湖南省師大附中、長(zhǎng)沙市一中等六校高三4月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

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1、 湖南省2014屆高三六校聯(lián)考 化學(xué)能力試題 時(shí)量：150分鐘滿分：300分 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，其中第Ⅱ卷第33—40題為選考題，其他題為必考題?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～l C～12 O～16 Cu～64 第I卷 選擇題（共126分） 一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的） 7．下列說(shuō)法正確的是 A．PM2．5表示每立方米空氣中直徑小于或等于

2、2．5毫米的顆粒物的含量 B．將浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果 C．2013年11月29日，“奪命快遞”事件源于氟乙酸甲酯泄漏，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2 FCOOCH3 D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理污染 8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．18 g D2O含電子數(shù)目為10NA B．1 L 0．1 mol／L NH4NO3溶液中NHt數(shù)目為0．1NA C．1 mol CaC2固體含離子數(shù)目為3NA D．a(chǎn)g C2 H4和C3H6混合氣體含原子數(shù)目為3aNA／14 9．短周期元素A

3、、B、C，D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說(shuō)法正確的是 A．最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A>C B．C、D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子均可促進(jìn)水的電離 C．B、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) D．含D的鹽溶于水一定顯酸性 10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是 11．化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)期現(xiàn)象正確的是 A．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe，測(cè)得電流更大 B．X和Y與電流表連接，將鹽橋換成銅線，電

4、流表指針偏轉(zhuǎn) C．X和Y分別與電源“+”、“一”極相連，Cu極質(zhì)量增大 D．X和Y分別與電源“一”、“+”極相連，鹽橋中陰離子向Zn極移動(dòng) 12．—C4 H9和—C2 H5O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的有 A．8種 B．18種 C．24種 D．36種 13．常溫下，用0．100 0 molL－1 NaOH溶液分別滴定20．00 mL 0．100 0 molL－1 HA和HB溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示（圖1表示HA，圖2表示HB），下列說(shuō)洼正確的是 A．HA是弱酸，HB是強(qiáng)酸 B

5、．達(dá)到E點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中c（Na+）=c（B－）+c（HB） C．達(dá)到B、D點(diǎn)時(shí)，兩溶液pH均為7，反應(yīng)消耗的n（HA）=n（HB） D．當(dāng)達(dá)到E點(diǎn)后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c（Na+）> c（B－）>c（OH－）>c（H+） 26．（14分，每空2分）用軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量含鐵、銅、汞的化合物）制備MnSO4電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下 （1）已知錳粉的主要成分為MnO，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。 （2）實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，比較MnO2、C12、

6、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱： 。 （3）溶液I中加入一定質(zhì)量的MnO2以測(cè)定Fe2+的濃度，加入MnO2有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）已知90℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=3．610－13，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=6．410－24，要使濾渣A沉淀完全，需用氨水調(diào)pH至少為 （已知lg 3≈0．5）。 （5）濾渣B的主要成分為 。 （6）(NH4)2S溶液中顯電中性微粒有 種。 （7）工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀，先用二氧化

7、錳制得錳酸鉀，再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為 。 27．（15分）工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。 （1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下： ①2CO（g）+O2（g） 2CO2（g） △H= -566．0 kJmol-1 ②2H2（g）+O2（g） 2H2O（g） △H=-483．6 kJmol-1 ③2CH3 OH（g）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2 O（g） △H= -1275．6 kJmol-1 則

8、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式是 。 （2）在一定溫度下，若將l0a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （用含a的代數(shù)式表示）。若此時(shí)再向該容器中投入10 mol CO．20a mol H2和l0a mol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是 （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比

9、，CO的物質(zhì)的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。 （3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填字母序號(hào)）。 A．混合氣體的密度不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 C．2v逆（H2）=v正（CO） D．容器內(nèi)CO、H2、CH3 OH的濃度之比為1:2:1 E．CH3 OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 （4）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1 mol CO、2 mol H2

10、1 mol CH3 OH 2 mol CH3 OH 平衡時(shí) 數(shù)據(jù) 反應(yīng)能量變 化的絕對(duì)值（kJ） a b c 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3 體系壓強(qiáng)（Pa） p1 p2 p3 則a+b= kJ; a1+a3 1（填“<”、“>”或“=”，下同）；2p2 p3。 ┃ 28．（14分）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學(xué)習(xí)。 I．查閱資料，獲取了相關(guān)知識(shí)信息： 金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動(dòng)順序表： （1）K→Na等活潑金屬

11、的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣， 如：2NaNO32NaNO2+O2↑； （2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2， 如：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑； （3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2， 如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。 Ⅱ。實(shí)驗(yàn)探究，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論： 【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。 （1）提

12、出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)； 猜想二：Fe元素只顯 價(jià)； 猜想三：Fe元素 。 （2）實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入 溶液。 （3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)① ；實(shí)驗(yàn)②溶液不褪色。 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學(xué)方程式是 。 【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎

13、沒(méi)有空氣）：、 實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…… （1）乙同學(xué)使用工裝置收集氣體，恰好收集到54 mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是 。 （2）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到 mL氣體。 【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征。 （1）小組丁同學(xué)

14、取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是 （填字母序號(hào)）。 A．1:2:3 B．2: 1:3 C．l:2:2 D．3:8:5 （2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1 mol溶于100 mL 3 molL-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為 g。 36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)號(hào)技術(shù)】（15分） 玻璃鋼是一種性能適應(yīng)范圍非常廣泛的復(fù)合材料，目前世界各國(guó)開發(fā)的玻

15、璃鋼產(chǎn)品的種類已達(dá)4萬(wàn)種左右。我國(guó)玻璃鋼工業(yè)經(jīng)過(guò)四十多年來(lái)的發(fā)展，在經(jīng)濟(jì)建設(shè)中發(fā)揮了重要的作用。玻璃鋼可由玻璃纖維和酚醛樹脂制成。 （1）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、石灰石（或長(zhǎng)石）和 高溫熔融而成，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是 。玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能（寫出兩點(diǎn)即可）。 （3）制備酚醛樹脂的反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜

16、中 裝置。 （4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是 （填字母序號(hào)）。 a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料 c．用作燃料 d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂 37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 前四周期的A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大。 （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為 ； （2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的

17、元素符號(hào)為 ； （3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 ； （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。 38．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系能合成G、F兩種有機(jī)高分子化合物，其中G為縮聚產(chǎn)物，F(xiàn)為加聚

18、產(chǎn)物。A中含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，A的核磁共振氫譜圖中四個(gè)吸收峰的面積比為6: 2:1:1；J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C能與濃溴水反應(yīng)，C中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；E能使溴水褪色。 已知以下信息： ①在稀堿溶液中，氯苯難發(fā)生水解； ②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)： CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O 回答下列問(wèn)題： （1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為 。 （2）寫出H的分子式： 。 （3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （4）D→E的

19、反應(yīng)類型是 。 （5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①A與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式： 。 ②D→G的化學(xué)方程式： 。 （6）同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有 種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 ①苯環(huán)上的一溴代物有兩種 ②不能發(fā)生水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液不顯色 ③1 mol該物質(zhì)最多能和2mol Na反應(yīng) ④1 mol該物質(zhì)最多能與1mol NaOH反應(yīng) 參考答案