《中考復(fù)習專題《離子共存》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考復(fù)習專題《離子共存》（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、LOGO 離 子 共 存 專 題中 考 專 題 復(fù) 習 應(yīng)掌握的幾對離子反應(yīng)：(1)Ag+Cl-=AgCl (2)Ba2+SO42-=BaSO4 (3)Fe3+3OH -=Fe(OH )3 (4)Cu2+2OH -=Cu(OH )2 (5)Mg2+2OH -=Mg(OH )2 (6)Ca2+CO32- =CaCO3 (7)Ba2+CO32-=BaCO3 (9)H +OH - = H 2O( 8)CO3 2-+2H + = H 2O+ CO2(10)NH 4+OH - = NH 3+H 2O 應(yīng)掌握的11對離子反應(yīng)：“ 一 水 ” ： H +OH - = H 2O“二 氣 ” : CO32-+2
2、H + = H 2O+ CO2 NH 4+OH - = NH 3+H 2O “八 沉 淀 ” : Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32- =CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3 Mg2+2OH -=Mg(OH )2 Al3+3OH -=Al(OH )3 Fe 3+3OH -=Fe(OH )3 Cu2+2OH -=Cu(OH )2 應(yīng)掌握的幾對離子反應(yīng)：(1)Ag+Cl-=AgCl 白 色 不 溶 于 酸(2)Ba2+SO42-=BaSO4 白 色 不 溶 于 酸(3)Fe3+3OH -=Fe(OH )3 紅 褐 色 溶 于 酸(4)Cu2+2OH -=
3、Cu(OH )2 藍 色 溶 于 酸(5)Mg2+2OH -=Mg(OH )2 白 色 溶 于 酸(6)Ca2+CO32- =CaCO3 白 色 溶 于 酸(7)Ba2+CO32-=BaCO3 白 色 溶 于 酸( 8)CO 3 2-+2H + = H 2O+ CO2(9)H +OH - = H 2O(10)NH 4+OH - = NH 3+H 2O 離 子 共 存 問 題 ： 實 質(zhì) :就 是 看 離 子 間 是 否 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 問 題 ,若 在 溶 液 中 發(fā) 生 反 應(yīng) ， 就 不 能 共 存 (如 : 氣 體 、 水 或 沉 淀 生 成 ) 。 符 合 下 列 情 況 的
4、離 子 在 溶 液 中不 能 大 量 共 存 ：（ 1） 生 成 沉 淀 （ 難 溶 物 或 微 溶 物 ） 。如 ： Ba2+和 SO42-、 Ca2+和 CO32-、 Ag+和 Cl-、 Cu2+和 OH-等 。（ 2） 生 成 氣 體 。如 ： H +和 CO32-、 H+和 HCO3-、 H+和 SO32-、 H+和 HSO3-等 。（ 3） 生 成 水 （ 弱 電 解 質(zhì) ） 。如 ： H+和 OH- 、 H+和 CH3COO-、 OH-和 NH4+等 。 特 別 提 示 ： 要 注 意 題 目 的 附 加 隱 含 條 件 如 ：“酸 性 溶 液 ” 、 “ 堿 性 溶 液 ” 、
5、“ 無 色 溶 液 ” 等 。中 學(xué) 常 見 的 有 顏 色 的 離 子 ：MnO 4- ： Cu2+： Fe3+： Fe2+：紫 色 藍 色棕 黃 色 淺 綠 色 附 加 隱 含 條 件 的 應(yīng) 用 規(guī) 律 (1) 溶 液 無 色 透 明 時 ， 溶 液 中 肯 定 沒 有 有 色 離 子 (2) 酸 性 溶 液 中 ， 肯 定 不 存 在 與 H+起 反 應(yīng) 的 離 子(3) 堿 性 溶 液 中 ， 肯 定 不 存 在 與 OH 起 反 應(yīng) 的 離 子Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4 等 OH-、 CO32- 等 Mg 2+、 Fe2+、 Al3+、 Cu2+及 NH4 等 C
6、O32- + H+ H2O + CO2 H+ + OH- H2OCO32- + Ca2+ CaCO3H+ + HCO3- H2O + CO2CO32- + Ba2+ BaCO3 Cl- + Ag+ AgClSO42- + Ba2+ BaSO4NH4+ + OH- NH3+ H2OCu2+ + OH- Cu(OH)2 Fe3+ + OH- Fe(OH)3Mg2+ +OH- Mg(OH)2 （ 藍 色 沉 淀 ）(紅 褐 色 沉 淀 )初 中 化 學(xué) 階 段 常 見 的 不 共 存 離 子 如 下 ：(白 色 沉 淀 ) 和 H O 判 斷 離 子 在 溶 液 中 能 否 共 存 1、 分 別 將
