2019-2020年高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)試題 說(shuō)明：1.請(qǐng)將正確答案寫(xiě)在答題卷上。寫(xiě)在試題卷上一律不給分。 2.本卷可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127 第Ⅰ卷 (共66分) 一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。） 1．xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體的以色列化學(xué)家。準(zhǔn)晶體原子排列有序，但準(zhǔn)晶體不具備晶體的對(duì)稱性。下列歸類肯定錯(cuò)誤的是 A．碘單質(zhì)—分子晶體 B．鋁銅鐵合金—準(zhǔn)晶體 C．石墨—原子晶體 D．氧化鎂—離子晶體 2. 鐵是26號(hào)元素，鐵原子的M電子層有14個(gè)電子，則其外圍電子排布式為 A．4s2 B. 3d54s2 C. 3d64s2 D.3p63d6 3.下列有機(jī)物不屬于酯類的是 A．硝酸纖維 B.脂肪 C.硝化甘油 D.甘氨酸 4. 某藍(lán)色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是 A．20.00mL B. 20.0mL C. 20.10mL D.20.1mL 5．以下不能比較硫和磷非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 A．單質(zhì)的活潑性 B. 氫化物的穩(wěn)定性 C．H-S鍵和H-P鍵的極性 D．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6. 不能通過(guò)相應(yīng)氧化物進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成的物質(zhì)是 A．SO3 B. H2O2 C.NO2 D. Na2O2 7. 某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如右圖，過(guò)程I沒(méi)有使用催化劑，過(guò)程Ⅱ使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是 A. 反應(yīng)物的狀態(tài) B.反應(yīng)的完成程度 C. 生產(chǎn)能耗 D.反應(yīng)熱效應(yīng) 8. 某原電池的總反應(yīng)為：2FeCl3+Fe→3FeCl2，則以下敘述正確的是 A．鐵作陽(yáng)極 B.炭棒作陰極 C.正極反應(yīng)式為Fe3++e→Fe2+ D.負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+ -e→Fe3+ 9.下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱都正確的是 A．2-甲基丁醛 CH3CH2 (CH3)CHCOH B．硬酯酸甘油脂 C．TNT D．α-氨基丙酸 CH3CH(NH2)COOH 10. 煉鋼時(shí)，將氧氣、生石灰加入熔融生鐵后，會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中不可能生成的是 A．CaSiO3 B. Ca3(PO4)2 C. Fe2O3 D. CO 11.A與B在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，無(wú)論A與B的物質(zhì)的量之比如何，都可以用所示的離子方程式表示的是 A．碘化鉀與氯氣：5I-+3Cl2－+3H2O → IO3-+ 6Cl- + 6H+ B．KAl(SO4)2與Ba(OH)2：2Ba2+ + 4OH– + Al3+ + 2SO42–→2BaSO4↓+ AlO2– + 2H2O Cu絲 C．氨水與SO2： NH3H2O + SO2 → HSO3－ + NH4+ D．NaAlO2與AlCl3：Al3+ + 3AlO2- +6H2O→ 4Al (OH)3↓ 12.為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，設(shè)計(jì)了如右圖的裝置， 以下敘述錯(cuò)誤的是 A應(yīng)先打開(kāi)活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸 B.左側(cè)稀硝酸須注滿 C.關(guān)閉活塞后銅絲會(huì)全部溶解 D反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞氣體變成紅棕色 13. 呋喃甲醛（即糠醛）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，其分子中的環(huán)和苯環(huán)有相似的化學(xué)性質(zhì)（即有“芳香性”），則關(guān)于糠醛的敘述錯(cuò)誤的是 A．能生成呋喃甲醇 B．能生成呋喃甲酸 C．能與溴水生成多種加成產(chǎn)物 D．能與苯酚制備糠醛樹(shù)脂 14．常溫下，在丙酮－鹽酸混合溶液中，F(xiàn)e3+比Cu2+的溶解度更大，用該溶液作展開(kāi)劑分離Fe3+ 和Cu2+的裝置如右圖。以下敘述錯(cuò)誤的是 A．．該方法為徑向紙上層析法 B. 試樣點(diǎn)需浸沒(méi)于展開(kāi)劑中 C. 試樣點(diǎn)晾干或電風(fēng)吹干后才能補(bǔ)滴 D. 噴濃氨水內(nèi)層圓環(huán)色斑呈絳藍(lán)色 15. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．常溫常壓下，22.4L氮?dú)馑肿訑?shù)小于NA個(gè) B．1molCl2通入足量水中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA個(gè) C．1molSiO2中含有4 molSi-O鍵 D．12g金剛石含有NA個(gè)碳原子 16.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl -、NO3―六種離子中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色； ②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。 據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是 A. I―、HCO3― B. Fe2+、HCO3―、NO3― C. I―、HCO3―、Cl- D. Fe3+、I―、HCO3― 17.含氯消毒劑有效氯的定義為：從HI中氧化出同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。某漂粉精3Ca(ClO)22Ca(OH)2xH2O（式量為577+18x）的有效氯含量為69.49%，則x的值為 A. 0.5 B.0.8 C.1 D.2 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分) 18.