廣東省六校高三第四次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

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1、廣東省六校第四次聯(lián)考試題 理科綜合化學(xué)試題 2015.5 一、單項(xiàng)選擇題 7．下列關(guān)于材料的說(shuō)法中，正確的是 A．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維 B．棉布、羊毛燃燒后都只生成二氧化碳和水 C．糖類和油脂都能水解 D．蛋白質(zhì)、淀粉都是高分子化合物 8．能在水溶液中大量共存的一組離子是 A．Fe2＋、Mg2＋、SO42－、NO B．Na＋、Ag＋、Br－、PO43－ C．Ba2＋、K＋、SO32－、ClO－ D．Al3＋、NH、CO32－、Cl－ 9．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

2、列說(shuō)法正確的是 A．0.1 mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3nA B．0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1 nA C．5.6g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2nA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 由H2和CO組成的混合氣體中含有分子的數(shù)目為0.5nA 10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 甲醛能使蛋白質(zhì)變性 常用高濃度甲醛溶液浸泡食用海產(chǎn)品以防腐 B Na2SiO3溶液水解顯堿性 水玻璃可用作木材防火劑 C H2O2被還原后的產(chǎn)物是O2 工業(yè)上H2O2可用作綠色氧化劑 D 鋅的金屬活潑性

3、比鐵強(qiáng) 可用鋅保護(hù)石油管道（碳素鋼管）以減緩其腐蝕 11．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法正確的是 A．電解法冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2O2－－4e－＝O2↑ B．用電解法精煉銅，陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝ Cu C．鋼鐵在中性條件下被腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH? D．鋁—空氣燃料電池以KOH為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al－3e－ ＝ Al3＋ 12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系正確的是 A．25℃時(shí)，pH＝4的氯化銨溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．25℃時(shí)，pH＝3的氯化銨溶液中： c(OH－)＝1.010－3molL

4、－1 C．將pH＝5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大 D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中： c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－) 22．右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．同周期元素中，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 B．Y、Z的單質(zhì)在空氣中加熱，均發(fā)生燃燒反應(yīng) C．Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng) D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z 23．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)

5、驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng) X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多 金屬性：X>Y B 用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上 試紙變黑 濃硫酸具有脫水性 C 將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩?kù)o置 下層溶液呈紅棕色 氧化性：Cl2＞Br2 D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體 Na2O2沒(méi)有變質(zhì) 30．內(nèi)酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛。 （1）下列化合物I的說(shuō)法，正確的是______。 A．遇FeCl3溶液可顯紫色 B．可發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng) C．能使酸性

6、KMnO4、Br2的CCl4溶液褪色 D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng) （2）已知：反應(yīng)①： ＋1/2O2＋CO2 反應(yīng)②： CH3CH2NH2＋CO2＋＋H2O 化合物II的分子式為 ，1mol化合物II能與 molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物。 （3）化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應(yīng)獲得，且V不能發(fā)生酯化反應(yīng)，V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；由IV生成II的反應(yīng)條件為 。 （4）芳香族化合物VI是III的一種同分異構(gòu)體，VI分子中含有兩種官能團(tuán)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能通過(guò)加成反

7、應(yīng)使溴的CCl4溶液褪色，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （5）利用類似反應(yīng)②的方法，僅以BrCH2CH2－NH2為有機(jī)原料合成，涉及的反應(yīng)方程式為 、 。 31．（16分）在一定條件下，將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)為： 2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH 已知：①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.7 kJmol－1 ②2CH3OH(g) CH3

8、OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5 kJmol－1 ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2 kJmol－1 （1）?H＝ 。（用?H1、?H2和?H3表示） （2）某溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，將1 mol CO和2 mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下： 時(shí)間（min） 5 10 15 20 25 30 壓強(qiáng)比(P后/P前) 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70 則達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

9、 。 （3）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。從圖中可得出三條主要規(guī)律： ①增大投料比，CO2的轉(zhuǎn)化率增大； ② ； ③ 。 （4）為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除了適當(dāng)改變溫度、壓強(qiáng)和投料比外，還可以采取的措施是： 。 （5）由甲醇液相脫水法也可制二甲醚，首先將甲醇與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH ＋H2SO4

10、→CH3OSO3H＋H2O；生成的硫酸氫甲酯再和甲醇反應(yīng)生成二甲醚，第二步的反應(yīng)方程式為： 。與CO2和H2反應(yīng)制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是 。 32．（16分）鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石（ZrSiO4：91.5%），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程如下： 方法一：堿熔法 方法二：氯腐法 （1）完成方法一高溫熔融時(shí)的主要反應(yīng)方程式： ZrSiO4 ＋ 4

