《第五單元化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課

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1、做 人 之 道 ：生氣從來都有理由，但幾乎從沒一個好理由。四川省儀隴縣南圖實(shí)驗學(xué)校 一 、 質(zhì) 量 守 恒 定 律參加化學(xué)反應(yīng)的各 物 質(zhì) 的質(zhì)量總和等于反 應(yīng) 后 生成 的 各 物 質(zhì)質(zhì)量總和。理 解 時 要 注 意 三 點(diǎn) ：“參加”意 味 著 反 應(yīng) 物 中 過 量 的 剩 余 部 分 的 質(zhì) 量 不應(yīng) 算 在 內(nèi) 。 如 蠟 燭 燃 燒 剩 余 的 石 蠟 不 算 在 內(nèi) ； 又 如 在2H2 + O2 2H2O中 ， 參 加 反 應(yīng) 的 H2 、 O2與 生 成 的H2O的質(zhì)量比為 4:32:36， 如 果 H2 的 質(zhì) 量 是 5份 ， O2的質(zhì) 量 是 32份 ， 生 成 的 H

2、2O的 質(zhì) 量 是 37份 ， 還 是 36份 ？為 什 么 ？“總和”意 味 著 把 各 種 狀 態(tài) 的 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 都 算在 內(nèi) 。 如 肉 眼 看 不 見 的 氣 體 也 應(yīng) 考 慮 。 質(zhì) 量 守 恒 定 律僅適用化學(xué)變化。點(diǎn) 燃 化 學(xué) 反 應(yīng) 質(zhì) 量 守 恒 的 原 因在 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 ， 原子 的種類、數(shù)目、質(zhì)量均未 改 變 。 3.化 學(xué) 反 應(yīng) 中 的 “ 六 個 不 變 ” 、 “ 兩 個 一 定 變 ” 、 “ 一 個 可 能 變 ”“ 六 個 不 變 ” 宏 觀 ： 微 觀 ： 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 的總質(zhì)量不 變元素的種類不 變同種元素

3、質(zhì)量不 變原子的種類不 變“ 兩 個 一 定 變 ” 宏 觀 ：物質(zhì)的種類一 定 變 （ 生 成 了 新 的 物 質(zhì) ）微 觀 ：分子的種類一 定 變 （ 生 成 了 新 的 分 子 ）“ 一 個 可 能 變 ” ：原子的數(shù)目不 變原子的質(zhì)量不 變分子的總數(shù)目可 能 變 。2H 2 O2 2H2O H2+Cl2 2HCl 【 例 1】 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確 （ 正 確 的 打 “ ” ， 錯 誤 的 打“ ”）(1)根 據(jù) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ,1L氫 氣 和 1L氧 氣 反 應(yīng) 生 成 2L水 。 ( )(2)10 g水 蒸 發(fā) 變 成 10 g水 蒸 氣 符 合 質(zhì)

4、量 守 恒 定 律 。 ( )(3).蠟 燭 完 全 燃 燒 后 ， 蠟 燭 沒 有 了 ， 這 違 背 了 質(zhì) 量 守 恒 定 律 。 ( )(4)只 有 固 體 、 液 體 間 反 應(yīng) 遵 守 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 如 果 有 氣 體 參 加 反應(yīng) ， 就 不 遵 守 質(zhì) 量 守 恒 定 律 。 ( )(5)燃 燒 的 鎂 條 和 生 成 的 氧 化 鎂 質(zhì) 量 相 等 。 ( )(6)水 在 催 化 劑 的 作 用 下 可 變 成 燃 油 (主 要 含 C、 H)。 ( ) 【 練 習(xí) 1】 鎂 帶 在 耐 高 溫 的密閉容器中 （ 內(nèi)含 空 氣 ） 燃 燒 ， 能 正 確 表 示

