2019屆一輪復習人教版 綜合課7實驗方案的設計 課件（72張）

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1、化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用第 十 章綜 合 課 7 實 驗 方 案 的設 計 、 評 價 及 實 驗 探 究 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 化學實驗方案的設計、評價和實驗探究兩種題型是近幾年新課標考試的熱點題型，其中化學實驗方案的設計、評價類試題，一般都是針對實驗過程中的某一環(huán)節(jié)進行方案設計和評價，實驗探究類試題通常涉及到對反應原理、物質性質、物質組成、反應條件等多方面的探究。兩種題型命題角度廣、形式靈活，都具有很大程度的開放性，能夠很好地考查學生的發(fā)散思維能力和分析問題、解決問題的能力，由此成為近幾年的命題

2、熱點。在復習備考中要引起足夠的重視。 欄目導航 題 型 一 化 學 實 驗 方 案 的 設 計 題 型 二 化 學 實 驗 方 案 的 評 價題 型 三 化 學 實 驗 綜 合 探 究 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學1基 本 原 則 化 學 實 驗 方 案 的 設 計 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 3基 本 思 路明確目的和原理：首先必須認真審題，明確實驗的目

3、的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。選擇儀器和藥品：根據(jù)實驗的目的和原理以及反應物和生成物的性質、反應條件，如反應物和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮塞、反應是否需要加熱及溫度是否需要控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學儀器和藥品。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 設計裝置和步驟：根據(jù)實驗目的和原理，以及所選用的實驗儀器和藥品，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟，并能夠識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖，實驗步驟應完整而又簡便。記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面準確地記錄實驗過程中

4、的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。分析得出結論：根據(jù)實驗中觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結論。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 1(2019全 國 卷， 26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O 42H2O )無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}： 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (1)甲組同學按照如圖

5、所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_ _。(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁 CO 2 冷凝(水蒸氣、草酸等)， 防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO 2的檢驗 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應管中盛有的物質是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的

6、現(xiàn)象是_ _。(3)設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_ _。草酸為二元酸_ _。F、D、G、H、D、I CuO (氧化銅) 前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁向盛有少量NaHCO 3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生 用NaO H標準溶液滴定草酸，消耗NaO H的物質的量 為草酸的2倍 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 解 析 ： (1)裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗是否有CO 2氣體生成，若有CO 2氣體生成，澄清石灰水變渾濁。裝置B中冰水的作用是降低溫度，使生成的水和草酸(題給信息：受熱脫水

7、、升華)冷凝。若草酸進入裝置C，會生成草酸鈣沉淀，干擾CO 2檢驗。(2)檢驗CO可通過檢驗CO還原黑色的CuO生成的CO 2進行。因為分解產(chǎn)物中有CO 2，所以先要除去CO 2，可用濃NaO H溶液吸收CO 2，并用澄清石灰水檢驗CO 2是否除盡，再用無水氯化鈣干燥CO，然后通過加熱的CuO，再用澄清石灰水檢驗生成的CO 2氣體，沒有反應掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色的CuO變紅色，后面的澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO。(3)證明草酸的酸性比碳酸強，可以利用溶液中較強酸制較弱酸的原理，將草酸與NaHCO 3溶液混合，看是否有氣體產(chǎn)生。證明草酸是二元酸

8、，可以利用酸堿中和滴定原理，若消耗NaO H的物質的量是草酸的2倍，即可證明草酸是二元酸。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 2(2018鄭 州 統(tǒng) 考 )某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO 3反應得到的固體物質。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_ _。(2)寫出試劑Y的名稱：_。(3)已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物

9、。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO 3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。提出合理假設。假設一：存在兩種成分，即NaHCO 3和_；假設二：存在三種成分，即NaHCO 3和_、_。 Cl22H2O飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) NaClNaClNa2CO 3 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論(可不填滿)。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO 3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足

10、量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2：步驟3：向A試管中滴加BaCl2溶液 a若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na 2CO 3；b.若溶液變渾濁，證明固體中含有Na2CO 3 向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液 若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為_。2Cl2H2O2Na2CO 3=2NaHCO 32NaClCl2O 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎

11、及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 3(2018皖 北 聯(lián) 考 )實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO 3、Fe2O 3和FeO的混合物。(1)甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO 4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaO H溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：_ _。取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO 4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO，反之則有 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (2)經(jīng)甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO

