2019-2020年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 化學(xué)平衡.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 化學(xué)平衡 一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的） 1.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比 ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4 HClOH+ + ClO－ Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是 A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－ + Cl－ K=10-10.9 B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差 D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好 2.在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) M(g) +N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol n (X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n (M) = 0.050 mol，則0至5 min 時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N) = 1.010-2 mol/(Lmin) B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0 C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60% D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060 3.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種 陶瓷的原料: 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是 選項(xiàng) x y A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù)K D MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） CO的轉(zhuǎn)化率 4.某溫度下, 在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A. 氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí) B. 氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí) C. 混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí) D. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2, 同時(shí)有2 mol HI生成時(shí) 5.對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)：,如減小二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是 ( ) A.升溫增壓 B.降溫減壓 C.升溫減壓 D.降溫增壓 6.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是 A．圖a表示在含等物質(zhì)的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL－1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 B.圖b表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化 C.圖c表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL－1 H2C2O4 溶液混合 時(shí)， 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用） D.圖d表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑 7.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（ ） A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài) C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng) 8.已知273K時(shí)，N2（氣）＋3H2（氣） 2NH3（氣）＋Q（Q＞0），在相同溫度條件下，向一密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一體積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5rnol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則Q1和Q2應(yīng)滿足的關(guān)系是 A.Q2＜Q1＜Q B.Q2＜Q1/2 C.Q2＝Q1/2 D.Q＞Q2＞Q1/2 9.在一密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2 HI（g）并達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.不論加多大壓強(qiáng)，此化學(xué)平衡也不會(huì)移動(dòng) B.升溫，此化學(xué)平衡肯定會(huì)發(fā)生移動(dòng) C.在其他條件不變的情況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時(shí)，達(dá)到平衡后HI的百分含量增大 D.在原平衡基礎(chǔ)上，充人氫氣，達(dá)到新平衡時(shí)逆反應(yīng)速率不變 10.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是 A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.010－3molL－1min-1 B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大 二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡答題（本大題共3小題，共0分） 11.（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：，已知加入1molA和3molB且達(dá)平衡后生成a molC，問： （1）平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______（用字母a表示）。 （2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol（用字母a表示）。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù) （填增大.減少或不變）。 （3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_____mol。 （4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_____(用字母m.n表示)。 12.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M.N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。 （2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中， （填t1.t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正 V逆（填＞.＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)= 。 （3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變” （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。 （4）已知M.N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是 （選填字母） A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小 13.（15分）在80℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間（s） n（mol） 0 20 40 60 80 100 n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 molL-1s-1。 （2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （請(qǐng)注明單位）。 （3）反應(yīng)進(jìn)行至100 s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”“變深”或“不變”）。 （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)） A.增大N2O4的起始濃度 B.向混合氣體中通入NO2 C.使用高效催化劑 D.升高溫度  2. 化學(xué)平衡答案解析 一 、選擇題 1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.AB 9.B 10.C 二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡答題 11.（1）a /4 （2）2a ，不變 （3）6。 （4） 【解析】（1）中是化學(xué)平衡的基本計(jì)算： A(g) + 2B(g) 3C(g) 起始： 1mol 3mol 0 轉(zhuǎn)化： +a mol 平衡： a mol 依題意解得：C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是。 （2）中屬于等效平衡問題，C的體積分?jǐn)?shù)不變，物質(zhì)的量是原來的2倍。 （3）中必須保證將C轉(zhuǎn)化為A和B，且此時(shí)n(A)：n(B)=1:3即可。 （4）中若C的物質(zhì)的量為m時(shí)，求得：；若C的物質(zhì)的量為2m時(shí)，求得：；綜合兩種情況，n與m的關(guān)系應(yīng)是 12.（1）2NM （或M2 N）　?。?） t3 = 2﹕1 （3）能 （4）AD 13.（1）0.0020 （2）1.8 molL-1 （3）變淺 （4）D