11、NaOH ＝ Na2ZrO3 ＋ ＋ （2）方法一中為了提高浸出率可采取的方法有 、 （列舉兩種） （3）方法一中所得濾液1中除了OH－、ZrO32—外，還有陰離子是 。 （4）寫(xiě)出方法二中ZrOCl2?8H2O在900℃ 生成ZrO2的反應(yīng)方程式 方法二中由SiCl4與NaOH溶液反應(yīng)得到含有水玻璃的混合溶液的反應(yīng)方程式是：

12、 （5）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-在熔融電解質(zhì)中，O2-向 (填正、負(fù))極移動(dòng)。負(fù)極電極反應(yīng)為： 。 （6）氧化鋯陶瓷（ZrO2）因其優(yōu)良的性能在工業(yè)生產(chǎn)上有重要應(yīng)用，假設(shè)堿溶法工藝流程中鋯的利用率為80%，則5t的鋯英石理論上可制得 t氧化鋯陶瓷（Zr：

13、91，Si：28，O：16）。 33.（16分）某研究小組利用手持技術(shù)，獲得2.50 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。 請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題： （1）試確定113~258℃時(shí)固體b的化學(xué)式： 。 （2）請(qǐng)預(yù)測(cè)固體c在680~1000℃時(shí)的分解產(chǎn)物，下列預(yù)測(cè)肯定不合理的是 。 A．CuO、SO3 B．CuO、SO2、O2 C．CuO、SO3、O2 D．CuO、SO2、SO3、O2 （3）某興趣小組用如圖所示裝

14、置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)。 BaCl2溶液 固體C 試劑X g e f d c A B C D 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置B中溶液顏色褪去，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，將帶火星的木條放在氣體的出口處有復(fù)燃的現(xiàn)象。 ①試劑X是： 。 ②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→ 。 ③某同學(xué)認(rèn)為并不能根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象，認(rèn)為一定有SO3生成。其理由是 （用必要的文字或化學(xué)方程式解釋） ④該實(shí)驗(yàn)方案是否有缺陷？ （

15、填有或無(wú)） 若有缺陷請(qǐng)你提出解決的辦法： （若無(wú)，則不必回答）。 化學(xué)科參考答案 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 D A D D A D AB BC 30．（16分）（1）AC （2分） （2）C8H8 （2分） 4（2分） （3） （2分） 濃硫酸、加熱 （2分） （4）（或其它合理答案）（2分） （5）BrCH2CH2－NH2＋NaOHHOCH2CH2NH2 （2分） HOCH2CH2NH2＋CO2＋H2O （2分） 31.(

16、16分) （1）2△H1＋△H2－2△H3 （3分） （2）45% （3分） （3）②升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低（2分） ③溫度越低，增大投料比使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的越顯著 （2分） （4）將水蒸汽液化移去（或移去產(chǎn)物）（2分） （5）CH3OSO3H ＋CH3OH→CH3OCH3＋H2SO4（2分） 濃H2SO4腐蝕設(shè)備或有硫酸廢液產(chǎn)生（2分） 32．（16分）（1）ZrSiO4 ＋ 4NaOH ＝ Na2ZrO3 ＋ Na2SiO3 ＋ 2H2O （2分） （2）將原料粉碎增大接觸面積、 加熱、 攪拌 、多次浸?。信e兩種）（2分） （3）SiO32－、Al

17、O2－ （2分） 900℃ （4）ZrOCl2?8H2O ＝＝＝ ZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑ （2分） SiCl4＋6NaOH＝Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O （2分） （5）負(fù)（2分）,C4H10－26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O（2分） （6）2.46（2分） 33．（16分） （1）CuSO4H2O （2分） （2）C （錯(cuò)選、多選不得分）（2分） （3）①酸性KMnO4（品紅溶液、溴水均得分）（2分） ② c→a b d e f（g）（3分） ③因?yàn)榉纸庥蠴2和SO2生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4，故無(wú)論分解反應(yīng)是否有SO3生成，都會(huì)有此現(xiàn)象 2SO2＋O2＋2H2O＋2BaCl2＝2BaSO4↓＋4HCl （3分） ④有，（2分）裝置A和裝置D之間應(yīng)該增加一個(gè)防倒吸的裝