12、，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O 3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O 3的質量分數(shù)。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 請回答下列問題：盛裝鹽酸的儀器的名稱是_，裝置的連接順序是_、_、_、_(填圖中字母序號，各儀器只能選用一次)。實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是_ _。在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質量

13、差，就能完成實驗要求。實驗證明，若用此法測得Fe 2O 3的質量分數(shù)將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 分液漏斗BDAC將反應產(chǎn)生的CO 2氣體盡可能徹底地趕入裝置A中，使之完全被Ba(O H)2溶液吸收偏小 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 解 答 實 驗 設 計 題 的 思 維 過 程(1)巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題中所給實驗目的)并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的

14、方案。(2)想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。答 題 模 板 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (3)看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。(4)細分析，得出正確的實驗結論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關鍵以及產(chǎn)生誤差

15、的原因，或從有關數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 實 驗 方 案 評 價 的 四 大 原 則對化學實驗方案進行評價，主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的方面。 化 學 實 驗 方 案 的 評 價 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (1)可行性原則分析實驗方案是否科學可行；實驗操作是否安全合理；實驗步驟是否簡單方便；實驗效果是否明顯。

16、(2)綠色化學原則實驗過程中是否造成環(huán)境污染；原料是否無毒、安全、易得；原料利用率及反應速率是否較高；反應速率是否較快。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (3)安全性原則化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時

17、宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (4)規(guī)范性原則冷凝回流(有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻；儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序；其他(如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等)。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 1(2019全 國 卷， 10)下列由實驗得出的結

18、論正確的是()A 實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 解 析 ： A對：乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯與溴發(fā)生加成反應，生成的1,2二溴乙烷無色且可溶于四氯化碳，所以溶液最終變?yōu)闊o色透明。B錯：乙醇和水都可與金屬鈉反

19、應產(chǎn)生H2，乙醇(C2H5O H)中，C2H5抑制了羥基的活性，所以乙醇分子中的氫不如水分子中的氫活潑。C錯：乙酸與水垢中的CaCO 3反應：2CH3CO O HCaCO 3Ca(CH3CO O )2H2OCO 2，屬于強酸制弱酸，所以乙酸的酸性大于碳酸的酸性。D錯：甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體中有氯甲烷和HCl，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的是HCl。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 2(2019全 國 卷， 13)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是()C實驗現(xiàn)象結論A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量鐵

20、粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO 2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生CO 2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO 3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO 3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象K sp(AgI)Ksp(AgCl) 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 返 回 導 航 第 十 章 化

21、學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 3(2019福 建 卷 ， 25)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (1)制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。(2)若對調B和C裝置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究(3)在不同條件下KClO 3可將KI氧化為I2或KIO 3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對

22、反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可) 能 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學系列a實驗的實驗目的是_。設計1號試管實驗的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為K C l，則此反應的離子方程式為_。 試管編號1 2 3 40.20 molL1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO 3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0 molL1 H2SO 4/mL 0

23、3.0 6.0 9.0蒸餾水/mL 9.0 6.0 3.0 0實驗現(xiàn)象研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響 硫酸濃度為0的對照實驗 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測定試樣含氯總量(或其他合理答案) 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考

24、總 復 習 化 學 (5)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：_ _。資料：.次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯氣可被SO 2、H2O 2、FeCl2等物質還原成Cl。量取一定量的試樣，加入足量的H2O 2溶液，待反應完全加熱除去過量的H2O 2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質量(或其他合理答案) 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 解 析 ： (1)制取實驗結束后，由取出B中試管進行的操作(冷卻結晶、過濾、洗滌)，可知該實驗操作過程中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃

25、棒、膠頭滴管；(2)Cl2與熱的KO H溶液反應生成KClO 3、KCl和H2O，與冷的KO H溶液反應生成KClO、KCl和H2O。因此，若將裝置B、C的位置對調，可以除去Cl2中的雜質氣體HCl，故能提高B中KClO 3的產(chǎn)率。(3)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知：KI、KClO 3的物質的量及濃度不變，改變的是硫酸溶液的體積和水的多少，二者的總體積相等，由此可見系列a實驗的目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；設計1號試管實驗的作用是作對照實驗，比較影響結果。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 返 回 導 航 第 十 章 化