5、 容 器 里 所 盛 物 質(zhì)總 質(zhì) 量 變 化 的 圖 象 是 ( )B 【 例 2】 氫 氣 在 氧 氣 中 燃 燒 ， 下 列 說 法 符 合質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 是 ( )A、 2克 H2和 7克 O2反 應(yīng) 生 成 9克 H2OB、 1克 H2和 8克 O2反 應(yīng) 生 成 9克 H2OC、 4克 H2和 5克 O2反 應(yīng) 生 成 9克 H2OD、 5克 H2和 4克 O2反 應(yīng) 生 成 9克 H2OB2H2+ O2 2H2O點(diǎn) 燃4 : 32 : 361 : 8 : 9 【 練 習(xí) 3】 a克 過 氧 化 氫 溶 液 和 b克 二 氧 化 錳 混 合 , 待完 全 反 應(yīng) 后 得

6、 c克 殘 余 物 , 則 生 成 氧 氣 的 質(zhì) 量 為 ( )A. (a c)克 B. (a + b c)克 C. (a b + c)克 D.(a b c)克【 練 習(xí) 2】 根 據(jù) 2 CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20，推 求 X的 化 學(xué) 式 為 （ ）A.O2 B.CO C.CO2 D.H2A B 【 練 習(xí) 4】 在 化 學(xué) 反 應(yīng) 3X+4Y=2Z中 ， 已 知 X和 Z的相對分子質(zhì)量分 別 是 32和 102， 則 Y的相對分子質(zhì)量為 _。解 析 ： 3 32+4 y=2 102y=27設(shè) Y的 相 對 分 子 質(zhì) 量 為 y， 根 據(jù) 質(zhì) 量 守 恒 定

7、 律27 【 例 3】 （ 1） 某 物 質(zhì) 在 空 氣 中 完 全 燃 燒 生 成 CO2和 H2O，該 物 質(zhì) 碳 元 素 ， 氫 元 素 ， 氧 元 素 。（ 選 填 “ 含 有 ” 、 “ 不 含 有 ” 、 “ 可 能 含 有 ” ） 。（ 2） 4.6g某 物 質(zhì) 在 空 氣 中 完 全 燃 燒 生 成 8.8g CO2和5.4gH2O， 通 過 計 算 ， 該 物 質(zhì) 碳 元 素 ， 氫 元 素 ， 氧 元 素 。 （ 以 上 三 空 選 填 “ 含 有 ” 、 “ 不 含 有 ” 、“ 可 能 含 有 ” ） 。 其 中 碳 元 素 g， 氫 元 素 g， 氧 元素 g。 含

8、有含 有 可 能 含 有含 有含 有含 有8.8g CO2含碳元素的 質(zhì) 量 為 ： gg 4.2%)1004412(8.8 5.4gH 2O含氫元素的 質(zhì) 量 為 ： gg 6.0%)1001821(4.5 該 物 質(zhì) 含碳、氫元素的 質(zhì) 量 和 為 : 2.4g+0.6g=3g所 以 該 物 質(zhì) 還 含氧元素， 其 質(zhì) 量 為 : 4.6g-3g=1.6g1.6 0.62.4 物 質(zhì) 甲 乙 丙 丁反應(yīng)前質(zhì)量/g 5 2 20 22反應(yīng)后質(zhì)量/g 待 測 11 28 5【 例 4】 在 一 個 密 閉 容 器 中 ， 有 甲 、 乙 、 丙 、 丁 四 種 物 質(zhì) ， 在一 定 條 件 下

9、 充 分 反 應(yīng) ， 測 得 反 應(yīng) 前 后 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 如 下 表 ， 下列 說 法 正 確 的 是 （ ）A 該 反 應(yīng) 是 化 合 反 應(yīng)B 甲 可 能 是 該 反 應(yīng) 的 催 化 劑C 反 應(yīng) 后 甲 的 質(zhì) 量 為 0D 乙 、 丙 變 化 的 質(zhì) 量 比 為 9： 8BD 【 例 5】 小 明 同 學(xué) 學(xué) 了 質(zhì) 量 守 恒 定 律 后 ,自 己 查 資 料 得 知鐵粉和稀硫酸（ H2SO4 ） 在 常 溫 下 可 反 應(yīng) 生 成硫酸亞鐵和氫氣,于 是 他 設(shè)計 了 如 圖 所 示 的 實(shí) 驗 ,探 究 物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學(xué) 變 化 的 前 后 ， 總 質(zhì) 量 是 否

