2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題16 鐵銅及其化合物 .doc
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2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題16 鐵銅及其化合物 一、選擇題 1.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬的時間順序是 ( ) A.銅、鐵、鋁、鈦 B.鐵、鋁、銅、鈦 C.銅、鐵、鈦、鋁 D.鐵、銅、鋁、鈦 解析:活潑性越強的金屬在自然界中易以化合態(tài)存在,且因金屬離子得電子能力較弱,生產(chǎn)和使用的時間往往就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金屬都是最早使用的幾種金屬,它們有的只以游離態(tài)存在,有的熔點很低易冶煉。在春秋晚期我們就會煉鐵,戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。鋁在自然界中只以化合態(tài)存在,且工業(yè)上是通過電解氧化鋁獲得的,只在近代發(fā)明電以后才實現(xiàn)的。鈦合金盡管有耐腐蝕、熔點高等優(yōu)良的性能,但最大的缺點是提煉比較困難,因為鈦在高溫下可以與氧、碳、氮及其他許多元素化合,故鈦使用時間最近。 答案:A 2.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是 ( ) A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀 解析:合金是介于純凈物和混合物之間的一種具有多種金屬特性的物質(zhì)。根據(jù)不同的需要,可進行適當?shù)慕饘偃酆弦灾频貌煌阅艿牟牧?。如題中的“硬”、“黃”、“鋼鐵”均是不同的性能的反映。水銀不是合金而是一種單質(zhì)。 答案:D 3.(xx臨沂模擬)將Cu放入0.1 molL-1 FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( ) A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4 解析:設(shè)體積為1 L,參加反應(yīng)的Fe3+為x mol,由方程式Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+,知(0.1-x)x=23,解得x=0.06,則生成的Cu2+為0.03 mol,F(xiàn)e3+為0.04 mol。 答案:D 4.(xx蚌埠模擬)常溫下鐵片投入到下列溶液中,鐵片質(zhì)量減小,但無氣體產(chǎn)生的是 ( ) A.冷濃硝酸 B.硝酸銅溶液 C.稀硫酸 D.硝酸鐵溶液 解析:常溫下,鐵與冷濃HNO3發(fā)生“鈍化”,鐵片質(zhì)量不會減??;鐵與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)時鐵片質(zhì)量增加;鐵與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)方程式為:Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2,所以該反應(yīng)過程中無氣體放出,鐵片質(zhì)量減小,故D項符合題意。 答案:D 5.下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是 ( ) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 答案:C 6.在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息,以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是 ( ) A.鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物 B.檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液 C.分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3:2:3 D.明礬屬硫酸鹽,含結(jié)晶水,是混合物 答案:C 7.(xx懷遠模擬)下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是 ( ) A.FeCl2 B.NaHSO3 C.Cu(OH)2 D.Fe(OH)3 解析:FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3均可通過以下化合反應(yīng)制得: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 SO2+NaOH===NaHSO3 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 而Cu(OH)2不能通過化合反應(yīng)直接制得。 答案:C 8.a(chǎn) g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 ( ) A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7 答案:B 9.某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水解液進行鑒定: A 由此得出的結(jié)論中,不正確的是 ( ) A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.濾液中有Fe3+ C.B為AgBr D.A一定為無氧酸鹽FeBr2 答案:D 10.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是 ( ) A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+ 答案:C 11.(xx泰安模擬)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是 A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本不變 B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色 C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為51 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25 答案:B 12.(原創(chuàng))向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(標準狀況)的氣體,在所得溶液中經(jīng)檢驗無Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是 ( ) A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.無法計算 答案:C 13.(xx威海模擬)元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說法正確的是 ( ) A.圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng) B.當n=1時,A可能是N2 C.A一定是金屬元素 D.當n=2時,A可能是Fe 答案:D 14.(xx安慶模擬)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為: aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO 反應(yīng)Ⅰ TiCl4+2MgTi+2MgCl2 反應(yīng)Ⅱ (Ti的相對原子質(zhì)量為48) 關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是 ( ) ①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑; ②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑,被還原; ③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于Ti,C的還原性大于TiCl4; ④a=1,b=c=2; ⑤每生成19.2 g Ti,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e-。 A.①②④ B.②③④ C.③④ D.②⑤ 解析:反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為: TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 反應(yīng)中C作還原劑被氧化,Cl2作氧化劑,TiCl4為還原產(chǎn)物,其還原性C>TiCl4。 反應(yīng)Ⅱ的方程式為: TiCl4+2MgTi+2MgCl2 該反應(yīng)中,Mg作還原劑,還原產(chǎn)物為Ti,即還原性Mg>Ti,從反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知,每生成=0.4 mol Ti時,共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.4 mol(4+4)=3.2 mol。 答案:D 15.(xx深圳模擬)用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液,按下圖所示步驟分開五種離子,則溶液①②③④是 ( ) A.①NaCl?、贜aOH?、跱H3H2O?、蹾2SO4 B.①H2SO4 ②NaOH?、跱H3H2O ④NaCl C.①H2SO4?、贜H3H2O?、跱aOH?、躈aCl D.①NaCl?、贜H3H2O?、跱aOH ④H2SO4 解析:加入①時,只產(chǎn)生一種沉淀,故①一定是NaCl,沉淀為AgCl;在濾液中加入②后,生成兩種沉淀,故②是NH3H2O或NaOH,而生成的沉淀有一種在③中溶解,故②為NH3H2O,③為NaOH,則④為H2SO4。 答案:D 16.(xx廣東模擬)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是 ( ) A.錫青銅的熔點比純銅高 B.在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對銅起保護作用 C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程,但不是化學(xué)反應(yīng)過程 解析:A項:合金的熔點比任何一種成分的純金屬低;D項:生成Cu2(OH)3Cl發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 答案:B、C 17.