已知A物質(zhì)的一個(gè)分子質(zhì)量為Wg，氧元素的一種同位素16O的一個(gè)原子質(zhì)量為bg；若以16O原子質(zhì)量的為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于A分子的相對(duì)質(zhì)量M的計(jì)算式正確的是 A M=WNA B．M= C．M= D M= 19. 以下物質(zhì)分離提純（括號(hào)里為雜質(zhì)）所用試劑正確的是 A．乙酸乙酯（乙酸）：水 B．溴苯（溴）：NaOH溶液 C．苯（苯酚）：濃溴水 D．苯（甲苯）：酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液 20. 25℃時(shí)，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a。以下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯(cuò)誤的是 A．a(chǎn)＞7 B. c(CH3COOH)- c(OH－)＞10-amol/L C. c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO—) D. c(CH3COO—) + c(OH—) = c(Na+)+ c(H+) 21.濃度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是 A．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L B．B燒杯中通入的CO2 體積為448mL C．通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì) D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為 n(NaOH)：n(Na2CO3)= 2: 1 22.將物質(zhì)的量共為amol的NaNO3、Cu(NO3)2和AgNO3的固體混合物用酒精燈加熱至恒重，收集到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為bmol，則b不可能為 A.0.25a B. 0.35a C. 0.45a D. 0.50a 第Ⅱ卷 (共84分) 四、（本題共8分） 磷元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。 23．用磷礦石在高溫下制備白磷（P4）的化學(xué)方程式為： 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) （1）反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵有 。 a．離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c. 非極性共價(jià)鍵 （2）白磷肯定不具有的性質(zhì)是 (單項(xiàng)選擇)。 a．與強(qiáng)堿發(fā)生自身氧化還原反應(yīng) b. 易溶于CS2 c. 點(diǎn)燃時(shí)和氫氣化合生成PH3 d. 易自燃 （3）P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，分子中有 個(gè)P-P鍵，鍵角為 。 24. 磷酸分子結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖。三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去 兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。 電離常數(shù)(25℃) HF： Ki = 3.610 - 4 H3PO4： Ki1= 7.510 -3， Ki2= 6.210 -8， Ki3= 2.210 -13 25.根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出在溶液中少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式 。 26. NH3比PH3更易液化，原因可能是 (單項(xiàng)選擇)。 a. H－N鍵鍵能大于H－P鍵鍵能 b. NH3分子間范德華力大于PH3分子間范德華力 c.其它原因 五、（本題共8分） 次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。 27. 化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)： ① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+ ②6H2PO-2 +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑ 請(qǐng)配平反應(yīng)式①。 28. 反應(yīng)式①中氧化劑是 ，被氧化元素是 。 29.反應(yīng)②中，若生成1 mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 30.從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1 mol Ni和1molP，同時(shí)有 mol H2PO3－生成。 六、（本題共8分） 以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）： 鈉 Na2CO3 金剛石 石墨 熔點(diǎn)（℃） 97.8 851 3550 3850 沸點(diǎn)（℃） 882.9 1850（分解產(chǎn)生CO2） ---- 4250 中國(guó)科學(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金剛石) 31.若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______ 。 若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則 （選填序號(hào)）。 a．反應(yīng)肯定達(dá)到平衡 b．反應(yīng)可能達(dá)到平衡 c．反應(yīng)肯定未達(dá)平衡 32.在高壓下有利于金剛石的制備，理由是 ； 反應(yīng)中還有石墨生成，已知：C(s,石墨) C(s,金剛石)- 1.9KJ，則升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將 (選填“增大”“減小”“不變”)。 33.石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，理由是 （選填序號(hào)）。 a. 石墨中碳碳鍵鍵能更大 b.石墨有自由電子 c.石墨層與層之間有范德華力 34. 