2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 21題逐題特訓(xùn) 第9題 題組一 元素周期律的“共性”與“個性”.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 21題逐題特訓(xùn) 第9題 題組一 元素周期律的“共性”與“個性” [解題指導(dǎo)] 在運用元素周期律推斷元素性質(zhì)時,既要關(guān)注元素共性,又要注意元素個性。同主族元素中,某元素的性質(zhì)與同族其他元素性質(zhì)差別較大,例如,氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大;鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素,相鄰元素的性質(zhì)相似程度大些,例如氮、磷、砷,砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些,砷酸的化學(xué)式是H3AsO4,而不是HNO3的形式。 [挑戰(zhàn)滿分](限時10分鐘) 單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1.下列說法正確的是( ) A.P和S屬于第三周期元素,P原子半徑比S的小 B.Na和Rb屬于第ⅠA族元素,Rb失電子能力比Na強 C.C和Si屬于第ⅣA族元素,SiH4比CH4穩(wěn)定 D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱 2.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),下列說法中正確的是( ) A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小 B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中,熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高 C.第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù) D.非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強 3.(xx淮陰高三模擬)關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是( ) A.隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子數(shù)增多,原子半徑逐漸減小 B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素 C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同,則元素最高正價一定相同 D.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相似 4.已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是( ) A.原子半徑:As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr C.還原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 5.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較順序中,正確的是( ) A.金屬性:Mg>Al>Na>Ca B.非金屬性:F>O>S>P C.堿性:KOH>NaOH>Al(OH)3>Ca(OH)2 D.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>SiH4>PH3 6.(xx鎮(zhèn)江高三模擬)某硫基乙酰氯是重要的有機合成中間體,也是重要的?;噭?。氯和硫還可以制成很多用途廣泛的物質(zhì)。下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是( ) ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HCl還原性比H2S弱 ③HClO氧化性比H2SO4強 ④Cl的最高正價是+7價,而S的最高正價是+6價 ⑤HClO4酸性比H2SO4強 ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑦Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑧HCl水溶液酸性比H2S強 ⑨相同溫度下,相同濃度的HClO4和H2SO4,HClO4的pH比H2SO4的大 A.①②⑤⑥⑦⑨ B.①②⑤⑥⑦ C.①②④⑥⑦⑨ D.①②⑤⑥⑦⑧ 7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示: 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 B.一定條件下,Z的單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物能溶于氨水 D.相同條件下,X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時,后者反應(yīng)劇烈些 8.根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是( ) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氫化物的沸點為H2T- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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