7、 下 列 各 組 物 質(zhì) ， 同 時 加 入 到 足 量 的水 中 ， 能 得 到 無 色 透 明 溶 液 的 是 ( ) A.HNO3、 K2SO4、 NaCl B.K2SO4、 BaCl2、 HCl C.CuSO4、 HCl、 KCl D.Na2CO3、 CaCl2、 Na2SO4 A 例 一 :下 列 各 組 離 子 能 共 存 的 是 ( )A. Ba2+、 K+、 NO3-、 CO32-、 H+ B. K + 、 Cl-、 Mg2+、 NO3-、 H+ C. Fe3+、 SO42-、 OH-、 Na+、 Cu2+ D. Ag+、 Ba2+、 Cl-、 NO3-、 K+例 二 :在 堿
8、 性 溶 液 中 ,下 列 各 組 離 子 能 共 存 的 是 ( )A. Na+、 Cu2+、 SO42-、 Cl- B. Na+、 H+、 Fe2+、 Cl-C. K +、 Fe3+、 Br -、 NO3- D. Na+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- B D 例 三 ： 在 pH 1的 無 色 透 明 溶 液 中 ， 能 大 量 共 存 的 離 子 組 是 ( )A Al3 、 Ag 、 NO3 、 Cl B Mg2 、 NH4 、 NO3 、 Cl C Ba2 、 K 、 S 2 、 Cl D. u2 、 Na 、 NO3 、 SO42B 1、 下 列 各 組 離 子 能 共 存 的
9、 是 ( )A.Ba2+、 K+、 NO3-、 CO32-、 H+ B. K + 、 Cl-、 Mg2+、 NO3-、 H+ C. Fe3+、 SO42-、 OH-、 Na+、 Cu2+ D. Ag+、 Ba2+、 Cl-、 NO3-、 K+ 2、 在 堿 性 溶 液 中 ,下 列 各 組 離 子 能 共 存 的 是 ( )A.Na+、 Cu2+、 SO42-、 Cl- B.B. Na +、 H+、 Fe2+、 Cl-C. K+、 Al3+、 Cl -、 NO3- D. Na+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- B D實 戰(zhàn) 演 練 3.下 列 各 組 離 子 ， 在 強 堿 性 溶 液 中
10、可 以 大 量 共 存 的 是 A K 、 Na 、 H+、 Cl B Na 、 Ba 2 、 SO42 、 NO3 C NH4 、 K 、 Cl 、 NO3 D K 、 Na 、 CO32 、 SO4 24.在 能 與 鎂 粉 反 應(yīng) 生 成 H2的 溶 液 中 ， 能 大 量 共 存 ， 且 其 溶 液 為無 色 的 是 : A. Ca 2+、 Cl 、 MnO4 、 Na+ B. K +、 Cl 、 SO42 、 NH4+ C. CO32 、 Na+、 K +、 Cl D. Na+、 Cl 、 Fe2+、 NO3 DB 5、 下 列 各 組 物 質(zhì) ， 能 夠 在 溶 液 中 大 量 共
11、 存 的 是 （ ）A、 NaNO3、 Na2CO3、 NaCl B、 Ca(OH )2、 K 2CO3、 NaNO3C、 NaOH 、 (NH 4)2CO3、 H Cl D、 BaCl2、 Na2SO4、 NaOH6、 下 列 各 組 物 質(zhì) 能 在 pH =1的 溶 液 中 大 量 共 存 且 得 到 無 色透 明 溶 液 的 是 （ ）A、 BaCl2、 NaNO3、 K OH 、 MgCl2 B、 Cu(NO3)2、 NaCl、 H 2SO4、 K NO3C、 Na2CO3、 NaCl、 K NO3、 NH 4Cl D、 ZnSO 4、 Mg(NO3)2、 NaNO3、 K Cl 7、
12、 下 列 各 組 物 質(zhì) 在 pH =14的 某 無 色 溶 液 中 ， 能 大 量 共 存的 是 （ ）A、 FeCl3、 NaCl、 K NO3 B、 NaCl、 NaOH 、 NaNO3C、 CaCl2、 NaNO3、 Na2CO3 D、 K NO3、 H 2SO4、 NaCl8、 下 列 各 組 內(nèi) 的 離 子 ， 在 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 的 是 （ ）A、 H +、 SO2 4、 Ba2+、 NO 3 B、 Ca2+、 H +、 NO 3、 ClC、 Mg2+、 K +、 NO 3、 Cl D、 K +、 Na+、 Mg2+、 SO2 49、 下 列 各 組 離 子 中 ， 能 大 量 共 存 的 是 （ ）A、 H +、 SO2 4、 OH 、 Ba2+ B、 K +、 Mg2+、 NO 3、 OH C、 Na+、 H +、 NO 3、 CO2 3 D、 Na+、 K +、 H +、 SO2 4 10、 下 列 各 組 中 的 物 質(zhì) ， 能 在 溶 液 中 大 量 共 存 的 是 ( )A KNO3、 NaCl、 NaOH B KOH、 Na2CO3、 HClC KNO3、 NaOH、 FeC13 D AgNO3、 BaC12、 HCl3
中考復(fù)習專題《離子共存》