若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，則 （1）容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (選填“增大”“減小”“不變”)； （2）若反應(yīng)時(shí)間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為 。 七、（本題共12分） 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 35.稱取w g鐵碳合金,加入足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是： （1）常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；（2） 。 36.寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 37.B中的現(xiàn)象是： ；C的作用是： 。 38.如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 。 39.乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、 、洗滌、在空氣中 、稱重。 洗滌應(yīng)該在過(guò)濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是 。 一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 40.丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液30.00 mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.10mL。 （1）把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤(rùn)洗過(guò)的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開(kāi)活塞，使 ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)。 （2）從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實(shí)屬于“方法錯(cuò)誤”，理由是 。 八、（本題共12分） 以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　 41.寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式 。 42.反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚，其作用是 （選填序號(hào)）。 a. 使SO2更易被氨水吸收 b. 防止亞硫酸銨被氧化 c.防止生成亞硫酸氫銨 43.反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 44.反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出而氯化銨不析出，其原因是 ；已知氯化銨的溶解度隨溫度的升高而升高，則多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出氯化銨晶體，可采用的方法是 （選填序號(hào)）。 a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．升溫結(jié)晶 c．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶 45.右圖所示廣口瓶里盛有50 mL1.000 mol/L酸性KMnO4溶液，若通過(guò)a L尾氣時(shí)溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO2的含量為 g/L. 用該裝置測(cè)定尾氣中SO2的含量，試劑還可以是 （選填序號(hào)）。 a．滴有酚酞的NaOH溶液 b．BaCl2溶液 c．滴有淀粉的碘水 46.該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有 。 九、（本題共8分） 石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C==C(CH3)2(以下用A表示)。 47. A的的系統(tǒng)命名為 ；A在通常狀況下呈 （“氣”“液”“固”）態(tài)。 48.A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。 49.C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 50. C的一種同分異構(gòu)體H與酸性KMnO4溶液生成己二酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；C的同分異構(gòu)體中不可能有 （選填序號(hào)）。 a．芳香烴 b．炔烴 c．環(huán)烯烴 d. 二烯烴. 十、（本題共12分） 某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)；II中含有Br原子）， 為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖的轉(zhuǎn)化： 足量NaOH溶液 加熱 X A B N E D G M（C2H2O4） H+ O2 H+ O2 已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)。 51.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；G分子所含官能團(tuán)的名稱是 。 52.E不能發(fā)生的反應(yīng)有 （選填序號(hào)）。 a．加成反應(yīng)　 b．消去反應(yīng)　 c．氧化反應(yīng)　 d．取代反應(yīng) 53.由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是 。 54.G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），G生成C4H4O4的化學(xué)方程式為 。 55.已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 56.F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基。則F的分子結(jié)構(gòu)有 種。 十一、（本題共16分） 以下涉及的物質(zhì)中A、B、C都是化合物；請(qǐng)注意各小題之間可能有的聯(lián)系。 57. 