10、發(fā) 生 了 改 變 ？ 請 你 和 小 明 按 下 面 的 過 程 一 起 探 究 ：(1)提 出 假 設(shè) ： 物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學(xué) 變 化 后 ， 總 質(zhì) 量 _（ 填 “ 變 ” 或“ 不 變 ” ） 。(2)設(shè) 計 實(shí) 驗 方 案 ： 按 你 的 假 設(shè) 小 明 設(shè) 計 了 如 圖 裝 置 的 實(shí) 驗 ， 實(shí) 驗進(jìn) 行 時 把 氣 球 中 的 鐵 粉 倒 入 稀 硫 酸 中 , 此 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為 : 。 反 應(yīng) 后 , 你 認(rèn) 為 天 平 最 終能 平 衡 嗎 ？ 說 出 你 的 理 由 . 鐵 粉氣 球 不 變Fe+ H2SO4 =FeSO4 +H2反 應(yīng) 后 ,

11、 天 平 最 終 不 能 平 衡 ，因 為 生 成 了 氫 氣 ， 氣 球 不 會 變癟 ， 氣 球 在 空 氣 中 會 受 到 向 上的 浮 力 。 二 、 化 學(xué) 方 程 式1.定 義 ： 用 化 學(xué) 式 表 示 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 式 子2.意 義 ： 表 示 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 以 及 反 應(yīng) 條 件 。 表 示 反 應(yīng) 物 、生 成 物 之 間 的 質(zhì) 量 關(guān) 系 （ 即 質(zhì) 量 比 ） 表 示 反 應(yīng) 物 、生 成 物 之 間 的 粒 子 數(shù) 關(guān) 系 （ 粒 子 個 數(shù) 比 ）例 如 ： 2H2 + O2 2H2O的 意 義質(zhì) 的 方 面 ： 表 示 在 點(diǎn) 燃 條 件 下

12、 ， 氫 氣 和 氧 氣 反 應(yīng) 生 成 水 。量 的 方 面 ： 表 示 每 4份 質(zhì) 量 的 氫 氣 和 32份 質(zhì) 量 的 氧 氣 反應(yīng) 生 成 36份 質(zhì) 量 的 水 。粒 子 方 面 ： 每 2個 氫 分 子 和 一 個 氧 分 子 反 應(yīng) 生 成 2個 水 分子 。 點(diǎn) 燃 【 練 習(xí) 5】 化 學(xué) 方 程 式 2H2 O2 2H2O的正 確 意 義 是 （ ）A.氫 原 子 和 氧 原 子 在 點(diǎn) 燃 條 件 下 生 成 水 分 子B.2份 質(zhì) 量 的 氫 氣 和 1份 質(zhì) 量 的 氧 氣 在 點(diǎn) 燃條 件 下 生 成 2份 質(zhì) 量 的 水C.氫 氣 在 氧 氣 中 燃 燒 生

13、成 水D.氫 元 素 和 氧 元 素 在 點(diǎn) 燃 條 件 下 生 成 水 元 素點(diǎn) 燃C 3.化 學(xué) 方 程 式 的 書 寫（ 1） 原 則 必 須 以 客 觀 事 實(shí) 為 基 礎(chǔ) ， 不 能 憑 空 臆 想 ， 臆 造 事 實(shí) 上不 存 在 的 物 質(zhì) 和 化 學(xué) 反 應(yīng) 。 遵 守 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 等 號 的 兩 邊 各 原 子 的 種 類 與 數(shù) 目必 須 相 等 。（ 2） 書 寫 步 驟 與 方 法左 邊 反 應(yīng) 物 ， 右 邊 生 成 物 ； 寫 準(zhǔn) 化 學(xué) 式 ， 記 住 配 系 數(shù) ；中 間 連 等 號 ， 條 件 要 標(biāo) 注 ； 生 成 氣 體 或 沉 淀 ， 要

14、 用 箭 號來 體 現(xiàn) 。注 意 ： 反 應(yīng) 物 無 氣 體 ， 而 生 成 物 有 氣 體 的 ， 需 要在 生 成 物 氣 體 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 式 右 邊 標(biāo) “ ” 。 在 溶 液 中的 反 應(yīng) ， 如 果 反 應(yīng) 物 沒 有 固 體 ， 生 成 物 有 固 體 ， 需 要 在生 成 物 固 體 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 式 右 邊 標(biāo) “ ” 。 配 平 化 學(xué) 方程 式 時 不 能 改 動 化 學(xué) 式 右 下 角 的 數(shù) 字 。 【 例 6】 配 平 下 列 化 學(xué) 方 程 式(1)、 C3H8 + O2 CO2+ H20(2)、 C2H2 + O2 CO2+ H20(3)、 Fe2O

