減 少 ， Na2CO3不 分 解 。(2)加 入 鹽 酸 或 加 入 Ba(OH)2溶 液 反 應 后 ， 根 據(jù) Na+或 碳 原 子 守恒 計 算 。(3)碳 酸 鹽 與 酸 反 應 放 出 的 氣 體 中 含 有 水 蒸 氣 。 【 解 析 】 選 C。 A項 ， 根 據(jù) 充 分 加 熱 后 減 重 的 質(zhì) 量 ， 可 計 算 出NaHCO3的 質(zhì) 量 ， 進 而 計 算 出 Na2CO3的 質(zhì) 量 分 數(shù) ； B項 ， 根 據(jù) 充分 反 應 后 NaCl的 質(zhì) 量 ， 依 據(jù) Na+守 恒 ， 可 以 計 算 出

25、 Na2CO3的 質(zhì)量 ， 進 而 計 算 出 Na2CO3的 質(zhì) 量 分 數(shù) ； C項 ， 由 于 堿 石 灰 增 重 的質(zhì) 量 是 CO2和 H2O的 質(zhì) 量 ， 無 法 計 算 出 Na2CO3的 質(zhì) 量 ， 因 此 不 能計 算 出 Na2CO3的 質(zhì) 量 分 數(shù) ； D項 ， 根 據(jù) 充 分 反 應 后 BaCO3的 質(zhì) 量 ，依 據(jù) 碳 原 子 守 恒 ， 可 以 計 算 出 Na2CO3的 質(zhì) 量 ， 進 而 計 算 出Na 2CO3的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。 【 變 式 訓 練 】 一 定 量 飽 和 Na2CO3溶 液 中 逐 滴 加 入 稀 鹽 酸 直 至過 量 ， 開 始 階

26、 段 無 現(xiàn) 象 ， 后 來 冒 氣 泡 。 以 下 判 斷 錯 誤 的 是 ( )A.CO32-是 弱 酸 根 離 子 ， 開 始 階 段 與 H+結(jié) 合 ， 生 成 HCO3-B.溶 液 中 的 Na+、 Cl-抑 制 了 CO2的 生 成C.開 始 生 成 的 CO2與 Na2CO3反 應 ， 生 成 了 NaHCO3D.CO 32-在 水 中 ， 存 在 兩 個 水 解 平 衡 ， 開 始 階 段 可 能 是 H+結(jié) 合OH-， 導 致 生 成 HCO3- 【 解 析 】 選 B。 在 Na2CO3溶 液 中 存 在 ： CO32-+H2O HCO3-+OH-、 HCO3-+H2O H

27、2CO3+OH-， 開 始 階 段 ， 加 入 的 H+結(jié) 合OH-， 導 致 CO32-+H2O HCO3-+OH-正 移 ， 生 成 HCO3-， 故 A、D項 正 確 ； 溶 液 中 的 Na+、 Cl-對 CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-無 影 響 ， 所 以 對 CO2的 生 成 無 影 響 ，故 B項 錯 誤 ； 也 可 認 為 ， 開 始 Na2CO3溶 液 與 稀 鹽 酸 反 應 生 成的 CO 2與 Na2CO3反 應 ， 生 成 了 NaHCO3， 故 C項 正 確 。 【 解 題 技 巧 2】 差 量 法 應 用 于 復 雜

28、計 算 問 題1.優(yōu) 點利 用 化 學 反 應 前 后 物 質(zhì) 間 所 出 現(xiàn) 的 差 量 關(guān) 系 解 決 化 學 問 題 的方 法 就 是 差 量 法 ， 即 依 據(jù) 化 學 反 應 前 后 的 某 些 “ 差 量 ” (固 體質(zhì) 量 差 、 溶 液 質(zhì) 量 差 、 氣 體 體 積 差 、 氣 體 物 質(zhì) 的 量 差 等 )與 反應 物 或 生 成 物 的 變 化 量 成 正 比 而 建 立 的 解 題 方 法 。 利 用 差 量法 可 使 化 學 計 算 獨 辟 蹊 徑 、 化 繁 為 簡 、 變 難 為 易 ， 大 大 減 少運 算 量 ， 提 高 運 算 準 確 度 。 2.解 題 關(guān)

29、 鍵(1)關(guān) 鍵 一 ： 準 確 找 差 量 。差 量 法 解 題 的 關(guān) 鍵 是 正 確 找 出 方 程 式 中 的 差 量 (理 論 差 量 )和發(fā) 生 反 應 的 差 量 (實 際 差 量 )。 這 些 差 量 常 常 是 反 應 前 后 同 一物 態(tài) (固 態(tài) 、 液 態(tài) 、 氣 態(tài) )、 同 一 物 理 量 (質(zhì) 量 、 體 積 、 物 質(zhì) 的量 等 )的 差 量 。(2)關(guān) 鍵 二 ： 合 理 列 比 例 。將 “ 差 量 ” 看 作 化 學 方 程 式 右 端 的 一 項 ， 將 實 際 差 量 與 化 學方 程 式 中 的 對 應 理 論 差 量 列 成 比 例 式 計 算 求