一定條件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某鈣鹽A恰好反應(yīng)，生成了4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣態(tài)產(chǎn)物B和固體產(chǎn)物C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B氣體的密度為0.76g/L，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.35%，其余是氫。求B的分子式： 58. 25℃、101.3KPa時(shí)，氣體摩爾體積為24.5L/mol. 該狀況下，1體積水（密度為1 g/cm3）吸收560體積B氣體得到密度為0.91 g/cm3的溶液，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（溶液中的溶質(zhì)以B計(jì)量；保留2位小數(shù)）；溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol /L（保留2位小數(shù)）。 59.在催化劑作用下，B可和NO、NO2混合氣體反應(yīng)生成液態(tài)水和一種單質(zhì)氣體D（可不考慮氣體反應(yīng)物與生成的液態(tài)水之間的作用）。 在常溫常壓下，將密度一定的NO、NO2混合氣體和B在不同體積比時(shí)進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) B與混合氣體的體積比 反應(yīng)后氣體密度（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況；g/L） 第一次 1.0 1.35 第二次 1.2 1.25 第三次 2.0 1.04 第四次 2.2 —— 則原NO、NO2混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為 %；第四次實(shí)驗(yàn)所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為 （保留2位小數(shù)）。 60.將9.80g NH4Br跟過(guò)量的氧化鈣共熱，充分反應(yīng)后生成水、1.70gB氣體和固體產(chǎn)物C，則C的化學(xué)式為 ；試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，求鈣鹽A的化學(xué)式： 靜安區(qū)xx第一學(xué)期高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）xx01 題號(hào) 1 2 3 4 5 答案 C C D A A 二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 題號(hào) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 B C C D C D C C B B A D 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。) 題號(hào) 18 19 20 21 22 答案 AB BD AC AD D 第Ⅱ卷 (共84分) 四、（本題共8分） 23. （1）abc（共2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，不倒扣） （2）c.（1分）（3）6（1分）；600（1分） 24. （1分） 25. H3PO4 +F-→H2PO4-+HF（1分） 26. c. （1分） 五、（本題共8分） 27.Ni2+ + H2PO2－+ 1H2O → Ni +1H2PO3－+ 2 H+（2分） 28. Ni2+（1分），+1價(jià)P（1分） 29.2（2分） 30.3（2分） 六、（本題共8分） 31.K=1/c(Na)4 c(CO2)3. （1分） a （1分） 32.加快反應(yīng)速率（1分），反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)（1分）； 增大（1分） 33. a. （1分） 34. （1）增大（1分）（2）0.0015 mol/L min. （1分） 七、（本題共12分） 35. （2）常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化△ （1分） 36. C+ 2H2SO4(濃) —△→CO2↑ +2 SO2↑ +2H2O（1分） 37. 品紅溶液褪色（1分，或“顏色變淺”） 除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體（1分） 38. 裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收（1分）；空氣中的CO2和水被堿石灰吸收。（1分） 39.過(guò)濾（1分）、灼燒（1分）。BaCl2溶液（合理即可）（1分）； 70a /w %（1分） 40.（1）尖嘴部分充滿溶液并排出氣泡（1分） （2）因?yàn)槿芤褐锌赡芡瑫r(shí)有+3價(jià)和+2價(jià)的鐵，無(wú)法計(jì)量；不能用甲基橙，因?yàn)樗嵝原h(huán)境，可能造成沉淀溶解（1分，答對(duì)一點(diǎn)即給分，合理即可） 八、（本題共12分） 41. 2CaCO3+2SO2+O2→ 2CaSO4+2CO2（2分） 42. b. （1分） 43.1：4（2分） 44. K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小（1分）； c．（1分） 45.8/a（2分）； c（1分） 46. CaCO3、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅴ的余液（2分，錯(cuò)漏一個(gè)扣1分） 九、（本題共8分） 47. 2，3-二甲基-2-丁烯（1分）；液（1分） 48. （2分） 消去反應(yīng)（1分） 49. （1分） 50. （1分）；a（1分） 十、（本題共12分） 51.HOOC—COOH（1分）；羧基、羥基（2分） 52. b（1分） 53. HOCH2—CH2OH＋O2　　　　OHC—CHO+2H2O（2分） 54.HOOC—CH2—CH(OH)—COOHHOOC—CH＝CH—COOH＋H2O（2分） 55.（2分） 56.2（2分） 十一、（本題共16分） 57. M=22.40.76=17，所以B的分子式為 NH3（2分） 58. 27.98（2分）；14.98（2分）。 59. 20（2分）；22.76（2分） 60.CaBr2（2分）；Ca(NH2)2或CaN2H4（4分） n(NH4Br)= 9.80/98=0.01 mol, 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B: n(B)=0.02 mol, 3.60g的A中有n(Ca)=0.005 mol，n(N)=0.01 mol，n(H)=0.02 3-0.014=0.02mol， n(Ca): n(N): n(H)= 0.005: 0.01: 0.02=1:2:4,所以A的化學(xué)式為CaN2H4。