15、3+ CO Fe+ CO2 三 、 有 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 的 計 算1.計 算 依 據(jù) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ： 反 應(yīng) 物 質(zhì) 量 總和 等 于 生 成 物 質(zhì) 量 總 和 ； 方 程 式 中 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 之 比 等于 它 們 的 相 對 分 子 質(zhì) 量 與 化 學(xué) 計 量 數(shù)乘 積 之 比2.計 算 步 驟 ： “ 設(shè) 、 方 、 關(guān) 、 比 、算 、 答 ” 【 例 7】 已 知 化 學(xué) 反 應(yīng) ： 2A + B = 2C + D，當(dāng) 10g A和 8g B恰好完全反應(yīng)后， 生 成 6g C。如果要 得 到 3g D， 則參加反應(yīng)的B物 質(zhì) 的 質(zhì)量 是 （ ）A.1

16、g B.2g C.3g D.4g【 練 習(xí) 6】 已 知 在 反 應(yīng) 3A+2B=2C+D中 ， 反應(yīng) 物 A、 B的 質(zhì) 量 比 為 3： 4。 當(dāng) 反 應(yīng) 生 成 C和 D的 質(zhì) 量 共 140g時 ， B消 耗 的 質(zhì) 量 為 _ g。 B 80 【 例 8】 讓 4g 氫 氣 和 16g 氧 氣充分反應(yīng)后 ， 生 成 水 的 質(zhì) 量 為 （ ） A.12g B.16g C.18g D.20g2H2 O2 2H2O點(diǎn) 燃4 : 32 : 36解 析 ：參 加 反 應(yīng) 的 氫 氣 和 氧 氣 的 質(zhì) 量 比 為 4:324g 氫 氣 要 完 全 燃 燒 需 要 32g氧 氣 ， 而 氧 氣

17、 只 有 16g，故 4g 氫 氣 只 有 2g參 加 反 應(yīng) ， 故 生 成 水 的 質(zhì) 量 應(yīng) 為 ：2g+16g=18g C 【 例 9】 如 下 圖 氯 酸 鉀 制 氧 氣 時 ， 反 應(yīng) 中 二氧 化 錳 在 混 合 物 中質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變 化 的圖 象 正 確 的 是 （ ）A 【 例 10】 有 氯 酸 鉀 和 二 氧 化 錳 的 混 合 物共 26.5g， 加 熱 使 之 反 應(yīng) ,待反應(yīng)至不再有氣體生成后， 將 試 管 冷 卻 、 稱 量 ，得到剩余固體16.9g， 求 ： (1)、 制 取 氧 氣 的 質(zhì)量 ; 剩余固體中 含 有 哪 些 物 質(zhì) ？ 各 為 多少 克 ？分

18、 析 : nO 2作 為 催 化 劑 在 反 應(yīng) 前 后 其 質(zhì) 量 和 化 學(xué)性 質(zhì) 都 不 改 變 ， 所 以 放 出 O2的質(zhì)量為26.5g-16.9g=9.6g, 這 9.6 是 解 本 題 的 關(guān) 鍵 答 ： 制 得 氧 氣 的 質(zhì) 量 為 9.6g， 剩 余 固 體 中 有 K Cl和 nO 2 ， 質(zhì)量 分 別 為 14.9g和 2g。 MnO2 解 ： 根 據(jù) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 m（ O 2） = 26.5g-16.9g=9.6g設(shè) 生 成 K Cl的 質(zhì) 量 為 2K ClO 3 2K Cl+3O 2149 966.996149 x x=14.9gMnO 2的 質(zhì) 量