30、 解 。 3.常 見 類 型常 用 差 量 法 原 理質(zhì) 量 差 法 根 據(jù) 反 應 方 程 式 中 反 應 物 與 生 成 物 之 間 存在 的 質(zhì) 量 差 量 關(guān) 系 列 式 計 算 。氣 體 體 積 差 (物質(zhì) 的 量 差 )法 根 據(jù) 反 應 方 程 式 中 反 應 物 與 生 成 物 之 間 存在 的 體 積 差 量 關(guān) 系 列 式 計 算 。壓 強 差 法 根 據(jù) 反 應 前 后 恒 容 容 器 內(nèi) 壓 強 差 ， 利 用 反應 方 程 式 中 反 應 前 后 氣 態(tài) 反 應 物 和 氣 態(tài) 生成 物 之 間 的 物 質(zhì) 的 量 之 差 列 式 計 算 。 為 了 檢 驗 某 含

31、有 NaHCO3雜 質(zhì) 的 Na2CO3樣 品 的 純 度 ， 現(xiàn) 將 w1 g樣品 加 熱 ， 其 質(zhì) 量 變 為 w2 g， 則 該 樣 品 的 純 度 (質(zhì) 量 分 數(shù) )是 ( )2 1 1 21 12 1 2 11 184w 53w 84w wA. B.31w 31w73w 42w 115w 84wC. D.31w 31w 【 解 析 】 選 A。 樣 品 加 熱 發(fā) 生 的 反 應 為 ：2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 m168 106 62m(NaHCO3) (w1 w2) g168 62=m(NaHCO3) (w1 w2)g則 m(NaHCO3)=Na 2CO3質(zhì)

32、 量 為 ： 其 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 ：= 1 2168 w w g62 , 1 21 168 w ww g g62 , 1 212 3 2 11 1168 w ww g gm Na CO 84w 53w62m w g 31w 。樣 品 1.下 列 關(guān) 于 鎂 和 鈉 及 其 合 金 的 比 較 結(jié) 論 正 確 的 是 ( )A 鋁 鎂 合 金 的 硬 度 較 大 ， 鈉 鉀 合 金 的 硬 度 較 小B 因 為 鈉 的 金 屬 性 比 鎂 要 強 ， 所 以 鈉 的 熔 點 比 鎂 要 高C 鎂 能 置 換 硫 酸 銅 中 的 銅 ， 鈉 也 能 置 換 硫 酸 銅 中 的 銅D 在 空 氣

33、 中 都 能 被 點 燃 ， 生 成 的 產(chǎn) 物 都 是 氧 化 物 ， 無 過 氧 化物 【 解 析 】 選 A。 鈉 鉀 合 金 常 溫 下 呈 液 態(tài) ， 故 A項 正 確 ； 熔 點 與金 屬 性 強 弱 無 關(guān) ， 故 B項 錯 ； 由 于 鈉 可 以 與 水 反 應 ， 故 鈉 不 能置 換 出 CuSO4中 的 銅 ， C項 錯 ； 鈉 在 空 氣 中 點 燃 會 生 成 Na2O2， D項 錯 。 2.(2012 臺 州 模 擬 )如 圖 所 示 ， 兩 圓 圈 相 交 的 陰 影 部 分 表 示圓 圈 內(nèi) 物 質(zhì) 相 互 發(fā) 生 的 反 應 。 鈉 及 其 氧 化 物 的 物

34、 質(zhì) 的 量 均 為0.1 mol， 水 的 質(zhì) 量 為 100 g。 下 列 說 法 正 確 的 是 ( )A 甲 、 乙 、 丙 都 屬 于 氧 化 還 原 反 應B 甲 反 應 的 離 子 方 程 式 為 Na+2H2O=Na+2OH-+H2C 丙 充 分 反 應 ， 能 產(chǎn) 生 0.05 mol O2，電 子 轉(zhuǎn) 移 0.1 molD 甲 、 乙 、 丙 充 分 反 應 后 所 得 溶 液 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 分 別 為 w 1、 w2、w3， 則 ： 2w1=w2=w3 【 解 析 】 選 C。 乙 不 是 氧 化 還 原 反 應 ， A不 正 確 ； B項 中 離 子 方程 式 電

35、 荷 不 守 恒 ， 不 正 確 ； D項 中 所 得 溶 液 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 關(guān) 系 為2w1w2=w3， 不 正 確 。 3.(2012 杭 州 模 擬 )將 0.4 g NaOH和 1.06 g Na2CO3混 合 并 配成 溶 液 ， 向 溶 液 中 滴 加 0.1 mol L-1稀 鹽 酸 。 下 列 圖 像 能 正 確表 示 加 入 鹽 酸 的 體 積 和 生 成 CO2的 物 質(zhì) 的 量 的 關(guān) 系 的 是 ( ) 【 解 析 】 選 C。 此 題 考 查 了 元 素 化 合 物 、 圖 像 數(shù) 據(jù) 的 處 理 知 識 。向 NaOH和 Na2CO3混 合 溶 液 中 滴 加