(xx山東模擬)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗氣 B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量鹽酸后,過濾、洗滌 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量鐵粉,過濾 D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌 解析:A中除去的是CO2;B中除去的是BaCO3;D中Cu粉也能與稀HNO3反應(yīng)。 答案:C 二、非選擇題 18.下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明,已知A、D為金屬單質(zhì),其他為化合物。 試推斷: (1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:A:________、C:________、I:________。 (2)寫出下列反應(yīng)的方程式: C―→F的離子方程式___________________________。 H―→I的化學(xué)方程式_______________________。 解析:根據(jù)紅棕色粉末可知B為Fe2O3,則I、H、G、D依次為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2+、Fe。A、D為金屬單質(zhì),則A+BC+D為置換反應(yīng),C為金屬化合物,試劑①為HCl,試劑②為NaOH,既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的金屬化合物C應(yīng)為Al2O3,其余問題可迎刃而解。 答案:(1)Al Al2O3 Fe(OH)3 (2)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 19.(xx莆田模擬)某同學(xué)在一只燒杯里裝有a g純鐵粉,加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解鐵粉(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO)。請完成對產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的探究: (1)提出合理假設(shè): 假設(shè)1:產(chǎn)物只有+2價鐵; 假設(shè)2: __________________________________________; 假設(shè)3: _________________________________________。 (2)設(shè)計實驗:分別取反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙,在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液;在乙試管中滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。 推測實驗現(xiàn)象與結(jié)論:①若現(xiàn)象為: _________________________________________, 則假設(shè)1正確;②若現(xiàn)象為: __________________________________________, 則假設(shè)2正確;③若現(xiàn)象為: ___________________________________________, 則假設(shè)3正確。 (3)a值范圍為_________________________________________。 答案:(1)產(chǎn)物中只有+3價鐵元素 產(chǎn)物中既含+2價又有+3價鐵元素 (2)①甲試管溶液紫色褪去,乙試管沒有明顯變化 ②甲試管溶液無明顯變化,乙試管溶液變紅色 ③甲試管溶液顏色褪去,乙試管溶液變紅色 (3)16.8≤a≤25.2 20.由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化,同學(xué)們?yōu)榱擞^察到白色的Fe(OH)2固體想了很多方法。甲同學(xué):在如圖所示裝置中,用鐵屑、6 molL-1的硫酸、NaOH溶液制備。 (1)實驗開始時應(yīng)先將活塞a________,活塞b________(填“打開”或“關(guān)閉”)。 (2)為了制得Fe(OH)2沉淀,在裝置A和B中加入試劑后的實驗步驟為________________________________________________________________________。 (3)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間不變色,其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)實驗完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)下列各圖示中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。 乙同學(xué):只是將甲同學(xué)所用藥品中的鐵屑改為FeS固體,其余都與甲相同。 (6)對乙同學(xué)的這一改變請你作出評價:____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:(1)打開 關(guān)閉 (2)檢驗裝置B出口處排出的H2的純度,當排出的H2純凈時,關(guān)閉活塞a (3)裝置A中反應(yīng)生成的H2充滿了裝置A和裝置B,且外界空氣不容易進入 (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (5)①②④ (6)反應(yīng)中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化,白色沉淀能存在較長時間,但易產(chǎn)生空氣污染物 21.有七種金屬:鈉、鋁、鐵、錫、銅、銀、金,它們的標號分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下,只有A和水反應(yīng)生成氫氣;②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣;③D、E、G中只有D與NaOH溶液反應(yīng);④B、F組成原電池時,F(xiàn)為正極;⑤將G、E組成的合金暴露在潮濕的空氣中,經(jīng)一段時間后,合金的表面有G的化合物出現(xiàn);⑥用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的B和C兩種金屬的硝酸鹽溶液,B的單質(zhì)先析出。回答下列問題: (1)B的元素符號是________;G元素在元素周期表中的位置是________。 (2)D的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。D的單質(zhì)與G的最高價氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,該反應(yīng)在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用,被稱為________反應(yīng)。 (3)寫出⑥中的電極反應(yīng)式:陽極:_________________________________________, 陰極____________________________________________________________。 (4)將C的氯化物溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________,原因是________________________________________________________________________ __________________________(用必要的文字和離子方程式表示)。 答案:(1)Ag 第四周期Ⅷ族 (2)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 鋁熱 (3)4OH--4e-===O2↑+2H2O Ag++e-===Ag (4)CuO CuCl2加熱水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,隨著HCl的揮發(fā)平衡右移,生成的Cu(OH)2經(jīng)灼燒后分解生成了CuO 22.(xx重慶模擬)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3,步驟如下: 請回答下列問題: (1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為________(填代號),檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為________(填代號)。 a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN (2)由溶液C獲得CuSO45H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是________________________________________________________________________。 (3)制備CaCO3時,應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。若實驗過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列________裝置回收(填代號)。 (4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制某標準溶液,定容時視線應(yīng)________,直到________。用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。 解析:(1)試劑①的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,同時不能引入新雜質(zhì),選c,檢驗Fe3+選d。(2)過濾前必須冷卻結(jié)晶、過濾時必須用玻璃棒。(3)因CO2在水中的溶解度小,應(yīng)先加入NH3H2O,為防倒吸宜用b吸收NH3。(4)KMnO4溶液會腐蝕橡皮,滴定時宜選用酸式滴定管。 答案:(1)c d (2)冷卻結(jié)晶 引流 (3)NH3H2O b (4)平視凹液面(或平視刻度線) 凹液面的最低點與刻度線相切 酸式- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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