26、 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 21085218堿 酸性KMnO 4是強 氧化劑，會腐蝕膠管 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。方案一_(填“準確”“不準確”或“不一定準確”)，理由是_；方案二_(填“準確”“不準確”或“不一定準確”)，理由是_。不一定準確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，

27、會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確不一定準確 不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe 3在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 返 回

28、導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 解 答 綜 合 性 實 驗 評 價 題 的 基 本 流 程原理反應物質反應條件儀器裝置現(xiàn)象結論作用意義聯(lián)想。具體分析為：(1)實驗是根據(jù)什么性質和原理設計的。實驗的目的是什么。(2)反應物的性質、狀態(tài)及發(fā)生反應時的條件(根據(jù)實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。答 題 模 板 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學

29、 (3)有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。(4)有關操作：操作方法、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。(5)實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。(6)實驗結論：得出直接結論或導出間接結論。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 1探 究 型 實 驗 的 常 見 類 型(1)物質成分的探究通過化學反應原理猜測可能生成哪些物質，對這些物質逐一進行檢驗來確定究竟含有哪些成分。雖然探究型實驗主要考查學生的探究能力，但在問題中常常包含了對實驗基礎知識的考查：如：常見物質分離提純的方法：結晶法、蒸

30、餾法，過濾法、升華法、萃取法、滲析法等。常見氣體的制備、凈化、干燥、收集等方法。熟悉重點的操作：氣密性檢查、測量氣體體積、防倒吸、防污染等?；?學 實 驗 綜 合 探 究 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (2)物質性質的探究在探究過程中往往可以利用對比實驗，即設置幾組平行實驗來進行對照和比較，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應機理。無機物、有機物性質的探究，必須在牢牢掌握元素化合物知識的基礎上，大膽猜想，細心論證。脫離元素化合物知識，獨立看待實驗問題是不科學的，只有靈活運用已有的元素化合物知識，才能變

31、探究型實驗為驗證型實驗，使復雜問題簡單化。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (3)影響因素的探究物質變化往往受到多個因素的影響，在研究化學反應與外界因素之間的關系時，對影響物質變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其他幾個因素不變，集中研究其中一個因素的變化所產(chǎn)生的影響，以利于研究過程中，迅速尋找到物質變化的規(guī)律。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (4)反應原理的探究化學反應原理的探究也是中學化學實驗探究的一個重要內容，該類探究實驗往往是通過改變影響反應的條件(

32、如濃度、溫度、壓強、酸堿度等)和反應物的用量，分析反應產(chǎn)物的變化情況，進而確定反應的原理。解答該類試題的關鍵是從反應物、生成物、反應條件和實驗現(xiàn)象四個方面，抓住變化、分析得出反應的規(guī)律和原理。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 2探 究 型 實 驗 題 的 思 維 流 程 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 1(2019北 京 卷 ， 28)某小組在驗證反應“Fe2Ag=Fe22Ag”的實驗中檢測到Fe3，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 molL1硝酸銀溶

33、液(pH2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)檢驗產(chǎn)物取出少量黑色固體，洗滌后，_ _(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K 3Fe(CN)6 溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_。加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生 白色沉淀Fe2 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3，乙依據(jù)的原理是_(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白

34、色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：(資料：Ag 與SCN生成白色沉淀AgSCN) 2Fe3Fe=3Fe2 序號取樣時間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深120產(chǎn)生白色沉淀，較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 4Fe2O 24H=4Fe32H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化

35、學 實驗：向硝酸酸化的_溶液(pH2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。0.05 molL1 NaNO 3 實驗：裝置如下圖。其中甲溶液是_，操作及現(xiàn)象是_。FeSO 4溶液 分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗中Fe3濃度變化的原因：_。溶液中存在反應：2AgFe=Fe22Ag，AgFe2=Fe3Ag，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。

36、反應開始時，c(Ag)大，以反應、為主，c(Fe3)增大。約30 min后，c(Ag)小，以反應為主，c(Fe3)減小 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 2(2018撫 順 模 擬 )堿式碳酸銅可表示為xCuCO 3yCu(O H)2，呈孔雀綠顏色，又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質反應