36、 鹽 酸 時 ， 鹽 酸 首 先 和 NaOH反 應生 成 水 和 氯 化 鈉 ， 當 滴 入 0.1 L時 ， 兩 者 恰 好 反 應 完 全 ； 繼 續(xù)滴 加 時 ， 鹽 酸 和 Na2CO3開 始 反 應 ， 首 先 發(fā) 生 ： HCl+Na2CO3 =NaHCO3+NaCl， 不 放 出 氣 體 ， 當 再 加 入 0.1 L時 ， 此 步 反 應進 行 完 全 ； 繼 續(xù) 滴 加 時 ， 發(fā) 生 反 應 ： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ， 此 時 開 始 放 出 氣 體 ， 分 析 圖 像 ， 可 知 選 C。 4.除 去 NaHCO3溶 液 中 混 有 的 少

37、量 Na2CO3可 采 取 的 方 法 是 ( )A.通 入 二 氧 化 碳 氣 體 B.加 入 氫 氧 化 鋇 溶 液C.加 入 澄 清 石 灰 水 D.加 入 稀 鹽 酸 【 解 析 】 選 A。 A項 ， 由 于 發(fā) 生 反 應 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,故 A項 正 確 ； B項 ， 由 于 發(fā) 生 反 應 ： Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH、 NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +NaOH+H2O，除 去 Na2CO3的 同 時 NaHCO3也 被 除 去 ， 故 B項 錯 誤 ； C項 ， 加 入 澄 清石 灰 水 與 B項 相

38、 似 ， 故 C項 錯 誤 ； D項 ， 由 于 發(fā) 生 反 應 ：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O、 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O， 除 去 Na2CO3的 同 時 NaHCO3也 被 除 去 ， 故 D項 錯 誤 。 5.把 8.96 L CO2通 過 一 定 量 的 固 體 過 氧 化 鈉 后 收 集 到 6.72 L氣 體 (氣 體 測 量 均 在 標 準 狀 況 下 )， 則 這 6.72 L氣 體 的 質(zhì) 量 是( )A.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.12.0 g 【 解 析 】 選 D。由 2CO2+2Na2O2=2Na2

39、CO3+O2 V 2 1 1 4.48 2.24 2.24知 ， 收 集 的 6.72 L氣 體 為 ： 4.48 L的 CO2和 2.24 L的 O2， 其 質(zhì)量 為 ： 1 11 14.48 L 2.24 L44 g mol 32 g mol 12.0 g22.4 L mol 22.4 L mol 。 6.(2012 南 昌 模 擬 )X、 Y、 Z三 種 化 合 物 均 由 短 周 期 元 素 組 成 ，其 中 X含 有 四 種 元 素 ， X、 Y、 Z的 焰 色 反 應 均 為 黃 色 。 這 三 種化 合 物 具 有 下 列 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 (部 分 反 應 物 、 產(chǎn) 物 及 反

40、 應 條 件 已 略去 )。 請 回 答 ：(1)X與 Y在 溶 液 中 反 應 的 離 子 方 程 式 是 _。(2)利 用 如 圖 裝 置 (夾 持 固 定 裝 置 已 略 去 )進 行 實 驗 ， 在 裝 置 中 加 入 X， 裝 置 中 加 入 一 種 淡 黃 色 固 體 物 質(zhì) 進 行 反 應 ， 裝 置 中 生 成 白 色 沉 淀 ， 裝 置 中 可 收 集 到 一 種 無 色 氣 體 。 裝 置 中 反 應 的 化 學 方 程 式 是 _。檢 驗 裝 置 中 物 質(zhì) 的 方 法 是 _。 用 X含 有 的 四 種 元 素 中 的 兩 種 組 成 的 某 化 合 物 ， 在 催 化

41、 劑 存在 下 制 備 并 收 集 純 凈 干 燥 的 中 的 氣 體 ， 所 需 儀 器 裝 置 是_(從 上 圖 選 擇 必 要 裝 置 ， 填 寫 編 號 )。 反 應 的 化 學 方 程式 是 _。 【 解 析 】 X、 Y、 Z焰 色 反 應 為 黃 色 ， 說 明 含 Na元 素 ； X含 四 種元 素 ， 加 熱 能 發(fā) 生 反 應 ， 且 與 稀 硫 酸 反 應 能 產(chǎn) 生 可 與 淡 黃 色固 體 (Na2O2)反 應 的 氣 體 ， 所 以 X為 NaHCO3， 裝 置 中 生 成 的 白色 沉 淀 為 BaCO3， 中 收 集 到 的 無 色 氣 體 為 O2； NaHCO3分 解 得到 Z， 所 以 Z為 Na2CO3； Y為 NaOH， 檢 驗 氧 氣 一 般 用 帶 火 星 的 木條 。 催 化 劑 條 件 下 制 取 氧 氣 的 含 X中 的 兩 種 元 素 的 化 合 物 是H2O2。 答 案 ： (1)OH-+HCO3-=CO32-+H2O(2) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2取 一 根 帶 火 星 的 木 條 ， 伸 入 集 氣 瓶 內(nèi) ， 木 條 復 燃 ， ， 2H2O2 2H2O+O2催 化 劑=