19、為 ： 16.9g 14.9g = 2g x 9.6g【 例 10】 有 氯 酸 鉀 和 二 氧 化 錳 的 混 合 物 共 26.5g， 加 熱 使 之 反 應(yīng) ,待反應(yīng)至不再有氣體生成后， 將 試 管 冷 卻 、 稱 量 ， 得 到 剩 余 固 體16.9g， 求 ： (1)、 制 取 氧 氣 的 質(zhì) 量 ; 剩余固體中 含 有 哪 些 物 質(zhì) ？各 為 多 少 克 ？ 答 ： 制 得 氧 氣 的 質(zhì) 量 為 9.6g， 剩 余 固 體 中 有 K Cl和 nO 2 ， 質(zhì)量 分 別 為 14.9g和 2g。 MnO 2解 ： 設(shè) MnO 2的 質(zhì) 量 為 ， 制 得 氧 氣 的 質(zhì) 量

20、為 y2K ClO 3 2K Cl + 3O 2245 149 96xg xg 9.16 5.26149245 x=2g氯 化 鉀 的 質(zhì) 量 為 ： 16.9g- 2g = 14.9g 26.5g- x 16. 9g-x y【 例 10】 有 氯 酸 鉀 和 二 氧 化 錳 的 混 合 物 共 26.5g， 加 熱 使 之 反 應(yīng) ,待反應(yīng)至不再有氣體生成后， 將 試 管 冷 卻 、 稱 量 ， 得 到 剩 余 固 體16.9g， 求 ： (1)、 制 取 氧 氣 的 質(zhì) 量 ; 剩余固體中 含 有 哪 些 物 質(zhì) ？各 為 多 少 克 ？ y gy ggy xg 9.1429.169.16

21、969.14 y=9.6g 【 拓 展 提 升 1】 有質(zhì)量相等的 兩 份 氯 酸 鉀 ，只向其中一份加 入 少 量 二 氧 化 錳 ， 同 時 放 在 兩 只 試 管 內(nèi) 加 熱 。 下列 有 關(guān) 放 出氧的質(zhì)量（ g） 與反應(yīng)時間（ t） 的 關(guān) 系 圖象 （ 圖 中 a是 純 氯 酸 鉀 的 曲 線 ， b是 混 有 二 氧 化 錳 的 曲線 ） 中 正 確 的 是 ( ) A B C Dc 【 拓 展 提 升 2】 將 A、 B、 C三 種 物 質(zhì)各10克 ，加 熱 進(jìn) 行化合反應(yīng)生 在 成 D ， 其 中 B是催化劑，當(dāng)A完全反應(yīng)后， 生 成 D 16克 ， 則反應(yīng)后混 合物 中 B

22、與 C的 質(zhì) 量 比 是 （ ）A 5 1 B 5 2 C 5 3 D 4 1B 【 拓 展 提 升 3】 現(xiàn) 有 A、 B、 C三 種 物質(zhì)各15克 ，充分反應(yīng)后生成 D物 質(zhì) 30克 ， 此 時 C 已完全反應(yīng)， 若再加 入 10克 C， A恰好完全反應(yīng)， 則參加反應(yīng)的 與 B的 質(zhì) 量 比 （ ） A、 3 2 B 、 2 3 C、 1 1 D 、 3 5A 【 拓 展 提 升 4】 在 反 應(yīng) X+2Y=R+2M中 ， 已 知 R和 M的相對分子質(zhì)量比為 22 9， 當(dāng) 1 6gX與 Y完全反應(yīng)后， 生 成 4 4克 R， 則 在 反 應(yīng) 中 Y和 M的 質(zhì) 量 比 。X + 2Y =

23、 R + 2M1.6g 4.4g22 ： 18?=3.6g?Y和 M的 質(zhì) 量 比 為6.4g ： 3.6g=16:9=6.4g 16:9 【 拓 展 提 升 5】 取 一 定 量 的 高 錳 酸 鉀 放 入 大 試 管 中 ， 充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。 試 求剩余固體中二 氧 化錳 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。【 解 】 設(shè) ： 高 錳 酸 鉀 的 質(zhì) 量 為 x， 生 成 氧 氣 的 質(zhì) 量 為 y， 生 成二 氧 化 錳 的 質(zhì) 量 為 z。2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2316 87 32x y zyx87316 31687xy 31632xz zx32316 %6.