37、產(chǎn)生的物質。CuSO 4溶液與Na2CO 3溶液反應可以得到堿式碳酸銅，下列實驗對其組成進行相關探究。【沉淀制備】稱取12.5 g膽礬(CuSO 45H2O )溶于87.5 mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計)，充分攪拌后得到CuSO 4溶液。向其中加入Na2CO 3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 【實驗探究】設計如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。根據(jù)以上實驗回答下列問題：(1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是_ _，所

38、得硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為_。抵制Cu 2水解，防止溶液變渾濁 8% 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (2)實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應的化學方程式為_。(3)D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關閉K，再點燃D處酒精燈。通入N2的作用是_，B為安全瓶，其作用原理為_。C中盛裝的試劑應是_。(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是_ _。排出裝置中的空氣 當裝置內壓力過大時，B瓶中間的安全管中液面上升，使壓力穩(wěn)定 濃硫酸硬質玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁 返

39、 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (5)經(jīng)查閱文獻知：Ksp(CaCO 3)2.8109，Ksp(BaCO 3)5.1109，經(jīng)討論認為需要用Ba(O H)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是_(填序號)。aBa(O H)2的堿性比Ca(O H)2強bBa(O H)2溶解度大于Ca(O H)2，能充分吸收CO 2c相同條件下，CaCO 3的溶解度明顯大于BaCO 3d吸收等量CO 2生成的BaCO 3的質量大于CaCO 3，測量誤差小bd 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用

40、 高 考 總 復 習 化 學 (6)待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO 2溶液產(chǎn)生N2，其目的是_。若裝置F中使用Ba(O H)2溶液，實驗結束后經(jīng)稱量，裝置E的質量增加0.27 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀1.97 g。則該藍綠色固體的化學式為_寫成xCu CO3 yCu (OH)2的形式。讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差 2CuCO 33Cu(O H)2 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 返 回 導 航 第 十 章

41、 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學儀器b的名稱是_，作用為_。能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是_。球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如圖所示的裝置連接后進行實驗。依次連接的合理順序為AB_ G，裝置B的作用是_。EFDC吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗 返 回 導 航 第 十

42、 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學取少量a中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成4價 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學有利于溶液與空氣中的氧氣接觸 2Cu8NH3H2OO 2 =2Cu (NH3 )4 24O H6H2On(Cu2O ) n(Cu)1 200 返 回 導 航 第 十 章

43、 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 解 析 ： (1)儀器b的名稱是球形冷凝管，其作用為冷凝和回流。甲醛和新制Cu(O H)2混合加熱，甲醛被氧化為甲酸，而Cu(O H)2被還原為Cu2O，則A中會有紅色固體生成。(2)檢驗混合氣體中含H2不含CO，需要先將氣體干燥，通入灼熱的氧化銅，將兩者轉化為H2O和CO 2，再依次通過無水硫酸銅和澄清石灰水檢驗。另外甲醛有揮發(fā)性，混雜在氣體產(chǎn)物中，因其有還原性，會和氧化銅反應生成水和二氧化碳，影響產(chǎn)物的檢驗，需要先除去甲醛，所以裝置順序是ABEFDCG；其中裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗。 返 回 導

44、 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 (3)由所給信息可知，甲醛中C為0價，甲酸中碳為2價，碳酸中碳為4價，要證明沒有4價碳，即證明沒有碳酸生成，可檢驗碳酸根離子的存在，具體操作方法是：取少量a中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成4價。(4)由題干信息可知，無色的Cu (NH3 )4 在空氣中會被氧化為藍色的Cu (NH3 )4 2，搖動錐形瓶的目的是有利于溶液中的Cu (NH3 )4 與空氣中的氧氣接觸。 返 回 導 航 第 十 章 化 學 實 驗 基 礎 及 綜 合 應 用 高 考 總 復 習 化 學 由固體的顏色可知產(chǎn)物應該為單質銅，銅與濃氨水、氧氣反應，離子方程式為2Cu8NH3H2OO 2=2Cu (NH3 )4 24O H6H2O。將容量瓶中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶相近，說明稀釋前，容量瓶中溶液濃度為中的100倍，即中溶質的物質的量為中100倍，由原子守恒得，n(Cu2O ) n(Cu)1 200。 謝 謝 觀 看