24、30%1003163231687 xx x剩 余 固 體 中 二 氧 化 錳 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 ：答 ： 剩 余 固 體 中 二 氧 化 錳 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 30.6%。 【 拓 展 提 升 6】 氧 化 銅 （ CuO） 能 被 （ H2） 還 原 ， 化 學(xué) 方 程 式 為 ：CuO+H2 Cu+ H2O， 今 有 氧 化 銅 與 金 屬 銅 的混合物0.92克 ，被H2完全還原后， 得 到 0.752克 固 體 剩 余 物 ， 求 、原混合物中氧 化銅 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ； 、原混合物中銅 元 素 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。 （ 相 對 原 子 質(zhì)量 ： Cu 64； O 1

25、6）解 ： CuO中 氧 元 素 的 質(zhì) 量 為 ： 0.92g-0.752g=0.168g原 混 合 物 中 CuO的 質(zhì) 量 為 ： gg 84.0%100166416 168.0 %3.91%10092.0 84.0 gg原 混 合 物 中 CuO的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 ：原 混 合 物 中 銅 元 素 的 質(zhì) 量 為 ： ggggg 752.0)168.084.0()84.092.0( 原 混 合 物 中 銅 元 素 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 ： %74.81%10092.0752.0 gg答 ： 原 混 合 物 中 氧 化 銅 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 91.3%； 原 混 合 物 中

26、銅 元素 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 81.74%。 CuO + H2 Cu + H2O方 法 二 解 ： 設(shè) 原 混 合 物 中 單 質(zhì) 銅 的 質(zhì) 量 為 x0.92g-x 0.752g-x80 64xg xg 752.0 92.06480 gx 08.0原 混 合 物 中 氧 化 銅 的 質(zhì) 量 為 ： 0.92g-0.08g=0.84g以 下 略 【 拓 展 提 升 6】 氧 化 銅 （ CuO） 能 被 （ H2） 還 原 ， 化 學(xué) 方 程 式 為 ：CuO+H2 Cu+ H2O， 今 有 氧 化 銅 與 金 屬 銅 的混合物0.92克 ，被H2完全還原后， 得 到 0.752克 固

27、體 剩 余 物 ， 求 、原混合物中氧 化銅 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ； 、原混合物中銅 元 素 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。 （ 相 對 原 子 質(zhì)量 ： Cu 64； O 16） CuO + H2 H2O + Cu方 法 三 解 ： 設(shè) 原 混 合 物 中 氧 化 銅 的 質(zhì) 量 為 xx80 64 gx168.01680 gx 84.0以 下 略 2=0.92g-0.752g=0.168g 1=80-64=16【 拓 展 提 升 6】 氧 化 銅 （ CuO） 能 被 （ H2） 還 原 ， 化 學(xué) 方 程 式 為 ：CuO+H2 Cu+ H2O， 今 有氧化銅與金屬銅的混合物0.92克 ，被H2

28、完全還原后， 得 到 0.752克 固 體 剩 余 物 ， 求 、原混合物中氧 化銅 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ； 、原混合物中銅 元 素 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。 （ 相 對 原 子 質(zhì)量 ： Cu 64； O 16） 【 拓 展 提 升 7】 在 KClO3與 MnO2組 成混合物中 ， MnO2的 質(zhì) 量 分 數(shù)為 20%，加熱一段時間后， MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到25%， 求 氯 酸 鉀的分解百分率？ （ 即參加反應(yīng)的氯酸鉀占原氯酸鉀的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。 ） 答 ： 氯 酸 鉀 的 分 解 百 分 率 為 63.8% %8.63%100496245 aa【 解 】 設(shè) MnO2的 質(zhì) 量 為 a， 則反應(yīng)前混 合 物 的 質(zhì) 量 為 a 20%=5a，則 其 中 KClO3的 質(zhì) 量 為 5a-a=4a，反應(yīng)后混 合 物 的 質(zhì) 量 為a 25%=4a， 因 此 放 出 O2的 質(zhì) 量 為 5a-4a=a設(shè)分解的KClO3的 質(zhì) 量 為 xMnO 22K ClO 3 2K Cl+3O 2245 96 x aax96245 96245ax 氯 酸 鉀 的 分 解 百 分 率 =